Mitkä ovat epäorgaaniset kemialliset toiminnot?

Se Epäorgaaniset kemialliset toiminnot He ovat epäorgaanisten yhdisteiden perheitä, joilla on samanlaiset kemialliset ominaisuudet. Nämä kemialliset toiminnot koostuvat viidestä ryhmästä: oksidit, emäkset tai hydroksidit, hapot, suolat ja hydrorit.

Jokainen kemiallinen funktio määritetään atomien pelillä, jotka tunnistavat ne. Tällä tavalla on mahdollista tunnistaa funktio, johon kemiallinen yhdiste kuuluu sen elementtien mukaan.

Tässä mielessä voimme vakuuttaa, että OH -ryhmä määrittelee hydroksidin kemiallisen toiminnan. Siksi NaOH (natriumhydroksidi) kuuluu hydroksidiryhmään.

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ovat mineraalien alkuperän kemiallisten yhdisteiden käytön arvoisia. Suola, vesi, kulta, lyijy, kipsi ja talkki ovat joitain esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä päivittäiseen käyttöön.

Kaikki epäorgaaniset yhdisteet ovat olleet olemassa planeetalla maapallolla ennen elämää. Atomiteorian, jaksollisen ja radiotaulukon kehitys, oli mahdollista määritellä epäorgaanisen kemian viisi toimintoa.

Ensimmäiset tutkimukset ja lähestymistavat aiheesta tapahtui 1800 -luvun alussa ja perustuivat yksinkertaisten epäorgaanisten yhdisteiden (suolat ja kaasut) tutkimukseen (suolat ja kaasut) tutkimukseen.

[TOC]

Epäorgaaniset kemialliset toiminnot

- Oksidit

Punainen lyijy, kiteinen yhdiste, joka sisältää lyijyoksidia. Lähde: BXXXD [GFDL (http: // www.GNU.Org/copyleft/fdl.html) tai cc-be-sa-3.0 (http: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0/)] Wikimedia Commons

Oksidit ovat kaksinkertaisia ​​tai binaarisia yhdisteitä, joissa yksi tai useampi happiatomi yhdistetään muihin elementteihin. Tästä syystä oksidien tyyppejä on lukuisia aineita (kiinteä, neste ja kaasumainen).

Happi tarjoaa aina hapettumistilan -2, ja melkein kaikki sen kanssa yhdistyvät elementit aiheuttavat stabiileja yhdisteitä eri hapettumisasteissa.

Näiden ansiosta saatuilla yhdisteillä on monipuoliset ominaisuudet ja niillä on sekä kovalenttisia että ionisia kiinteitä aineita.

Perusoksidit

Perusoksidit ovat yhdisteitä, jotka on johdettu happiseoksesta metallilla (siirtymä, alkalinen tai alkalinen). Esimerkiksi magnesiumin yhdistelmä happea johtaa emäksiseen oksidiin, kuten tämä:

Voi palvella sinua: elektronegatiivisuus

2mg + O2 → 2 MgO

Metalli + happi = emäksinen oksidi

2mgo = emäksinen oksidi

Nimikkeistö

Oksidien nimikkeistö on aina sama. Ensin osoitetaan yhdisteen yleinen nimi (oksidi), ja myöhemmin metallin nimi kirjoitetaan. Tämä tapahtuu niin kauan kuin metalli Valencia on kiinteä.

Esimerkki voi olla natriumoksidi tai NA2O, jossa metallisymboli on ensin ja sitten happi sen valenssi- tai hapettumistilalla -2.

Perusoksidien tapauksessa on kolme tyyppiä nimikkeistöä: perinteinen, atomia ja varastossa olevaa numeroa. Kunkin emäksisen oksidin nimittäminen riippuu kunkin elementin valenssi- tai hapettumismäärästä.

Ominaisuudet

- Ne muodostetaan aina yhdistämällä mikä tahansa elementti happea.

- Binaarioksidit ovat niitä, jotka saadaan sekoittamalla happi toisen elementin kanssa.

- Kolmen tai sekoitettujen oksidin saamiseksi on yhdistettävä binaarinen yhdiste vedellä (H2O).

- On sekoitettu oksideja, jotka johtuvat kahden eri elementin yhdistelmästä happea.

- Tukikohdat tai hydroksidit

Pohjat

Sen maku on katkeraa, sen rakenne on saippua kosketukselle, ne ovat hyviä sähkövirran johtimia olemalla vesiliuoksessa, ne ovat syövyttäviä ja koskettaessaan ruuvipaperia ne saavat sen kulkemaan vaaleanpunaisesta siniseen.

Ominaisuudet

- Ne johdetaan emäksisen oksidin seoksesta vedellä.

- Luovat aineet voivat vastaanottaa protoneja.

- Ne ovat sähköjohtimia, joita kutsutaan elektrolyytteiksi.

- He ovat liukenevia veteen, kun he joutuvat kosketuksiin saman kanssa.

- Sen maku on katkera.

- Ne ovat syövyttäviä iholle.

- Hapot

Etikkahappo, heikko happo, luovuttaa protonin (vety -ioni, korostettu vihreänä) veteen tasapainoreaktiossa asetaatti -ionin ja hydroniumionien antamiseksi. Punainen: happi. Musta: Hiili. Valkoinen: vety.

Hapot ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka johtuvat vedyn sekoittamisesta minkä tahansa elementin tai elementtien ryhmän kanssa, jolla on korkea elektronegatiivisuus.

Ne voidaan helposti tunnistaa sen happamaun perusteella, koska ne voivat polttaa ihon saapuessaan suoraan kosketukseen sen kanssa ja heidän kyvynsä muuttaa sinisen värin vaaleanpunaiseksi selkäranka.

