Natriumoksidi (NA2O) rakenne, kaava, ominaisuudet, riskit

Hän natriumoksidi Se on epäorgaaninen yhdiste kaava Na₂JOMPIKUMPI. Kuten kaikki alkaliset metallioksidit, sillä on kiteinen rakenne, joka. (Natrium: Disodiumoksidi, 1993-2016).

Voidaan sanoa, että natriumoksidi on natriumhydroksidin anhydridi, koska se reagoi veden kanssa tämän yhdisteen kaksi moolia seuraavasti:

Naa₂Tai + h₂O → 2NAOH

Kuvio 1: Natriumoksidirakenne.

Yleensä Knaon nimi löytyy, viitaten natriumoksidiin tai kaliumoksidiin. Tämä johtuu siitä, että kahdella oksidilla on samanlaiset ominaisuudet värien ja laajentumisen nopeuksien suhteen.

Usein liukenemattomia natriumoksidilähteitä ovat kaliumoksidijäljet, esimerkiksi maasälpoissa (kuvio 2), jotka ovat natriumin päälähde tietyissä emaloissa (Britt, 2007).

Kuva 2: Natrium maasälpä- ja maasälpäpöly.

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Natriumoksidi on valkoinen kiteinen kiinteä (kuva 3). Sen molekyylipaino on 61,98 g/mol, sen tiheys on 2,27 g/ml ja fuusiopiste 1275 ° C.

Yhdisteessä on kiehumispiste 1950 ° C.F.-A.

Kuvio 3: Natriumoksidin ulkonäkö.

Reagoi väkivaltaisesti veden ja alkoholin kanssa natriumhydroksidin muodostamiseksi. Natriumoksidi, NA₂Tai absorboida palautuvaa vetyä (H₂), Natriumhydridin (NAH) ja natriumhydroksidin (NaOH) muodostamiseksi, jolla on potentiaalia löytää sen käyttö palautuvalle vedyn varastoinnille.

Voi palvella sinua: Lasi -ionomeeri: valmistelu, ominaisuudet, tyypit, käyttötarkoitukset

Reaktiivisuus ja vaarat

Natriumoksidi on stabiilin ei -palamainen yhdiste, mutta se voi reagoida väkivaltaisesti happojen ja veden kanssa. Se voi myös lisätä muiden aineiden palamista. Se luokitellaan syövyttäviksi ja voi polttaa ihon ja silmät (Royal Society of Chemistry, 2015).

Veden liuos on vahva emäs, koska se reagoi väkivaltaisesti happojen ollessa syövyttäviä. Kun reagoi väkivaltaisesti veden kanssa, esiintyy natriumhydroksidia, hyökkäämällä moniin metalleihin veden läsnä ollessa.

Aine on myös syövyttävä hengitysteiden ja nielemisen kannalta. Aerosolin hengittäminen voi aiheuttaa keuhkoödeeman (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveysinstituutti, 2014).

Hengityksen tapauksessa kärsivä henkilö on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos uhri ei hengitä, keinotekoinen hengitys on annettava. Myöhemmin mene tai ota yhteyttä lääkäriin mahdollisimman pian.

Ihokosketuksessa saastuneet vaatteet ja kengät on poistettava heti ja pestään runsaalla vedellä.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on huuhdettava runsaasti vettä vähintään 15 minuutin ajan ja tutustu lääkäriin. Nielemisen tapauksessa sitä ei tapahdu oksentelulle, vaan huuhtelemaan suu vedellä ja tutustu lääkäriin.

Tärkeimmät oireet ja vaikutukset voivat olla: kurkunpään ja keuhkoputken ja keuhkokuumeentulehduksen, keuhkojen turvotuksen, ardor-tunne, yskä, vinkumisen, kurkunpääntulehduksen ja vaikeushengitys (natriumioksidi (NA2O) (CAS 1313-59-3) (natriumioksidi (CAS) (CAS 1313-59-3) kouristukset, tulehdukset ja turvotus, keuhkojen turvotus, ardor-tunne, yskä (CAS 1313-59-3). MSDS, 2010-2017).

