Intensiiviset ominaisuudet

Mitkä ovat intensiivisiä ominaisuuksia?

Se Intensiiviset ominaisuudet Se on joukko aineita, jotka eivät ole riippuvaisia ​​tarkasteltavan aineen koosta tai määrästä. Ne liittyvät tarkastelun kooon tai määrään.

Muuttujat, kuten pituus, tilavuus ja massa ovat esimerkkejä perusmääristä, jotka ovat tyypillisiä laajoille ominaisuuksille. Suurin osa muista muuttujista johdetaan määrät, jotka ilmaistaan ​​perusmäärien matemaattisena yhdistelmänä.

Esimerkki pääteltystä määrästä on tiheys: aineen massa yksikkötilavuutta kohti. Tiheys on esimerkki intensiivisestä omaisuudesta, joten voidaan sanoa, että intensiiviset ominaisuudet johdetaan yleensä määriä.

Tyypilliset intensiiviset ominaisuudet ovat sellaisia, jotka sallivat aineen tunnistamisen niiden erityisellä arvolla, esimerkiksi kiehumispiste ja aineen spesifinen lämpö.

On yleisiä intensiivisiä ominaisuuksia, jotka voivat olla yhteisiä monille aineille, esimerkiksi värille. Monet aineet voivat jakaa saman värin, joten se ei auta niiden tunnistamista; Vaikka se voi olla osa aineen tai materiaalin ominaisuuksia.

Intensiivisten ominaisuuksien ominaisuudet

Intensiiviset ominaisuudet ovat niitä, jotka eivät ole riippuvaisia ​​aineen tai materiaalin massasta tai koosta. Jokaisella järjestelmän osalla on sama arvo jokaiselle intensiiviselle ominaisuudelle. Lisäksi intensiiviset ominaisuudet, ilmoitetuista syistä.

Jos aineen laaja ominaisuus on jaettu, kuten sen laajan ominaisuuden, kuten tilavuus.

Nopeus (x/t) on intensiivinen aineen ominaisuus, joka johtuu laajan aineen omaisuuden jakamisesta, kuten avaruus (x) toisen aineen laajan omaisuuden, kuten ajan (t), välillä (t).

Päinvastoin, jos kehon intensiivinen ominaisuus kerrotaan, samoin kuin kehon massa (laaja ominaisuus) nopeus, kehon liikkeen määrä (MV) saadaan, mikä on laaja ominaisuus.

Intensiivisten aineiden ominaisuuksien luettelo on laaja, mukaan lukien: lämpötila, paine, ominaistilavuus, nopeus, kiehumispiste, sulamispiste, viskositeetti, kovuus, pitoisuus, liukoisuus, haju, väri, maku, suoritettavuus, joustavuus, pintajännitys, ominaislämpö, ​​lämpö, jne.

Voi palvella sinua: berylioksidi (BEEO)

Esimerkkejä intensiivisistä ominaisuuksista

Lämpötila

Se on suuruus, joka mittaa rungossa olevaa lämpö- tai lämpötasoa. Jokainen aine muodostuu dynaamisten molekyylien tai atomien aggregaatilla, ts. Ne liikkuvat ja värähtelevät jatkuvasti.

Näin toimiessaan he tuottavat tietyn määrän energiaa: kalorienergia. Kalorienergioiden summaa ainetta kutsutaan lämpöenergiaksi.

Lämpötila on keskimääräinen lämpöenergian mittaus. Lämpötila voidaan mitata viivästyneiden kappaleiden ominaisuuden perusteella niiden lämpö- tai lämpöenergian määrän perusteella. Eniten käytettyjä lämpötila -asteikkoja ovat: Celsius, Farenheit ja Kelvin.

Celsius -asteikko on jaettu 100 asteeseen, veden jäätymispisteen (0 ºC) ja sen kiehumispisteen (100 ºC) sisältyvä aikaväli (100 ºC).

