Alumiinihistoria, ominaisuudet, rakenne, hankkiminen, käyttö

Hän alumiini Se on metallielementti, joka kuuluu jaksollisen taulukon ryhmän 13 (iii a) ja sitä edustaa symboli. Se on kevyt metalli, jolla on alhainen tiheys ja kovuus. Sen amfoteeristen ominaisuuksien jälkeen jotkut tutkijat ovat luokitelleet sen metalloidiksi.

Se on palloke ja erittäin muokattava metalli, joten se tarjoillaan langan, alumiinilevyjen valmistukseen, minkä tahansa tyyppisen esineen tai kuvan lisäksi; Esimerkiksi kuuluisat tölkit heidän seoksillaan tai alumiinifoliolla, jolla ruoka tai jälkiruoat kääritään.

Ryppyinen alumiinifolio, yksi yksinkertaisimmista ja päivittäisistä esineistä, jotka on tehty tällä metallilla. Lähde: Pexels.

Ihminen on käyttänyt alumiinia (alumiini ja hydratoitunut kalium) muinaisista lääkkeistä, nahkaparkinnasta ja petoksena kudoksen värjäyksestä. Siten heidän mineraalit on aina ollut tiedossa.

Alumiini metallina eristettiin kuitenkin hyvin myöhään, vuonna 1825, øersted, mikä johti tieteelliseen toimintaan, joka mahdollisti saman teollisuuden käytön. Tuolloin alumiini oli maailmanlaajuisin metalli, raudan jälkeen.

Alumiini on pääasiassa maankuoren yläosassa, muodostaen 8%: n painon samasta. Se vastaa sen kolmanneksi runsainta elementtiä, jonka piidioksidissa on happi ja pii, ja silikoi mineraaleja.

Bauxite on mineraalien yhdistys, joista joukossa ovat: alumiinioksidi (alumiinioksidi) ja metalliset rautaoksidit, titaani ja pii. Edustaa alumiinikaivosten hyödyntämisen tärkeintä luonnonvaroja.

[TOC]

Historia

Aluna

Mesopotamiassa 5000 vuotta. C., He tekivät jo keramiikkaa käyttämällä alumiiniyhdisteitä sisältäviä savia. Samaan aikaan 4000, babylonialaiset ja egyptiläiset käyttivät alumiinia joissain kemiallisissa yhdisteissä.

Ensimmäisen alumiiniin liittyvän kirjallisen asiakirjan teki Herodotus, Kreikan historioitsija, 5. vuosisadalla. C. Alumiini [kal (niin₄-A₂· 12H₂Tai] sitä käytettiin petoksena kankaiden värjäytymisessä ja puun suojaamiseksi, jolla tulipalojen ovet on suunniteltu.

Samalla tavalla Plinio "El Viejo" viittaa ensimmäisellä vuosisadalla alumiinina, joka tunnetaan nykyään alumiinina, lääkkeessä ja petollisessa aineessa.

Kuudennentoista vuosisadan ajan alumia käytettiin rusketuksessa. Tämä oli gelatiininen aine, joka antoi paperille johdonmukaisuuden ja salli sen käytön kirjallisesti.

Vuonna 1767 sveitsiläinen kemisti Torbern Bergman saavutti alumiinisynteesin. Tätä varten hän lämmitti lunitan [Kal₃(SW₄-A₂(VAI NIIN)₆] rikkihapolla ja lisätty sitten liuokseen.

Tunnustaminen alumiinioksidissa

Vuonna 1782 ranskalainen kemisti Antoine Lavoisier sanoi, että alumiinioksidi (₂JOMPIKUMPI₃) Se oli elementin oksidi. Tällä on sellainen affiniteetti happea, jota oli vaikea erottaa. Siksi Lavoisier ennusti tuolloin alumiinin olemassaolon mukaan.

Myöhemmin, vuonna 1807, englantilainen kemisti Sir Humphry Davy aloitti alumiinioksidin elektrolyysille. Hänen käyttämänsä menetelmä tuotti kuitenkin alumiiniseoksen kaliumin ja natriumin kanssa, joten hän ei voinut eristää metallia.

Davy kommentoi, että alumiinioksidilla oli metallipohja, joka alun perin nimettiin 'alumiiniksi', joka perustuu latinalaisen sanan 'alumiiniin', alumiiniin käytettyyn nimeen. Myöhemmin Davy muutti nimen "alumiiniksi", nykyinen nimi englanniksi.

Vuonna 1821 saksalainen kemisti Eilhard Mitscherlich onnistui löytämään alumiinioksen oikean kaavan:₂JOMPIKUMPI₃.

Eristäytyminen

Samana vuonna ranskalainen geologi Pierre Berthier löysi alumiinin mineraalin kallioisella punertavan savivaraston Ranskassa, Les Bauxin alueella. Berthier nimitti mineraalin bauksiitiksi. Tämä mineraali on tällä hetkellä alumiinin päälähde.

Vuonna 1825 tanskalainen kemisti Hans Christian øersted tuotti väitetyn alumiinin metallipalkin. Hän kuvasi sitä "metallikappaleeksi, joka väri ja kirkkaus näyttää vähän kuin tina". Ørsted pystyi saavuttamaan sen vähentämällä alumiinikloridia, ALCL₃, Kaliumimalgaamilla.

Uskottiin kuitenkin, että tutkija ei saanut puhdasta alumiinia, vaan alumiini- ja kaliumseos.

