Binaarisuolat

Selitämme, mitkä binaariset suolat, niiden ominaisuudet, rakenne, linkit, nimikkeistö, miten olemme muodostuneet ja annamme useita esimerkkejä.

Mitkä ovat binaarisuolat?

Se binaarisuolat Ne ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka muodostuvat pääasiassa metallielementin liitoksella, jolla on pieni ionisaatiopotentiaali, ja ei -metallinen elementti, jolla on korkea affiniteetti elektroneihin (elektronegatiivinen). Tämän tyyppisiä kemiallisia yhdisteitä kutsutaan ionisiksi binaarisuoloiksi.

Samaan aikaan molekyylisuolat, jotka tunnetaan myös nimellä haihtuvat suolat, on pieni ryhmä binaarisuoloja, jotka muodostavat kahden ei -metallisen elementin liiton, jolla on pienet erot elektronegatiivisuudessa.

Ionisen linkin läsnäolo on syynä ionisten binaaristen suolojen ominaisuuksien ja ominaisuuksien, kuten niiden korkean fuusio- ja kiehumispisteiden, niiden kiteiden muodostumisen, kovuuden jne.

Esimerkki binaarisesta ionisuolasta on natriumkloridi, NaCl. Natrium edustaa metallista elementtiä, jolla on alhainen ionisaatiopotentiaali, kun taas kloori on elektronegatiivinen ei -metallielementti. NaCl: llä on kaikki ominaisuudet, joita voidaan odottaa binaarisuolalle.

Molekyylisuoloissa, toisaalta, suolojen komponenttien välillä on kovalenttinen sidos. Kovalenttinen sidos on heikompi kuin ioninen ja tämä tuottaa eroja molekyylisuolojen ominaisuuksissa ja ominaisuuksissa verrattuna ioniseen. Esimerkiksi molekyylisuolojen kiehumis- ja fuusiopisteet ovat alhaisemmat.

Esimerkki molekyylisuolasta on hiilitetrakloridi, CCL₄, joka on haihtuva eikä ioninen. Se luokitellaan sellaiseksi, vaikka sillä ei ole mitään suolan odotettuja ominaisuuksia: se ei ole kiinteä tai kiteinen, eikä se koostu ioneista.

Binaarisuolojen ominaisuudet

Binaarisuoloilla on sarja ominaisuuksia:

Kohteet

Ionisia binaarisuoloja muodostuu metalliryhmän elementin liitoksella, ja elementti kuuluu ei -metallisiin ryhmiin. Samaan aikaan molekyylisuolat muodostuu kahden ei -metallisen elementin välisellä unionilla, lukuun ottamatta happea ja vetyä.

Linkit

Ionisuolan komponentit yhdistyvät ioninen sidos. Metallit, vaikka on olemassa poikkeuksia, kuten beryllium, on ominaista, että niillä on alhaiset ionisaatiopotentiaalit. Tämä mahdollistaa elektronien vapautumisen, muuntamalla positiivisesti ladattu (kationit).

Metallien vapauttamat elektronit vangitsevat ei -metallielementit johtuen niiden suuresta affiniteetista elektroneihin (elektronegatiivisuus). Tämä tekee binaarisuolassa läsnä olevan ei -metalli -elementin lastaamaan negatiivisesti (anionin).

Voi palvella sinua: Pauling -asteikko

Binaarisessa ionisuolassa esiintyvän metallin hankkiman positiivisen kuormituksen ja ei -metalli -elementin negatiivisen kuormituksen saaman sähköstaattisen vuorovaikutuksen vuoksi muodostuu suuren energian ioninen sidos suolan komponenttien välillä.

Molekyylin binaarisuolojen ei -metalliset komponentit yhdistyvät kovalenttinen sidos, jossa kahdella ei -metallisella elementillä on pari elektronia.

Rakenteet

Ioniset binaarisuolat saavat kiteisen rakenteen, joka johtuu suolakomponenttien välisen ionisen yhteyden voimasta. Natriumkloridin tapauksessa se muodostaa kuutiolasin.

