Peruuttamattomat reaktioominaisuudet ja esimerkit

Eräs Peruuttamaton reaktio Se on käytännössä saavuta tasapainon tilaa, ja siksi kaikista reagensseista on tullut tuotteita. Sanotaan.

Nykyään on olemassa useita teorioita ja kulmia, joista kemiallisen reaktion peruuttamattomuus voidaan selittää. Yksinkertaisin visio on ottaa huomioon, kuinka epävakaa reagenssit, tuotteiden vakaus on tai jos muodostuu kaasuja tai kiinteitä aineita, jotka pakenevat tai erillään reaktioväliaineesta.

Peruuttamattomat reaktiot ovat hyvin yleisiä päivästä päivään. Jos näemme ympäristössämme muutoksia, joissa sen vaikutukset kääntää, oli välttämätöntä vetäytyä aikaa, niin se on varmasti tämäntyyppisiä kemiallisia reaktioita. Esimerkiksi pelkästään kakku ei palaa alkuperäiseen tilaansa: ainesosat.

Peruuttamattoman reaktion tuotteet voivat kuitenkin kärsiä reaktioista, jotka tekevät niistä reagensseja. Näin on Herrbles, joka käsitelty voimakkailla pelkistävillä aineilla voi palauttaa niihin sisältyvän metallisen raudan.

[TOC]

Peruuttamattomien reaktioiden ominaisuudet

Kakun tai kakun valmistelu käsittää laajan määrän peruuttamattomia reaktioita, jotka kehittyvät samanaikaisesti. Lähde: Pxhere.

Yleinen kemiallinen yhtälö

Kaikkia peruuttamatonta reaktiota voidaan edustaa yksinkertaisella kemiallisella yhtälöllä olettaen, että kaksi reaktiivista lajia osallistuvat, a ja b:

A + B => C + D

A- ja B -reaktio peruuttamattomasti muuttumaan C ja D. Ei ole paikkaa tasapainottamiseksi. Se, mikä reagoitiin.

Voi palvella sinua: Orceiin: Perusta ja valmistelu

Huomaa, että niitä ei ole määritelty, missä aggregaation tila jokainen reagenssi tai tuote sijaitsee (kiinteä, kaasu tai neste).

On reaktioita, joissa halveksittava määrä c ja d kemiallisen luonteensa vuoksi rekombinoidaan uudistumista ja b. Jos tätä tapahtuu tasapainossa, sanotaan, että se on hyvin siirretty oikealle; eli kohti tuotteiden muodostumista.

Vain näissä tapauksissa ei ole turvallisuutta väittää, että väitetty reaktio on epäilemättä peruuttamaton. Tällaista tilannetta ei kuitenkaan yleensä tapahdu säännöllisesti reaktioissa, joilla on liian merkittäviä muutoksia.

Kemialliset muutokset

Se ei ole yleinen tai lopullinen sääntö, mutta monet peruuttamattomista reaktioista tuottavat merkittäviä kemiallisia muutoksia. Esimerkiksi erittäin eksotermisiä reaktioita pidetään peruuttamattomassa olemuksessa, koska energian määrä on lämmön ja valon muodossa, joka vapautuu.

Sama päättely pätee, kun havaitsemme kaasun ulkonäköä, joko kuplien nesteen rintakehän tai kiinteän huokosten huokoista. Jos tämä kaasu poistuu reaktioväliaineesta, on mahdotonta osallistua tasapainon perustamiseen; eli se ei reagoi minkään reagenssin uudistamiseen.

Samoin kiinteän tai sakan muodostuminen merkitsee tekoon, että reaktio on peruuttamaton, koska vain sen pinnalla on edelleen kosketus reaktioväliaineen kanssa. Ja jos tällä kiinteällä kiinteällä rakenteella on erittäin vakaa rakenne, paljon vähemmän osallistuu tasapainoon (muu kuin liukoisuus), koska sen hiukkaset rajoittuvat.

Toisaalta et voi aina luottaa värimuutoksiin. Monet reaktiot, joissa näitä todella arvostetaan, ja ennemmin tai myöhemmin muutos käännetään.