Keuhkoödeeman oireet eivät usein ilmene, ennen kuin he viettävät muutaman tunnin ja pahenevat fyysisesti. Lepo ja lääketieteellinen havainto ovat siksi välttämättömiä.

Voi palvella sinua: litiumfluoridi: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Natriumoksidia tulisi varastoida kuiviin ja erotettuun paikkaan vahvoihin happoihin. Koska yhdiste reagoi väkivaltaisesti veden kanssa, tulen tapauksessa, vesipohjaisia ​​sammuttimia ei tule käyttää. Suositeltava asia on käyttää kuivia jauheita tai hiekkaa.

Sovellukset

Natriumoksidin pääkäyttö on lasinvalmistuksessa. Sitä käytetään keramiikassa ja lasissa, vaikkakaan ei raakaa. Natriumoksidi on yleensä noin 15% lasin kemiallisesta koostumuksesta.

Se vähentää lämpötilaa, jossa piisidioksidi (70%lasikoostumus) perustuu siihen halvemmalla ja tehokkaampi lasin tuottamiseksi, koska se vaatii valmistajan (George Sumner, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S, S,.F.-A.

Natriumkalalasi on yleisin tuotettu lasin muoto, joka koostuu noin 70% piidioksidia (piisidioksidia), 15% soodaa (natriumoksidia) ja 9% kalkkia (kalsiumoksidia), ja paljon enemmän määriä pieniä muita yhdisteitä.

Natriumoksidi toimii sulamisena lämpötilan alentamiseksi. Natriumkalalasi on halpaa, kemiallisesti stabiili, kohtuullisen kova ja erittäin toimiva, koska se pystyy pehmentämään useita kertoja tarvittaessa.

Nämä ominaisuudet tekevät siitä riittävästi laajan lasituotteiden, mukaan lukien lamput, lasi, pullot ja taideesineet, valmistukseen.

Toisaalta natrium- ja piidioksidi sisältää vesikiteitä, joita kutsutaan myös natriumsilikaatiksi tai liukoiseksi lasiksi, joka muodostaa lasimaisen kiinteän aineen, jolla on erittäin hyödyllinen ominaisuus liukenevan veteen.

Se voi palvella sinua: mangaaninen tai permanganiinihappo

Vesilasi myydään kiinteinä jauheina tai kevyinä ja almibarado -nesteinä. Sitä käytetään kätevänä natriumlähteenä monille teollisuustuotteille, kuten: vaatteiden rakennusrakentaja, kuten sideaine ja liima, kuten vedenkäsittelylaitosten flokkulantti ja monissa muissa sovelluksissa (British Encyclopeedia, 2017).

Oksidiyhdisteet eivät johda sähköön. Tietyt Perovskitan jäsennellyt oksidit ovat kuitenkin elektronisia johtimia kiinteän oksidipolttoakku- ja hapentuotantojärjestelmissä (American Elements, 1998-2017).

Viitteet

1. Kansallinen työturvallisuus- ja terveysinstituutti. (2014, 1. heinäkuuta). CDC -natriumoksidi. CDC palautettu.
2. Amerikkalaiset elementit. (1998-2017). Natriumoksidi. Toipunut amerikkalaisista.com.
3. Britt, J. (2007). Koko opas korkean tulen lasiteille. New York: Lark Books.
4. Brittiläinen tietosanakirja. (2017). Natriumoksidikemiallinen yhdiste. Toipunut Britannicasta.com.
5. George Sumner, D. J -. (S.F.-A. Mitä olen natriumoksidin käytön summa? Quorasta toipunut.com.
6. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 73971. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Natriumoksidi. Chemspider toipui.com.
8. Rutao Wang, T. K -k -. (2006). Vedyn reaktio natriumoksidilla: palautuva hydraus/dehydrausjärjestelmä. Journal of Power Sources, osa 155, numero 2, 167-171. Tiede.com.
9. Natriumoksidi (NA2O) (CAS 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Haettu GuideEchemistä: GuideEchem.com.
10. Natrium: disodiumoksidi. (1993-2016). Haettu weblements: weblements.com.