Sähkönjohtavuus

Ionisuolat kiteisessä muodossa eivät suorita sähköä, joten niitä pidetään sähköisinä eristeinä. Kuitenkin, kun binaaristen suolojen kiteet liukenevat veteen, niistä tulee hyviä sähköjohtimia.

Tämä johtuu siitä, että ionisten binaaristen suolojen olemassa olevat sähkövaraukset johtavat sähköä. Samoin sulat suolat ovat hyviä sähköjohtimia.

Fuusio- ja kiehumispisteet

Ionisissa binaarisuoloissa läsnä olevan ionisen sidoksen suuren energiapitoisuuden vuoksi sen kiehumis- ja fuusiopisteet ovat korkeat.  Esimerkiksi natriumkloridin fuusiopiste on 801 ºC ja kiehumispiste 1413 ºC.

Toisaalta molekyylisuolat ovat fuusio- ja kiehumispisteet alhaisemmat kuin ioninen.

Värit

Ioniset binaarisuolat, joissa on korkeanergian ioniset sidokset, kuten ne, jotka muodostavat emäksisiä metalleja (litium, natrium, kalium, rubidium ja cesium) ovat yleensä valkoisia ja kiteisiä. Näin on natriumkloridi, joka on valkoinen.

Mutta jos linkillä, joka yhdistää ionisen suolan komponentit, on alhaisempi intensiteetti ioninen luonne, suolan väri voi olla keltainen, oranssi tai punainen. Lisäksi binaarisen ionisuolan väri voi riippua hänen hallussaan olevasta nesteytyksestä.

Esimerkiksi kobolttikloridi (II) (COCL₂) on sininen väri, jos suola on vedettömän muoto; Mutta kun kobolttikloridi on heksahydraattimuodossa (cocl₂· 6 h₂O) Hanki punertava väri.

Kovuus

Ioniset binaarisuolat ovat vahvoja ja kovia niissä olevien ionisten sidosten vuoksi. Mutta niistä voi tulla hauraita paineessa.

Tämä johtuu siitä, että muodonmuutos voi tapahtua suolan rakenteessa, joka tuo niihin läsnä olevat sähkövaraukset. Siksi binaaristen suolojen kiteiden sähkökuormitusten välillä tuotetaan sähköstaattisia torjuntoja, jotka kykenevät aiheuttamaan niiden hajoamisen.

Voi palvella sinua: europium: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Nimikkeistö

Ioniset tai neutraalit binaarisuolat ovat eniten. Ne on edustettuna MX -kaavalla, jossa M edustaa metallista elementtiä ja X ei -metalliselle elementille, ja ne on nimetty seuraavissa muodoissa:

Perinteinen muoto

Ensin sijoitetaan ei -metallielementin juuri, lisäämällä jälkiliite "uro", jota seuraa sana "ja metalli -nimi. Jos metallilla on vain yksi valenssi, metallin nimi on yksinkertaisesti sijoitettu. Esimerkiksi KBR -kaava -suola on nimeltään kaliumbromidi.

Mutta jos metallilla on kaksi valenssia, metallin nimi muutetaan yleensä latinalaiseksi juureksi ja ”karhu” -liite lisätään metalliruureen. Jos tärkein valenssi on läsnä metallissa, käytetään ”ICO” -liittymää ja myös prepositio on tukahdutettu.

Esimerkki: FECL: ssä₂ Valencia del Hierro on +2, joten se on nimetty rautakloridiksi. Samaan aikaan FECL: ssä₃ Valencia del Hierro on +3, joten yhdiste nimitetään ferrikloridiksi.

Systemaattinen

Ensin asetetaan numeerinen etuliite, joka voi olla DI, Tri, Tetra jne., joka osoittaa ei -metallisesta elementin atomien lukumäärän binaarisuolassa, jota seuraa ei -metallin nimen juuri jälkiliitteellä “uro”. Sitten "of" prepositio asetetaan seuraavat numeerinen etuliite ja metallin nimi.

Esimerkki: ALCL -kaavan yhdisteelle₃ Se on nimetty alumiinitrikloridiksi.

Varaston

Ensin ei -metallin juuren asetetaan seuraavan jälkiliitteen "uro". ”De” prepositio asetetaan sitten ja sitten metallin nimi lisätään. Metallinimen lopussa se on asetettu suluihin ja roomalaiseksi sen valenssi- tai hapetustila.

