Konsentroitu liuos

Mikä on tiivistetty liuos?

Eräs konsentroitu liuos Se sisältää suuren määrän liuennettua ainetta suhteessa määrään, jonka se voi liukene. Päinvastoin, laimennetulla liuoksella on pieni pitoisuus. Laimennettu liuos voidaan valmistaa konsentraatiosta lisäämällä liuotin tai mahdollisuuksien mukaan liuenneen aineen uuttaminen.

Konsepti voi olla suhteellinen, koska se, mikä määrittelee keskittyneen liuoksen, ovat korkeat arvot joissakin sen ominaisuuksissa; Esimerkiksi Mantecadon marenkilla on korkea sokeripitoisuus, jonka sen makea maku todistaa.

Lähde: Gabriel Bolívar

Konsentroidun liuoksen liuenneen aineen pitoisuus on lähellä tai yhtä suuri kuin olemassa oleva tyydyttyneessä liuoksessa. Kyllästetyn liuoksen pääominaisuus on, että se ei voi liuottaa ylimääräistä liuennettua ainetta tietyssä lämpötilassa. Siksi liuenneen aineen pitoisuus sen tyydyttyneissä liuoksissa pysyy vakiona.

Useimpien liuenneiden aineiden liukoisuus nousee lämpötilan noustessa. Tällä tavoin voit liuottaa ylimääräisen määrän liuennettua ainetta tyydyttyneeseen liuokseen.

Sitten alentamalla lämpötilaa, tyydyttyneen liuoksen liuenneen aineen pitoisuus lisääntyy. Puhuminen on tämä ylikyllästetyn ratkaisun tapaus.

Ominaista tiivistetylle liuokselle

Liuoksen pitoisuus, toisin sanoen liuenneen aineen määrän ja liuoksen määrän tai liuottimen määrän välinen suhde, voidaan ilmaista prosentuaalisena liuenneen aineena (P/V tai P/P).

Se voidaan ilmaista myös moolina liuenneen liuoksen (molaarisuus) ja liuenneen ekvivalenttien liuotuskirjan (normaalisuus) kohden (normaalisuus) kohden (normaalisuus).

On myös yleistä ilmentää liuoksen pitoisuutta liuenneen aineen moolien kanssa liuottimen (molealiteetti) kilogrammaa kohti tai ilmaista se liuenneen aineen moolissa suhteessa liuoksen kokonaismuoisiin (molaarifraktio) (molaarinen fraktio). Laimennetuissa liuoksissa on yleistä löytää liuoksen pitoisuus P: ssä.p.m. (miljoonasosa).

Voi palvella sinua: viskositeetti: esimerkkejä, syitä, yksiköitä, tyyppejä

Riippumatta liuoksen konsentraation ekspressiomuodosta, konsentroidulla liuoksella on suuri osuus liuennesta aineesta, tässä tapauksessa massaksi, suhteessa liuoksen tai liuottimen massaan tai tilavuuteen. On tämä pitoisuus, joka on yhtä suuri kuin liuenneen aineen liukoisuus liuottimeen tai hyvin lähellä sen arvoa.

Ratkaisujen kolgatiiviset ominaisuudet

Ne ovat joukko ratkaisuja, jotka riippuvat liuoksessa olevien hiukkasten lukumäärästä sen tyypistä riippumatta.

Koligatiiviset ominaisuudet eivät syrjitä hiukkasten ominaisuuksia, jos ne ovat natriumia, klooria, glukoosia jne. Tärkeä asia on numerosi.

Tästä tosiasiasta oli välttämätöntä luoda erilainen tapa ilmaista liuoksen pitoisuus, joka liittyy So -nostettuihin kolotiivisiin ominaisuuksiin. Vastauksena tähän luotiin osmolaarisuus- ja osmolaliteetin lausekkeet.

Osmolaarisuus ja osmolaliteetti

Osmolaarisuus liittyy liuoksen molaarisuuteen ja osmolaalisuuteen sen molealiteetin kanssa.

Osmolaarisuusyksiköt ovat OSM/L liuosta tai liuosta mosm/l. Kun taas osmolaalisuusyksiköt ovat OSM/kg vettä tai mosm/kg vettä.

Osmolaarisuus = mvg

M = liuoksen molaarisuus.

