Liukoisuussäännöt Yleiset näkökohdat ja säännöt

Se liukoisuussäännöt Ne ovat joukko havaintoja, jotka on kerätty useista kokeista, jotka sallivat ennustaa, mitkä suolat liukenevat veteen tai eivät. Siksi nämä koskevat vain ionisia yhdisteitä riippumatta siitä, ovatko ne monooatoisia vai polyiamiaisia ​​ioneja.

Liukoisuussäännöt ovat hyvin monimuotoisia, koska ne perustuvat niitä kehittävien yksilöllisiin kokemuksiin. Siksi heitä ei aina lähestyä samalla tavalla. Jotkut ovat kuitenkin niin yleisiä ja luotettavia, että niitä ei voi koskaan puuttua; Esimerkiksi alkalimetallien ja ammoniumin yhdisteiden tai suolojen korkea liukoisuus.

Natriumkloridin liukoisuus veteen voidaan ennustaa tuntemalla yksinkertaiset liukoisuussäännöt. Lähde: Katie175 Pixabayn kautta.

Nämä säännöt ovat voimassa vedessä vain 25 ºC: n lämpötilassa, ympäristön paineen alaisena ja neutraalilla pH: lla. Kokemuksen avulla voit tehdä ilman näitä sääntöjä, koska etukäteen tiedetään, mitkä suolat liukenevat veteen.

Esimerkiksi natriumkloridi, NaCl, on vesiliukoista suolaa antonaasia kohti. Sääntöjä ei tarvitse kuulla tämän tosiasian tietää, koska päivittäinen kokemus osoittaa sen itsessään.

[TOC]

Yleiset ominaisuudet

Liukoisuussääntöille ei ole kiinteää numeroa, mutta se on henkilökohtainen kysymys kuinka yksi a. On kuitenkin joitain yleisyyksiä, jotka auttavat pinnallisesti ymmärtämään tällaisten havaintojen syyn, kyky vielä ymmärtää sääntöjä enemmän. Jotkut heistä ovat seuraavia:

- MonoValent -anionit tai negatiivinen kuorma, ja ne ovat myös tilaa vieviä, peräisin liukoisia yhdisteitä.

- Polivalentit anionit, toisin sanoen useammalla kuin yhdellä negatiivisella kuormalla, on taipumus olla liukenemattomia yhdisteitä.

- Laajoiset kationit ovat yleensä osa liukenemattomia yhdisteitä.

Kun säännöt kutsutaan, voit tarkistaa, kuinka paljon näistä kolmesta yleisöstä täytetään.

Voi palvella sinua: etyleeniglykolin: Ominaisuudet, kemiallinen rakenne, käyttö

Liukoisuussäännöt

Sääntö 1

Liukoisuussäännöistä tämä on tärkein ja tulee sanoen, että kaikki ryhmän 1 metallien (alkali) ja ammoniumin suolat (NH₄⁺) Ne ovat liukoisia. NaCl noudattaa tätä sääntöä, samoin kuin nanoa₃, Kno₃, (NH₄-A₂Yhteistyö₃, Li₂Sw₄, ja muut suolat. Huomaa, että tässä on kationeja, jotka merkitsevät liukoisuuden, ei anionit.

Tätä sääntöä ei ole poikkeuksia, joten voit olla varma, että mikään ammoniumsuola tai nämä metallit saostuvat kemiallisessa reaktiossa tai liukene, jos lisätään vettä.

Sääntö 2

Toinen tärkein ja erehtymätön liukoisuussääntö osoittaa, että kaikki nitraattisuolat (ei₃^-), permanganato (MNO₄^-), Kloraatti (CLO₃^-), Percelore (CLO₄^-) ja asetatot (valitse₃Kujertaa^-) Ne ovat liukoisia. Täältä ennustetaan, että Cu (ei₃-A₂ Se liukenee veteen, samoin kuin KMNO₄ ja CA (Cho₃Kujertaa)₂. Jälleen tällä säännöllä ei ole poikkeuksia.

Tässä säännössä toteutetaan ensimmäinen mainittu yleisyys: kaikki nämä anionit ovat yksiarvoisia, tilaa vieviä ja integroivia liukoisia ionisia yhdisteitä.

Kahden ensimmäisen liukoisuussäännän muistaminen voidaan ohjata poikkeuksia seuraaville.

Sääntö 3

Kloridisuolat (Cl^-), Bromuros (BR^-), Yoduros (i^-), syanidit (CN^-) ja Tiocianatos (SCN^-), ne ovat liukenevia veteen. Tämä sääntö on kuitenkin useita poikkeuksia, jotka johtuvat hopeametalleista (AG⁺), Elohopea (HG₂²⁺) ja lyijy (PB²⁺-A. Kuparisuolat (i) (Cu⁺), nämä poikkeukset ovat myös vähäisemmässä määrin.

Siten esimerkiksi hopeakloridi, AGCL, on liukenematon veteen, aivan kuten PBCL₂ ja hg₂Br₂. Huomaa, että toinen edellä mainituista yleisyyksistä alkaa visualisoida: tilaa vievät kationit ovat yleensä liukenemattomia yhdisteitä.

