Kaliumasetaatirakenne, ominaisuudet, käytöt, hankkiminen

Hän kaliumasetaatti Se on orgaaninen yhdiste, jonka muodostaa ionikalium k⁺ ja ioniasetaatti Cho₃Kujertaa^-. Sen kemiallinen kaava on CHO₃Kokki tai kch₃COO tai myös C₂H₃Koolainen₂. Se on väritön tai valkoinen kiteinen kiinteä, erittäin liukoinen veteen.

Sitä käytetään tiettyjen teollisesti jalostettujen elintarvikkeiden happamuuden säätelemiseen. Koska se on suuri affiniteetti veteen, sitä käytetään laboratorioissa tai tietyissä prosesseissa veden absorboimiseksi muista yhdisteistä, esimerkiksi kuivumaan alkoholia.

KCH -kaliumasetaatti₃CO palvelee joidenkin jalostettujen elintarvikkeiden happamuutta. Kirjoittaja: Ritae. Lähde: Pixabay.

Kaliumasetaatti osallistuu joihinkin kemiallisiin reaktioihin, kuten niiden kiihdyttimeen ja orgaanisten yhdisteiden synteesiin. Se mahdollistaa myös vasta -aineiden muodostumisen (luonnolliset aineet, jotka taistelevat infektioita) teollisuusmenetelmissä niiden tuottamiseksi.

Sen ominaisuudet erittäin alhaisissa lämpötiloissa tekevät siitä hyvän ehdokkaan, jota käytetään seoksissa jäätelin sulamiseen betoniteillä erittäin kylmässä ilmastossa. Kuultujen lähteiden mukaan sitä käytetään myös laitteissa tulipalojen ja kokoonpanojen torjumiseksi solujen tarkkailemiseksi mikroskoopissa.

[TOC]

Rakenne

Kaliumasetaatti muodostuu kaliumkationista k⁺ ja anioniasetaatti Cho₃Kujertaa^-. Jälkimmäinen on etikkahappo CH: n konjugoitu emäs₃Haittaa. Asetaatti Cho₃Kujertaa^- koostuu metyyli -CH: sta₃ yhdessä karboksylaatin kanssa -COO^-.

Molempien ionien välinen liitto on sähköstaattinen tai ioninen, ts. Positiivisen ja negatiivisen ionin välinen liitto.

Kaliumasetaatirakenne ch₃kokki. SSSILVER [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

• Kaliumasetaatti
• Kalium -etanoaatti
• Etikkahappo kaliumsuola
• Aukko
• Koac

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Väritön kiinteä tai kiteinen valkoinen.

Molekyylipaino

98,14 g/mol

Sulamispiste

292 ºC

Tiheys

1,6 g/cm³

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 256 g/100 ml 20 ° C: ssa.

PHE

5-prosenttisen kaliumasetaatin vesiliuoksen pH on 7,5-9,0.

Muut ominaisuudet

Joskus sillä on heikko etikan tuoksu. 10-prosenttisessa liuoksessa ei hyökkää alumiinia huoneenlämpötilassa, mutta 60-70 ° C: ssa metalli tummenee ja kärsii puremista.

Yli 20%: n pitoisuuksissa pintahyökkäys alumiiniin tapahtuu missä tahansa lämpötilassa.

Voi palvella sinua: Hydrce

Kaliumasetaatti (ACOK) on erittäin liukoinen veteen. Siinä on hydraatti: kch₃Kujertaa.1,5h₂Tai, joka on kiinteä kiinteä, joka saadaan kiteyttämällä se vesipitoisista ACOK -liuoksista.

Käyttäytyminen lämmittäessä

Jos kaliumasetaatti (ACOK) (KCH (KCH) toimitetaan lämmitykseen (KCH₃Kujertaa.1,5h₂O) Saavuttuaan 40 ° C: n nestevesi alkaa menettää.

