Alustamispisteen käsite, laskenta ja esimerkit

Hän Kiehumispiste Se on lämpötila, jossa nesteen höyrypaine vastaa olemassa olevaa ilmakehän painetta paikassa tai osastossa. Neste muuttuu höyryksi. Tämän vaiheen aikana nesteen pintaa merkitsevien kuplien esiintyminen tapahtuu ja ne pääsevät ilmaa.

Toisaalta normaali tai tavanomainen kiehumispiste on lämpötila, jossa neste kiehuu merenpinnan tasolla; Eli paine -ilmakehään (101 325 kPa). Samaan aikaan IUPAC (1982) määrittelee kiehumispisteen lämpötilana, jossa neste kiehuu paineessa 100 000 kPa.

Kaikki nesteet alkavat kiehua, koska niiden höyrynpaine vastaa ulkoista painetta. Lähde: Ervins Strauhmanis Flickrin kautta (https: // www.Flickr.com/valokuvat/ervins_struHmanis/18775075796)

Veden normaali kiehumispiste on 99,97 ºC. Mutta Everestin vuoren huipulla, korkeudella 8: n merenpinnan yläpuolella.848 m ja ilmakehän paineessa 34 kPa, on 71 ºC. IUPAC: n suosittelema tavanomainen kiehumispiste on 99,61 º C paineessa 100,00 kPa (1 bar).

Edellä mainitusta seuraa, että ilmakehän paine on määräävä tekijä kiehumispisteen arvossa, koska paine, jonka nesteen keittäminen on saavutettava. Mitä korkeampi ilmakehän paine, johon neste paljastuu, sitä suurempi sen kiehumispiste. Myös päinvastoin on totta.

[TOC]

Kuinka laskea kiehumispiste?

Esimerkiksi veden ottaminen yksinkertainen tapa laskea kiehumispisteen arvo on käyttää yhtä sen kolatiivista ominaisuuksia; toisin sanoen sen kiehumispisteen lisääntyminen liuenneiden aineiden läsnäolon vuoksi vesiliuoksessa.

Veden kiehumispiste kasvaa lisäämällä liuenneita aineita johtuen vesimolekyylien ja liuenneiden aineiden molekyylien välisestä vuorovaikutuksesta.

Veden kiehumispisteen kasvu annetaan seuraavalla matemaattisella ilmaisulla:

Se voi palvella sinua: galliinihappo: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Δt_ja = K_ja · m

Δt_ja = kiehumispisteen vaihtelu

K -k -_ja = kiehuva vakio

m = ratkaisun moraali

Alustamispisteen lisäys

Kiehumispistettä sinänsä ei voida laskea, mutta määritetään. Aikaisempi yhtälö mahdollistaa kuitenkin tämän arvon kasvun laskemisen. Seuraava harjoitus antaa sinun selventää tätä:

- Harjoittele

Laske veden kiehumispisteen variaatio lisäämällä 30 g natriumkloridia (NaCl) 250 g: iin vettä tietäen, että kiehuvan vakio (Ke) arvo on 0,52 ºC · kg/mol. NaCl -molekyylipaino = 58,5 g/mol.

Jos veden kiehumispiste on 100 ºC: Mikä on NaCl -liuoksen kiehumispisteen arvo?

Ensimmäinen askel

NaCl: n moolien laskenta:

NaCl = 30 g / (58,5 g / mol) moolit

= 0,513 moolia

Toinen askel

Ratkaisun moraalin laskeminen:

0,513 moolia NaCl: ta liuotetaan 300 g vettä. Liuoksen moraalin saamiseksi NaCl: n moolit otetaan 1: ksi.000 g (kg).

Liuenneiden aineiden moolit/kg vettä (molealiteetti) = (0,513 moolia/300 g vettä) · (1000 g vettä/kg vettä)

= 1,71 moolia/kg vettä

Kolmas askel

Kiehumispisteen kasvun laskeminen NaCl: n lisäyksen vuoksi:

Δt_ja = m · K_ja

Δt_ja = 1,71 (mol/kg vettä) · 0,52 ºC · (kg vettä/molia)

= 0,889 ºC

Neljäs vaihe

NaCl -liuoksen kiehumispisteen laskeminen:

T_jaNaCl = T_jaH₂O +ΔTe

= 100 ºC +0,889 ºC

= 100 889 ºC

Alustamispisteet Esimerkkejä

Vettä

Veden normaali kiehumispiste on 99,97 ºC. Tämä arvo on suhteellisen korkea ottaen huomioon sen molekyylin pieni koko. Se selitetään kuitenkin sen epätavallisella napaisuudella ja kyvyllä luoda vety sidoksia naapurimaiden tai niihin liittyvien molekyylien kanssa.

