Plumboso -oksidi (PBO) -kaava, ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän Plumboso -oksidi, Lyijyoksidi (II) tai lyijy monoksidi on PBO -kaavan kemiallinen yhdiste. Sitä löytyy kahdesta polymorfista: Littergirio ja Massicotite. Sen rakenne on havainnollistettu kuvassa 1.

Palattuaan koostumukseen, Littercirio on sulan lyijyn hapettunut tuote, joka on sekoitettu tai atomisoitu ilmaiseksi, sitten jäähdytetty ja jauhettiin keltaisen pölyn muodostamiseksi.

Kuva 1: Plumbose -oksidirakenne.

Masicottiitin nimeä käytetään sekä alkuperäiseen malmiin että lyijy -monoksidituotteeseen, joka on tuotettu lyijykarbonaatilla 300ºC: seen (lyijy Monoksidi, 2016). Nämä mineraalit on esitetty kuvassa 2.

Kuva 2: Masicotite -polymorfit (vasen.) ja Litaririo (der.-A

Massikotiitissa on ortorrominen rakenne, kun taas lemiririossa on tetragonaalinen kiteinen rakenne. Lyijyoksidilla (II) on kyky muuttaa rakennetta lämmittäessäsi tai jäähdytettäessä. Nämä rakenteet on esitetty kuvassa 3.

Kuvio 3: Massikotiitin ortorrominen kiteinen rakenne (vasen.) ja lintergirion tetragonaali (der.-A.

PBO tapahtuu metallisen lyijyn hapettaessa. Metalli sulatetaan lyijytablettien valmistamiseksi, ja sitten ne jauhetaan välillä 170 ~ 210 ° C ja kulkevat liekin läpi hapettumiselle lämpötiloissa noin 600 ℃. Oksidituotteet murskataan valmiiden lyijyoksidin saamiseksi (Kirk-Othmer, 1995).

2PB + O2 → 2PBO

PBO tuotetaan suuressa mittakaavassa välituotteena lyijymineraalien puhdistamisessa metallisessa lyijyssä. Käytetty lyijy mineraali on Galena (lyijy sulfidi (II)). Korkeassa lämpötilassa (1000 ° C) sulfidista tulee oksidi seuraavasti:

Se voi palvella sinua: magnesiumfosfaatti (MG3 (PO4) 2)

2PBS + 3O2 → 2PBO + 2SO2

[TOC]

Plumbosioksidin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Lyijymonoksidi voi esiintyä kaksi erilaista esiintymistä: kuivana keltaisena pölynä, jossa on ortorrominen rakenne (massicotiitti) tai punertaisina tetragonaalikiteinä (rostergirium). Molemmat muodot on esitetty kuvassa 4.

Kuva 4: PBO -ulkonäkö: Masicotita (vasen.) ja Litaririo (der.-A.

Yhdisteen molekyylipaino on 223,20 g/mol ja tiheys 9,53 g/ml. Sen sulatuspiste on 888 ° C ja kiehumispiste 1470 ° C (bioteknologian kansallinen keskus, S, S.F.-A.

Yhdiste on hyvin vähän liukeneva veteen, koska se kykenee liukenemaan vain 0,0504 grammaa litraa kohti 25 ° C: ssa massakotiitin muodossa ja 0,1065 grammaa litrassa 25 ° C: ssa Littergirit -muodossa. Yhdiste on myös liukenematon alkoholiin. Se liukenee etikkahapossa, laimennettuna HNO3: lla ja alkalissa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste on hapettava aine tai heikko pelkistin, mutta redox -reaktiot voivat silti tapahtua. Nämä yhdisteet eivät ole vesireagensseja.

Lyijyoksidioksidi alumiinikarbidiin, jolla on hehkulamppu, kun se on lämmitetty. Lyijyoksidiseokset alumiinipölyllä (kuten muutkin metallit: natrium, zirkonium) antavat väkivaltaisen räjähdyksen.

Reaktiivisuus ja vaarat

Lyijy Monoksidi on yhdiste, joka on luokiteltu myrkylliseksi. Aine on myrkyllinen keskushermostoon ja voi olla karsinogeeninen ihmisillä (turvallisuustietoloman lyijyoksidi, keltainen, 2013).

Varhainen myrkytysoire ovat lyijyviivoja, jotka ilmestyvät ikenien reunaan ja ihosta tulee Grayacea. Neurastheninen oireyhtymä syntyy myös alkuperäisellä myrkytysjaksolla.

Aivojen myrkytys voi johtaa masennukseen lyijymyrkytyksen, lyijymyrkytyksen manian vuoksi, samoin kuin johtaa toksisuutta ja herkkyyttä monille neuriitin halvauksille.

