Emäksisiä ratkaisuja määritelmä, ominaisuudet ja käytöt

Se Emäksinen ratkaisut Ne muodostuvat, kun alkali liukenee veteen. Alkalinen liuos voidaan syntetisoida laboratoriossa ja se voidaan muodostaa myös luonnollisissa prosesseissa, kuten eroosiossa.

Joitakin esimerkkejä alkalisista liuoksista ovat natriumhydroksidi, kaliumhydroksidi, magnesiumhydroksidi ja kalsiumkarbonaatti. Jokaisella näistä ratkaisuista on erilaisia ​​sovelluksia eri toimialoilla (mikä on alkali?, S.F.-A.

Alkalinen liuos voi olla natriumhydroksidi

Valmistajat käyttävät yleisesti alkalisia ratkaisuja tuotteissa, kuten biopolttoaineet, saippuat, lääkkeet, pesuaineet ja puhdistustuotteet, samoin kuin monissa erikoistuneissa elintarvikevalmisteissa ja sovelluksissa.

Puhdistusaineiden alkalisissa liuoksissa voi liuottaa rasvoja, öljyjä ja proteiineja (Adams, 2015).

[TOC]

Emäkset ja alkalit ymmärtämään alkalisia ratkaisuja                  

Pohja, kemiassa, viittaa mihin tahansa aineeseen, että vesiliuoksessa on liukas kosketus, joka tuntee katkeraa, muuttaa indikaattorien väriä (esimerkiksi muuntaa punaisen punaisen paperin, kuten kuvassa 1), reagoi, reagoi, reagoi, reagoi hapolla suolojen muodostamiseksi ja tiettyjen kemiallisten reaktioiden edistämiseksi.

Esimerkkejä emäksistä ovat alkalisen ja alkalian metallien (natrium, kalsium jne.) ja vesipitoiset ammoniakkiliuokset tai niiden orgaaniset johdannaiset (amiini).

Tällaiset aineet tuottavat hydroksidi-ioneja (OH-) (Britannica, Base Chemical Comber, 2010). Sekä hapoissa että emäksissä on erityyppisiä luokituksia:

Kuva 1: Nesteen pH: n määrittämiseen käytetty indikaattoripaperi. Paperi muuttuu siniseksi, kun liuos on pohja.

Arrhenius-teorian mukaan emäkset ovat aineita, jotka dissosioituvat veteen tuottamaan sähköisesti varautuneita atomeja tai molekyylejä, nimeltään hydroksidi-ioneja (OH-) (Britannica, Arhenius Theory, 1998), 1998).

Voi palvella sinua: nepelometria

Brønsted-Lowryn teoria, jota kutsutaan myös happo- ja emäsprotoniteoriaksi, jonka tanskalainen kemisti Johannes Nicolaus Brønsted esitteli itsenäisesti vuonna 1923 ja englantilainen kemisti Thomas Martin Lowry, osoittaa, että mikä tahansa yhdiste, joka voi hyväksyä toisen yhdisteen protonin (H+), on emäs. Esimerkiksi reaktiossa:

Ammoniakki olisi emäs, koska se hyväksyy suolahapon protonit (Britannica, Brønsted-Lowry Theory, 1998).

Vuonna 1923 käyttöön otetut happo- ja emäkset Lewis -teoria todennetaan, että emäksistä pidetään jokaisena yhdisteenä, jolla on käytettävissä olevia elektroneja ja joka pystyy liittymään aineeseen, joka pystyy hyväksymään ne (Lewis -happo).

Ammoniakin ja hapen typpi vedessä ovat esimerkkejä Lewisin emäksistä (Britannica, Lewis Theory, 1998).

Termejä "perusratkaisu" ja "alkalinen liuos" käytetään usein epäselvästi, etenkin kemian kontekstin ulkopuolella.

Alkalit määritellään yleensä emäksen alajoukkoksi. Se on emäksinen hydroksidi tai emäksisen tai alkalinoterreo -metallin elementin ioninen suola, joka liukenee veteen muodostaen emäksisen liuoksen.

Ainoastaan ​​harvat alkalit tunnetaan, kuten natriumhydroksidi (NaOH), kaliumhydroksidi (KOH), kalsiumhydroksidi (CA (OH)₂), kalsiumkarbonaatti (Caco₃) ja magnesiumhydroksidi (mg (OH)₂-A.

Alkalis sulkee pois emäkset, kuten NH₃ o Liuokset, kuten ammoniumhydroksidi, koska ne eivät muodosta alkalia tai alkalia.

