Mangaanisulfaatti (MNSO4) rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hän Mangaanisulfaatti (II) Se on epäorgaaninen kiinteä kiinteä aine, jonka muodostavat mangaanielementit (MN), rikki (S) ja happi (O). Sen kemiallinen kaava on MSO₄. Sen vedettömän muoto (ilman vettä rakenteessaan) on valkoinen kiinteä aine. Siinä on kuitenkin useita hydratoituja muotoja ja ne kaikki ovat vaaleanpunaisia ​​kiinteitä aineita.

Mangaanisulfaattia hyvin pienissä (pienissä) määrissä käytetään mikrotravinteina sekä eläimille että ihmisille, koska sitä tarvitaan organismin normaaliin toimintaan.

Mangaanisulfaatti anhidro mnso₄. YOSF0113 englanniksi Wikipedia / julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

Sitä lisätään myös tiettyjen lannoitteiden kanssa mangaanin puutteellisissa maaperissä (MN) sitä tarvitseville maatalouskasveille, kuten rypälekasveille.

Hydratoitujen lajikkeiden vaaleanpunaisen värien vuoksi sitä käytetään pigmenteissä, jotka maalaavat keramiikkaa, värityskankaat ja muut materiaalit. Se myös saa muiden mangaaniyhdisteiden hankkimiseksi.

Mons₄ on manipuloida huolellisesti. Sen hengitys voi aiheuttaa hengitysvaikeuksia ja aiheuttaa vakavia haittoja hermostossa, joihin sisältyy Parkinsonin tauti samanlaisia ​​oireita.

Sen ylimääräinen voi aiheuttaa myös vaurioita maa- ja vesieläimille ja kasveille.

[TOC]

Rakenne

Vedetön mangaanisulfaatti (ilman vettä sen kiteisessä rakenteessa) muodostuu mangaani -ioni hapettumisessa +2, ts. MN²⁺ ja sulfaattianioni niin₄^2-.

Mangaanisulfaatin kemiallinen rakenne₄. Kirjoittaja: Marilú Stea.

Nimikkeistö

• Mangaanisulfaatti (II)
• Mangaanimonosulfaatti
• Mangaanisulfaatti anhidro mnso₄
• Mangaanin mangaanisulfaatti MSSO_{4 •}H₂JOMPIKUMPI
• Tetrahydraatti mangaanisulfaatti MSO_{4 •}4H₂JOMPIKUMPI
• Mangaanisulfaattipentahydraatti_{4 •}5H₂JOMPIKUMPI
• Hepthydratoitu mangaanisulfaatti_{4 •}7H₂JOMPIKUMPI

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Mons₄ Vedetön (ilman vettä rakenteessaan) on kiteinen valkoinen kiinteä aine. Hydratoidut lajikkeet ovat kuitenkin vaaleanpunaisia ​​tai vaaleanpunaisia ​​kiinteitä aineita.

Manganeso -sulfaattitetrahydraatti Mnso₄.4H₂Tai on vaaleanpunainen kiinteä. Benjah-BMM27 / julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

Molekyylipaino

MSSO₄ = 151 g/mol

MSSO_{4 •}H₂O = 169,02 g/mol

Sulamispiste

Vedetön MSSO₄ = 700 ºC

Monohydraatti MSO_{4 •}H₂O = 400-450 ° C

Menso -tetrahydraatti_{4 •}4H₂O = 30 ° C

Kiehumispiste

Vedetön MSSO₄ = Se hajoaa 850 ºC: n nopeudella.

Se voi palvella sinua: kobolttikloridi (cocl2 (: rakenne, nimikkeistö, ominaisuudet

Menso -tetrahydraatti_{4 •}4H₂O = 850 ° C

Tiheys

MSSO₄ = 3,25 g/cm³

MSSO_{4 •}H₂O = 2,95 g/cm³

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 52 g/100 ml vettä 5 ° C: ssa. Alkoholiliukoinen. Liukenematon eetterissä. Liukenee hieman metanoliin.

PHE

Monse -liuos_{4 •}H₂Tai 5%: n pH on 3,7.

Kemialliset ominaisuudet

Kun liukenee veteen, MNSO4 on erotettu MN -ioneiksi²⁺ Ja niin₄^2-.