Voi palvella sinua: typen valenssit

Hydraatio

Hydrakidit ovat ryhmä happoja, jotka on johdettu vetyyhdistelmästä ei -metallin kanssa. Esimerkki voi olla kloorin yhdistelmä vedyn kanssa, joka johtaa suolahappoon, kuten tämä:

CL2 + H2 → 2HCL

Ei metallia + vetyä = Hydrase

H2CL = Hydratia

Oksikasidit

Oksasidit ovat happohappojen ryhmä, joka on johdettu vesiyhdistelmästä happioksidin kanssa. Esimerkki voi olla rikkitrioksidin yhdistelmä veden kanssa, joka johtaa rikkihappoa, kuten tämä:

SO3 + H2O → H2SO4

Oksidihappo + vesi = oxácido

H2SO4 = oksasidi

Ominaisuudet

- Ne polttavat ihon, koska ne ovat syövyttäviä.

- Sen maku on hapan.

- Ne ovat sähkövirtajohtimia.

- Reagoidessaan pohjalla ne muodostavat suolaa ja vettä.

- Reagoidessaan metallisella oksidilla ne muodostavat suolaa ja vettä.

- Menet ulos

Myynti on yhdisteitä, jotka johtuvat emäksen yhdistämisestä hapon kanssa. Heillä on yleensä suolainen maku ja ne ovat happamassa tilassa.

Ne ovat hyviä sähköjohtimia vesiliuoksissa. Kosketuksessa lakmuspaperiin ne eivät vaikuta sen väriin.

Haloides

Haloidisuolat ovat niitä, joilla ei ole happea ja jotka muodostetaan seuraavien reaktioiden kautta:

1 - Sekoitettaessa halogeenimetallia. Esimerkki voi olla magnesiumin yhdistelmä suolahapon kanssa magnesiumin ja vetykloridin muodostamiseksi, kuten tämä:

Mg + 2HCl → Mgcl2 + H2

2 - Kun sekoitat aktiivista metallia hydran kanssa. Esimerkki voi olla bromhorihapon yhdistelmä natriumoksidin kanssa, mikä johtaa natrium- ja vesibromidiin, kuten tämä:

2Hbr + 2Nao 2 → NABR + H2O

3 - Kun sekoitetaan hydratia metallioksidin kanssa. Esimerkki voi olla suolahapon yhdistelmä natriumhydroksidin kanssa natrium- ja vesikloridin muodostamiseksi, kuten tämä:

Se voi palvella sinua: Isoamilo -asetaatti: rakenne, ominaisuudet, synteesi ja käyttö

HCL + NaOH → NaCl + H2O

- Oksiaalit

Natriumbikarbonaatti, oksisi

Oksaalit ovat niitä suoloja, jotka sisältävät happea. Ne muodostuvat seuraavasti:

1 - Kun sekoitetaan hydreenaatio hydroksidin kanssa. Tämä on neutralointiprosessi. Esimerkki voi olla magnesiumin seos rikkihapolla magnesiumin ja vesisulfaatin muodostamiseksi, kuten tämä:

MG + H2SO4 → MGSO4 + H2O

2 - Kun sekoitat oksasidin aktiivisen metallin kanssa. Esimerkki voi olla kalsiumhydroksidin yhdistelmä hiilidioksidin kanssa kalsiumin ja vesikarbonaatin, kuten tämä:

CA (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Kun sekoitat hydroksidia anhydridiin.

4 - Kun sekoitat hydroksidia oksasidin kanssa. Esimerkki voi olla typpihapon yhdistelmä bariumhydroksidin kanssa bariumin ja vesitraatin, kuten tämä:

2HNO3 + BA (OH) 2 → BA (NO3) 2 + 2H2O

Ominaisuudet

- Heillä on suolainen maku.

- Ne voivat olla happamia tai emäksiä.

- Ne ovat hyviä sähköisiä ohjaimia.

- Hydrorit

Alumiini -litium

Hydrosit ovat epäorgaanisia kemiallisia yhdisteitä, jotka on muodostettu vedyn ja minkä tahansa ei -metallisen elementin kanssa.

Ne ovat yleensä kaasumaisessa tilassa ja niillä on samanlaisia ​​ominaisuuksia kuin happojen ominaisuudet. On kuitenkin tiettyjä erityisiä hydurneita, kuten vesi (H2O), jotka voivat olla nestemäisessä tilassa huoneenlämpötilassa.

Nimikkeistö

Hydridin formuloimiseksi vedyn symboli ja myöhemmin elementti kirjoitetaan.

Niiden nimeämiseksi lisätään URO: n jälkiliite ja ei -metallin juuret, jotka määrittelevät vedyn läsnäolon. Joitakin esimerkkejä ovat seuraavat:

HF = vetyfluori

HCL = vetykloridi

HBR = vety Bromuro

Viitteet

1. (21. marraskuuta 2011). Hyvät kotimaailmat.com. Saatu oksideista, hapoista, hydroksidista, haloidisuoloista jne.: Hyvä.com.
2. Garcia, r. JA. (2007). Epäorgaaniset kemialliset toiminnot ja sen nimikkeistö / epäorgaaninen kemiallinen funktio ja sen nimikkeistö. Trillas -toimitus.
3. Talo, j. JA., & Talo, k. -Lla. (2016). Kuvaileva epäorgaaninen kemia. Lontoo: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. JA. (25. huhtikuuta 2013). Kemia. Saatu oksidista, hydroksidista, hapoista ja suoloista: kemikanataliamiawendyd.Blogin.com.
5. Williams, a. (1979). Teoreettinen lähestymistapa epäorgaaniseen kemiaan. Berliini: Springer - Verlag.