Kch₃Kujertaa.1,5h₂O → kch₃COO + 1,5H₂Tai ↑

Jos vedetön kaliumasetaatti lämmitetään (ilman vettä: kch₃COO), kun saavutetaan 340 ° C, se alkaa hajottaa kaliumkarbonaatin muodostamisen k₂Yhteistyö₃ Seuraavan reaktion mukaan:

2 kch₃COO + 4 o₂ → K₂Yhteistyö₃ + 3 h₂O + 3 Co₂↑

Saada

Se voidaan valmistaa KOH -kaliumhydroksidin vaikutuksella useisiin yhdisteisiin, kuten Cho Acid₃COOH, etikkahydridi (CH₃Co)₂O ja ammoniumasetaatti Cho₃Poonh₄.

Koh +ch₃Cooh → ch₃Kokki + h₂JOMPIKUMPI

Se voidaan saada myös reagoimalla kaliumkarbonaatti k₂Yhteistyö₃ o khco kaliumbikarbonaatti₃ Etikkahappo CH: n kanssa₃Haittaa.

Khco₃ + CH₃Cooh → ch₃Kokki +h₂Tai + Co₂↑

Kaliumasetaatti voidaan kiteyttää vesiliuoksesta sen saamiseksi, jolla on suuri puhtaus.

Sovellukset

Useissa sovelluksissa

Kaliumasetaattia käytetään jalostetussa elintarviketeollisuudessa happamuussäätimenä. Sitä käytetään kuivausaineena kemiallisissa menetelmissä joidenkin kankaiden vesihöyryn läpäisevyyden mittaamiseksi.

Se toimii etanolin kuivausaineena tämän alkoholin tuotannossa, joka perustuu lignoselluloosaan, puusta johdettuun materiaaliin.

Sitä käytetään antibioottien tuottamiseen ja sitä käytetään laajasti palotaistelulaitteissa.

Polymeeriteollisuudessa

Sitä käytetään polyuretaanien kierrättämiseen, koska sillä on tällaisten polymeerien hydrolyysi- ja glykolyysireaktioiden katalysointi tai kiihdyttäminen alkoholiksi ja amiiniksi.

Sitä käytetään myös orgaanisten silikonihartsien tuotannossa.

Tieteellisissä ja lääketieteellisissä tutkimuslaboratorioissa

Korkeasti puhtaita kaliumasetaattia käytetään laboratorioissa analyyttisenä kemian reagenssina. Myös lääketieteellisen tutkimuksen suorittamiseksi.

Voi palvella sinua: Neon: Historia, ominaisuudet, rakenne, riskit, käyttötarkoitukset

Histopatologialaboratorioissa se varmistaa neutraalin pH -väliaineen mikroskooppikokoonpanoissa.

Kaliumasetaatilla on erilaisia ​​käyttötarkoituksia kemiallisissa ja lääketieteellisissä tutkimuslaboratorioissa. Kirjoittaja: Michal Jarmoluk. Lähde: Pixabay.

Sitä käytetään heterosyklisten orgaanisten yhdisteiden synteesiin, jotka ovat yhdisteitä, joiden syklit ovat erikokoisia.

Tietyt mikroelektrodit, jotka palvelevat solujen sähköisiä ominaisuuksia, täytetään konsentroituneella kaliumasetaattiliuoksella.

Vasta -aineiden teollisessa tuotannossa

Kaliumasetaatti palvelee monoklonaalisten vasta -aineiden (jotka ovat samasta kantasolusta) suurta tuotantoa soluviljelmissä. Se mahdollistaa synteesin tai vasta -aineiden muodostumisen stimuloinnin.

Vasta -aineet ovat aineita, joita jotkut verisolut tuottavat viruksen tai bakteeri -infektioiden torjumiseksi.

Taiteellinen vasta -ainekuva. KCH -natriumasetaatti₃CO palvelee vasta -aineiden tuotannossa suurina määrinä. Blitzkrieg1982 [CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.Vaikka kaliumasetaatti (ACOK) estää tai hidastaa solujen kasvua ja vähentää solutiheyttä, vasta -aineiden tuottavuus jokaiselle solulle kasvaa.

Vasta -ainehyökkäys piirtämällä joillekin bakteereille. SA1590 [CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.

Antihielo -seoksissa

Kaliumasetaattia on käytetty antihielo -seoksissa (englanninkielinen käännös Jään vastainen;.

Talviaseman aikana tiet ovat täynnä lunta ja jäätä. Kaliumasetaatti voi olla hyödyllinen tällaisissa tapauksissa. Kirjoittaja: S. Hermann & F. Rikkaus. Lähde: Pixabay.

