Rautasulfaattirakenne, ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän rautasulfaatti, rautasulfaatti (III), Marsian Mars tai Caparrosa vitriol, on epäorgaaninen yhdiste Formula Fe₂(SO4)₃. Jokaisella rautatomilla on kolme ionisidosta sulfaatin kanssa.

Ferrisulfaatti on monenlaisissa mineraaleissa, pääasiassa pyriti- ja marcasite -mineraaleissa, joissa rautasulfaatti on kytketty rautaoksidiin (FE0).

Kuva 1: Ferrisulfaatin rakenne.

Muut mineraalit, kuten Coquimbitita, Kornelita ja Lausenita. Toisaalta sitä löytyy mineraaleista, kuten Mikasita, jossa muodostuu seos alumiinilla (Ferric Sulfaatt Formula, 2005-2017).

Ferrisulfaatti uutetaan enimmäkseen luonnosta, mutta se voidaan myös valmistaa haihduttamalla rautaoksidia ja rikkihappoa. Se valmistetaan yleensä käsittelemällä rautasulfaattia ja hapettua ainetta, jolla on rikkihappo korkeissa lämpötiloissa seuraavasti:

2 arkki₄ + H₂Sw₄ + H₂JOMPIKUMPI₂ → Usko₂(SW₄-A₃ + 2H₂JOMPIKUMPI

Ferrisulfaattiliuokset valmistetaan injektoimalla kaasumainen kloori rautasulfaattiliuokseen.

Vesiliuoksessa₂ (SW₄-A₃ Se dissosioituu uskossa ioneissa³⁺ (aq) ja niin₄^2- (AQ). Sulfaatti -ionit ratkaistaan ​​vety silloilla vedellä ja rauta -ioneilla muodostavat heksahydraattikompleksin (III), [Fe (H2O) ₆-³⁺ (Mitä tapahtuu raudan (III) sulfaatille (ferrisulfaatti) vesiliuoksessa?, 2015).

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Ferrisulfaatti on hygroskooppinen kiinteä aine, jonka ulkonäkö ja aromi voivat vaihdella suolassa olevan veden määrän mukaan riippuen.

Yleisimmät muodot, joissa rautasulfaatti (III) löytyy luonteeltaan, ovat hydratoituja nona. Tässä tapauksessa tämän yhdisteen kiteet voivat olla keltaisia. Kun se on vedettömässä muodossa, se on harmaa väri (Ferric Sulfaatti, 2016). 

Se voi palvella sinua: mitkä ovat negatiiviset vaikutukset veden liukoisuuteen? Kuva 2: Hydratoitu ferrisulfaatin ulkonäkö (vasen.) ja vedetön (der.-A.

Ferrisulfaattimolekyylit muodostavat rhombisia tai rhomboyyy -kiteitä. Sen anhydranmuodon molekyylipaino on 399 858 g/mol, sen hydratoidun penta ja nona -muodon molekyylipaino on 489 960 g/mol ja 562.000 g/mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sen tiheys on 3 097 g/ml (vedettömästi) ja sen sulamispiste on 480º C (vedetön) ja 175º C (hydratoitu Nona). Se liukenee hiukan veteen ja alkoholiin, vaikka se on hyvin vähän liukeneva asetoniin ja etyyli- ja liukenemattomaan asetaattiin rikkihapossa (bioteknologian kansallinen keskus, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S.F.-A.

Rautasulfaatti III on happama, ja se on syövyttävä kuparin, kupariseoksien, makean teräs- ja galvanoidun teräksen suhteen (Ferric Sulfaatti, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Ferrisulfaatti on kuitenkin stabiilia ei -palamattomia yhdisteitä, kun lämmitetty säteilee myrkyllisiä rautahöyryjä ja rikkioksideja.

Se on erittäin vaarallinen nielemisen, ihon ja silmien yhteydessä (ärsyttävä) ja hengittäminen. Aine on myrkyllistä keuhkoille ja limakalvoille, ja toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineeseen voivat aiheuttaa vaurioita näille elimille.

Silmäkontaktin tapauksessa piilolinssit on tarkistettava ja poistettava. Silmävoidetta ei tule käyttää ja lääkärinhoitoa tulisi etsiä.

