Arvostetut ratkaisut

Arvioitu liuos on liuos, jossa tarkka pitoisuus tunnetaan. Lisenssillä

Mitkä ovat arvostetut ratkaisut?

Se ratkaisut arvostettu, o Standardiliuokset ovat niitä, joissa niiden komponenttien pitoisuusmittaukset tunnetaan ja niitä seurataan tarkkuudella. Pitoisuusmittaukset standardisoidaan.

Kaikki aineet ovat homogeenisia seoksia, jotka koostuvat kahdesta peruselemenistä: liuennesta ja liuottimesta. Liuennettu aine on se osa, joka liukenee ja liuotin on osa, joka liukenee liuenneen aineen.

On huomattava, että liuenneen aineen on vähemmän kuin liuotin. Tässä mielessä arvostetuissa aineissa tiedetään tarkat määrät liuenneen ja liuottimen määrät, joita tarvitaan vakioliuoksen valmistukseen.

Arvioidun liuoksen suorittamiseksi jokainen liuoskomponentti on painotettava tai mitattava.

Empiiriset ratkaisut ja arvostetut ratkaisut

Ratkaisut voivat olla kahta tyyppiä: empiirinen tai arvostettu. Ensimmäiset ovat ne, joissa sekoitettuja liuenneen aineen ja liuottimen määriä ei tunneta. Empiirisissä ratkaisuissa toimenpiteillä ei ole merkitystä.

Päinvastoin, arvostetut ratkaisut ovat niitä.

Tämän tyyppisissä ratkaisuissa komponenttien mitat ovat välttämättömiä aineen toiminnan takaamiseksi.

Arvostetun liuoksen komponentit

Yleisesti ottaen arvostetun ratkaisun komponentit ovat samat kuin minkä tahansa muun liuoksen komponentit. Eli liuenneen aineen ja liuottimen.

Se voi palvella sinua: Kalsiumsykli: Ominaisuudet, vaiheet ja merkitys

Liuennettu aine on osa liuosta, joka liukenee. Se esitetään pienemmässä määrin. Se puolestaan ​​liuotin on osa liuosta, joka liukenee ja on suurempi määrä.

Pitoisuus

Sitä kutsutaan pitoisuuten. Tämä suhde on alla esitetty:

Pitoisuus = liuenneen aineen määrä / liuottimen määrä.

Tapoja esitellä keskittymistä

Molaarisuus

Yleensä arvostettujen liuosten pitoisuudet ilmaistaan ​​moolina litroilla (MOL / L), moolien avulla kuutiometrillä (MOL / DM³), Kilomolit kuutiometriä kohti (kmol / m³), muiden joukossa. Tämä pitoisuusmitta tunnetaan molaarisuutena.

Molaarisuuden kaava on seuraava:

Molaarisuus = liuenneen aineen (mol) / litraa liuoksen (l) moolien lukumäärä (l).

Mol / L -ekspressioyksikkö voidaan tiivistää yksikössä m.

Massaprosentti (% massa)

Toinen yleinen muodot ovat massaprosentti (% massassa). Tämä konsentraatioilmaisu liittyy liuenneen aineen massaan sataan yksikköä liuoksen massaan.

Taikina ilmaistaan ​​yleensä grammina, mutta muita massamittauksia voidaan käyttää.

Massaprosentin kaava on seuraava:

% massa = (liuoksen liuennin massa / massa) x 100

Tilavuusprosentti (% tilavuudessa)

Tilavuuden prosenttiosuus ilmaisee liuenneen aineen määrän ja sadan liuoksen tilavuuden välillä. Eniten käytettyjä toimenpiteitä ovat litra (l) ja kuutio senttimetri (cm³-A.

Voi palvella sinua: Gilbert Lewisin ja Linus Paulingin panokset

Määräprosentin kaava on seuraava:

% tilavuudessa = (liuenneen tilavuus / ratkaisutila) x 100

Grammat litrassa (g / l)

Tämä konsentraation ekspressio luo suhteen liuenneen aineen (ekspressoituneena grammoina) ja liuoksen tilavuuden välillä (ilmaistuna litrana).

Sitä käytetään käytännöissä koulutustasolla, mutta se ei ole yleistä ammatillisella alalla.

Tämän lausekkeen kaava on seuraava:

G / L = grammat liuenneen aineen / litran liuoksen

Arvostettuja ratkaisuja

Arvioituja ratkaisuja on kolme tyyppiä: ioniset, alkuaineet ja formuloituja.

Ionien ratkaisut

Ovat niitä, joissa liuoksen komponentit (liuennin ja liuotin) muodostavat ioniset linkit. Tämä tarkoittaa, että kaksi tai useampia linkitettyjä ioneja esitetään.

Näistä ioneista toisella on positiivinen varaus (sitä kutsutaan kationiksi) ja toisella on negatiivinen kuorma (sitä kutsutaan anioniksi).

Tämän tyyppisiä ratkaisuja käytetään anionien, kuten kloridin (Cl -) ja sulfaatin analysointiin (SO4 ^2--A. Sitä käytetään myös kationien, kuten natriumin (Na +) ja kaliumin (k +) analyysissä.

Alkeisarvoiset ratkaisut

Nämä liuokset muodostavat elementit sen puhtaimmassa tilassa, ja ne saadaan muiden yhdisteiden liuoksista.

Arvioidut ratkaisut on muotoiltu

Nämä liuokset perustuvat atomipainon laskemiseen ja liuoksessa olevien elementtien lukumäärään.

Esimerkkejä arvostetuista ratkaisuista

Monet laboratoriot tuottavat arvostettuja ratkaisuja. Näiden aineiden kaavat tunnetaan laajasti, joten kaikki alueen pätevä laboratorio voi toistaa tulokset.

Seuraavaksi esitetään joitain esimerkkejä, pitoisuus MOL/L: ssä asetetaan oikealle:

• Ammoniakki: 1 m
• Bromo (Bromaro, bromidi): 0,05 m
• Nitraattihopea: 0,01 M, 0,02 M, 0,05 M, 0,1 M, 1 M
• Hydroksidi -natrium: 0,02 M, 0,025 M, 0,04 M, 0,05 M, 0,1 M, 0,2 M, 0,313 M, 1 m, 2 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Dyodinen suola: 0,01 M, 0,01785 m, 0,1 M
• Rikkihappo: 0,01 M, 0,25 m, 0,05 M, 0,1 M, 0,125 m, 0,25 m, 1 m, 2,5 m, 4 m, 5 m, 5 m, 5 m, 5 m
• Etikkahappo: 40 ml/v (40 ml puhdasta etikkahappoa ja 60 ml liuotinta, vesi)
• Isopropyylialkoholi: 70 ml/tilavuus (70 ml puhdasta alkoholia ja 30 ml vettä)
• 30%suolahappo: 30 ml/tilavuus (30 ml puhdasta suolahappoa ja 70 ml vettä)
• 45%glukoosi: 45 ml/v (45 grammaa puhdasta glukoosia 55 ml vettä)
• 50%kalsiumkloridi: 50 ml/tilavuus (50 grammaa kalsiumkloridia 50 ml vettä)

Voi palvella sinua: Comprecipition

Viitteet

1. Vakioratkaisut. Haettu jstk.Wikipedia.org
2. Vakioratkaisut. Tutkimus toipunut.com