Farenheit -asteikko ottaa vastaavasti mainitut pisteet 32 ​​ºF ja 212 ºF. Ja Kelvin -asteikko alkaa laitoksesta -273,15 ºC: n lämpötila absoluuttisena nollaan (0 K).

Tilavuus

Se määritetään tiettyyn tilavuuteen, koska tilavuus on massayksikkö. Se on käänteinen suuruus tiheyteen; Esimerkiksi veden spesifinen tilavuus 20 ºC: ssa on 0,001002 m³/kg.

Tiheys

Se viittaa siihen, kuinka paljon tiettyjen aineiden käyttämä tietty tilavuus painaa; eli osamäärä m/v. Kehon tiheys ilmaistaan ​​yleensä g/cm³.

Seuraavat ovat esimerkkejä joidenkin molekyylien tai aineiden tiheydestä: -Aire (1,29 x 10^-3 g/cm³-A

-Alumiini (2,7 g/cm³-A

-Bentseeni (0,879 g/cm³-A

-Kupari (8,92 g/cm³-A

-Vesi (1 g/cm³-A

-Kulta (19,3 g/cm³-A

-Elohopea (13,6 g/cm³-A.

Huomaa, että kulta on raskain, kun taas ilma on kevyin. Tämä tarkoittaa, että kultakuutio on paljon raskas kuin vain yksi hypoteettisesti muodostettu.

Erityinen lämpö

Se määritellään lämmön määräksi, jota tarvitaan massayksikön lämpötilan nostamiseksi 1 ºC: ssa.

Erityinen lämpö saadaan soveltamalla seuraavaa kaavaa: c = q/m.Δt. Missä c on spesifinen lämpö, ​​q Lämpömäärä, m kehon massa ja Δt on lämpötilan vaihtelu. Mitä suurempi materiaalin erityinen lämpö, ​​sitä enemmän energiaa se on annettava sen lämmittämiseksi.

Esimerkkinä tietyistä lämpöarvoista seuraavat ilmaistaan ​​j/kg.ºC ja

lime/g.ºC, vastaavasti:

-900 ja 0,215

-Cu 387 ja 0,092

Se voi palvella sinua: Tantalus: rakenne, ominaisuudet, käytöt, hankkiminen

-Fe 448 ja 0,107

-H₂Tai 4.184 ja 1,00

Kuten voidaan päätellä alttiista lämpöarvoista, vedellä on yksi suurimmista tiedossa olevista spesifisistä lämpöarvoista. Tämä selitetään vesimolekyylien välisillä vety silloilla, joilla on korkea energiapitoisuus.

Veden korkea spesifinen lämpö on elintärkeää ympäristön lämpötilan säätelyssä maan päällä. Ilman tätä omaisuutta kesällä ja talvella olisivat äärimmäiset lämpötilat. Tämä on tärkeää myös kehon lämpötilan säätelyssä.

Liukoisuus

Liukoisuus on intensiivinen ominaisuus, joka osoittaa liuenneen aineen enimmäismäärän, joka voidaan sisällyttää liuottimeen liuoksen muodostamiseksi.

Aine voidaan liuottaa reagoimatta liuottimen kanssa. Puhtaan liuenneen aineen hiukkasten välinen molekyylien välinen tai interioninen vetovoima on voitettava siten, että liuenneen aineen liuenessa. Tämä prosessi vaatii energiaa (endoterminen).

Lisäksi liuotinmolekyylien erottamiseksi tarvitaan energiaa ja siten liuenneen aineen molekyylit. Energia seuraa kuitenkin, kun liuennettua molekyylejä on vuorovaikutuksessa liuottimen kanssa, mikä tekee globaalista prosessista eksothermisen.

Tämä tosiasia lisää liuotinmolekyylien häiriötä, mikä aiheuttaa liukenemismolekyylien liukenemisprosessin eksotermisiksi.

