Ei -metalliset oksidit

Hiilidioksidi on kasvihuonekaasu ja on myös ei -metallista oksidia

Mitkä ovat ei -metalliset oksidit?

Se ei -metalliset oksidit Ne ovat binaarisia yhdisteitä, jotka on muodostettu ei -metallisella positiivisella hapetustilan ja hapen välillä hapetustilassa -2. Näillä yhdisteillä kutsutaan myös hyydridejä ja happosoksideja, jotka yleensä muodostavat happoliliuoksia liuottamalla ne veteen, ja taipumus myös reagoida emäksisten oksidien kanssa oksisuolojen muodostamiseksi.

Ei -metallioksidit ovat luonteeltaan hyvin yleisiä. Itse asiassa niitä on kaikkialla. Vesi, elintärkeä neste, joka kattaa kaksi kolmasosaa maan pinnasta, on ei -metallista oksidia. Niin ovat hiilidioksidi, jota hengitämme hengityksen ja rikosoksidien aikana, jotka saastuttavat ilmaa ja jotka aiheuttavat happoa sadetta.

Muodostuvat ei -metallit ja happi (joka on myös ei -metalli), niiden atomien yhdistävät linkit ovat kovalenttisia sidoksia, useimmissa napa -tapauksissa. Tästä syystä suurimmalla osalla ei -metallisista tai anhydridioksidista on huomattavasti alhaiset kiehumispisteet, ja monet niistä ovat kaasuja huoneenlämpötilassa.

Ei -metalliset oksidioksidit

• Heillä ei ole kiiltoa tai metallista kiiltoa.
• Heillä voi olla eri värejä.
• Niiden atomeja yhdistyvät kovalenttisten joukkovelkakirjojen avulla ionisten linkkien sijasta.
• Ne muodostuvat happea ja ei -metallia.
• Metallioksideihin verrattuna niillä on yleensä alhainen sulamis- ja kiehumispisteet, vaikkakin hyvin monipuoliset.
• Useimmat ovat kaasuja, mutta niitä löytyy myös kiinteästä tilasta (kuten n₂JOMPIKUMPI₃) tai neste huoneenlämpötilassa.
• Kiinteät ei -metalliset oksidit ovat yleensä hauraita ja niiden kovuus voi olla erilainen.
• Ne ovat huonoja lämmön ja sähkön johtimia.
• Kun ne liukenevat veteen, ne reagoivat muodostamaan oksasidihappoja.
• Jotkut sen oksasidihapoista ovat vahvoja hapoja, jotka yleensä muodostavat anionit tai oksyanionit vesiliuoksessa.
• Ne reagoivat emäksisten oksidien kanssa oksisuolojen muodostamiseksi.

Voi palvella sinua: Thermohigometri: Ominaisuudet, toiminnot, osat, käyttötarkoitukset

Ei -metallioksidien tyypit

Ei -metallisista oksidista ei ole muodollista tai yleisesti hyväksyttyä luokitusta. Ne voidaan kuitenkin ryhmitellä niiden happo-emäsominaisuuksien mukaan.

Vaikka ei -metallisia oksideja kutsutaan myös happioksideiksi, kaikki ne eivät aina reagoi happoina muita yhdisteitä vastaan. Tämän vuoksi kolme erityyppistä ei -metallista oksidia voidaan tunnistaa niiden happo/emäsominaisuuksien mukaan:

Ei -metallihapon oksidit

Ne ovat yleisimpiä. Valta.

• Joitakin happosioksidien esimerkkejä ovat typpihydridi (n₂JOMPIKUMPI₅) ja rikkihappoanhydridi (niin₃-A.

Neutraalit ei -metalliset oksidit

Jotkut ei -metalliset oksidit eivät reagoi veteen ollenkaan liukeneessaan siihen. Näissä tapauksissa tuloksena oleva liuos on neutraali (se ei ole hapan eikä emäksinen).

• Joitakin esimerkkejä neutraaleista oksideista ovat hiilimonoksidi (CO), typpioksidi (N₂O) ja klooridioksidi (CLO₂-A.

Ei -metalliset amfoturoriset oksidit

Termi Anfótero Se viittaa kemiallisen yhdisteen kykyyn käyttäytyä happona tai emäksenä riippuen siitä, kuka reagoi. Toisin sanoen nämä ovat yhdisteitä, jotka ovat sekä happoja että emäksiä samanaikaisesti.