Iho -kosketuksessa sinun tulee pestä heti runsaasti. Peitä iho, joka on ärtynyt pehmentävällä, jos ärsytys jatkuu, etsi lääkärinhoitoa.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää anti-bakteerikermalla saastunut iho. Lääkärinhoitoa tulisi etsiä.

Voi palvella sinua: Nitriitit: Ominaisuudet, rakenne, nimikkeistö, muodostuminen

Hengityksen tapauksessa uhrin on annettava levätä hyvin tuuletetulla alueella ja etsiä välitöntä lääkärinhoitoa.

Nielemisen tapauksessa oksentelua ei tule indusoida, vaan tiukkojen vaatteiden, kuten paidan kaulan, solmion tai vyö, löysääminen. Jos uhri ei hengitä, suun suuhun elvyttäminen on tehtävä. Kuten aiemmissa tapauksissa, välitöntä lääketieteellistä hoitoa tulisi etsiä.

Tämäntyyppinen yhdiste ei vaadi tietyn tyyppistä tallennustilaa. Hyllyjä tai kaappeja käytetään tarpeeksi kemikaalin painon tukemiseen, mikä varmistaa, että materiaalien saavuttamiseksi ei ole tarpeen pyrkiä ja että hyllyt eivät ole ylikuormitettuja (turvallisuuslevyn ferrisulfaattimateriaali, 2013), 2013).

Sovellukset

Ferrisulfaattia käytetään teollisuudessa, vesi- ja jätevedenkäsittelyoperaatioissa sen kapasiteetin vuoksi flokkulanttina ja hyytyjällä ja rikkiyhdisteiden hajun poistamiseksi.

Ferrisulfaattia käytetään kiinteänä ja hapettavan aineena erotusaineena. Lisäksi tätä suolaa käytetään pigmenttiteollisuudessa ja lääketieteessä, sitä voidaan käyttää supistavana ja staattisena.

Ibricevicin (2000) työssä 70 odotettua primaarista molaarista hammasta keskustella.

He käyttivät 15,5 -prosenttista ferrisulfaattiliuosta (levitettiin 15 sekuntia 35 hampaasta) ja foorekresoliliuosta (Buckley -kaavan viiden minuutin menetelmä seuraaville 35 hampaasta) oktomiaaineina.

Molemmissa ryhmissä massan kannot peitettiin sinkkioksidilla eugenolipastalla. Pysyvät palautukset olivat ruostumattomasta teräksestä valmistettuja kruunuja. Kliininen valvonta oli joka kolmas kuukausi ja radiografinen seuranta oli kuusi ja kaksikymmentä kuukautta hoidon jälkeen.

Voi palvella sinua: Apotettu pipetti

Tämän ajanjakson tulokset paljastivat 100%: n kliinisen onnistumisasteen molemmissa ryhmissä. Radiografinen onnistumisaste oli 97,2% molemmissa ryhmissä, kun taas 2,8%: lla tapauksia osoitti sisäisen juurten imeytymisen.

Kaksi henkeä ja mahdollisuutta Marsian Rovers on havainnut rauta- ja jarosiittisulfaatin. Nämä aineet viittaavat hyvin hapettuviin olosuhteisiin, jotka vallitsevat Marsin pinnalla.

Viitteet

1. Rautasulfaatti. (2016). Haettu Chemicalbook: Chemicalbook.com.
2. Rautasulfaatti. (2016). Haettu gameokemiallisista.NOAA.Hallitus.
3. Rautasulfaatti muotoilee. (2005-2017). Haettu Softschools: Softschools.com.
4. Ibricevic h1, a.-J -. Q -. (2000). Ferrisulfaatti mustekatoomia-aineena primaarisissa hampaissa: kaksikymmentä kuukauden kliinistä seurantaa. Clin Pediat Dent 24 (4), 269-272. 
5. Turvallisuustietolomakkeen ferrisulfaattimateriaali. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista haettu.
6. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 24826. Haettu Pubchemista.
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Rauta (iii) sulfaatti. Haettu Chemspider.
8. Mitä tapahtuu raudan (III) sulfaatille (ferrisulfaatti) vesiliuoksessa? (2015, 8. elokuuta). Haettu Stackexchange: Stackexchange.com.