Mitkä ovat energian alaosat ja miten ne ovat edustettuna?

Se Energy -al -tasot Atomisessa ne ovat tapa, jolla elektronit on järjestetty elektronisiin kerroksiin, niiden jakautuminen molekyylissä tai atomiin. Näitä energia -alatasoja kutsutaan orbitaaleiksi.

Elektronien järjestäminen alatasoissa on se, mikä mahdollistaa eri atomien kemialliset yhdistelmät ja määrittelee myös sen aseman jaksollisessa elementtitaulukossa.

Elektronit on järjestetty atomin elektronisiin kerroksiin tietyllä tavalla kvanttitilojen yhdistelmällä. Tuolloin yhtä näistä valtioista on elektroni, muiden elektronien on sijaittava eri tilassa.

[TOC]

Esittely

Jokainen jaksollisen taulukon kemiallinen elementti koostuu atomista, jotka puolestaan ​​koostuvat neutroneista, protoneista ja elektroneista. Elektronit ovat hiukkasia, joilla on negatiivinen kuormitus, jotka ovat minkä tahansa atomin ytimen ympärillä, jakautuvat elektronien kiertoradalla.

Elektronien kiertorata on tila, jossa elektronilla on 95% mahdollisuus olla. Orbitaaleja on erityyppisiä, eri tavoin. Jokaisessa kiertoradalla voidaan sijoittaa korkeintaan kaksi elektronia. Atomin ensimmäinen kiertorata on, missä on suurin todennäköisyys löytää elektroneja.

Orbitaalit on nimetty kirjaimilla S, P, D ja F, toisin sanoen terävä, periaate, diffuusi ja perustavanlaatuinen ja yhdistä, kun atomeja yhdistetään suuremman molekyylin muodostamiseksi. Jokaisessa atomin kerroksessa ovat nämä kiertoradan yhdistelmät.

Esimerkiksi atomin kerroksessa 1 on kiertorataa, kerroksessa 2 on kiertorataa S ja P, atomin kerroksessa 3 on kiertorataa, p ja d ja lopulta atomin kerroksessa 4 ovat kaikki kiertoratoja S, P, D ja F.

Voi palvella sinua: ad hoc: termin alkuperä, merkitykset ja esimerkit käytöstä

Myös kiertoradalla löydämme erilaisia ​​alatasoja, jotka puolestaan ​​voivat säästää enemmän elektroneja. Orbitaalit eri energiatasoilla ovat samanlaisia ​​kuin toistensa, mutta vie eri alueet avaruudessa.

Ensimmäisellä kiertoradalla ja toisella kiertoradalla on samat ominaisuudet kuin kiertoradalla on säteittäisiä solmuja, ne ovat todennäköisemmin pallomaisesta tilavuudesta ja voivat ylläpitää vain kahta elektronia. Ne sijaitsevat kuitenkin eri energiatasoilla ja vievät siten erilaisia ​​tiloja ytimen ympärillä.

Sijainti elementtien jaksollisessa taulukossa

Jokainen elementtien elektroniset kokoonpanot ovat ainutlaatuisia, minkä vuoksi ne määrittävät asemansa jaksollisessa elementtitaulukossa. Tämä sijainti määritellään kunkin elementin ajanjaksolla ja sen atomiluku elementillä olevien elektronien määrälle.

Siten käyttämällä jaksollista taulukkoa atomien elektronien kokoonpanon määrittämiseksi on avain. Elementit on jaettu ryhmiin niiden elektronisten kokoonpanojen mukaisesti:

Jokainen kiertorata on esitetty tietyissä lohkoissa elementtien jaksollisessa taulukossa. Esimerkiksi kiertoradan lohko S on alkalimetallien alue, ensimmäinen ryhmä taulukossa ja jossa on kuusi litiumelementtiä (Li), Rubidio (RB), kalium (K), natrium (NA), Francio (FR) ja cesio (CS) ja myös vety (H), joka ei ole metalli, vaan kaasu.

Tällä elementtiryhmällä on elektroni, joka yleensä menetetään muodostamaan ionin positiivisella kuormalla. Ovat aktiivisimmat metallit ja reaktiivisimmat.

