Molaarinen ratkaisukonsepti, valmistelu, esimerkit

Se molaarinen ratkaisut Ne ovat kaikki, joiden liuenneen aineen pitoisuus ilmaistaan ​​moolina litraa kohti liuosta. Ymmärrä moolilla yksikkö, jota käytetään mittaamaan aineen määrää, joka sisältää molemmat hiukkaset (6 022,10²³) Atomien, molekyylien tai ionien, kuten hiiliatomien, muodossa on 0,012 kg hiiltä-12.

Toisaalta liuos on homogeeninen seos, joka sisältää kaksi tai useampia aineita. Aine, joka on vähäisemmässä määrin, tunnetaan liuenneena aineena, kun taas liuotin on aine, joka on suurin osa. Molemmat komponentit löytyvät kiinteistä aineista, nesteistä tai kaasuista.

Monilla ratkaisuilla, joiden kanssa he työskentelevät laboratoriossa. Lähde: Pxhere.

Molaariliuoksissa moolimassan tai molekyylipainon käytetään liuoksen pitoisuuden, grammien/litran, ekspression muuttamiseen moolissa/litrassa. Expression Mools/L korvataan yleensä näissä ratkaisuissa "m" kirjaimella m ".

Yleensä nämä ratkaisut ovat samoissa laboratorioissa, joissa on kätevää, että liuenneen aineen pitoisuus ilmaisee sen molaarisuuden perusteella. Siten esimerkiksi tiedetään, mitkä hapot ovat keskittyneempiä nähdessään niiden vastaavat molaarisuudet: 0.01 m, 12 m, jne.

[TOC]

Molaaristen ratkaisujen valmistus

Kuinka nämä ratkaisut valmistautuvat? Seuraavassa noudatetaan sarjaa tämän prosessin kuvaamiseksi.

Ensimmäinen askel 

Etsi reagenssin ominaisuudet, kuten elementin tai yhdisteen atomi- tai molaarimassa, jonka kanssa liuos valmistetaan. On myös tiedettävä, onko reagenssi vedettömänä (vesivapaa) vai sen hydraatioaste, samoin kuin puhtausaste jne.

Voi palvella sinua: 7 tärkeintä biokemian sovellusta

Nämä tiedot löytyvät kirjoista tai muista tietolähteistä. Lisäksi reagenssisäiliöissä on etiketti, joka sisältää kaikki tiedot niiden ominaisuuksista.

Toinen askel

Suorita tarvittavat laskelmat halutun molaariliuoksen valmistelemiseksi. Tätä varten valmistautumiseen tarvittava reagenssin tilavuus on tiedettävä, samoin kuin sen molaarimassa tai molekyylipaino.

Tämän tiedon avulla voit laskea grammat reagenssin grammat, jotka ovat tarpeen molaarisen liuoksen valmistamiseksi. Yksinkertainen tapa laskea liuoksen molaarisuus (moolit/l) on soveltamalla seuraavaa kaavaa:

Molaarisuus (moolit/l) = liuenneen aineen pitoisuus (g/l) ÷ pm (g/mol)

PM on liuenneen aineen molekyylipaino.

Esimerkiksi, jos haluat valmistaa 1 litran natriumkloridiliuosta 5 M: kuinka paljon sinun on käytettävä, tietäen, että NaCl: n molekyylipaino tai molaarinen massa on 58,5 g/mol?

Haluamme määrittää, kuinka monta grammaa NaCl: ta liukenee litraan. Tyhjennämme, g/l:

Molaarisuus (moolit/l) = liuenneen aineen pitoisuus (g/l) ÷ pm (g/mol)

G/L NaCl = molekyylipaino (g/mol) x molaarisuus (mol/l)

= (58,5 g /mol) x (5 mol /l)

= 292,5 g NaCl: ta

Kolmas askel

Suorita reagenssin raskas analyyttisessä tai tarkkuussuojassa, jotta raskaan reagenssin määrä vastaa tarkalleen sitä, mikä aikaisemmin laskettiin molaariliuoksen valmistamiseksi.

Neljäs vaihe

Raskas reagenssin määrä sijoitetaan saoslasiin, valitsemalla tämän tilavuuden määrän mukaan. Myöhemmin lisätään deionisoitua vettä ja liuosta sekoitetaan, kunnes veden reagenssi on liuennut.

