Metalliominaisuudet

Se Metalliominaisuudet, Sekä fysikaaliset että kemikaalit ovat avainasemassa esineiden sinfiinien ja tekniikan teoksen rakentamisessa sekä koriste -koristeita erilaisissa kulttuureissa ja juhlissa. 

Muisemasta ajasta he ovat herättäneet uteliaisuutta houkuttelevan ulkonäkönsä suhteen, vastakohtana kivien opasiteettia. Jotkut näistä arvostetuimmista ominaisuuksista ovat korkea korroosion vastus, alhainen tiheys, suuri kovuus ja sitkeys ja joustavuus muun muassa.

Kemiassa metallit ovat mielenkiintoisempia atomiperspektiivistä: niiden ionien käyttäytyminen orgaanisia ja epäorgaanisia yhdisteitä vastaan. Samoin metallit voivat valmistaa suoloja, jotka on tarkoitettu hyvin erityisiin käyttötarkoituksiin; Esimerkiksi kupari- ja kultasuolat.

Ensimmäiset ominaisuudet olivat kuitenkin ensimmäisiä, jotka kiehtovat ihmiskunnan. Yleensä niille on ominaista olla kestäviä, mikä on erityisen totta jalometallien tapauksessa. Siten kaikkea, mikä muistutti kultaa tai hopeaa, pidettiin arvokkaana; Kolikot, korut, korut, ketjut, patsaat, lautaset jne.

Metallien fysikaaliset ominaisuudet

Metallien fysikaaliset ominaisuudet ovat ne, jotka määrittelevät ja erottavat ne materiaaleiksi. Ei ole välttämätöntä, että he kärsivät muiden aineiden aiheuttamasta muutoksesta, vaan fyysisillä toimilla.

Loistavuus

Suurin osa metalleista on kirkkaita, ja niissä on myös harmaita tai hopeavärejä. On joitain poikkeuksia: elohopea on musta, kupari on punertavaa, kultaista kultaa ja osmium näyttää joitain sinertäviä sävyjä. Tämä kirkkaus johtuu fotonien vuorovaikutuksista sen elektronisesti siirretyn pinnan kanssa metallisella linkillä.

Kovuus

Metallit ovat kovia, paitsi alkali ja jotkut muut. Tämä tarkoittaa, että metallipalkki pystyy raastamaan koskettavan pinnan. Alkalimetallien, kuten Rubidion, tapauksessa ne ovat niin pehmeitä, että ne voidaan raaputtaa sormilla; Ainakin ennen kuin he alkavat syöpistää lihaa.

Muokkaus

Metallit ovat yleensä muokattavissa eri lämpötiloissa. Kun ne osuvat, ja jos ne muodostuvat tai murskavat ilman murtumaa tai murentua, sanotaan, että metalli on muokattavissa ja sillä on muokattavuus. Kaikki metallit eivät ole muokattavia.

Se voi palvella sinua: perkloorioksidi (CL2O7)

Taipuisuus

Synteettiset kultakiteet. Alkemisti-HP. www.Pse-Mendelejew.[CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0/teko.sisään)]

Metallit, muokattavien lisäksi, voivat olla ulottuvia. Kun metalli on muovattu, kykenee kärsimään muodonmuutoksia samaan suuntaan, tulossa ikään kuin se olisi lanka tai lanka. Jos tiedetään, että metallia voidaan markkinoida kaapelipyörillä, voimme vahvistaa, että se on siunausmetalli; Esimerkiksi kupari- ja kultajohdot.

Lämmön- ja sähkönjohtavuus

Kuparilangat

Metallit ovat hyviä sekä lämmön että sähkön johtimia. Parhaiden lämmönkuljettajien joukossa meillä on alumiini ja kupari; Vaikka sähköä johtavat paremmin, ovat hopeaa, kuparia ja kultaa. Siksi Copper on erittäin arvostettu metalli teollisuudessa sen erinomaisen lämmön ja sähkönjohtavuuden suhteen.

Sonoriteetti

Metallit ovat äänimateriaaleja. Jos kaksi metallikappaletta osutetaan, esiintyy ominainen ääni jokaiselle metallille. Metalli -asiantuntijat ja ystävät kykenevät todella erottamaan ne äänellä, jonka he lähettävät.

Korkeat sulamis- ja kiehumispisteet

Elohopea nestemäisessä muodossa. Bionerd [cc by (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by/3.0)]

Metallit voivat vastustaa korkeita lämpötiloja ennen sulamista. Jotkut metallit, kuten volframi ja Osmio -rahasto lämpötiloissa 3422 ºC ja 3033 ºC. Sinkki (419,5 ºC) ja natrium (97,79 ºC) sulavat kuitenkin erittäin alhaisissa lämpötiloissa.

Kaikista Cesium (28,44 ºC) ja gallium (29,76 ºC) ovat ne, jotka sulavat alhaisemmat lämpötilat.

Näistä arvoista voi olla käsitys siitä, miksi hitsausprosesseissa käytetään sähkökaaria ja voimakkaat välähdykset ovat peräisin.

Toisaalta korkeat sulamispisteet osoittavat itse, että kaikki metallit ovat kiinteitä huoneenlämpötilassa (25 ºC); Lukuun ottamatta elohopeaa, ainoa metalli ja yksi harvoista nestemäisistä kemiallisista elementeistä.

Seokset

Vaikka metallit eivät ole sellaisia ​​fyysisiä ominaisuus. Nämä ovat siis kiinteitä seoksia. Pari metalleja voidaan nostaa helpommin kuin toinen; ja jotkut itse asiassa eivät voi väittää itseään ollenkaan heidän välilläan olevan alhaisen affiniteetin takia.