Kaliumasetaattivalinta (ACOK) tälle sovellukselle johtuu 50%: n vesiliuoksesta ACOK -painolla on eutttinen ja sen fuusiopiste on -62 ° C. Tämä tarkoittaa, että jopa lämpötiloissa niin alhaiset kuin -62 ° C liuos pysyy sulana.

Euttinen on homogeeninen komponenttien seos, jolla on pienin sulamispiste kaikista mahdollisista seoksista, mukaan lukien puhtaat komponentit.

Kuinka se toimii antihielona

Kaliumasetaatilla (ACOK) on erittäin hyvä kyky sulattaa jää.

-5 ° C pystyy sulamaan 11,5 kg jäätä jokaiselle kg ACOK: ta kohtaan. Tämä ominaisuus vähenee laskemalla lämpötilaa, mutta jopa -50 ° C: seen on kyky sulattaa 1,3 kg jäätä jokaiselle kg ACOH: ta kohtaan.

Voi palvella sinua: kiteiset kiinteät aineet: rakenne, ominaisuudet, tyypit, esimerkit

A -5 ° C Tämä kapasiteetti on verrattavissa natriumkloridin tai pöytäsuolan (NaCl) kapasiteettiin, kun taas -30 ° C FAR.

Kaliumasetaatti antaa sinun sulattaa jäätä jäädytetyillä teillä. Kirjoittaja: Markus Sch. Lähde: Pixabay.

ACOK: n kanssa suoritetuissa testeissä havaittiin kuitenkin yhdessä muiden yhdisteiden kanssa tietty sementtipintojen korroosioaste, joten ehdotettiin lisäämään antikroosivia antihielo -seoksiin.

Toisaalta kaliumasetaattiseos (CH₃Kokki) kaliummuodostuksella (HCOOK) on erinomainen antihielo, eikä se vaadi antikorroosia.

Viitteet

1. Leipuri, f.J -. et al. (1976). Värjäysmenettelyt. Vesipitoiset vuoret. Johdanto lääketieteelliseen laboratoriotekniikkaan (viides painos). ScienEdirect.com.
2. Hassan, a.-Lla. et al. (2018). Inzolit: synteesi ja sidoksen muodostava heterosyklisointi. Heterosyklisen kemian edistyksessä. ScienEdirect.com.
3. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Kaliumasetaatti. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Das, a. ja Alagirusamy, R. (2010). Kosteuden siirto. Kuivausaineen käänteinen kuppimenetelmä. Tieteessä vaatteiden mukavuudessa. ScienEdirect.com.
5. Vargel, c. (2004). Karboksilapot ja niiden johdannaiset. Asetaatit. Alumiinin korroosiossa. ScienEdirect.com.
6. Cuevas, j. (2014). Elektrofysiologiset tallennustekniikat. Solunsisäiset tallennustekniikat. Biolääketieteen viitemodulaatiossa. ScienEdirect.com.
7. Fink, j.K -k -. (2018). Poly (uretaani) s. Kierrätys. Solvolyysi. Reaktiivisissa polymeereissä: perusta ja sovellukset (kolmas painos). ScienEdirect.com.
8. Fong, w. et al. (1997). Monoklonaalisen vasta -ainetuotannon optimointi: kaliumasetaatin ja perfuusion yhdistetyt vaikutukset sekoitettuun säiliöbioreaktoriin. Cytotechnology 24: 47-54. Linkki palautettu.Jousto.com.
9. Danilov, V.P. et al. (2012). Matalan lämpötilan jääntöreagenssit vesipitoisissa suolajärjestelmissä, jotka sisältävät asetaatteja ja muodollisia. Teoreettiset perusteet Chemical Engineering, 2012, osa 46, ei. 5, pp. 528-535. Linkki palautettu.Jousto.com.
10. Fakev, a.-Lla.et al. (2012). TUTKIMUS JA TUTKIMUS Kaliumasetaatin, jolla on korkea puhtaus. Journal of Applied Chemistry, 2012, osa. 85, ei.12, pp. 1807-1813. Linkki palautettu.Jousto.com.