Rautaoksidi (II) rakenne, nimikkeistö, ominaisuudet, käyttää

Hän rautaoksidi (II), U -rautaoksidi on musta epäorgaaninen kiinteä aine, joka muodostuu hapen reaktiolla (tai₂) Raudan (usko) hapettumistilaan +2. Sitä kutsutaan myös rauta monoksidiksi. Sen kemiallinen kaava on ruma.

Sitä löytyy luonteeltaan Periclaas -ryhmän Wustita -mineraalijäsenenä. Se tunnetaan myös nimellä Wuestita, iOSiderita tai Iozita. Wustita on läpinäkymätön malmi, musta tai ruskea, vaikka heijastuneessa valossa se on harmaa. Siinä on metallinen kiilto.

Rautaoksidipöly tai rautaoksidi (II). FK1954 [julkinen alue]. Lähde: Wikipedia Commons

Rautaoksidi (II) voidaan saada lämpöhajoamisella rautaoksalaattiin (II) tyhjiö, jolla on musta pyroforinen jauhe. Tämä pöly vähentää jakotilaa ja muuttuu vähemmän reaktiiviseksi kuumentamalla korkeissa lämpötiloissa.

Rautaoksidi (II) Kiteitä voidaan saada vain korkean lämpötilan tasapaino -olosuhteissa, järjestelmän jäähdyttäminen nopeasti. Jos reaktio alhaisempiin lämpötiloihin suoritetaan, ruma on epävakaa ja siitä tulee rauta (usko) ja uskonoksidi₃JOMPIKUMPI₄, Koska hidas jäähdytys suosii suhteettomia.

Koska se on pyroforinen, se on materiaali, jolla on paloriski. Lisäksi se on vaarallista, jos se hengittää suurina määrinä ja pitkään, koska se voi aiheuttaa keuhkosairautta.

Rautaoksidia (II) käytetään pigmenttinä keramiikassa, emaloissa, lasissa ja kosmetiikassa. Magneettisten ominaisuuksiensa suhteen sitä käytetään lääketieteessä. Sitä käytetään myös antioksidanttina pakattuissa elintarvikkeissa ja lisäksi sitä käytetään reaktioiden katalyytissä ja torjunta -ainekaavoissa.

[TOC]

Rakenne

Rautaoksidilla (II) (ruma) on teoriassa kivisuolan kuutiometriä, joilla on 4 usko -ionia²⁺ ja 4 ionia tai^2- jokaiselle yksikkökennolle ja usko -ionille²⁺ Oktaedristen sivustojen miehittäminen.

Tosiasia on kuitenkin, että se poikkeaa merkittävästi ruman kivisuolan ihanteellisesta rakenteesta, koska se on monimutkainen viallinen järjestys.

Voi palvella sinua: Lyijyhydroksidi: rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Jotkut usko -ionit²⁺ Ne korvataan usko -ioneilla³⁺, Joten kiteinen rakenne on aina tietyn rautavajeen. Tästä syystä sanotaan, että se on ei-itä-itä. Kaava, jota parhaiten kuvaa, on usko_1-XJOMPIKUMPI.

Toisaalta rauta (ii) hydratoitu (ruma.Nh₂O) on kiteinen vihreä kiinteä aine.

Nimikkeistö

Sillä on useita nimellisarvoja:

- Rautaoksidi (II).

- Rautaoksidi.

- Rauta monoksidi.

- Wustita.

- Wuestita.

- IoSiderita.

- Iozita.

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen kiinteä.

Mohsin kovuus

5-5,5.

Molekyylipaino

71,84 g/mol.

Sulamispiste

1368 ºC.

Tiheys

5,7 g/cm³

Liukoisuus

Käytännössä liukenematon veteen ja alkaliin. Nopeasti happo liukoinen. Liukenematon alkoholiin.

Taitekerroin

2.23.

Muut ominaisuudet

- Se hapettaa helposti ilmassa. Tietyissä olosuhteissa se on tulehtunut spontaanisti. Siksi sanotaan, että se on pyroforinen.

- Se on vahva emäs ja absorboi hiilidioksidin nopeasti.

- Wustitan luonnollinen mineraali on erittäin magneettinen. Alle -75 ºC ruma on kuitenkin antiferromagneettinen.

- Wustita käyttäytyy kuin puolijohde.

- Magneettiset ja sähkönjohtavuusominaisuudet, samoin kuin rakenne riippuvat sen lämpöhistoriasta ja paineista, joihin se on kohdistettu.

Riskejä

- Pölyn hengitystä tai rautaoksidihöyryjä (II) pidetään vaarallisina, koska se voi aiheuttaa nenän ja kurkun ärsytystä ja voi vaikuttaa keuhkoihin.

- Korkea ruma pölyaltistustaso voi johtaa tilaan, jota kutsutaan metalli savun kuumeeksi, sairauden altistumistauti, joka aiheuttaa influenssa -kaltaisia ​​oireita.

- Jatkuvalla altistumisella korkealle rumaksi tasolle voi olla vakavampia vaikutuksia, mukaan lukien sideroosiksi kutsuttu sairaus. Tämä on keuhkojen tulehdus, johon liittyy oireita, jotka ovat samanlaisia ​​kuin keuhkokuume.

