Ratkaisujen valmistelu miten se tehdään, esimerkkejä, harjoituksia

Se Ratkaisujen valmistelu Se on yksi kehittyneimmistä aktiviteetteista kokeellisen tieteen sisällä ja ulkopuolella, etenkin kemian, biologian, bioanalyysin, lääketieteen ja apteekkien suhteen. Kaupallisella kentällä monet ostamistamme tuotteista, olivatpa ne sitten ruokia tai kylpyhuoneisiin tarkoitettuja, koostuvat vesiliuoksista.

Yksinkertaisesti sanottuna liuos on homogeeninen seos, joka on muodostettu liuottimella, normaalisti nestemäisellä ja liuennella aineella. Tällä on liittyvä pitoisuus, jonka yksiköt vaihtelevat sen laatimista tarkoituksiin riippuen, samoin kuin tarkkuuden, jolla sen pitoisuus ilmaistaan.

Ratkaisut ovat yksi kemian yleisimmistä ja tärkeimmistä osista, ja niissä on sarja sääntöjä niiden valmisteluun. Lähde: Pxhere.

Kaikkien ratkaisujen ratkaisujen periaate on pohjimmiltaan: liuottaa liuennettua ainetta sopivaan liuottimeen tai aloittaen väkevöidystä liuoksesta (äiti), alikvootit otetaan käyttöön enemmän laimennuksellisemmista valmistautumisesta. Perimmäisenä tavoitteena on, että homogeenisuus on korkea ja että ratkaisulla on halutut ominaisuudet.

Päivittäisessä elämässä valmistetaan maun kriteeriä, ts. Kuinka voimakasta juoman maun tulisi olla. Laboratoriot tai toimialat vaativat kuitenkin vähemmän subjektiivista parametria: oletuskeskittymä, joka täyttyy yleisesti yksinkertaisten matemaattisten standardien ja laskelmien sarjan seurauksena.

[TOC]

Kuinka ratkaisu valmistetaan?

Aiemmat vaiheet

Ennen liuoksen valmistelua on asetettava, mikä pitoisuus on liuenneena tai jokainen niistä, ja mikä on liuotin, jota käytetään. Haluatko 1% m/v? Tai 30% m/v? Valmistuuko se pitoisuudella 0,2 m tai 0,006 m? Samoin se tulisi tietää, mitä tarkoituksia käytetään: analytiikka, reagenssit, media, indikaattorit jne.

Tämä viimeinen kohta määrittää, tarvitaanko pallojen tai raastettujen pullojen käyttö. Jos vastaus on negatiivinen, ratkaisut voidaan valmistaa suoraan dekantterilasiin, ja siksi valmistelu on yksinkertaisempaa ja vähemmän huolellista.

Voi palvella sinua: Analyyttinen kemia

Soluton liukeneminen

Riippumatta pitoisuudesta tai jos halutaan olevan mahdollisimman tarkka, ensimmäinen askel liuoksen valmistuksessa on punnita liuennettua ainetta ja liuottaa se sopivaan liuottimeen. Joskus jopa silloin, kun liuennut aine liukenee valituun liuottimeen, on tarpeen lämmittää se levyllä tai olla magneettinen sekoittaja.

Itse asiassa liuenneaine on tekijä, joka asettaa merkittävän eron menetelmässä, jolla erilaiset liuokset valmistetaan. Toisaalta, jos liuotin on haihtuva neste, liuos valmistetaan kaasu -uuttokellon sisällä.

Koko liuenneen liukenemisprosessi suoritetaan dekantterilasiin. Kun se on liuennut, ja tuen ja suppilon avulla sen sisältö siirretään pulttiin tai pulloon.

Jos agitaattoria käytettiin, se on pestävä riittävästi sen varmistamiseksi, että sen pinnalle ei ole kiinnitetty jälkiä; Ja sen on myös oltava varovainen transvaasin aikaan, muuten sekoittaja putoaa aggroid -palloon. Tätä varten se on kätevä ja erittäin hyödyllinen auttaa magneettia. Toisaalta lasitankoa voidaan käyttää myös sekoittajan sijasta.

Palloa tai pulloa

Liuottaen liuenneen aineen tällä tavalla, varmistamme, että edellä mainitussa palloissa ei ole suspendoituneita kiinteitä aineita, joita sitten on vaikea liuottaa ja vaikuttaa lopullisen ratkaisun analyyttiseen laatuun.

Tehty tämä, pallon tilavuus liuottimella on huuhtelua tai valmis, kunnes nesteen pinta tapahtuu lasissa ilmoitetun merkinnän kanssa.