Seuraavat ovat esimerkkejä joidenkin yhdisteiden liukoisuudesta vedessä 20 ºC: lla, joka ilmenee liuenneen aineen/100 gramman vettä:

-NaCl, 36,0

-KCL, 34,0

-Vanhempi veli₃, 88

-KCl, 7,4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂JOMPIKUMPI_yksitoista (sakkaroosi) 203.9

Yleiset ominaisuudet

Myynti yleensä lisää niiden liukoisuutta veteen lämpötilan noustessa. NaCl kuitenkin tuskin lisää liukoisuuttaan lämpötilan nousun edessä. Toisaalta na₂Sw₄, Lisää sen liukoisuutta veteen, kunnes se saavuttaa 30 ºC; Tästä lämpötilasta sen liukoisuus vähenee.

Kiinteän liuenneen aineen liukoisuuden lisäksi veteen voidaan antaa lukuisia liukoisuuden tilanteita; Esimerkiksi: kaasun liukoisuus nesteeseen nesteessä, kaasu kaasussa jne.

Taitekerroin

Se on intensiivinen ominaisuus, joka liittyy suunnanmuutokseen (taittuminen), joka kokee valonsäteen ohi, esimerkiksi ilmasta veteen. Valonsäteen suunnan muutos johtuu siitä, että valon nopeus on suurempi ilmassa kuin vedessä.

Voi palvella sinua: Kemialliset reaktiot: Ominaisuudet, osat, tyypit, esimerkit

TAUSKIRJA saadaan kaavan soveltamalla:

η = c/ν

η edustaa taitekerintaindeksiä, C edustaa valon nopeutta tyhjössä ja ν on valon nopeus väliaineessa, jonka taitekerroin määritetään.

Ilman taitekerroin on 1 0002926 ja vesi 1 330. Nämä arvot osoittavat, että valon nopeus on suurempi ilmassa kuin vedessä.

Kiehumispiste

Se on lämpötila, jossa aine muuttaa tilan, siirtyen nestetilasta kaasumaiseen tilaan. Veden tapauksessa kiehumispiste on noin 100 ºC.

Sulamispiste

Se on kriittinen lämpötila, jossa aine kulkee kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan. Jos sulamispiste otetaan yhtä suureksi kuin jäätymispiste, se on lämpötila, jossa muutos nesteestä kiinteään aineeseen alkaa. Veden tapauksessa sulamispiste on lähellä 0 ºC.

Väri, haju ja maku

Ne ovat intensiivisiä ominaisuuksia, jotka liittyvät stimulaatioon, joka tuottaa aineen näkö-, haju- tai maku -aisteissa.

Puun lehden väri on sama (ihannetapauksessa) kaikkien puun lehtien värille. Myös hajuvesinäytteen haju on yhtä suuri kuin koko pullon haju.

Jos oranssi huippu on imevä, sama maku koetaan kuin koko appelsiinin syöminen.

Pitoisuus

Se on osamäärä liuoksen liuenneen aineen massan ja liuoksen tilavuuden välillä.

C = m/v

C = pitoisuus.

M = liuenneen aineen massa

V = ratkaisutila

Konsentraatio ekspressoituu yleensä monin tavoin, esimerkiksi: g/l, mg/ml, % m/v, % m/m, mol/l, mol/kg vettä, MEQ/L, jne.

Muut intensiiviset ominaisuudet

Joitakin lisäesimerkkejä ovat: viskositeetti, pintajännitys, viskositeetti, paine ja kovuus.

Kiinnostavia teemoja

Laadulliset ominaisuudet.

Kvantitatiiviset ominaisuudet.

Yleiset ominaisuudet ..

Aineen ominaisuudet.

Viitteet

1. Lumen Rajaton kemia. (S.F.-A. Aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Toipunut: kurssit.Lumenarning.com
2. Wikipedia. (2018). Intensiiviset ja laajat ominaisuudet. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Venemedia -viestintä. (2018). Lämpötilan määritelmä. Haettu: Elintakoneen käsite.-
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
5. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (22. kesäkuuta 2018). Intensiivinen omaisuuden määritelmä ja esimerkki. Toipunut: Admingco.com