Se voi palvella sinua: Döbereiner -triadit

Ja entä fluoridit (f^--A? Elleivät ne ole alkoni- tai ammoniummetallifluorideja, ne ovat yleensä liukenemattomia tai liukenevia. Utelias poikkeus on hopeafluori, AGF, joka on hyvin liukoinen veteen.

Sääntö 4

Useimmat sulfaatit ovat liukoisia. On kuitenkin useita sulfaatteja, jotka ovat liukenemattomia tai vähän liukoisia, ja jotkut niistä ovat seuraavat: Baso₄, SRSO₄, Kotelo₄, PBSO₄, Ag₂Sw₄ ja hg₂Sw₄. Tässä on jälleen yleisyys, että tilaa vievät kationit yleensä muodostavat liukenemattomia yhdisteitä; paitsi Rubidium, koska se on emäksinen metalli.

Sääntö 5

Hydroksidit (OH^-) Ne ovat liukenemattomia veteen. Mutta säännön 1 mukaan kaikki alkalisen metallihydroksidit (LioH, NaOH, KOH jne.) Ne ovat liukoisia, joten ne ovat poikkeus säännöstä 5. Myös Ca (OH) -hydroksidit₂, Ba (OH)₂, SR (OH)₂ ja (oh)₃ Ne ovat hieman liukoisia.

Sääntö 6

Metallista johdetut yhdisteet jättävät hetkeksi, kaikki epäorgaaniset hapot ja vety halogeenit (HX, x = f, cl, br ja i) liukoiset veteen.

Sääntö 7

Säännössä 7 on kerätty useita anioneja, jotka ovat yhtä mieltä kolmannen kenraalin kanssa: monipuoliset anionit ovat yleensä liukenemattomia yhdisteitä. Tämä koskee karbonaatteja (Co₃^2-), kromaatit (CRO₄^2-), fosfaatit (PO₄^3-), oksalaatit (c₂JOMPIKUMPI₄^2-), Tiosulfaatit (S₂JOMPIKUMPI₃^2-) ja Arsenatos (ASO₄^3--A.

Sinun ei kuitenkaan pitäisi enää yllättää, että suolat alkalimetallien ja ammoniumin kanssa ovat poikkeuksia tästä säännöstä, koska ne liukenevat veteen. Samoin LI voidaan mainita₃Poikki₄, joka on tuskin liukoinen, ja mgco₃.

Sääntö 8

Viimeisestä säännöstä tulee melkein yhtä tärkeä kuin ensimmäinen, ja se on useimmat oksidit (tai^2-) ja sulfidit (s^2-) Ne ovat liukenemattomia veteen. Tätä havaitaan, kun yrität kiillottaa metalleja vain vedellä.

Se voi palvella sinua: 50 esimerkkiä hapoista ja emäksistä

Jälleen alkalimetallien oksidit ja sulfidit liukenevat veteen. Esimerkiksi NA₂S ja (NH₄-A₂S on yksi näistä kahdesta poikkeuksesta. Sulfidien suhteen ne ovat yksi liukenemattomista yhdisteistä.

Toisaalta jotkut alkalinottimet metallioksidit ovat myös vesiliukoisia. Esimerkiksi Cao, SRO ja Bao. Nämä metallioksidit yhdessä NA: n kanssa₂Tai k₂Tai ne eivät liukene veteen, vaan reagoivat sen kanssa liukoisten hydroksidien kanssa.

Lopullinen kommentti

Liukoisuussäännöt voidaan laajentaa muihin yhdisteisiin, kuten bikarbonaatteihin (HCO₃^-) tai dease -fosfaatit (H₂Poikki₄^--A. Jotkut säännöt voidaan muistaa ilman komplikaatioita, kun taas toiset yleensä unohtaa. Kun tämä tapahtuu, meidän on mentävä suoraan liukoisuusarvoihin 25 ° C: ssa annetulle yhdisteelle.

Jos tämä liukoisuusarvo on korkeampi tai lähellä liuosta, jonka konsentraatio on 0,1 m, niin suola tai kyseinen yhdiste on erittäin liukoinen.

Samaan aikaan, jos tämän pitoisuuden arvo on alle 0,001 m, sanotaan, että suola tai yhdiste on liukenematon. Tämä, liukoisuussääntöjen lisääminen, riittää tietämään, kuinka liukoinen se on yhdiste.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Wikipedia. (2020). Liuko-. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Merck KGAA. (2020). Liukoisuussäännöt: Yleisten ionisten komponenttien liukoisuus. Toipunut: Sigmaaldrich.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (29. tammikuuta 2020). Ionisten kiinteiden aineiden liukoisuussäännöt. Toipunut: Admingco.com
5. Bodner -ryhmä. (S.F.-A. Liukoisuus. Haettu: Chemed.Kemia.Purduke.Edu
6. Prof. Juan Carlos Guillen C. (S.F.-A. Liukoisuus. Andien yliopisto. [PDF]. Haettu: WebDelprofesor.Ula.mennä