Fehling -reaktion valmisteet, aktiiviset aineet, esimerkit, käyttää

Se Fehling -reaktio o Fehling -testi on menetelmä, joka mahdollistaa havaitsemisen ja jossain määrin kvantifioimalla näyte vähentää sokereita. Sen kemialliset ominaisuudet ovat hyvin samankaltaisia ​​kuin Benedictin reaktio, erottaen vain sokerien hapettumiseen osallistuvassa kuparikompleksissa.

Fehling -testiä käytetään myös havaitsemaan aldehydin ja ketonin välillä; Alfa-hydroxychonus antaa kuitenkin positiivisen vastauksen, kuten keto-monosakkaridien tapauksessa. Siten aldoosit (aldehydos -monosakkaridit) ja ketosas, muodostavat pelkistävät sokerit, hapettavat niiden vastaavat happamat muodot.

Testiputket, joissa feehling -testi tai reaktio suoritettiin. Lähde: FK1954 [julkinen verkkotunnus]

Yläkuvassa Fehling -reagenssi on esitetty vasemmassa koeputkessa. Sen sinertävä väri johtuu Cuosta₄· 5H₂Tai liuennut veteen, jonka kupari -ionit saadaan päätökseen tartratien anioneilla, jotka estävät kuparihydroksidia alkalisessa väliaineessa saostumisesta.

Kun reaktio on kulunut kuumassa kylvyssä 60 ° C: ssa ja ennen aldehydien läsnäoloa tai pelkistäviä sokereita, muodostuu ruskea sakka, mikä osoittaa positiivista testiä.

Tämä sakka on cuproso -oksidi, cu₂Tai, jotka voidaan punnita, jotta voidaan määrittää, kuinka monta pelkistävää tai aldehydosokeria oli näytteessä.

[TOC]

Fehling Reagenssin valmistelu

Fehlingin reagenssi koostuu tosiasiallisesti kahden liuoksen, A ja B sekoituksesta, joissa Betartratocuprato (II) -kompleksi muodostuu; Tämä on todellinen aktiivinen agentti.

Liittää jhk

Fehling -liuos A on vesipitoinen cuso -liuos₄· 5H₂Tai jolle pieni määrä rikkihappoa voidaan lisätä sinertävien kiteiden liuottamiseksi. Tarvittavista tilavuuksista riippuen, 7 g tai 34,65 g kuparisuolaa liuentaan, ne siirretään vastaavasti hienonnettuun palloon 100 ml tai 400 ml ja ovat tislattujen veden kanssa.

Voi palvella sinua: hapot ja emäkset jokapäiväisessä elämässä: reaktiot, käytöt, esimerkit

Tämä ratkaisu on vaaleansininen ja sisältää cu -ioneja²⁺, joka on vähentynyt laji, kun fehling -reaktio tapahtuu.

Ratkaisu b

Fehling -liuos B on voimakkaasti emäksinen natrium- ja kalium -tartrato -liuos, joka tunnetaan myös nimellä La Rochelle -suola, natriumhydroksidissa.

Tämän suolan kaava on Knac₄H₄JOMPIKUMPI₆· 4H₂Tai kyky kirjoittaa nimellä Ho₂CCH (OH) CH (OH) Co₂H, ja 35 g liukenee siitä 12 g: n Naoh -huuhtelua 100 ml: n tislattua vettä. Tai jos Stoclesta on enemmän suolaa, 173 g punnitaan ja liuotetaan 400 ml: aan tislattua vettä 125 g NaOH: ta, huuhtele jopa 500 ml: lla tislatulla vedellä vedellä.

Feehling -reagenssi

Tavoitteena, että väliaine on voimakkaasti emäksinen, on tartraton keskeiset hydroksiilit OH, jotta sen happiatomit voivat koordinoida CU: n kanssa²⁺ ja perustaa betartratokpraattikompleksi (II). Tämä tummempi sininen kompleksi muodostuu, kun yhtä suuret määrät liuoksia a ja b sekoitetaan.

Tätä tehdään, 2 ml: n alikvootti otetaan ja siirretään koeputkeen, johon haluamme selvittää 3 tippaa näytettä, onko siinä aldehydi tai pelkistävä sokeri. Sitten ja lopuksi, kunnolla kestävä koeputki viedään kuumavesihauteeseen 60 ° C: ssa, ja sitä odotetaan sakanruskean esiintymisen perusteella, mikä osoittaa positiivista testiä.

