Veden emäksisyys Mikä on, päättäväisyys ja merkitys

Se Veden emäksisyys Se on saman resistenssi, joka vastustaa pH: n muutosta johtuen happamien aineiden tai nesteiden lisäämisestä. Tämä ominaisuus sekoitetaan usein perusteellisuuteen. CO: n lisääminen₂, Esimerkiksi se voi aiheuttaa pH: n (emäksisyyden) laskun modifioimatta alkalisuutta.

Makean veden alkalisuus johtuu pääasiassa yhdisteiden, kuten karbonaatin, vaikutuksesta (Co CO₃^2-), Bikarbonaatti (HCO₃^-) ja hydroksyyli (OH^--A. Merivedessä sinun on lisättävä boorihydroksidin vaikutus (BOH^4-), Silikaatit (SIO₄^2-) ja fosfaatit (PO₄^3- ja HPO₄^2--A.

Pohjavesi, esimerkki erittäin alkalisista vesistä. Lähde: Max Pixel.

Veden emäksisyys ilmenee yleensä Meq/L: ssä, mikä vastaa sen asteessa käytetyn hapon määrää: suolaklori- tai rikki. Se ilmaistaan ​​yleensä myös Cacon Mg₃ / L tai osa miljoonaa (ppm), vaikka muita suoloja esiintyy.

Tämä veden ominaisuus liittyy yleensä sen kovuuteen, koska kalsium- ja magnesiumkarbonaatit vaikuttavat alkalisuuteen. Kun taas kalsium ja magnesium, ts²⁺ ja mg²⁺ ovat vastaavat veden kovuudesta vastuussa olevat elementit.

[TOC]

Mikä on veden emäksisyys?

Veden kyky neutraloida siihen voidaan sisällyttää happamat aineet, välttäen sen pH: n laskun. Tämä puskurin vaikutus johtuu heikkojen happojen ja niiden konjugaattipohjojen läsnäolosta.

Emäkset voivat reagoida happojen kanssa tullakseen sähköisesti neutraaleiksi lajeiksi, ts.

HCO₃^- + H⁺  Yhteistyö₂ + H₂JOMPIKUMPI

Bikarbonaatti (yllä oleva kemiallinen yhtälö) reagoi vetyionin kanssa hiilidioksidiksi, purkamattomaksi yhdisteeksi. Yksi HCO -mol₃^- edustaa molaarista ekvivalenttia. Sillä välin karbonaatti (Co₃^2-) edustaa kahta molaarista ekvivalenttia.

Pohjavesi

Pohjavesi on yhdisteiden kantajia happojen sateista, mukaan lukien rikkihappo. Veteen liukenevan ilmakehän hiilidioksidin läsnäolo voi myös muodostaa hiilihappoa.

Se voi palvella sinua: kaliumkloraatti (kclo3)

Hapot vaikuttavat kalkkikivikiviin, runsaasti kalsiumia ja magnesiumkarbonaatteja, tuottaen niiden liukenemisen. Tämä aiheuttaa karbonaatin ja bikarbonaatin kertymisen veteen, pääasiassa vastuussa sen emäksestä.

2 caco₃ + H₂Sw₄ → 2 ca²⁺ + 2HCO₃^- + Sw₄^2-

Hapon lisääminen (yllä) aiheuttaa alkalisuuden lisääntymistä niin kauan kuin bikarbonaattia on enemmän kuin edellisen reaktion ylimääräinen vety.

Kun maanalainen emäksinen vesi koskettaa ilmakehää, se menettää hiilidioksidin ja saostuu karbonaatista, mikä vähentää alkalisuutta. Sitten muodostetaan dynaaminen tasapaino ilmakehän, veden ja hiilihapotettujen mineraalien välillä.

Pintavesillä esiintyvissä olosuhteissa karbonaatin osuus alkalisuuteen vähenee, ja bikarbonaatista tulee siihen enimmäisverovelvollinen.

Merivesi

Karbonaatti-, bikarbonaatti- ja hydroksyyli -ionien ja vetyjen lisäksi muut yhdisteet edistävät veden emäksisyyttä. Niiden joukossa ovat boratot, fosfaatit, silikaatit, orgaanisten happojen ja sulfaattien konjugoidut emäkset.

Valtameressä ja meressä anaerobiset prosessit esiintyvät, kuten dyitrifikaatio ja sulfaatin vähentäminen, joiden osuus on 60% veden alkalisuudesta. Nämä prosessit kuluttavat vetyä, joten ne tuottavat pH: n nousun alkuperäisen n₂ ja h₂S.

Yleensä anaerobiset prosessit lisäävät emäksisyyttä. Päinvastoin, aerobiset prosessit vähenevät siinä. Pintavesillä, hapen läsnä ollessa vedellä kuljetetun orgaanisen aineen hajoamisprosessi.