Lopuksi, pallo tai pullo suljettu vastaavilla pistokkeillaan on levoton pari kertaa, jättäen liuoksen valmiiksi.

Voi palvella sinua: Kemialliset muutokset: Ominaisuudet, esimerkit, tyypit

Esimerkkejä ratkaisuista

Laboratoriossa on tavallista valmistaa happoja tai emäksiä. Ne on lisättävä ensin huomattavaan liuottimen määrään; Esimerkiksi vesi. Sitä ei tule koskaan tehdä taaksepäin: lisää vettä happoihin tai emäksiin, mutta nämä vettä. Syynä johtuu siitä, että niiden nesteytys on hyvin eksoterminen, jopa sen riski dekantterilaskennalle räjähtää.

Rikkihappo

Oletetaan, että haluat valmistaa laimennetun rikkihappoliuoksen. Selvitä, mitä äidiltä tai tiivistettyyn liuokseen otetaan alikvootti.

Silti lämpö vapautuu, ja se on huuhdella vedellä hyvin hitaasti, odottaen pallon jäähtymistä tai ei lämmitä liikaa.

Natriumhydroksidia

Toisaalta valmistetaan natriumhydroksidiliuos punnitsemalla NaOH: n Grandjea dekantterilasiin vedellä. NaOH: n jo liuennut magneettisen agitaattorin kanssa tai ilman sitä, emäksinen vesi siirretään vastaavaan aggrid -palloon ja on huuhtelua veden tai etanolin kanssa.

Harjoitukset

Harjoitus 1

Haluat valmistaa litran 35% m/v: n natriumkloridiliuoksesta vedessä. Kuinka paljon suolaa tulisi punnittaa ja miten jatkat?

35% m/V: n pitoisuus tarkoittaa, että meillä on 35 g NaCl: ta 100 ml vettä kohti. Kun he pyytävät meiltä litraa ratkaisua, kymmenen kertaa tämän määrän, painamme 350 g suolaa, jonka yritämme liukenevan litran tilavuuteen.

Siten suuressa saoslasissa 350 g NaCl: ta. Sitten lisätään riittävä määrä vettä (vähemmän kuin yksi litra) suolan liuottamiseen lasitangolla. Koska suola on hyvin liukoinen veteen, magneettisen sekoittajan käyttö ei ole pakollista.

Se voi palvella sinua: Polyaktihappo: rakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttää

Liuenneet nämä 350 g NaCl: tä, suolavesi siirretään litran hienonnettuun palloon ja se on veden kanssa; tai yksinkertaisesti samassa dekantterilasiin litra vettä valmistuu ja sekoitetaan suolan homogeenisuuden takaamiseksi. Jälkimmäinen pätee, kun liuos ei ole tarpeen tarkan pitoisuuden saamiseksi, vaan likimääräinen.

Harjoitus 2

Haluat valmistaa 250 ml etikkaa (5% tilavuus/tilavuusetikkahappoa) jäätiketikkahapon pullosta (100% puhdasta). Mikä tämän pullon tilavuus tulisi ottaa?

Riippumatta siitä, mikä tilavuus mitataan jääetikkahaposta, sillä on 100%pitoisuus; Pudotus, 2 ml, 10 ml, jne. Jos jaamme 100/5, meillä on 20, mikä osoittaa laimennuskertoimemme; Toisin sanoen pullosta mitattu tilavuus laimennetaan 20 kertaa. Siksi 250 ml etikkaa on vastattava tätä tilavuutta 20 kertaa suurempi.

Sitten 250/20 antaa meille 12,5, mikä tarkoittaa, että jäätiketikkahapon pullosta otamme 12,5 ml ja laimennamme sen 237,5 ml vettä (250-12,5).

Tätä varten käytetään asteittaista ja steriloitua pipettiä tai pienen määrän jääetikkahapoa puhtaassa sakka -aluksessa siirretään, josta otetaan 12,5 ml Aikaisempi ja riittävä määrä vettä. Siten lisäämme happoa veteen, emmekä vettä happoon.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Joshua Halpern, Scott Sinex & Scott Johnson. (5. kesäkuuta 2019). Solutien valmistelu. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (16. syyskuuta 2019). Kuinka valmistaa ratkaisu. Toipunut: Admingco.com
4. Kemia norialaiset. (S.F.-A. Stoikiometriamoduuli: Solutions. Palautettu: Chem.WISC.Edu
5. Tiedeyhtiö. (2020). Kemiallisten ratkaisujen valmistelu. Haettu: ScienceCompany.com