Voi palvella sinua: litiumbromidi: rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Vakaat tuotteet ja epävakaat reagenssit

Peruuttamattomien reaktioiden yleisempi ominaisuus on, että muodostuneet tuotteet ovat paljon stabiilia kuin reaktio osallistuvat reagenssit. Tämä selittää, miksi C ja D eivät enää "halua" rekombinia uudistumaan ja b, koska jälkimmäiset ovat epävakaampia lajeja.

Tämä stabiilisuus voidaan ennustaa tuntemalla tuotteiden rakenteet, kuinka vahvat ja stabiilit ovat uudet sidokset tai jopa molekyylimekanismin kautta, joka näyttää reaktion peräkkäiset vaiheet.

Näennäinen palautuvuus

On peruuttamattomia reaktioita, jotka käytännössä vaatisivat aikaa uudelleenkokoonpanoon, jotta reagenssit muodostuisivat uudelleen. Tai enemmän kuin reaktioita, ne olisivat muutoksia tai prosesseja, joihin liittyy sarja. Tämä johtuu siitä, että kyse ei ole reaktion kääntämisestä, vaan monista ja heti. Esimerkiksi: hedelmien hajoaminen.

Muut peruuttamattomat reaktiot päinvastoin, voidaan kääntää, jos niiden tuotteet reagoivat muiden lajien kanssa. On myös reaktioita, joita esiintyy "käänteisessä versiossa" eri prosessien tai mekanismien kautta. Tunnetuin esimerkki on solujen hengitys ja fotosynteesi, erottaen, että viimeinen hyödyntää aurinkoenergiaa.

Esimerkit

Joitakin edustavia esimerkkejä peruuttamattomista reaktioista mainitaan alla.

Hapetukset

Aine, kun hapetus. Metallit, kun hapettuu.

Metallinen oksidi ei hajoa.

Palamiset

Kaikki orgaaniset aineet, jotka reagoivat happea voimakkaasti, kärsivät palamisesta ja irrottautuvat kaasumaisista ja tuhkaoksideista. Nämä oksidit, pohjimmiltaan CO₂, H₂TAI EI₂ Ja niin₂, Ne eivät koskaan yhdisty aiheuttamaan alkuperäisiä molekyylejä. Näin on muovien, hiilivetyjen, puun, kasvi- ja eläinten aiheet.

Se voi palvella sinua: metyylisalisylaatti

Vahva happo neutralointi

Kun vahva happo ja emäs reagoivat tai neutraloivat, syntyneet lajit eivät palaudu uudelleen niiden tuottamiseksi. Esimerkiksi NaOH ja HCl reagoivat tuottamaan NaCl ja H₂Tai molemmat erittäin vakaat lajit:

NaOH + HCl => NaCl + H₂JOMPIKUMPI

Tämä reaktio on peruuttamaton, ei ole mitään pistettä, missä on varmistettu, että osa NaOH: sta tai HCL: stä on uudistunut. Sama koskee muita happopareja ja vahvoja emäksiä.

Metalliruuna

Metallit liukeneessaan vahvoihin hapoihin muodostetaan suola, vesi ja kaasu. Esimerkiksi typpihappo hyökkää kupariin kuparin, veden ja typpidioksidin antamiseksi:

Cu + 4HNO₃ => Cu (ei₃-A₂ + 2H₂O + 2no₂

Tuloksena olevalla ratkaisulla on sinertävä väri, ja taikuuden avulla tulee uudelleen kuparihiukkaset, mikä osoittaa metallisen kuparin muodostumisen.

Saponifikaatio

Lopuksi meillä on saponifikaatioreaktio, joka on peruuttamaton; Vaikka useita sen sisäisiä vaiheita ovat palautuvia. Alkuperäisistä saippuista ei tule rasvoja, joista ne etenivät; Edes kaliumhydroksidi, KOH, sellainen vahva emäs, ei voida regeneroida millä tahansa tasapainotoiminnalla.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. BBC. (2020). Mikä on peruuttamatonta mitä? Haettu osoitteesta: BBC.yhteistyö.Yhdistynyt kuningaskunta
3. Khan -akatemia. (2020). Kemialliset reaktiot. Toipunut: khanacademy.org
4. Fakorihirviö. (2020). DK -tiede: kemialliset reaktiot. Toipunut: factmonster.com
5. Ginesa Blanco. (16. lokakuuta 2019). Onko totta, että mikään kemiallinen reaktio ei ole peruuttamaton? Maa. Toipunut: Elpais.com