Typpioksidit (NOX)

Mitkä ovat typpioksidit?

Se typpioksidit Ne ovat olennaisesti kaasumaisia ​​epäorgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät sidoksia typpi- ja happiatomien välillä. Sen ryhmäkemiallinen kaava ei ole_x, osoittaa, että oksidit ovat erilaiset hapen ja typen osuudet.

Typpinpäät Ryhmä 15 jaksollisesta taulukosta, kun taas happi ryhmä 16; Molemmat elementit ovat ajanjakson 2 jäseniä. Tämä läheisyys on syy siihen, että oksideissa N-O-sidokset ovat kovalenttisia tyyppejä. Tällä tavoin typpioksidien sidokset ovat kovalenttia.

Kaikki nämä sidokset voidaan selittää käyttämällä molekyylin kiertoradan teoriaa, joka osoittaa joidenkin näiden yhdisteiden paramagnetismin (elektroni katosi viimeisessä molekyyliorbitaalissa). Näistä yleisimmät yhdisteet ovat typpioksidi ja typpidioksidi.

Yläkuvan molekyyli vastaa typpidioksidin kaasumaisessa vaiheessa (ei₂-A. Sitä vastoin typpioksidilla (NO) on lineaarinen rakenne (ottaen huomioon SP -hybridisaatio molemmille atomille).

Typpioksidit ovat monien ihmisen toiminnan kaasutuotteita, ajoneuvon ajamisesta tai tupakoinnista, teollisuusprosesseihin, kuten saastuttamiseen. Sitä ei luonnollisesti tuoteta entsymaattisilla reaktioilla ja säteilyvaikutuksella ukkosmyrskyissä: n₂(g) + tai₂(g) => 2no (g)

Säteiden korkeat lämpötilat rikkovat energiaesteen, joka estää tätä reaktiota tapahtumasta normaaleissa olosuhteissa. Mikä energiaeste? Joka muodostaa kolminkertaisen N˙n -linkin, mikä tekee N: n molekyylistä₂ Ilmakehän inertti kaasu.

Typen ja hapen hapettumismäärät sen oksideissa

Hapen elektroninen kokoonpano on [He] 2s²2 p⁴, tarvitsee vain kaksi elektronia valenssikerroksen oktetin loppuun; Eli voit ansaita kaksi elektronia ja hapettumisnumero on -2.

Se voi palvella sinua: Rubidio: historia, ominaisuudet, rakenne, hankkiminen, käyttö

Toisaalta typen elektroninen kokoonpano on [he] 2s²2 p³, mahdollisuus voittaa jopa kolme elektronia täyttääkseen Valencian oktettinsa; Esimerkiksi ammoniakin tapauksessa (NH₃) on hapettumisnumero, joka on yhtä suuri kuin -3. Mutta happi on paljon elektronegatiivisempaa kuin vety ja "pakottaa" typpeä jakamaan sen elektroneja.

Kuinka monta elektronia voi typen jakaa happea? Jos jaat valenssikerroksen elektronit yksi kerrallaan, se saavuttaa viiden elektronin rajan, mikä vastaa +5: n hapettumismäärää.

Näin ollen riippuen siitä, kuinka monta sidosta se muodostaa happea, typen hapettumisluvut vaihtelevat välillä +1 - +5.

Eri formulaatiot ja nimikkeistöt

Typpioksidit, lisääntyvässä typen hapettumismäärän järjestyksessä, ovat:

- N₂Tai typpioksidi (+1)

- Ei, typpioksidi (+2)

- N₂JOMPIKUMPI₃, Dinitppitrioksidi (+3)

- EI₂, Typpidioksidi (+4)

- N₂JOMPIKUMPI₅, Dinitppipentoksidi (+5)

 Typpioksidi (n₂JOMPIKUMPI)

Typpioksidi (tai yleisesti tunnetuksi nauraa kaasu) on väritön kaasu, jolla on pieni makea ja vähän reaktiivinen haju. Se voidaan visualisoida n n n n₂ (sininen pallo), joka on lisännyt happiatomin yhteen sen päähän. Se valmistetaan nitraattisuolojen lämpöhajoamisella ja sitä käytetään anestesiana ja kipulääkkeinä.

Typen hapettumismäärä +1 on tässä oksidissa, mikä tarkoittaa, että se ei ole kovin hapettunut ja sen elektronien kysyntä ei ole painostava; Sinun on kuitenkin voitettava vain kaksi elektronia (yksi kutakin typpeä varten) tullaksesi stabiiliksi molekyylityppi.

Perus- ja happoliuoksissa reaktiot ovat:

N₂Tai (g) + 2h⁺(AC) + 2e^- => N₂(g) + h₂Tai (l)

Voi palvella sinua: Glucosado -seerumi: Kuvaus, käytöt ja sivuvaikutukset

N₂Tai (g) + h₂Tai (l) + 2e^- => N₂(g) + 2OH^-(AC)

Näitä reaktioita, vaikka termodynaamisesti suositaan stabiilin molekyylin n muodostumisella₂, Ne tapahtuvat hitaasti ja elektroniparin luovuttavien reagenssien on oltava erittäin voimakkaita pelkistäviä aineita.

