Kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet (esimerkkien kanssa)

Se Kovalenttiyhdisteiden karakteristit Ne esiintyvät monissa tekijöissä, jotka riippuvat pohjimmiltaan molekyylirakenteista. Aluksi kovalenttisen sidoksen on yhdistettävä sen atomit, eikä sähköisiä maksuja voi olla; Muuten puhumme ionisista tai koordinaatioyhdisteistä.

Luonnossa on liian monia poikkeuksia, joissa jakoviiva kolmen tyyppisten yhdisteiden välillä tulee diffuusi; Varsinkin kun niitä pidetään makromolekyyleinä, jotka kykenevät suojaamaan sekä kovalenttisia että ionisia alueita. Mutta yleensä kovalenttiset yhdisteet luovat yksinkertaisia ​​ja yksittäisiä yksiköitä tai molekyylejä.

Rannan rannikko, yksi äärettömistä esimerkeistä kovalenttisten ja ionisten yhdisteiden lähteistä. Lähde: Pexels.

Ilmakehän muodostavat kaasut ja paitoja lyövät tuulen ovat vain useita molekyylejä, jotka kunnioittavat jatkuvaa koostumusta. Happi, typpi, hiilidioksidi, ovat hienovaraisia ​​molekyylejä, joilla on kovalenttisia sidoksia ja ovat läheisesti mukana planeetan elämässä.

Ja meren puolella vesimolekyyli, O-H-O, on huippuosaaminen esimerkki kovalenttisesta yhdisteestä. Rannikolla näet hiekalla, jotka ovat monimutkainen sekoitus eroodoituja piisioksideja. Vesi on nestemäistä huoneenlämpötilassa, ja tämä ominaisuus on tärkeä pitää mielessä muissa yhdisteissä.

[TOC]

Kovalenttisidos

Johdannossa mainittiin, että mainituilla kaasuilla on kovalenttisia sidoksia. Jos molekyylirakenteesi ovat käynnissä, nähdään, että linkkisi ovat kaksinkertaiset ja kolminkertaiset: o = o, n irti ja o = c = o. Toisaalta muilla kaasuilla on yksinkertaiset linkit: H-H, CL-Cl, F-F ja CH₄ (Neljä C-H-linkkiä tetraedrisen geometrian kanssa).

Näille yhteyksille ja siten kovalenttisille yhdisteille ominainen ominaisuus on, että ne ovat suuntavoimia; Se siirtyy atomista toiseen, ja sen elektronit, ellei ole resonanssia, sijaitsevat. Ionisissa yhdisteissä kahden ionin väliset vuorovaikutukset eivät ole suuntaisia: ne houkuttelevat ja torjuvat muut ympäröivät ionit.

Voi palvella sinua: Kromihydroksidi: rakenne, ominaisuudet, synteesi, käyttää

Yllä oleva merkitsee välittömiä seurauksia kovalenttisten yhdisteiden ominaisuuksiin. Mutta viitaten sen linkkeihin, voit, jos ionisia kuormia ei ole, vakuuttaaksesi, että yhdiste, jolla on yksinkertainen, kaksinkertainen tai kolminkertainen linkki, on kovalenttinen; Ja vielä enemmän, kun nämä ovat ketjutyyppirakenteita, joita löytyy hiilivedyistä ja polymeereistä.

Jotkut kovalenttiset yhdisteet ovat linkitettyjä muodostaen useita linkkejä, ikään kuin ne olisivat ketjuja. Lähde: Pexels.

Jos näissä ketjuissa ei ole ionisia varauksia, kuten Teflon -polymeerissä, sanotaan, että ne ovat puhtaita kovalenttisia yhdisteitä (kemiallisessa mielessä eikä koostumuksessa).

Molekyylin riippumattomuus

Koska kovalenttiset sidokset ovat suuntavoimia, ne lopulta määrittelevät hienovaraisen rakenteen kolmiulotteisen järjestelyn sijasta (kuten tapahtuu kiteisten rakenteiden ja verkkojen kanssa). Kovalenttisia yhdisteitä, pieniä, keskisuuria, rengasmaisia, kuutiometriä tai minkä tahansa muun tyyppisiä rakenteita voidaan odottaa.

Esimerkiksi pienten molekyylien joukossa ovat kaasut, vesi ja muut yhdisteet, kuten: I₂, Br₂, P₄, S₈ (kruunun rakenteella), kuten₂, ja pii- ja hiilipolymeerit.

Jokaisella heistä on oma rakenteensa riippumatta naapureiden linkeistä. Tämän korostamiseksi otetaan huomioon hiilen, fullereenin, c_{60 60}-

Fullerenos, yksi mielenkiintoisimmista alotrooppeista hiilessä. Lähde: Pixabay.

Huomaa, että se on jalkapallopallojen muoto. Vaikka pallot voivat olla vuorovaikutuksessa keskenään, symbolinen rakenne määrittelee heidän kovalenttiset sidokset; Eli kiteisten pallojen sulaa verkkoa, vaan erillisiä (tai tiivistettyjä).

Tosielämän molekyylit eivät kuitenkaan ole yksin: ne ovat vuorovaikutuksessa toistensa kanssa näkyvän kaasun, nesteen tai kiinteän aineen luomiseksi.