Voi palvella sinua: Kuvaileva menetelmä

Vety, tässä tapauksessa se on kaasu, mutta on ryhmän 1 sisällä jaksollisesta elementtitaulusta, koska siinä on myös vain yksi elektroni. Vety voi muodostaa ionit yhdellä positiivisella kuormalla, mutta sen ainoan elektronin saaminen vaatii paljon enemmän energiaa kuin elektronien poistamiseksi muista alkalista metalleista. Muodostamalla yhdisteitä vety tuottaa yleensä kovalenttisia sidoksia.

Hyvin kuitenkin erittäin suurissa paineissa vety muuttuu metalliksi ja käyttäytyy kuten muut sen ryhmän elementit. Tämä tapahtuu esimerkiksi Jupiterin ytimen planeetan sisällä.

Ryhmä 2 vastaa alkalinottoa metalleja, koska niiden oksideilla on alkali ominaisuudet. Tämän ryhmän elementtien joukosta löydämme magnesiumia (MG) ja kalsiumia (CA). Sen kiertoradat kuuluvat myös tasolle S.

Siirtymämetallit, jotka vastaavat jaksollisessa taulukossa olevia ryhmiä 3 - 12, on tyypin D orbitaalit.

Taulukon ryhmästä 13-18 vaihtelevat elementit vastaavat orbitaaleja p. Ja lopuksi Lantanides- ja Actinids -nimisiä elementtejä on orbitaalit nimeltään F.

Elektronien sijainti kiertoradalla

Elektroneja löytyy atomien kiertoradaista keinona vähentää energiaa. Siksi, jos he pyrkivät lisäämään energiaa, elektronit täyttävät tärkeimmät kiertoradan tasot siirtymällä pois atomin ytimestä.

On katsottava, että elektroneilla on luontainen ominaisuus, joka tunnetaan nimellä Spin. Tämä on kvanttikonsepti, joka määrittelee muun muassa, elektroni kääntyy kiertoradan sisällä. Mikä on välttämätöntä sen sijainnin määrittämiseksi energia -ala -tasoissa.

Voi palvella sinua: metodologinen suunnittelu: rakenne, miten se tehdään, esimerkki

Säännöt, jotka määrittävät elektronien sijainnin atomin kiertoradalla, ovat seuraavat:

• Aufbau -periaate: Elektronit tulevat kiertoradalle ensin vähemmän energiaa. Tämä periaate perustuu tiettyjen atomien energiatasojen kaavioihin.

• Paulin poissulkemisperiaate: Atomi -kiertorada voi kuvata ainakin kaksi elektronia. Tämä tarkoittaa, että vain kaksi elektronia, joilla on erilainen elektronien spin.

Tämä tarkoittaa, että atomiorbitaali on energiatila.

• Sinn -sääntö: Kun elektronit miehittävät saman energian kiertoradat, elektronit tulevat ensimmäisiin tyhjiin kiertorauhaan. Tämä tarkoittaa, että elektronit mieluummin rinnakkaiset piikit kiertoradalla, joka on erotettu energia -ala -tasoista.

Elektronit täyttävät kaikki ala -tason kiertoradat ennen vastakohtien tapaamista.

Erityiset elektroniset asetukset

On myös atomeja, joissa ei. Kun kaksi elektronia miehittää saman kiertoradan, heillä ei pitäisi olla vain erilaisia ​​pyöriä (kuten Paulin poissulkemisperiaate osoittaa), mutta elektronien kytkentä nostaa hieman energiaa.

Energia -ala -tasojen tapauksessa puoli -täynnä alataso ja täysi täysi, vähennä atomin energiaa. Tämä johtaa siihen, että atomilla on suurempi vakaus.

Viitteet

1. Elektronikokoonpano. Toipunut Wikipediasta.com.
2. Electronic Confurations Intro. Chem.Librettexts.org.
3. Kiertorata ja joukkovelkakirjat. Chem.FSU.Edu.
4. Jaksollinen taulukko, pääryhmäelementit. Toipunut NewworldyClopediasta.org.
5. Electro -kokoonpanoperiaatteet. Tarttep toipui.com.
6. Elementtien sähköinen kokoonpano. Toipunut tieteestä.Uwaterloo.Ac.
7. Elektronin kehrä. Toipunut hyperfysiikasta.Phy-Astr.GSU.Edu.