Se voi palvella sinua: gallium arseniuro: rakenne, ominaisuudet, käytöt, riski

Sovellukset

Keramiikassa

Rumaa on pitkään käytetty pigmenttinä keraamisissa seoksissa.

Lasinvalmistuksessa

Vihreän värinsä vuoksi vesipitoinen rautaoksidi (ruma.Nh₂O) erottuu vihreän lasin valmistuksessa lämmön imeytymisominaisuuksilla. Tämän tyyppistä lasia käytetään rakennuksissa, autoissa, viinipulloissa ja muissa sovelluksissa.

Vihreät lasipullot. Vinitagagurde [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]. Lähde: Wikipedia Commons

Terästeollisuudessa

Rumaa käytetään raaka -aineena teräsvalmistuksessa. On tärkeää korostaa, että tässä hakemuksessa ruman toiminnan on. Tämän välttämiseksi kalsiumalumiini tai karbidi lisätään yleensä vaahtovaiheeseen.

Kemiallisissa reaktioissa

Sitä käytetään katalysaattorina monissa teollisuus- ja kemiallisissa operaatioissa. Katalyytin valmisteluissa NH -synteesin työntekijät erottuvat₃ ja metanointi.

Torjunta -aineet

Sitä käytetään kotitekoisten hyönteisten hallinnan kaavoissa.

Kosmetiikkateollisuudessa

Sitä käytetään puhdistusaineissa, regeneraattoreissa ja voiteissa henkilökohtaiseen hoitoon.

Väritysaineena tai kosmetiikkapigmentinä käytetään ihon pinnan puutteiden peittämiseen. Koska se on liukenematon veteen, käytettäessä se pysyy kiteiden tai hiukkasten muodossa ja mahdollistaa suuremman pinnoitteen.

Koska se on mineraalipigmentti, se on valonkestävämpi kuin orgaaniset väriaineet. Mineraalipigmentit ovat läpinäkymättömiä, mutta vähemmän kirkkaita. Hydratoitu rauta (II) Oksidi tarjoaa erinomaisen stabiilisuuden ja on meikin eniten käytettyjä mineraalipigmenttejä.

Se voi palvella sinua: hydrorit

Lääketieteellisesti

Tällä kentällä ruma magneettiset nanohiukkaset käytetään laajasti. Esimerkiksi farmaseuttisten ja teknisten lääkkeiden, kuten soluluokituksen, suunta hyödyntää magneettisten hiukkasten vetovoimaa korkeaan magneettiseen vuon tiheyteen. Tämä koskee syöpähoitoa.

Elintarvikkeiden säilyttämisessä

Ruma toimii antioksidanttina elintarvikepakkauksissa. Se lisätään hienona jauheena pussissa tai tunnisteessa, joka on kiinnitetty pakkaukseen, erotettu tuotteesta. Tällä tavoin se vapautetaan hallitulla nopeudella.

Sen omaisuudestaan, joka reagoi helposti happea, se toimii sieppaamisen tai₂, Tämän pakkauksen sisäpuolella olevan pitoisuuden vähentäminen, jossa syötävä sijaitsee.

Siten ruoan hapettuminen hajoaa, ja sen kesto kasvaa. Sitä käytetään erityisesti lihan säilyttämisessä.

Lihapakkaus supermarketissa. Käyttäjä: Mattes [CC BY-SA (// Commons.Wikimedia.org/wiki/tiedosto: liha_packages_in_a_roman_supermarket.Jpg)]. Lähde: Wikipedia Commons

Muut käyttötarkoitukset

Kosmetiikkateollisuus käyttää rumaa pigmenttien luomiseen emaloihin.

Viitteet

1. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
2. S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Rautaoksidi. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
3. Tanssi, j.C.; Emeléus, H.J -.; Sir Ronald Nyholm ja Trotman-Deckenson,.F. (1973). Kattava epäorgaaninen kemia. Osa 3. Pergamon Press.
4. Kirk-Othmer (1994). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. Osa 14. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
5. B, b.; Suurempi m.; Fotoussi, f.; Kapillier, r.; Dormoy, m. ja ginetar, j. (2007). Väritysasiakirjat koristeellisissa ja muissa kosmetiikassa. Analyyttiset metodit. 141-152. ScienEdirect.com.
6. Kevyt, g. (2012). Metalli-polymeeri-nanokomposiitit. Edistyminen polymeerinanokomposiiteissa. ScienEdirect.com
7. Dalla Rosa, Marco (2019). Pakkaus kestävyys lihateollisuudessa. Lihan tuotannossa ja prosessoinnissa. Luku 9. ScEcheDirect.com.
8. Hudsonin mineralogian instituutti (2019). Wüstiitti. Toipunut Mindatista.org.
9. Hazen, Robert M. ja Jeanloz, Raymond (1984). Wüstite (usko_1-XO): Katsaus sen vikarakenteeseen ja fysikaalisiin ominaisuuksiin. Arvostelut geofysiikasta ja avaruusfysiikasta, Vol.22, ei.1, sivut 37-46, helmikuu 1984.