Mikä on päästöjen liikkeeseenlasku? (Esimerkkejä)

Hän päässpektri Se on atomien ja molekyylien lähettämän valon aallonpituuksien spektri siirtymävaiheessa kahden energiatilan välillä. Valkoinen valo tai näkyvä valo, joka vaikuttaa prismaan. Saatu värillinen kuvio on näkyvä säteilyspektri, jota kutsutaan emissiospektriksi.

Atomilla, molekyyleillä ja aineilla on myös päästöpektri, joka johtuu kevyestä päästöistä, kun ne absorboivat sopivan energian määrän ulkomaille kahden energian välisen matkan välillä. Siirtämällä tämän valon prisman läpi, se hajoaa spektrinvärisissä viivoissa kunkin elementin eri aallonpituuksilla.

Päästöspektrin merkitys on, että se mahdollistaa tuntemattomien aineiden ja tähtitieteellisten esineiden koostumuksen määrittämisen sen spektrilinjojen analysoinnin avulla päästöspektroskopiatekniikoita käyttämällä.

Seuraavaksi selitetään, mistä päästöspektri koostuu, eräistä esimerkeistä ja erot emissiospektrin ja absorption välillä mainitaan.

[TOC]

Mikä on päästöspektri?

Elementin tai aineen atomeilla on elektronit ja protonit, jotka pysyvät yhtenäisinä sähkömagneettisen vetovoiman ansiosta. Bohr -mallin mukaan elektronit ovat halukkaita siten, että atomin energia on mahdollisimman alhainen. Tällä energiaenergian tasolla kutsutaan atomin perustilaa.

Kun atomit hankkivat energiaa ulkomailta, elektronit siirtyvät kohti korkeampaa energiatasoa ja atomi muuttaa heidän perustavanlaatuisen asemansa innostuneen tilaan.

Voi palvella sinua: sähkömagneetti: koostumus, osat, miten se toimii ja sovellukset

Virheellisessä tilassa elektronin pysyvyyden aika on hyvin pieni (≈ 10-8 s) (1), atomi on epävakaa ja palaa tarvittaessa perustilaan välitystilojen välitystilojen välitystilojen välitystilojen kanssa.

Kuvio 1. a) Fotonin päästö atomin siirtymisen vuoksi viritysenergian ja perustavanlaatuisen energian tason välillä. b) Valovallan päästöt väliaikaisen energiatasojen välisen atomin siirtymisen vuoksi.

Verostetun tilan siirtymäprosessissa perustilaan atomi säteilee valofotonia energialla, joka on yhtä suuri kuin kahden tilan välinen energiaero, joka on suoraan verrannollinen taajuuteen V ja käänteisesti verrannollinen sen aallonpituuteen λ λ.

Emition fotoni on esitetty loistavana viivana, nimeltään spektrin linja (2), ja atomihuoneissa valettujen fotonien keräysten spektrinergian jakautuminen on päästöspektri.

Päästöspektrin tulkinta

Jotkut atominsiirtymät johtuvat lisääntyneestä lämpötilasta tai muiden ulkoisten energialähteiden läsnäolosta, kuten valonsäteestä, elektronivirrasta tai kemiallisesta reaktiosta.

Jos vetyä kaltainen kaasu sijoitetaan matalapaineiseen kameraan ja sähkövirta johdetaan kammion läpi, kaasu säteilee valoa omalla värillä, joka erottaa sen muista kaasuista.

Kun ohitat säteilyt valon, prisman läpi, valon sateenkaaren saamisen sijasta, diskreettiset yksiköt saadaan värilinjojen muodossa, joilla on erityiset aallonpituudet, jotka kuljettavat erillisiä määriä energiaa.

Päästöspektrin linjat ovat ainutlaatuisia kussakin elementissä, ja niiden käyttö spektroskopiatekniikasta mahdollistaa tuntemattoman aineen alkuaineen ja tähtitieteellisten objektien koostumuksen alkuainekoostumuksen määrittämisen analysoimalla atominsiirtymän aikana lähetettyjen fotonien aallonpituudet.