Aktiivinen agentti

Betartratokpratakompleksi (II). Lähde: Smokefoot [CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]

Yläkuvassa meillä on blowartratokpraattikompleksin rakennekaava (II). Kukin ion cu²⁺ Liuoksesta A valmistuu kahdella liuoksen B tartratilla, mikä estää kuparihydroksidia saostamasta OH -ionien läsnäoloa^- keskipitkä.

Voi palvella sinua: Elementtien jaksollinen taulukko

Tämä kompleksi voitaisiin kirjoittaa nimellä CU (C₄H₄JOMPIKUMPI₆-A₂^{2 -}. Miksi negatiivinen kuorma -6 --2 on muuttunut? Tämä johtuu siitä, että kuvassa ympäröiviä ioneja ei oteta huomioon⁺ pikkutyttö⁺, jotka neutraloivat karboksylaattiryhmien negatiiviset kuormat, -Co₂^-, kompleksin päistä.

Siten cu (c₄H₄JOMPIKUMPI₆-A₂^{6 -} Ympäröimällä kahta paria k⁺ ja na NA⁺, Kuorma pysyy CU: na (c₄H₄JOMPIKUMPI₆-A₂^{2 -}, missä kompleksin keskellä meillä on cu²⁺.

Mikä on reaktio, joka tapahtuu, kun tämä kompleksi joutuu kosketuksiin aldehydin, aldosan tai keosin kanssa? Ketot sen syklisessä konformaatiossa, sen anomerinen hiili C-OH CHO: lle hapetetaan: aldosa, joka sitten jatkaa happaman muodon hapettamista, COOH.

Kemiallinen yhtälö

Seuraava kemiallinen yhtälö osoittaa aldehydien hapettumisen karboksyylihapoiksi:

Rcho + 2 cu (c₄H₄JOMPIKUMPI₆-A₂^{2 -} + 5 OH^- → RCOO^- + Cu₂O + 4 c₄H₄JOMPIKUMPI₆^{2 -} + 3 h₂JOMPIKUMPI

Mutta koska väliaine on voimakkaasti emäksistä, meillä on rcoo^- eikä rcoh.

Aldehydi, aldosa tai hapettunut Zea, RCHO hapettuu, koska se saa ylimääräisen sidoksen happea. Toisaalta cu -ionit²⁺ pelkistetään Cu: ksi⁺ (Cu₂⁺JOMPIKUMPI^2-), Koska se on vähentynyt laji. Kun reagoi kompleksi ja muodostaen Cu: n punaisen sakan₂Tai tartraattiset ionit vapautuvat ja ovat vapaat keskellä.

Käyttö ja esimerkkejä

Kun epäillään aldehydin tai ketonin läsnäoloa, Fehling -reagenssin positiivinen testi osoittaa, että se on aldehydi. Tämä on yleensä erittäin hyödyllistä orgaanisissa laadullisissa testeissä. Jokainen aldehydi, aina kun se on alifaattinen eikä aromaattinen, reagoi ja näkee Cu: n punaisen sakan₂JOMPIKUMPI.

Voi palvella sinua: gravimetria: gravimetrinen analyysi, menetelmät, käytöt ja esimerkit

Fehlingin reaktio mahdollistaa näytteen pelkistävien sokerien määrän määrittämisen CU: n punninnassa₂JOMPIKUMPI. Aldosan tai ZEA: n välillä ei kuitenkaan ole hyödyllistä havaita, koska molemmat antavat positiivisia tuloksia. Sakkaroosi on yksi harvoista sokereista, joka heittää negatiivisen tuloksen, liuos on sinertävä.

Glukoosi, fruktoosi, maltoosi, galaktoosi, laktoosi ja sellobiosa, koska ne vähentävät sokereita, reagoivat positiivisesti fehling -reagenssiin; Ja siksi tämän menetelmän ansiosta ne voidaan havaita ja määrittää. Esimerkiksi veren glukoosin määrä ja virtsa on kvantifioitu Fehling -reagenssiin.

Viitteet

1. Graham Solomons t.W -., Craig B. Freedle. (2011). Orgaaninen kemia. (10^th Painos.-A. Wiley Plus.
2. Carey f. (2008). Orgaaninen kemia. (Kuudes painos). MC Graw Hill.
3. Morrison, r. T. Ja Boyd, R. N. (1990). Orgaaninen kemia. (5^ta painos). Toimitus Addison-Wesley Iberoamericana.
4. Wikipedia. (2020). Fehlingin ratkaisu. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Sullivan Randy. (2012). Feehling -testi. Oregonin yliopisto. Talteenotettu: Chemdemos.Uoregon.Edu
6. Robert John Lancashire. (4. tammikuuta 2015). Fehlingin testi. Palautettu: Chem.Uwimona.Edu.JM