Happiatomilla on suurempi affiniteetti elektroneihin kuin vetyatomilla. Siksi O-H-kovalenttisen sidoksen elektronit siirtyvät kohti happea, negatiivisesti varautuneena; kun taas vetyatomi ladattu positiivisesti.

Se voi palvella sinua: nikkelihydroksidi (II): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Tämän seurauksena vesimolekyylit ovat upottavia. Lisäksi vesi käyttää happiatomia muodostaakseen vety silloja muiden vesimolekyylien kanssa (H₂VOI VOI).

Alkoholi

Alkoholit läsnä heidän rakenteessaan OH -ryhmät. Nämä ryhmät ovat polaarisia, mikä tuottaa dipoli-dipolin vuorovaikutuksen samanlaisten molekyylien välillä. Alkoholit voivat myös muodostaa vety silloja. Nämä kaksi vuorovaikutusta edustavat pääosuuksia molekyylien välisiin voimiin.

Nämä voimat selittävät, miksi alkoholien kiehumispisteet ovat korkeammat kuin vastaavat hiilivedyt. Tärkeimmät tekijät, jotka määrittävät alkoholien kiehumispisteet, ovat molekyylimassa ja sen rakenne.

Kiehumispiste kasvaa lisäämällä hiiliatomien lukumäärää ja vähenee haarautumisen kanssa. Esimerkiksi: etanolin kiehumispiste on 78,37 ºC, mutta 66 ºC -metanoli ja 80,3 ºC: n isopropyylialkoholi.

Öljy

Öljyt hajotetaan kuumentamalla ennen kiehumispisteen saavuttamista, joten niiden kiehumispisteiden arviot ovat niukasti ja epätarkkoja. Soijaöljyn arvioitu kiehumispiste on 300 ºC.

Kiehumispisteiden sijasta heidän savu- tai palamispisteet ilmoitetaan. Ne saavutetaan, kun lämmitetään öljyä tiettyyn lämpötilaan, mikä näyttää sinertävältä savulta, mikä osoittaa öljyn hajoamisen alkamista.

Seuraavat ovat esimerkkejä joidenkin öljyjen savupisteestä: manteliöljy 221 ºC; Rypsiöljy 220 ºC; Kookosöljy 232 ºC; ja oliiviöljy (neitsyt) 210 ºC.

Kulta

Kulta on jalometalli, jolla on tiheys 19,32 g/cm³. Esittelee korkean kiehumispisteen, johtuen metallisesta linkistä. Sen kiehumispisteen ilmoitettujen arvojen välillä on kuitenkin eroja, jotka kenties heijastavat tutkimukselle toimitetun kultanäytteiden puhtausasteessa eroja.

Voi palvella sinua: kolminkertainen kovalentt linkki

Maito

Maito on vesiliuos, jolla on liuenneainetta, jotka ovat luonteeltaan ja koostumuksia; Suolat, sokerit, proteiini, lipidit, aminohapot jne. Maidon kiehumispiste on hiukan korkeampi kuin veden, johtuen siitä, kuinka nämä yhdisteet liittyvät veteen, joten se on vaikeampaa haihtua.

Sokeri

Glukoosin fuusiopiste on 146 ºC, joka vastaa glukoosin hajoamispistettä. Siksi kiehumispistettäsi ei voida saada. Sama tilanne esiintyy sakkaroosin, pöytäsokerin kanssa, jonka sulamispiste on 186 ºC ja hajotuspiste 186 ºC.

Sulamispiste on lämpötila, jossa kemiallinen elementti tai yhdiste kulkee kiinteästä tilasta nestemäiseen tilaan. Joten kun sokeri hajoaa, sen kiehumispisteen määrittämiseksi ei ole vakaa neste.

Rauta

Raudan kiehumispiste on 2.861 ºC. Tämä korkea arvo selitetään suurella määrällä energiaa, joka on tarpeen metalliatomien välisen vetovoiman voittamiseksi. Lisäksi on tarpeen voittaa lukuisia sähköstaattisia voimia metalliverkon muotoisesta rakenteesta johtuen.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Wikipedia. (2020). Kiehumispiste. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Määritelmä kemian pelastuspiste. Toipunut: Admingco.com
4. Cedron j.; Landa V. & Robles J. (2011). Molekyylien väliset voimat. Yleinen kemia. Toipunut: Korintti.PUCP.Edu.PE -PE
5. Samuel Belcher. (S.F.-A. Kulta. Palautettu: kemia.Pomona.Edu
6. Don Ulin. (17. joulukuuta 2010). Mikä on karkkien pelastuskohta? Toipunut: IndianaPublicmedia.org
7. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Mikä on maidon pelastuspiste? Toipunut: Admingco.com