Perkloorioksidi (CL2O7)

Perklorisen oksidimolekyylin palkit ja pallot: vihreät pallot ovat klooria ja happea musta. Lisenssillä

Mikä on perklorinen oksidi?

Hän Perkloorioksidi, Kutsutaan myös kloorioksidiksi (VII), diklooro- tai heptaoksidi -heptaksidiksi,Se on epäorgaaninen formulan kemiallinen yhdiste₂O7, muodostettu kloorin ja happiatomien avulla.

Se on yksi stabiilimmista kloorioksideista ja reagoi veden kanssa perkloorihapon tuottamiseksi:

Cl₂JOMPIKUMPI₇ + H₂o d 2hclo₄

Yhdiste saadaan perklorihapon huolellisella kuivumisella fosforipentoksidilla -10 ° C: ssa.

2hclo₄ + P₂JOMPIKUMPI₅ ”Cl₂JOMPIKUMPI₇ + 2HPO₃

Yhdiste on tislattu erottamaan se metafosforihaposta erittäin varovaisesti, kun otetaan huomioon sen räjähtävä luonne. Se voidaan muodostaa myös valaisemalla kloori- ja otsoniseoksia.

Perkloorioksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Kloorioksidi (VII) on väritön, haihtuva ja öljyinen neste.

- Sen molekyylipaino on 182,9 g/mol, sen tiheys on 1.900 kg/m³ sekä fuusio- ja kiehumispisteet ovat vastaavasti -91,57 ° C ja 82 ° C.

- Se on spontaanisti räjähtävä vaikutus tai kosketuksessa liekkiin ja etenkin sen hajoamistuotteiden läsnä ollessa.

- Kloorin heptaoksidi liukenee hiilitetrakloridiin huoneenlämpötilassa ja reagoi veden kanssa perklorihapon muodostamiseksi. Räjähtää kosketukseen jodiin.

- Normaaliolosuhteissa se on vakaampi, vaikkakin vähemmän hapettumisteho kuin muilla kloorioksideilla. Esimerkiksi se ei hyökkää rikkiä, fosforia tai paperia, kun se on kylmä.

- Diklooro -heptaoksidi on voimakkaasti happama oksidi, ja liuoksessa se muodostaa tasapainon perklorihapon kanssa. Perkloraatit muodostuvat alkalimetallihydroksidien läsnä ollessa.

- Sen lämpöhajoaminen syntyy kloorin ja radikaalin trioksidin monomolekulaarisella dissosiaatiolla.

Voi palvella sinua: etyyliasetaatti

Riskejä

Perkloorioksidi on epävakaa yhdiste. Se hajoaa hitaasti varastoidessaan, tuottamalla värillisiä hajotustuotteita, jotka ovat alhaisemmat kloorioksidit.

Se on spontaanisti räjähtävä, etenkin sen hajotustuotteiden läsnä ollessa, yhteensopimattomia vähentävien aineiden, happojen ja vahvojen emäksien kanssa. 

Vaikka se on stabiilin kloorioksidi, CL₂JOMPIKUMPI₇, Se on vahva hapettiminen, samoin kuin räjähdys, joka voidaan sammuttaa liekillä tai mekaanisella iskulla tai kosketuksella jodiin.

Se on kuitenkin vähemmän hapettuvaa kuin muut kloorioksidit, eikä se hyökkää rikkiä, fosforia tai paperia, kun se on kylmä. Sillä on samat vaikutukset ihmiskehoon kuin alkuklooria, ja se vaatii samat varotoimenpiteet.

Nieleminen aiheuttaa vakavia palovammoja suussa, ruokatorvessa ja vatsassa. Höyry on erittäin myrkyllistä hengittämällä.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät tulee huuhdella juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitämällä silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää antamatta silmävoidetta.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan. Aseta uhri turvasuihkun alle.

Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti.

Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastuneita vaatteita ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Voi palvella sinua: vastaava paino

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian.

Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyöt tai solmio. Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava.

Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään. Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Sovellukset

- Perkloorioksidilla ei ole käytännöllisiä sovelluksia. Sitä voidaan käyttää hapettavana aineena tai perkloorihapon tuottamiseksi, mutta sen räjähtävä luonne vaikeuttaa sen käsittelyä.

- Diklooro -heptaoksidia voidaan käyttää reagenssina perkloraattien tuotannossa tai erilaisten reaktioiden tutkimuksessa.

- Kurt Baumin työssä perkloorioksidin reaktioita olefiineihin, alkoholiin, alkyylin jodideihin ja esterin perkloraattiin esterin kanssa on tutkittu, hankkimalla halogenoinnit ja hapettimet.

- Toisen tapauksessa se tuottaa alklorea, joka reagoi yksinkertaisten alkoholien, kuten etyleeniglykolin, 1, 4-butadienolin, 2, 2, 2-trifluoroetanolin, 2, 2-dinitropropanolin kanssa. Reagoi 2-propanolin kanssa isopropyyliherauksen antamiseksi. 2-heksanoli ja 3-heksanoli antavat painiketta ilman järjestelyjä ja niiden vastaavia ketoneja.

- Propeno reagoi dikloorin heptaoksidin kanssa hiilitetrakloridissa isopropyyliherauksen (32%) ja 1-clorin, 2-propyyliperkloraton (17%) antamiseksi (17%). Yhdiste reagoi IVY-Buteno antamaan 3-kloorikloraattia (30%) ja 3-zo, 2-buttil perkloraatti (7%).

Voi palvella sinua: Kristillinen rakenne

- Dikloorin heptaoksidi reagoi primaaristen ja sekundaaristen amiinien kanssa hiilitetrakloridiliuoksessa N-perkolaattien antamiseksi:

2 rnh2 + cl2o7 → 2 rnhclo3 + h₂o

2 R2NH + CL2O7 → 2 R2NCLO3 + H₂O

- Se reagoi myös alkeenien kanssa antaakseen alkyylisarmoliat. Esimerkiksi se reagoi propenon kanssa hiilitetrakloridiliuoksessa isopropyyliherkloraatin ja perkloraton tuottamiseksi 1-solu-2-propilin tuottamiseksi.

Viitteet

1. Egon Wiberg, N. W -. (2001). Epäorgaaninen kemia. Academic Press: Lontoo.
2. (2009). Diklorine heptooksidi. Haettu Chebi: EBI.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.