Se voi palvella sinua: kalsiumnitraatti (CA (NO3) 2)

Molekyylien väliset voimat

Molekyylien väliset voimat, jotka pitävät yksittäisiä molekyylejä.

Apolaariset kovalenttiset yhdisteet (kuten kaasut) ovat vuorovaikutuksessa tietyntyyppisten voimien (dispersio tai Lontoo) kautta, kun taas polaariset kovalenttiset yhdisteet (kuten vesi) ovat vuorovaikutuksessa muun tyyppisten voimien (dipoli-dipolo) kanssa (dipoli-dipolo). Kaikilla näillä vuorovaikutuksilla on jotain yhteistä: ne ovat suuntaisia, samoin kuin kovalenttiset sidokset.

Esimerkiksi vesimolekyylit ovat vuorovaikutuksessa vetyjen siltojen kautta, erityinen dipoli-dipolovoimat. Ne asettavat itsensä siten, että vetyatomit osoittavat viereisen molekyylin happiatomiin: H₂Tai - h₂JOMPIKUMPI. Ja siksi nämä vuorovaikutukset esittävät avaruudessa tietty suunnan.

Koska se on puhtaasti suuntaisten kovalenttisten yhdisteiden molekyylien välisiä voimia, se tekee niiden molekyyleistä ei voida yhtenäistä yhtä tehokkaasti kuin ioniset yhdisteet; ja tulos, kiehumis- ja fuusiopisteet, jotka yleensä ovat alhaiset (t< 300°C).

Tämän seurauksena huoneenlämpötilassa olevat kovalenttiset yhdisteet ovat yleensä pehmeitä, nestemäisiä tai pehmeitä kiinteitä aineita, koska niiden sidokset voivat pyöriä, mikä antaa joustavuutta molekyyleille.

Liukoisuus

Kovalenttisten yhdisteiden liukoisuus riippuu liuenneen ja liuotteen affiniteetista. Jos ne ovat apolia, ne liukoiset apuolaarisiin liuottimiin, kuten dikloorimetaani, kloroformi, tolueeni ja tetrahydrofurano (THF); Jos ne ovat polaarisia, ne ovat liukenevia polaarisiin liuottimiin, kuten alkoholiin, veteen, jääetikkahappoon, ammoniakkiin jne.

Tällaisen liuenneen liuotteen affiniteetin lisäksi molemmissa tapauksissa on vakiona: kovalenttiset molekyylit eivät rikkoisi (paitsi tietyt poikkeukset) niiden linkit tai hajottavat atomeja. Esimerkiksi suolat, niiden kemiallinen identiteetti tuhoutuu liuottaessasi, liuostamalla heidän ionit erikseen.

Voi palvella sinua: polyvinyylipirrolidoni: rakenne, ominaisuudet, käytöt, sivuvaikutukset

Johtavuus

Neutraalina, he eivät aiheuta riittäviä keinoja elektronien muuttoliikkeelle, ja siksi ne ovat huonoja sähköjohtimia. Jotkut kovalenttiset yhdisteet, kuten vetyhalogenidit (HF, HCl, HBR, HI), deittävät niiden yhteyden alkuperäisiin ioneihin (H⁺: F^-, Cl^-, Br^-…) Ja ne muuttuvat hapoiksi (hydraseidit).

Ne ovat myös huonoja lämmön kuljettajia. Tämä johtuu.

Kiteet

Kovalenttiset yhdisteet, edellyttäen, että niiden molekyylien väliset voimat ovat sallittuja, voidaan tilata siten, että ne luovat rakenteellisen kuvion; Ja niin, kovalenttinen kide, ilman ionisia kuormia. Siten ioniverkon sijasta on molekyylien tai kovalenttisesti kytkettyjen atomien verkko.

Esimerkkejä näistä kiteistä ovat: sokerit yleensä, jodi, DNA, piidioksidit, timantit, salisyylihappo, muun muassa. Timanttia lukuun ottamatta näillä kovalenttisilla kiteillä on monia pieniä pisteitä kuin ionisten kiteiden; eli epäorgaaniset ja orgaaniset suolat.

Nämä kiteet ovat ristiriidassa omaisuuden kanssa, jonka kovalenttiset kiinteät aineet ovat yleensä pehmeitä.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Leenhouts, Doug. (13. maaliskuuta 2018). Ionisten ja kovalenttisten yhdisteiden ominaisuudet. Tiede. Toipunut: tiedekunnasta.com
3. Toppr. (S.F.-A. Kovalenttiset yhdisteet. Toipunut: Toppr.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (5. joulukuuta 2018). Kovalenttiset tai molekyyliyhdisteen ominaisuudet. Toipunut: Admingco.com
5. Wyman Elizabeth. (2019). Kovalenttiset yhdisteet. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
6. Ophardt c. (2003). Kovalenttiset yhdisteet. Virtuaalinen kemikirja. Palautettu: kemia.jalos.Edu
7. DR. Gergeenit. (S.F.-A. Orgaaninen kemia: Hiiliyhdisteiden kemia. [PDF]. Toipunut: kotitehtävät.Sdmesa.Edu
8. Quimitube. (2012). Molekyylikovalenttien aineiden ominaisuudet. Palautettu: quimitube.com