Normaalit ratkaisut käsite, valmistelu, esimerkit

Se normaalit ratkaisut Ne ovat kaikki ne, joissa liuenneen aineen pitoisuus ilmaistaan ​​vastaavasti tai vastaavaksi litraa kohti liuosta.

Kun puhutaan ratkaisun normaalisuudesta, se viittaa hänen omistamansa liuenneen aineen ekvivalenttien lukumäärään litraa kohti ratkaisua. Mutta tämän ekvivalenttien määrän löytämiseksi on tarpeen tietää niiden vastaava paino, joka vaihtelee elementtien, kemiallisen yhdisteen tyypin tai jopa tapahtuvan reaktion välillä.

Kaliumpermanganaattiratkaisut ilmentävät yleensä normaaleilla pitoisuuksilla. Lähde: Anastasgatt/cc by (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by/4.0)

Siksi normaalit ratkaisut ovat yleensä monimutkaisempia valmistautua heidän teoreettisiin laskelmiinsa. Heidät tunnustetaan, koska he esittävät etiketissä olevan normaalisuuden 'N'. Tämän pitoisuuden mukaan monet hapot ja emäkset on valmistettu; Esimerkiksi NaOH 0.01 n.

Missä normaalit liuokset ovat useimmat reagensseissa, joita käytetään redox -reaktioihin. Yleensä ne ovat suoloja, kuten KMNO₄, Cuso₄, CRCL₃, muun muassa.

Suurimman osan ajasta ja yleensä molaariliuokset ovat edullisia ennen normaalia. Tämä johtuu siitä, että entisiä on helpompi valmistaa ja yhdistää niiden pitoisuudet mihin tahansa prosessiin.

[TOC]

Normaalien ratkaisujen valmistelu

Kuinka normaalit ratkaisut ovat? Vaikka noudattavat vaiheet eivät eroa muiden ratkaisujen vaiheista, ne selitetään alla:

Vaihe 1

Löydä valmistetun reagenssin kemialliset ominaisuudet, käyttämällä reagenssisäiliötarrassa näkyviä tietoja. Vaadittavat tiedot ovat reagenssin kemiallinen kaava, sen molekyylipaino, jos reagenssi on vedetöntä vai ei jne.

Voi palvella sinua: Pentahydraatti kuparisulfaatti: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Vaihe 2

Suorita tarvittavat laskelmat normaalien ratkaisujen valmistelemiseksi. Normaalisuus ilmaistaan ​​ekvivalentteina litraa kohti (eq/l) ja lyhennetään kirjaimella n '.

Laskenta alkaa jakamalla grammissa/litrassa (g/l) ilmaistun liuoksen pitoisuus ekvivalentin painon välillä, jotka ilmaistaan ​​grammissa vastaavalla (g/eq). Mutta ennen kuin reagenssin vastaava paino on saatu, ottaen huomioon kemiallisen reagenssin tyyppi.

Esimerkki

Kuinka monta grammaa natriumkarbonaattia tarvitaan litran liuoksen 2 N valmistamiseksi, tietäen, että sen molekyylipaino on 106 g/mol?

Määritelmän mukaan normaali ratkaisu (n) ilmaistaan ​​ekvivalentti/litrassa (Eq/L). Mutta ekvivalenttien lukumäärä on laskettava kemiallisen reagenssin vastaavan painon perusteella. Joten laskelman alkuperäinen kulku on NA: n vastaavan painon saaminen₂Yhteistyö₃.

Reagenssi on suola, joten PEQ on:

PM / (SM X VM)

Metalli NA: ssa₂Yhteistyö₃ Se on na. NA (SM) -alinta on 2 ja sen Valencia (VM) on 1. Siksi SM X VM on yhtä suuri kuin 2.

PEQ = PM / 2

= 106 g/mol ÷ 2 Eq/mol

= 53 g/Eq

NA -liuos₂Yhteistyö₃ että haluat valmistautua, on 2 n, joten sen pitoisuus on määritelmän mukaan 2 ekvivalenttia. Sitten löydät G/L: ssä ilmaistun pitoisuuden matemaattisen ilmaisun avulla:

g/l = Eq/L (n) x PEQ (g/eq)

= 2 Eq/L x 53 g/Eq

= 106

Sitten tarvitaan 1 litran natriumkarbonaattiliuosta 2 N 106 g reagenssia.

Vaihe 3

Punnitse reagenssin lasketut grammat analyyttisessä tai tarkkuustasapainossa, jotta ei tee raskaita virheitä.