Typpioksidi (NO)

Tämä oksidi koostuu väritöntä, reaktiivista ja paramagneettista kaasua. Kuten typpioksidi, sillä on lineaarinen molekyylirakenne, mutta suurella erolla, että linkki n = tai on myös kolminkertainen linkin merkki.

Hän ei hapettele nopeasti ilmassa tuottamaan ei₂, ja siten tuottavat stabiilia molekyyliorbitaaleja hapettuneemmalla typpiatomilla (+4).

2no (g) + tai₂(g) => 2no₂(g)

Biokemialliset ja fysiologiset tutkimukset ovat tämän oksidin hyvänlaatuisen roolin takana elävissä organismeissa.

Se ei voi muodostaa N-N-sidoksia toisen molekyylin kanssa, joka ei johdu elektronin siirtämisestä katosi molekyylin kiertoradalla, joka on suunnattu enemmän kohti happiatomia (sen korkealla elektronegatiivisuudella)). Päinvastoin tapahtuu ei₂, joka voi muodostaa kaasumaisia ​​dímeroja.

Typpitrioksidi (n₂JOMPIKUMPI₃-A

Rakenteen katkoviivat osoittavat kaksoissidoksen resonanssin. Kuten kaikki atomit, heillä on SP -hybridisaatio², Molekyyli on tasainen ja molekyylin vuorovaikutukset ovat riittävän tehokkaita typpitrioksidin esiintymiseen sinisenä kiinteänä aineena alle -101ºC. Korkeammissa lämpötiloissa sulaa ja dissosioituu ei₂.

Miksi dissosioituu? Koska hapettumisluvut +2 ja +4 ovat stabiilia kuin +3, esitetään jälkimmäinen oksidissa molemmille typpiatomille. Tämä voidaan jälleen selittää suhteellisesta molekyyliorbitaalien stabiilisuudesta.

Kuvassa n: n vasen puoli₂JOMPIKUMPI₃ vastaa ei, kun taas ei₂. Loogisesti, sitä tuotetaan aikaisempien oksidien yhdistämisellä erittäin kylmissä lämpötiloissa (-20ºC). N₂JOMPIKUMPI₃ Se on typpihapon anhydridi (HNO₂-A.

Se voi palvella sinua: metoksitano: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö, riskit

Typpidioksidi ja tetoksidi (ei₂, N₂JOMPIKUMPI₄-A

Hän ei₂ Se on ruskea tai ruskea, reagenssi ja paramagneettinen kaasu. Kuten kadonnut elektroni on, se mitataan (linkki) toiseen kaasumolekyyliin ei₂ Typpitroksidin, väritön kaasun muodostaminen, tasapainon luominen molempien kemiallisten lajien välillä:

2₂(g) n₂JOMPIKUMPI₄(g)

Se on myrkyllinen ja monipuolinen hapettimen aine, joka kykenee suhtautumaan sen redox -reaktioihinsa ioneissa (oksoanionilla)₂^- ja ei₃^- (tuottaa happoa) tai ei.

Samoin ei₂ Se on mukana monimutkaisissa ilmakehän reaktioissa, jotka aiheuttavat otsonipitoisuuksissa variaatioita (tai₃) maanpäällisellä tasolla ja stratosfäärillä.

Dinitppipentoksidi (n₂JOMPIKUMPI₅-A

Dinitppipentoksidi on kiteinen kiinteä, typpihapon anhydridi (HNO₃), Ja se on hapetuin tapa, siksi typen hapettumpaa. Kaasufaasissa se esittelee molekyylirakennetta kuvaa, mutta kiinteässä vaiheessa oksidi koostuu ioneista₂⁺ ja ei₃^-.

Kun se on hydratoitunut₃, ja korkeammilla happohapen pitoisuuksilla on pääasiassa positiivista osittaista kuormitusta tai⁺-H, redox -reaktioiden kiihdyttäminen

Viitteet

1. Asteikot. ((2006-2018)). Asteikot. Haettu 29. maaliskuuta 2018 AskIitians: AskIitians.com
2. Encyclopaedia Britannica, Inc. (2018). Britannica Encyclopaedia. Haettu 29. maaliskuuta 2018 Britannica Encyclopaedia: Britannica.com
3. Tox -kaupunki. (2017). Tox -kaupunki. Haettu 29. maaliskuuta 2018 Tox Townista: Toxtown.Nlm.NIH.Hallitus
4. Professori Patricia Shaley. (2010). Ilmakehän typpioksidit. Illinoisin yliopisto. Haettu 29. maaliskuuta 2018, osoitteesta: butaani.Kemia.Uic.Edu
5. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. Sisään Ryhmän 15 elementit. (Neljäs painos., p. 361-366). MC Graw Hill