• Amfoottisten ei -metallisten oksidien joukossa yleisin on vesi (H₂JOMPIKUMPI). Vesi on amfotoninen, koska se pystyy antamaan protonin emäkselle (toimiva happona), mutta se pystyy myös vastaanottamaan happoa (toimivat emäksenä).

Voi palvella sinua: Alumiinifosfuro (AIP): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Esimerkkejä ei -metallisista oksideista

Kunkin ei -metallin yleisimmät ei -metalliset oksidit on esitetty alla, yhdessä sen molekyylikaavan kanssa, sen nimi IUPAC: n systemaattisen nimikkeistön mukaan, osakekannan nimikkeistön mukaan ja perinteisen nimikkeistön mukaan:

Hiilioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
Yhteistyö	Hiilimonoksidi	Hiilioksidi (II)	Hiilihappoanhydridi
Hiilidioksidi	Hiilidioksidi	Hiilioksidi (IV)	Hiilihydridi

Typpioksidit

Kuuden ei -metallisen typpioksidin kaavat ja rakenteet

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
N2o	Dinitppimonoksidi	Typpioksidi (i)	Typpioksidi (Hiponitroso -anhydridi)
EI	Typpimonoksidi	Typpioksidi (II)	Typpioksidi
N2O3	Dinitppitrioksidi	Typpioksidi (III)	Typpihydridi
N2O4	Dinitppitetraksidi	Typpioksidi (IV)	Typen tetraksidi
NO2	Typpidioksidi	Typpioksidi (IV)	Typpidioksidi
N2O5	Dinitppi pentaoksidi	Typpioksidi (V)	Typpihydridi

Fosforioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
P2O3	Difosfosointitrioksidi	Fosforioksidi (III)	Fosforihydridi
P2O5	Pentaoksidi	Fosforioksidi (V)	Fosforihanhydridi
P2O4	Tetraksidi	Fosforioksidi (III, V)	---

Arseenioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
AS2O3	Diaseenitrioksidi	Arseenioksidi (III)	Arsenioso -anhydridi
AS2O5	Diaseeni pentaoksidi	Arseenioksidi (V)	Arseenihydridi

Antimonioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
SB2O3	Trioksidi	Antimonioksidi (III)	Antimoninen anhydridi
SB2O5	Pentaoksidi	Antimonioksidi (V)	Antimoninen anhydridi

Rikkioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
Sw	Rikin monoksidi	Rikkioksidi (II)	Hypesulfuroiva anhydridi
SO2	Rikkidioksidi	Rikkioksidi (IV)	Rikihydridi
SO3	Rikkitrioksidi	Rikkioksidi (VI)	Rikkihappoanhydridi

Seleenioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
SEO	Seleenimonoksidi	Seleenioksidi (II)	Hypiploleeninen anhydridi
SEO2	Seleenidioksidi	Seleenioksidi (IV)	Haaleaihydridi
SEO3	Seleenitrioksidi	Seleenioksidi (VI)	Selénic anhydride

Teluriooksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
Teo	Telurio -monoksidi	Telurio -oksidi (II)	Hyppydridi
TEO2	Teluriodioksidi	Telurio -oksidi (IV)	Telydridi
TEO3	Teluriotrioksidi	Telurio -oksidi (VI)	Telluurinen anhydridi

Kloorioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
Cl2o	Kloorimonoksidi	Kloorioksidi (I)	Hypoklojahydridi
CL2O3	Klooritrioksidi	Kloorioksidi (III)	Klorihydridi
CL2O5	Kloripentaoksidi	Kloorioksidi (V)	Kloorihydridi
CL2O7	Kloorin heptoksidi	Kloorioksidi (VII)	Perkloorihydridi

Bromioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
Br2o	Bromimonoksidi	Bromioksidi (i)	Hipobrominen anhydridi
BR2O3	Bromitrioksidi	Bromioksidi (III)	Bromihydridi
BR2O5	Bromi -pentaoksidi	Bromioksidi (V)	Bromihydridi
BR2O7	Bromi -heptaoksidi	Bromioksidi (VII)	Perbromi -anhydridi

Jodioksidit

Kaava	IUPAC -systemaattinen nimi	Nimikkeistö	Perinteinen nimi
I2o	Jodi -monoksidi	Jodioksidi (i)	Hypoyodoso -anhydridi
I2o3	Joditrioksidi	Jodioksidi (III)	Yodoso -anhydridi
I2o5	Jodi pentaoksidi	Jodioksidi (v)	Yodiumihydridi
I2o7	Jodi heptoksidi	Jodioksidi (VII)	Periódicoic anhydridi