Esimerkki: CUCL -suola₂ Se on nimetty kuparikloridiksi (II).

Molekyylin binaarimyynti

Molekyylin binaarisuolat esitetään molekyylisen kaavan X kanssa_-llaJA_{b -}, missä:

• X edustaa vähiten elektronegatiivista ei -metallista elementtiä.
• Ja edustaa elektronegatiivisinta elementtiä.
• Tilaukset A ja B edustavat ei -metallisia elementtien valensseja.

Järjestelmällinen nimikkeistö

Ensin asetetaan numeerinen etuliite, jos niitä olisi, mitä seuraa elektronegatiivisimman ei -metallisen elementin juuri, lisäämällä jälkiliite “uro”. Seuraavaksi "of" prepositio on asetettu seuraavat numeerinen etuliite ja vähemmän elektronegatiivisen ei -metallisen elementin nimi.

Voi palvella sinua: sinkki: historia, ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

PCL -molekyylisuola₃ Se on nimetty fosforitrikloridiksi.

Kuinka binaarisuolat ovat?

Ioniset binaarisuolat voidaan muodostaa neutralointireaktiolla hapon ja hydroksidin välillä. Esimerkiksi kaliumkloridi voi muodostaa suolahappon (HCL) reaktion kaliumhydroksidin (KOH) kanssa, lisäksi vesimolekyyli tapahtuu:

HCl +KOH → KCl +H₂JOMPIKUMPI

Metallit, etenkin alkalimetallien ryhmään kuuluvat, voivat reagoida suoraan elektronegatiivisten ei -metallisten elementtien kaasujen kanssa ionisten binaaristen suolojen muodostamiseksi.

Haihduttamalla liuoksen liuotin korkeista lämpötiloista johtuen, ionin binaarisuolojen komponenttien pitoisuus voi lisääntyä, mikä suosii sen vuorovaikutusta ja ytimenmuodostusprosessia; toisin sanoen ionisten linkkien muodostuminen, prosessi, joka johtaa ionisten binaaristen suolojen kiteiden muodostumiseen.

Esimerkkejä binaarisuoloista

Natriumkloridirakenne, binaarinen ionisuola

Ioninen binaarisuolat

• NaCl: Natriumkloridi
• NABR: Natriumbromidi
• NAI: Natriumjodidi
• NAF: Natriumfluori
• Naa₂S: Natriumsulfidi
• Naa₃K: Natrium -nitruro
• LIF: Litiumfluori
• Libr: Litiumbromidi
• Li₂S: Litiumsulfidi
• Li₃N: Litiumnitridi
• CUF: Kuparifluori
• Nyrkkeilijä₂: Copper Difluoride
• COB: Kuparibromidi
• Cu₂S: DicOobre -sulfidi
• Cu₃N: Tricobre Nitruro
• PBS: Lyijy sulfidi
• Fef₃: rauta trifluoridi
• Fef₂: Rauta difluoridi
• FECL₃: rautatrikloridi
• PBF₄: Lead Tetrafluoride
• PBS₂: Lead Disulfid
• ALCL₃: Alumiinitrikloridi
• ALN: Alumiini Nitruro
• ALP: Alumiinifosfuro
• Mgcl₂: Magnesiumdikloridi
• Mgf₂: Magnesium -difluoridi
• Kacl₂: Kalsiumidikloridi
• Kahvila₂: kalsium difluoridi
• CAS: kalsiumsulfidi
• K -k -₂S: Dipotasium -sulfidi
• KCL: Kaliumkloridi
• K -k -₃N: Kalium -nitruro

Molekyyli- tai haihtuvat binaarisuolat

• BCL₃: booritrikloridi
• CS₂: hiilidisulfidi
• PCL₃: Fosforitrikloridi
• CCL₄: hiilitetrakloridi

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (27. elokuuta 2020). Ioniset kompdent -ominaisuudet, selitetty. Toipunut: Admingco.com
4. Wikipedia. (2021). Ioniyhdiste. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
5. Ed Vitz et ai. (5. marraskuuta 2020). Binaariset ioniset yhdisteet ja niiden ominaisuudet. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org