Mangaani -ioni (ii) mn²⁺ Happamassa tai neutraalissa liuoksessa se on kytketty 6 vesimolekyyliin₂Tai muodostaen heksaacuomanganilaisen ionin [mn (h₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺, mikä on vaaleanpunaista.

Heksaacuomanganilainen ioni [MN (H₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺ Se on melko resistentti hapettumiselle. Perusväliaineessa (alkalinen pH) tästä ionista tulee mangaanihydroksidi (II) MN (OH)₂, joka on helposti hapettunut, muodostaen mangaaniyhdisteitä (III) ja mangaania (IV).

MSSO -ratkaisut₄ Hapot ovat vaaleanpunaisia ​​heksaacuomanganilaisen ionin [MN (H₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺. Kirjoittaja: Steve Cross. Lähde: Pixabay.Mangaanisulfaatilla on useita hydratoituja muotoja, ts. Veden H kanssa₂Tai kiteisessä rakenteessaan.

Nämä ovat monohydraatti MSO_{4 •}H₂Tai tetrahydraatti MSO_{4 •}4H₂Tai mnse pentahydraatti_{4 •}5H₂O ja hepthydraatti MSO_{4 •}7H₂JOMPIKUMPI. Nämä hydratoidut muodot sisältävät heksaacuomanganilaisen ionin [mn (h₂JOMPIKUMPI)₆-²⁺ Heidän kiteistään ja tästä syystä he ovat vaaleanpunaisia ​​kiinteitä aineita.

Monohydraatti Menso_{4 •}H₂Tai se on hiukan ulos, mikä tarkoittaa, että se menettää osan nesteytysvedestä hitaasti, kun se altistetaan ympäristölle.

Saada

Mons₄ voidaan saada käsittelemällä mangaanioksidia (II) MNO, MN Manghanous Hydroksidi (OH)₂ o Mangaanikarbonaatti (II) MNCO₃ Rikkihappon H₂Sw₄.

Mnco₃ + H₂Sw₄ → MSSO₄ + H₂Tai + Co₂

Sovellukset

Ravitsemuksellinen komplementti

Mangaanisulfaatti pieninä määrinä palvelee tietyiä ihmiskehon ja eläinten toimintoja.

Siksi se on tärkeä ravitsemuksen hyödyllinen yhdistelmä ja se toimitetaan elintarvikealisäosana. Sitä käytetään jälkeissä (erittäin pienet määrät).

Suuret määrät voivat olla erittäin myrkyllisiä ja haitallisia.

Eläinlääketieteessä

Mons₄ Korralilinnut (kanat, kalkkunat, ankat ja faisanit) annetaan mangaanielementin puutoksen tai puuttumisen estämiseksi näissä eläimissä.

Voi palvella sinua: kaliumjodate (KIO3)

Mangaanin puute ilmenee heistä, esimerkiksi sellaisena taudina, jota kutsutaan peroosiksi, joka on nuorten lintujalkojen luiden muodonmuutos.

Patitot voivat vaatia Monste -jälkiä₄ Ruokavaliossaan peroosin estämiseksi. Kirjailijat: S. Hermann & F. Rikkaus. Lähde: Pixabay.

Se koskee näiden lintujen ruokintaa hyvin pieninä määrinä tai jäljissä.

Maataloudessa

Mangaanisulfaattia käytetään mikrotravinteena viiniköynnöksissä (rypälekasvit) ja tupakkaistutusten puuttuvat tikkaat mangaanissa.

Jotkut tutkimukset osoittavat kuitenkin, että ylimääräinen mangaanisulfaatti voi estää tai vähentää tiettyjen tärkeiden entsyymien muodostumista kasvien kasvulle ja niiden puhkeamiselle.

Joissakin tapauksissa se soveltaa MNSO: ta₄ maahan, jossa rypälekasvit ovat. Kirjoittaja: Schwoaze. Lähde: Pixabay.

Esimerkiksi on havaittu, että se on myrkyllinen joillekin kasveille, kuten puuvillaa.

Mons₄ Sillä on myös käytetty sienitautien torjunta -aineissa ja yhdessä tiettyjen orgaanisten yhdisteiden kanssa on osa tiettyjä torjunta -aineita.