Voi palvella sinua: kvantitatiivinen analyysi kemiassa: mittaukset, valmistelu

On oltava varovainen, ettei ylimääräinen vettä, mikä tekee liuoksen tilavuudesta suuremman kuin aikaisemmin kiinteä tilavuus, koska silloin molaariliuoksen pitoisuus on pienempi kuin vaadittava.

Viides vaihe

Kun reagenssi on liuennut, dekantterilasiin sisältö kaadetaan, mieluiten hienonnettua pulloa ja vettä lisätään, kunnes kapasiteetti saavutetaan.

Lopuksi siirretään ratkaisu riittävään astiaan, merkitty siten, että se sisältää kaikki molaariliuoksen kätevät tiedot. Tämä auttaa tunnistamaan sen laboratoriotoiminnan aikana.

Esimerkkejä molaarisista ratkaisuista

Esimerkki 1

Kaliumkloridiliuos (KCL) sisältää 20 g suolaa 250 ml: ssa liuosta. Tietäen, että KCL: n molekyylipaino on 74, 5 g/mol: mikä on liuoksen molaarisuus?

KCL: n pitoisuus grammoihin/l on suoritettava:

g/l Kcl = (20 g) x (1.000 ml/250 ml)

= 80 g/l

Sitten lasketaan liuoksen molaarisuus moolissa/litrassa:

Moolit/l = (g/l) ÷ molekyylipaino (g/mol)

= 80 g/l ÷ 74,5 g/mol

= 1 073

Valmistetun liuoksen pitoisuus on 1 073 mol/l, joka voidaan kirjoittaa myös 1 073 m.

Esimerkki 2

Potilaalla on plasman glukoosipitoisuus (C₆H₁₂JOMPIKUMPI₆) 150 mg/100 ml. Tietäen, että glukoosin molekyylipaino on 180 g/mol: mikä on mmol/l ekspressoitu plasman glukoosipitoisuus?

Ilmentää glukoosin pitoisuutta Mg/L: ssä. Tätä varten jatkamme muuntokerrointa:

mg/l glukoosia = (150 mg/100 ml) x (1.000 ml / 1 l)

Voi palvella sinua: Erbio: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

= 1.500

Glukoosiliuoksen molaarisuuden laskemisella on vaikeuksia, että sokerikonsentraation yksiköitä (mg/l) ja molekyylipainon (g/mol) yksiköitä ei voida eliminoida toistensa kanssa. Tämä vaikeus ratkaistaan ​​ekspressoimalla glukoosin molekyylipaino mg/mmolissa, mikä on numeerisesti sama g/mol:

mmol/l = mg/l ÷ molekyylipaino (mg/mmol)

= 1.500 mg/l ÷ 180 mg/mmol

= 8,33

Siksi potilaalla on glukoosipitoisuus plasmassa (glykemia) 8,33 mmol/l, mikä voidaan myös sanoa, että se on 8,33 mm.

Esimerkki 3

Mikä natriumsulfaattiliuos (Na₂Sw₄) 2 m voidaan valmistaa 71 g: lla reagenssista tietäen, että natriumsulfaatin molekyylipaino on 142 g/mol?

Löydämme ensin liuenneen aineen pitoisuus liuoksessa, ilmaistuna g/l: n:

g/l = molaarisuus (moolit/l) x molekyylipaino (g/mol)

= 2 moolia/l x 142 g/mol

= 284

Sitten tarvitaan 1 litran natriumsulfaattiliuosta 2 m, 284 g reagenssia. Mutta meillä on todella 71 g, joten äänenvoimakkuuden on oltava vähemmän kuin yksi litra. Tämän ratkaisemiseksi voimme soveltaa yksinkertaista kolmea sääntöä:

284 g - 1 litra

71 g - x litra

x = (71 g) x (1 l / 284 g)

x = 0,25 l

71 g natriumsulfaatilla voidaan valmistaa 250 ml 2 m liuosta.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (Cengage 8Va ED.-A. Oppiminen
2. Helmestine, Todd. (11. helmikuuta 2020). Kuinka laskea liuoksen molaarisuus. Toipunut: Admingco.com
3. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (2020). Ratkaisu. Toipunut: Britannica.com
4. CE -huuli. (2020). Mitä molaariseen liuokseen. Palautettu: Labce.com
5. William Adkins. (24. huhtikuuta 2017). Kuinka tehdä molaarisia ratkaisuja. Toipunut: tiedekunnasta.com