Voi palvella sinua: Akuutt äänet: Ominaisuudet ja esimerkit

Ero emissiospektrin ja absorptiospektrin välillä.

Imeytymis- ja päästöprosesseissa atomilla on siirtymiä kahden energiatilan välillä, mutta se on absorptiossa, joka saa ulkoa energiaa ja saavuttaa viritystilan.

Spektripäästöviiva on vastustanut valkoisen valon jatkuvaa spektriä. Ensimmäisessä havaitaan spektrijakauma havaitaan kirkkaiden viivojen muodossa ja toisessa havaitaan jatkuvaa värikaista.

Jos valkoinen valonsäde vaikuttaa kaasuun, kuten vety, joka on lukittu matalapaineiseen kammioon, kaasu absorboi vain osa valoa ja loput välitetään.

Kun lähetetty valo ylittää prisman, se hajoaa spektrilinjoissa, jokaisella on erilainen aallonpituus, muodostaen kaasun absorptiospektrin.

Absorptiospektri on täysin vastustanut päästöjä ja on myös erityinen jokaiselle elementille. Kun verrataan saman elementin molempia spektrejä, havaitaan, että spektriemissioviivat ovat ne, jotka puuttuvat absorptiospektristä (kuva 2).

Kuva 2. a) Päästöspektri ja b) absorptiospektri (kirjoittaja: Stkl. Lähde: https: // commons.Wikimedia.org/wiki/main_page)

Esimerkkejä kemiallisten elementtien päästöspektristä

a) Vetyatomin spektriviivat, spektrin näkyvällä alueella, ovat 656 punainen viiva.3 nm, vaaleansininen 486.1Nm, tummansininen 434 nm ja erittäin heikko violetti 410 nm. Nämä aallonpituudet saadaan Balmer - Rydberg -yhtälöstä sen nykyaikaisessa versiossa (3).

Se on spektrin aaltoluku

Se voi palvella sinua: Kuule voima: pinta- ja massavoimat

Se on Rydbergin vakio (109666.56 cm-1)

on korkein energiataso

on korkein energiataso

Kuva 3. Vetypäästöspektri (kirjoittaja: Adrignola. Lähde: Commons.Wikimedia.org

b) Helium -emissiospektrillä on kaksi pääjohtoa, yksi näkyvällä alueella ja toinen lähellä ultraviolettia. Peterson (4) käytti BOHR -mallia laskemaan sarjan heliumin päästöjohtoja näkyvässä spektrin osassa, koska kahden elektronin useiden samanaikaisten siirtymien seurauksena tilalle n = 5, ja saatujen aallonpituuden arvot koostuvat kokeellisesta tulokset. Saadut aallonpituudet ovat 468.8nm, 450.1Nm, 426.3Nm, 418.4nm, 412.2Nm, 371.9 nm.

c) Natriumemissiospektrillä on kaksi erittäin loistavaa 589nm ja 589 linjaa.6nm, nimeltään viivat D (5). Muut linjat ovat paljon heikompia kuin nämä, ja käytännöllisiin tarkoituksiin katsotaan, että kaikki natriumvalot tulevat D -linjoista.

Viitteet

1. Vetyatomin viritetyn tilan elämän mittaus. V. -Lla. Ankudinov, S. V. Bobashev ja e. P. Andreev. 1, 1965, Neuvostoliiton fysiikka Jetp, vol. 21, s. 26-32.
2. Demtröder, w. Laserspektroskopia 1. Kaiserslautern: Springer, 2014.
3. D -d.K -k -.Rai, s.N Thakur ja. Atomi, laser ja spektroskopia. Uusi Delhi: Phi Learning, 2010.
4. Bohr Revisited: Heliumin malli- ja asesektrit. Peterson, c. 5., 2016, Journal of Young Investors, Vol. 30, pp. 32-35.
5. Journal of Chemical Education. J -.R -. Levitä, f. J -. Yonke, r. -Lla. Edgington ja S. Jaakobs. 3, 1993, osa. 70, pp. 250-251.