Useissa sovelluksissa

Mons₄ Värillistä käytetään hydratoitua epäorgaanisten pigmenttien valmistamiseksi, joita käytetään punaisissa lakat keramiikassa, kankaissa ja muissa materiaalien väriaineissa.

Mangaanisulfaattia käytetään lasinvalmistuksessa, ja myös saippuat valmistetaan sen kanssa.

Jotkut keraamiset laatat voivat sisältää mangaanisulfaattipigmenttejä. Kirjoittaja: Dwilliams. Lähde: Pixabay.

Mons₄ Se on aloitusmateriaali mangaanimetalli (MN) elektrolyyttisesti, toisin sanoen levittämällä sähköä vesiliuoksiin.

Sen avulla voit myös hankkia mangaanidioksidin₂ ja mangaanikarbonaatti₃.

Mons₄ Sitä käytetään myös kemialliseen analyysiin ja genetiikkakokeissa käytettyjen liuosten formulointiin mikro -organismien kanssa.

Riskejä

Mangaanisulfaatti sisältää mangaani -ionin (II) (MN²⁺), joka voi olla sekä vaarattomia että myrkyllisiä määristä riippuen, joihin henkilö, eläin tai kasvi paljastetaan.

Mangaani on välttämätön ihmisten, eläinten ja joidenkin kasvien organismin normaalille toiminnalle. Mutta valitettavasti mangaani on myös neurotoksinen, ts. Se vaikuttaa hermostoon ja joihinkin kasvien toimintoihin.

Voi palvella sinua: Kuka suunnitteli ensimmäisen modernin lämpömittarin?

Näennäisesti turvalliset määrät

Mons₄ Annettu elintarvikkeiden muotoisella elintarvikkeella (erittäin pienet tai pienet määrät) on yleensä turvallista elintarvikkeiden ja lääkkeiden hallinnon tai FDA: n avulla (lyhenne englanniksi Elintarvike- ja lääkehallinto-A.

Vaaralliset määrät

Pitkäaikainen tai toistuva altistuminen tälle yhdisteelle tuntuvina määrinä voi aiheuttaa haittaa ihmiselle ja eläimille.

Se tuottaa ärsytystä hengitysteiden limakalvoissa ja limakalvoissa, anoreksia, päänsärky, tasapainon menetys, keuhkokuume ja hengitystieinfektiot.

Krooninen hengitys aiheuttaa hermoston vaurioita, tuottaen manghanismia, vapina Parkinsonin taudin tyypillisissä käsissä ja oireet.

Mangaanisulfaatti vaikuttaa hermostoon. Kirjoittaja: Sabine Zierer. Lähde: Pixabay.

Siksi MSO -pölyn leviämistä tulisi välttää₄, Käytä hengityslaitteita ja suojakäsineitä.

Se on myrkyllinen vesieliölle ja tuottaa tässä pitkät vaikutukset. Se on säilytettävä paikkoihin, joissa viemäröinti- tai viemärijärjestelmää ei ole pääsyä. On erittäin tärkeää olla sallimatta sen hylkäämistä ympäristössä.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Sulfaatti -mangaani. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Ullmannin teollisuuskemian tietosanakirja. (1990). Viides painos. Volume A22. Vch verlagsgellschaft mbh.
3. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Mangaanisulfaattimonohydraatti. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. Dunham, M.J -. (2010). Opas Yast -genetiikkaan: funktionaalinen genomiikka, proteomiikka ja muut systeemianalyysit. Keskitason formulaatio. Entsymologian menetelmissä. ScienEdirect.com.
6. Saric, m. ja Lucchini, R. (2007). Mangaani. Sinä käytät. Metallien toksikologian käsikirjassa (kolmas painos). ScienEdirect.com.
7. Vallero, D. (2014). Ilmapolutanttien neurologiset vaikutukset. Mangaani. Ilman pilaantumisen varoissa (viides painos). ScienEdirect.com.
8. Hurrata. (1986). In vitro Kulttuuri jstk Vitis: Valon spektrin mangaanisulfaatin ja kaliumjodidin vaikutukset morfogeneesiin. Kasvisolut, kudos- ja elinten kultti 7: 121-134 (1986). Linkki palautettu.Jousto.com.