Emäksiset ratkaisut ja niiden suhde pH: hon             

Vedyn potentiaali, joka tunnetaan myös nimellä pH -asteikko, mittaa liuoksen emäksisyyden tai happamuuden tasoa. Asteikko vaihtelee nollasta 14: een, pH on alle 7 ja emäksinen pH yli 7.

Voi palvella sinua: Höyrystyslämpö

7 puoliväli edustaa neutraalia pH: ta. Neutraali liuos ei ole happo eikä alkali. PH -asteikko saadaan liuoksen H+ -pitoisuuden mukaan.

PH -asteikko on logaritminen, ja seurauksena jokainen kokonainen pH -arvo alle 7 on kymmenen kertaa enemmän happoa kuin seuraava korkein arvo. Esimerkiksi pH 4 on kymmenen kertaa enemmän happoa kuin pH 5 ja 100 kertaa (10 kertaa 10) enemmän happoa kuin pH 6.

Sama koskee yli 7: n pH -arvoja, joista kukin on kymmenen kertaa alkalisempi (toinen tapa sanoa perus) kuin seuraava alempi kokonaislukuarvo. Esimerkiksi pH 10 on kymmenen kertaa enemmän alkalista kuin pH 9 ja 100 kertaa (10 kertaa 10) enemmän emäksistä kuin pH 8 (pH -asteikko, S.F.-A.

Kuva 2: PH -asteikko.

Samoin on POH -asteikko, joka saadaan OH -konsentraation perusteella ja on käänteinen pH -asteikolla (pH, POH ja pH -asteikko S, S.F.-A.

Alkalisien ratkaisujen ominainen ominaisuus on, että tuottamalla OH -ioneja, liuoksen pH arvoihin yli 7 (tai vähentää POH: ta alle 7 -arvoihin) lisää ioneja).

Ominaisuudet                      

Seuraavat ovat alkalisien ratkaisujen esittämiä ominaisuuksia:

1-heillä on katkera maku.

2-shortasolipaperi muuttuu siniseksi.

3-heillä on saippua tai liukas tunne koskettaa.

4-jotkut ovat syövyttäviä. Esimerkkejä, NaOH ja Koh.

5-A-vähemmän haihtuva alkali syrjäyttää suolan haihtuvamman alkalin. Esimerkki, NaOH (vähemmän haihtuva) syrjäyttää NH: n₃ (enemmän haihtuvaa) Denhistä₄Cl.

Se voi palvella sinua: Kemian historia: Historiallinen tausta esihistoriasta

NaOH (AQ) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂Tai (l) + nh₃ (g)

6 reaktio hapolla suolojen ja veden muodostamiseksi (neutralointireaktio).

7-sähköisyys jatkuu (ts. Ne ovat elektrolyyttejä).

8 näytteen pH-arvot yli 7.

Sovellukset

Koska alkalit ovat emäksiä, jotka liukenevat veteen, mahdollista, että emäksen kemialliset ominaisuudet voidaan käyttää moniin tarkoituksiin laboratoriossa, teollisuudessa ja kotona, koska melkein kaikki kemialliset reaktiot suoritetaan liuoksessa.

1-NaOH: ta käytetään paperin, saippuan ja keramiikan valmistuksessa.

2-ca (OH) 2 (kalkki pois tai yksinkertaisesti “kalkki”) lisätään maaperään tai järviin, jotta ne saadaan vähemmän happoja.

Kolmen ruoansulatushäiriöt johtuvat yleensä vatsan ylimääräisestä HCl.

4-teollisuuskäyttöön sisältyy useiden kemikaalien valmistus.

5-niitä käytetään oksidien vähentämisreaktioissa emäksisen väliaineen määrittämiseksi, jossa tämä reaktio tapahtuu.

Viitteet

1. Adams, a. (2015, 17. kesäkuuta). Mikä on emäksinen liuos? Otettu livedrongista.com.
2. Britannica, t. JA. (1998, 21. joulukuuta). Arrhenius -teoria. Otettu Britannicasta.com.
3. Britannica, t. JA. (1998, 20. heinäkuuta). Brønsted-Lowry-teoria. Otettu Britannicasta.com.
4. Britannica, t. JA. (1998, 20. heinäkuuta). Lewis -teoria. Haettu Britannicasta.com.
5. Britannica, t. JA. (2010, 27. huhtikuuta). Kemiallinen emäsyhdiste. Otettu Britannicasta.com.
6. pH -asteikko. (S.F.-A. Haettu kemiasta.jalos.Edu.
7. PH, Poh ja PH -asteikko. (S.F.-A. Khanacademy.org.
8. Mikä on alkali? (S.F.-A. Otettu Freechemaryonline.com.