Voi palvella sinua: bariumkarbonaatti (BACO3)

Vaihe 4

Liuota raskas reagenssi dekantterilasiin ja lisää riittävä tilavuus deionisoidusta tai tislattua vettä, niin että reagenssin liuenneen tilavuuden tilavuus ei ylitä määritettyä tilavuutta.

Vaihe 5

Kaada dekantterilasterin pitoisuus hienonnettuun pulloon ja lisää vettä, kunnes se saavuttaa kapasiteettinsa. Lopuksi, reagenssin tilavuus siirretään riittävään säiliöön varastointia ja käyttöä varten.

Esimerkkejä normaaleista ratkaisuista

Esimerkki 1

Kuinka monta grammaa natriumhydroksidia (NaOH) vaaditaan 1,5 litran 2N -liuoksen valmistamiseksi ja mitä HCl 1 N: n tilavuutta tarvitaan NAOH: n kokonaan neutraloimiseksi? NaOH -molekyylipaino = 40 g/mol.

Osa A

NaOH: n vastaava paino lasketaan seuraavasti:

PEQ NaOH = PM / Nº OH

NaOH on pohja, jolla on vain yksi OH.

PEQ NaOH = 40 g/mol ÷ 1 Eq/mol

= 40 g/Eq

NaOH -liuoksen valmistukseen tarvittavien Grammien määrä voidaan saada soveltamalla suhdetta:

G/l NaOH = normaalisuus (Eq/L) x PEQ (g/eq)

= 2 Eq/L x 40 g/Eq

= 80 g/l

NAOH -grammat voidaan nyt saada tarpeen NaOH -liuoksen 2 1 1,5 litraa varten:

g: tä NaOH = 80 g/l x 1,5 l

= 120 g NaOH: ta

Osa B

Equivalensille ominaisuus on, että monet heistä reagoivat saman määrän muita vastaavia.

Korotettu reaktio on neutralointireaktio, jossa happo (HCL) reagoi emäksen (NaOH) kanssa suolan ja veden tuottamiseksi. Siksi useita happoekvivalentteja (EQA) reagoi saman emäksen (EQB) kanssa samanlaisen ekvivalentin lukumäärän kanssa sen neutraloinnin tuottamiseksi.

Voi palvella sinua: miten joustava materiaali syntetisoidaan?

Tietäen, että ekvivalentit liittyvät normaalisuuteen ja tilavuuteen seuraavan lausekkeen kautta:

Eq = v x n

Tarvittava HCl -tilavuus voidaan määrittää NAOH: n neutraloimiseksi:

Eqa = v_-Lla x n_-Lla

Eqb = V_{B -} x n_{B -}

Eqa = Eqb

Niin,

V_-Lla x n_-Lla = V_{B -} x n_{B -}

Selvitämme v_-Lla-

V_-Lla = V_{B -} x n_{B -} / N_-Lla

Tässä tapauksessa suolahappo (1 N) ja natriumhydroksidi (2 N):

V_-Lla = (1,5 L x 2 Eq/L)/1 Eq/L

= 3 L

3 litraa HCl 1 N -liuosta tarvitaan 1, 5 litran NaOH 2 N -liuosta.

Esimerkki 2

Mikä on kalsiumkloridiliuoksen normaalisuus (CACL₂) Tämä valmistetaan liuottamalla 120 grammaa reagenssia 1,5 litraan? CACl -molekyylipaino₂ = 111 g/mol

Ensin määritämme CACL: n vastaavan painon (PEQ)₂. CACL₂ Siksi se on suola:

PEQ = PM / (SM X VM)

Metalli on kalsium (CA), sen alaindeksi on 1 (SM) ja sen Valencia on 2 (VM). Siten korvaamme:

PEQ = 111 g /mol /(1 x 2)

= 55,5 g/Eq

Lopuksi jatkamme ratkaisun normaalisuuden (EQ/L) määrittämistä. Tämä laskelma voidaan saada soveltamalla asianmukaisia ​​muuntokertoimia:

N = (120 g/1,5 l) x (Eq/55,5 g)

= 1,44

Siksi CACL -ratkaisun normaalisuus määritelmän mukaan₂ on 1,44 n

Viitteet

1. Mehu. Berenice Charles Herrera. (18. syyskuuta 2011). Normaali liuos (n). Palautettu: pdifresh.Blogin.com
2. Ankur Choudhary. (2020). Molaaristen ja normaalien ratkaisujen valmistus. Haettu: Pharmaguideline.com
3. CE -huuli. (2020). Mikä on normaali ratkaisu? Palautettu: Labce.com
4. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (11. helmikuuta 2020). Kuinka laskea normaalisuus (kemia). Toipunut: Admingco.com
5. Wikipedia. (2020). Yhtä suuri pitoisuus. Haettu: vuonna.Wikipedia.org