Voi palvella sinua: kiteytyminen

Lyijymyrkytys voi myös aiheuttaa hypokromisia anemiaa sekä aineenvaihduntaa ja endokriinisiä häiriöitä. Lisäksi lyijymyrkytys voi estää tiettyjen entsyymien aktiivisuutta ruuansulatuksessa ja aiheuttaa ruoansulatushäiriöitä, voimakasta vatsakipua ja maksavaurioita. Se voi myös aiheuttaa valtimoverenpainetaudin ja lisääntyneen kolesterolin.

Jos vatsakipuja on vakava, jotkut toimenpiteet, kuten atropiinin ja muiden lääkkeiden ihonalainen injektio, kuuma vatsa, peräruiske, kuuma vesihaute ja niin edelleen. Ilmaan sallittu enimmäispitoisuus on 0,01 mg / m3 (lyijy Monoksidi, 2016).

Silmä- tai ihokosketuksessa sinun tulee pestä runsaasti vettä. Hengityksen tai nauttimisen tapauksessa uhri on vietävä tuuletettuun paikkaan. Oksentelua ei tule indusoida. Jos uhri ei hengitä, suusta on annettava.

Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa. Lyijy -monoksidi on ympäristölle haitallinen yhdiste, tämän kemikaalin bioaktumulaatio voi tapahtua kasveissa ja nisäkkäissä.

On erittäin suositeltavaa, että tämä aine ei tule ympäristöön, joten sitä on käsiteltävä ja varastoitava vakiintuneiden määräysten mukaisesti (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveysinstituutti, 2015), 2015).

Sovellukset

Lyijy -monoksidia on käytetty maalauskuivaajana ja matalana lämmön virtauksena keraamisessa ja lasinvalmistuksessa. Lyijyslasia käytetään korkealaatuisissa ruokia valmistuksessa.

Käyttämällä perustajana lyijy -monoksidia, on mahdollista saada lasi, jolla on korkea taitekerroin ja siksi haluttu kirkkaus (British Encyclopedia, 2016).

Voi palvella sinua: Rikkihappo

Semimetallisilla keraamisilla kapellimestarilla on kaikkien keramiikan korkein johtavuus, paitsi suprajohteet. Lyijyoksidi on esimerkki tämän tyyppisestä puolimetallisesta keramiikasta. Näillä materiaaleilla on päällekkäisiä elektronienergianauhoja, ja siksi ne ovat erinomaisia ​​elektronisia johtimia (Mason, 2008).

Lyijyoksidia käytetään pääasiassa elektroniputkissa, kuvaputkissa, optisessa lasissa, x-anti-tyylisessä lasilasissa ja säteilykestävässä kumilla.

Sitä käytetään analyyttisenä reagenssina, silikaattivirtauksena, mutta myös aminohappojen saostumisessa

Lyijyoksidia käytetään PVC -muovivakainten valmistuksessa ja se on myös muiden lyijäsuolojen raaka -aine. Sitä käytetään myös öljyn puhdistamisessa ja kullan ja hopean määrittämisessä.

Sitä käytetään myös keltaisena pigmenttinä maalauksissa ja emaloissa. Masictiittia käytettiin taiteilijoiden pigmenttinä viidennestätoista - 1800 vuosisadalla.

Lyijyn monoksidin ohuita kerroksia käytetään tuottamaan messinki- ja pronssikerroksisia värejä. Litiririo sekoitetaan glyserolin kanssa putkimiehen sementin valmistamiseksi.

Viitteet

1. Brittiläinen tietosanakirja. (2016, 10. lokakuuta). Lasi. Britannica toipunut: Britannica.com.
2. Kirk-Othmer. (tuhatyhdeksänsataayhdeksänkymmentäviisi). Kemiallisen tekniikan tietosanakirja. 4. ed. Volyymit 1. New York: John Wiley ja pojat.
3. Monoksidijohto. (2016, 1. toukokuuta). Cameo toipui.MFA: Cameo.MFA.org.
4. Monoksidijohto. (2016). Chemicalbook: Chemicalbook.com.
5. Mason, t. JOMPIKUMPI. (2008, 12. maaliskuuta). Keramiikka. Britannica toipunut: Britannica.com.
6. Turvallisuustietoloman lyijyoksidimateriaali, keltainen. (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista palautettu: Sciencelab.com.
7. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 14827. Pubchem palautettu: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
8. Kansallinen työturvallisuus- ja terveysinstituutti. (2015, 22. heinäkuuta). Lyijy (ii) oksidi. CDC palautettu.Gov: CDC.Hallitus.
9. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Lyijy (ii) oksidi. Chemspider palautettu: Chemspider.com.