Se voi palvella sinua: calcogens tai amfumos

Kupari "saa hyvää" tinan kanssa sekoittaen hänen kanssaan pronssin muodostamiseksi; tai sinkin kanssa messinkin muodostamiseksi. Seokset tarjoavat useita vaihtoehtoja, kun metallit eivät yksin pysty täyttämään hakemukseen tarvittavia ominaisuuksia; Kuten silloin, kun haluat yhdistää metallin keveyden toisen lujuuteen.

Metallien kemialliset ominaisuudet

Kemialliset ominaisuudet ovat luontaisia ​​atomiensa suhteen ja kuinka ne ovat vuorovaikutuksessa ympäristönsä ulkopuolella olevien molekyylien kanssa, jotta metallit ovat muuttuneet muiksi yhdisteiksi (oksidit, sulfidit, suolat, organometallikompleksit jne.-A. He koskevat sitten heidän reaktiivisuuttaan ja rakenteitaan.

Rakenteet ja linkit

Metallit, toisin kuin ei-metalliset elementit, ei ole ryhmitelty molekyyleiksi, M-M, vaan niiden kohesiivisten atomien verkon ulkoisten elektroniensa avulla.

Tässä mielessä metalliatomit pysyvät voimakkaasti yhdistymässä "elektronien merellä", jotka uivat heitä ja menevät kaikkialle; Toisin sanoen ne ovat erillään, niitä ei ole kiinnitetty missään kovalenttisessa sidoksessa, mutta ne muodostavat metallisidoksen. Tämä verkko on erittäin järjestetty ja toistuva, joten meillä on metallikiteitä.

Erikokoiset metallikiteet ja täynnä puutteita ja niiden metallinen linkki ovat vastuussa havaituista fysikaalisista ominaisuuksista ja metallien mittauksista. Se on värikäs, kirkas, hyvä kapellimestarit ja ääni, kaikki johtuu sen rakenteesta ja elektronisesta siirtämisestä.

On kiteitä, joissa atomit ovat tiivistyneempiä kuin muut. Siksi metallit voivat olla yhtä tiheitä kuin lyijy, osmium tai Iride; tai yhtä valoa kuin litium, jopa kykenevä kellumaan vedellä ennen reagointia.

Korroosio

Metallit ovat alttiita syövyttäville; Vaikka useat heistä voivat peruuttaa sen poikkeuksellisesti normaaleissa olosuhteissa (jalometallit). Korroosio on metallipinnan asteittainen hapettuminen, joka lopulta murenee, aiheuttaen pisteitä ja reikiä, jotka pilaavat sen kirkkaan pinnan, muiden ei -toivottujen värien lisäksi.

Metallit, kuten titaani ja iridium. Ja Coroerin helpoimmista metalleista meillä on rautaa, joiden ruoste on melko tunnistettavissa sen ruskeasta väristä.

Voi palvella sinua: aineen laajat ominaisuudet

Vähentävät edustajat

Jotkut metallit ovat erinomaisia ​​pelkistäviä aineita. Tämä tarkoittaa, että he tuottavat elektronit muille innokkaille elektronilajeille. Tämän reaktion tulos on, että niistä tulee kationeja, Mⁿ⁺, missä n Se on metallin hapettumistila; toisin sanoen sen positiivinen kuorma, joka voi olla monipuolinen (suurempi kuin 1+).

Esimerkiksi alkalimetalleja käytetään vähentämään joitain oksideja tai klorideja. Kun tämä tapahtuu natriumin, Na⁺ (MonoValent).

Samoin se esiintyy kalsiumin, CA: n (ryhmä 2) kanssa, joka menettää kaksi elektronia vain yhden sijasta ja pysyy kaksiarvoisena CA²⁺.

Metalleja voidaan käyttää vähentävinä aineina, koska ne ovat elektropositiivisia elementtejä; Heillä on taipumus antaa elektroneja kuin voittaa ne muista lajeista.

Reaktiivisuus

Koska elektronit yleensä menettävät elektroneja, odotetaan, että kaikissa reaktioissaan (tai suurimmassa osassa) ne lopulta muuttuvat kationeiksi. Nyt nämä ulkonäön kationit ovat vuorovaikutuksessa anionien kanssa laajan valikoiman yhdisteiden tuottamiseksi.

Esimerkiksi alkali- ja alkalimetallit reagoivat suoraan (ja räjähtävästi) veden kanssa hydroksidien muodostamiseksi, M (OH)_n, muodostettu ionit mⁿ⁺ ja oh^-, tai M-OH-linkillä.

Kun metallit reagoivat hapen kanssa korkeisiin lämpötiloihin (kuten liekillä saavutetut), ne muuttuvat oksideiksi m₂JOMPIKUMPI_n (NA₂Tai Cao, MgO,₂JOMPIKUMPI₃, jne.-A. Tämä johtuu siitä, että ilmassa meillä on happea; Mutta myös typpi, ja jotkut metallit voivat muodostaa oksidien ja nitturos -seoksen, M₃N_n (Tina, aln, gan, ole₃N₂, Ag₃N, jne.-A.

Metallit voivat hyökätä vahvojen happojen ja emäksen avulla. Ensimmäisessä tapauksessa saadaan suolat ja toisessa taas emäksiset hydroksidit tai kompleksit.

Jotkut metallit kattavat oksidikerros estää metallia hyökkääviä hapoja. Esimerkiksi suolahappo ei voi liuottaa kaikkia metalleja, jotka muodostavat vastaavat metallikloridit, vesiliukoinen.