V = hiukkasten lukumäärä, joissa vesiliuoksessa oleva yhdiste dissosioituu. Esimerkiksi: NaCl: lle V: n arvo on 2; CACL: lle₂, V: n arvo on 3 ja glukoosin, ei -sähkösektrolyyttisen yhdisteen suhteen, joka ei dissosioitu, V: n arvo on 1.

g = osmoottinen kertoimet, korjauskerroin liuoksessa olevien sähköisesti varautuneiden hiukkasten vuorovaikutukseen. Tällä korjauskertoimella on arvo lähellä 1.

Voi palvella sinua: laboratoriolaasti: Ominaisuudet, toiminnot, käyttötarkoitukset

Kolgatiiviset ominaisuudet mainitaan alla, jotka sallivat määrittää, kuinka paljon liuos on keskittynyt.

Höyryn painehäviö

Kun vettä lämmitetään, haihtuu ja muodostettu höyry kohdistaa painetta. Kun Soluto lisätään, höyrynpaine laskee.

Siksi keskittyneillä liuoksilla on alhainen höyrypaine. Selitys on, että liuenneiden molekyylit siirtyvät vesimolekyyleihin Agua-oireen rajapinnassa.

Kriokooppinen pisteen väheneminen

Kun liuoksen osmolaarisuus lisää lämpötilaa, jossa vesiliuos jäädytetään. Jos puhtaan veden jäätymislämpötila on 0º C, väkevää vesiliuoksen jäätymislämpötila on alhaisempi kuin tämä arvo.

Alennuspisteen korkeus

Raultin lain mukaan puhtaan liuottimen kiehumispisteen nousu on suoraan verrannollinen liuoksen molaarisuuteen, joka on peräisin liuenneen aineen lisäämisestä. Siksi väkevöityjen liuosten kiehumispiste on korkeampi kuin vedellä.

Osmoottinen paine

Eri pitoisuuksilla on kaksi osastoa, jotka on erotettu kalvolla, joka antaa veden kulkea, mutta se rajoittaa liuenneen hiukkasten kulkua.

Vesi virtaa liuoksesta, jolla on alhaisempi liuenneen aineen pitoisuus liuokseen, jolla on suurempi liuenneen aineen pitoisuus.

Tämä veden nettovirta katoaa, kun osastoon kertynyt vesi korkeimmalla pitoisuudella tuottaa hydrostaattisen paineen, joka vastustaa veden virtausta tähän osastoon.

Se voi palvella sinua: difenyyliamiini

Veden virtaus osmoosilla tapahtuu yleensä kohti väkevää liuosta.

Erot konsentroituneen liuoksen ja laimennetun liuoksen välillä

-Konsendoituneilla liuoksilla on suuri liuenneaine suhteessa liuoksen tilavuuteen tai massaan. Laimennettujen liuosten liuenneen osuus on alhainen suhteessa liuoksen tilavuuteen tai massaan.

-Heillä on molaarisuus, moleaalinen ja normaalisuus suurempi kuin laimennettujen liuoksien esittämät.

-Konsentroitujen liuosten jäätymispiste on alhaisempi kuin laimennettujen liuosten; eli ne jäätyvät kylmemmissä lämpötiloissa.

-Konsensitoituneella liuoksella on vähemmän höyrypainetta kuin laimennetulla liuoksella.

-Konsendoituneiden liuoksien kiehumispiste on korkeampi kuin laimennettujen liuoksien esittämällä.

-Kosketus puolijalkavirran läpi.

Esimerkkejä ratkaisuista

Keskitetty

-Hunaja on tyydyttynyt sokeriliuos. On yleistä tarkkailla sokerin uudelleenkiteytyksen esiintymistä, joka ilmenee hunajaa sisältävien säiliöiden tapasissa.

-Merivettä, jolla on korkea pitoisuus erilaisia ​​suoloja.

-Virtsa ihmisiltä, ​​joilla on vaikea kuivuminen.

-Hiilihapotettu vesi on tyydyttynyt hiilidioksidiliuos.

Laimennettu

-Henkilön virtsa, jolla on liiallinen veden saanti.

-Hiki on yleensä matala osmolaarisuus.

-Monilla liuoksessa toimitetuilla lääkkeillä on alhainen pitoisuus.

Viitteet

1. Wikipedia. Pitoisuus. Palautettu: on.Wikipedia.org
2. Fusta l. Ratkaisujen keskittyminen: Määritelmä ja tasot. Opiskelu. Toipunut: Opiskelu.com
3. Vesipitoiset liuokset - molaarisuus. Palautettu: Chem.UCLA.Edu
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.