Kun tämä on tuotettu⁺ joka viedään veteen, joka tuottaa alkalisuuden vähenemistä.

Voi palvella sinua: natriumpermanganaatti (namno4): ominaisuudet, riskit

Ympäristön pilaantuminen aiheuttaa muun muassa polaarisen korkin sulattamisen, mikä johtaa meriveden määrän kasvuun. Tämä aiheuttaa meriveden emäksisyydestä vastaavien yhdisteiden laimennuksen, ja siksi sen väheneminen.

Yksiköt

Veden emäksisyys on tavallista Cacon Mg₃/L, vaikka kalsiumkarbonaatti ei ole ainoa nykyinen yhdiste, eikä ainoa veronmaksaja veden alkalisuuteen. Karbonaatin Mg/L voidaan siirtää MEQ/L: lle jakautumalla 50: llä (Cacon likimääräinen vastaava paino₃-A.

Päättäväisyys

Se määritetään nimeämällä vedessä olevat emäkset vahvalla hapolla.  Eniten käytettyjä happoja on 0,1 N hydrokori ja 0,02 N Rikki.

50 ml vettä mitataan hienonnettuun pulloon, asettamalla kyseisen veden tilavuuden 250 ml: n erlenmeyeriin. Käytetään yleensä indikaattoreita, yleensä fenoliftaleiinia ja metyyliauria. Happo asetetaan buretteihin ja kaadetaan pudota tippaan veteen, joka on nimeltään.

Jos veden emäksisyys on suurempi kuin 9,6 asteen alussa hapolla, fenolftaleiinille johtuvaa väriä ei havaita. Sitten pH laskee välillä 9,6 - 8,0, havaitaan curleshin ulkonäkö.

Asteen vaiheet

Ensimmäisen vaiheen aikana karbonaatti on nimeltään, reaktio, joka on suunniteltu seuraavassa yhtälössä:

Yhteistyö₃^2- + H₃JOMPIKUMPI⁺  HCO₃^-  + H₂JOMPIKUMPI

Jatkamalla hapon lisäämistä asteen aikana, nimeltään oranssi liuoksen väri on metyylioranssin kokeman muutoksen vuoksi, mikä osoittaa, että siinä hiilihapolliset muodot ja muut emäkset on käytetty kokonaan.

Viimeisessä vaiheessa on vain hiilihappoa:

Voi palvella sinua: kemiallinen hybridisaatio

HCO₃^-  + H₃JOMPIKUMPI⁺  H₂Yhteistyö₃ + H₂JOMPIKUMPI

Tämä tapahtuu pH: n 4,3 - 4,5, jota kutsutaan CO: n vastaavaksi pisteeksi₂. Tämä on olemassa oleva yhdiste ja veden emäksisyys tulee "nolla". Jos vettä lämmitetään, CO: n kupla on₂ H: n hajoamiseen₂Yhteistyö₃.

CO: n ekvivalenssipisteen saavuttamiseksi tarvittava happotilavuus₂ Se on mitta veden kokonaismäärästä.

Merkitys

Veden emäksisyyden olemassaolo on ympäristönsuojelun mekanismi, joka rajoittaa vesieliöiden kasvisto- ja eläimistön aiheuttamat vaurio.

Koralliriutta kokee vakavia vaurioita meriveden happamuuden lisääntymisen vuoksi. Veden emäksisyys rajoittaa tämän haitallisen vaikutuksen jatkamista, neutraloi liiallista happamuutta ja mahdollistaa elämän kanssa yhteensopivan pH: n ylläpidon.

On arvioitu, että veden alkalisuuden on oltava vähimmäisarvo 20 mg kacona₃/L, raja -alueen ylläpitämisen takaamiseksi.

Veden alkalisuuden arvon tuntemus voi ohjata natrium- tai kaliumkarbonaatin ja kalkin määrää, joka on tarpeen kalsiumin saostumiseen karbonaattina, kun veden kovuus vähenee.

Viitteet

1. Päivä, r. -Lla. ja Underwood,. Lens. (1989). Kvantitatiivinen analyyttinen kemia. 5^ta painos. Toimituksellinen Prentice-Hall Hispanoamericana, S.-Lla.
2. Wikipedia. (2019). Veden emäksisyys. Palautettu: on.Wikipedia.org
3. Herra. Brian Oram. (2014). Alkalisuuden kansalaisten seurannan rooli. Toipunut: vesi-haku.netto
4. Sanitatiopalvelujen kansallinen pääjohtaja. (S.F.-A. Vesianalyysi: emäksisyys. [PDF]. Toipunut: bvsper.Paahto.org
5. Bonilla Alvaro. (2017). Veden emäksisyys ja sen vaikutus substraateihin. Toipunut: INTAGRI.com
6. Goyenola Guillermo. (2007). Kokonaismäärän kokonaismääritys. [PDF]. Toipunut: imasd.Fcien.Edu.vai niin