Vuonna 1827 saksalainen kemisti Friedrich Wöehler onnistui tuottamaan noin 30 grammaa alumiinimateriaalia. Sitten, 18 vuoden tutkimustyön jälkeen, Wöehler vuonna 1845 saavutti päähakkaan koon verisolujen tuotannon, harmahtava ja harmahtava kiilto.

Wöehler kuvasi jopa joitain metallin ominaisuuksia, kuten väri, spesifinen painovoima, ulottuvuus ja stabiilisuus.

Teollisuustuotanto

Vuonna 1855 ranskalainen kemisti Henri Sainte-Claire Deville paransi Wöehler-menetelmää. Tätä varten hän käytti alumiinikloridin tai natriumalumiinikloridin pelkistämistä metallisella natriumilla kreolia käyttämällä (na₃Alf₆) Virtauksena.

Tämä salli alumiinin teollisuustuotannon Rouenissa, Ranskassa, ja vuosina 1855–1890 saavutettiin 200 tonnin alumiinia.

Voi palvella sinua: shortasol -paperi

Vuonna 1886 ranskalainen insinööri Paul Herult ja amerikkalainen opiskelija Charles Hall loi itsenäisesti menetelmän alumiinin tuotantoon. Menetelmä koostuu alumiinioksidin elektrolyyttisestä pelkistyksestä sulaan kreolissa, käyttämällä jatkuvaa virtaa.

Menetelmä oli tehokas, mutta sillä oli ongelma sen korkeasta sähkötarpeesta, joka lisäsi tuotantoa. Herultti ratkaisi tämän ongelman perustamalla teollisuuden Neuhauseniin (Sveitsi) hyödyntääkseen Rin -kaihia sähkögeneraattoreina.

Hall asennettiin alun perin Pittsburgiin (EE.Uu.), Mutta sitten hän muutti teollisuuttaan lähellä Niagara -kaihia.

Lopuksi vuonna 1889 Karl Joseph Bayer loi alumiinioksidi -tuotantomenetelmän. Tämä koostuu bauksiitin lämmittämisestä suljetun astian sisällä, jossa on emäksinen liuos. Lämmitysprosessin aikana alumiinioksidifraktio suolaliuoksessa otetaan talteen.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Metallinen alumiinikuutio. Lähde: Carsten Niehaus [julkinen alue]

Sillyic Grey -Gray Solid metallisella kiiltolla (ylivoimainen kuva). Se on pehmeä metalli, mutta se kovettuu pienillä määrillä piitä ja rautaa. Lisäksi sille on ominaista olla erittäin taipuisa ja muokattavissa, koska paksuuden alumiinilevyt voidaan tehdä 4 mikroniin asti.

Atomipaino

26 981 U

Atominumero (z)

13

Sulamispiste

660,32 ºC

Kiehumispiste

2.470 ºC

Tiheys

Ympäristön lämpötila: 2,70 g/ml

Fuusiopiste (neste): 2 375 g/ml

Sen tiheys on huomattavasti alhainen verrattuna muiden metallien tiheään. Tästä syystä alumiini on melko kevyt.

Sulamislämpö

10,71 kJ/mol

Höyrystyslämpö

284 kJ/mol

Molaarinen kalorikapasiteetti

24.20 J/(mol · k)

Elektronegatiivisuus

1.61 Pauling -asteikolla

Ionisaatioenergia

-Ensimmäinen: 577,5 kJ/mol

-Toiseksi: 1.816,7 kJ/mol

-Kolmas: 2.744,8 kJ/mol

Lämpölaajeneminen

23,1 um/(m · k) 25 ° C: ssa

Lämmönjohtokyky

237 w/(m · k)

Alumiinilla on lämmönjohtavuus kolme kertaa suurempi kuin teräs.

Sähkövastus

26,5 nω · m 20 ºC: ssa

Sen sähkökasvu on 2/3, josta kupari esittelee.

Magneettinen järjestys

Paragneettinen

Kovuus

2,75 MOHS -asteikolla

Reaktiivisuus

Alumiini on korroosiokestävä₂JOMPIKUMPI₃ joka muodostuu sen pinnalle, estää hapettumisen jatkuvan metallin sisällä.

Happoluokat reagoivat veden kanssa vedyn muodostamiseksi; alkalisissa liuoksissa aluminaatti -ioni (Al₂^--A.

Laimennetut hapot eivät voi liuottaa sitä, mutta se tapahtuu konsentroituneen suolahapon läsnä ollessa. Alumiini on kuitenkin väkevöity typpihaponkestävä, vaikka hydroksidit hyökkäävät sitä vedyn ja aluminaatti -ionin tuottamiseksi.

Suihkualumiini poltetaan happea ja hiilidioksidia, joka muodostaa alumiinin ja alumiinikarbidioksidin. Se voidaan syöpistää kloridilla, joka on läsnä natriumkloridiliuoksessa. Tästä syystä alumiinin käyttöä putkissa ei suositella.

Alumiini hapetetaan veden avulla alle 280 ºC: n lämpötiloissa.

2 - (s) +6 h₂O (g) => 2Al (OH)₃(s) +3H₂(g)+lämpöä

Elektroninen rakenne ja kokoonpano

Alumiini, joka on metallielementti (joillekin metalloideilla väriaineilla), niiden atomit ovat vuorovaikutuksessa keskenään metallisidon ansiosta. Tätä ei -suuntausta voimaa säätelevät sen valenssielektronit, jotka lasi on hajautettu kaikissa mitoissaan.

Tällaiset valenssielektronit ovat seuraavat alumiinin elektronisen konfiguraation mukaan:

[Ne] 3s² 3P¹

Siksi alumiini on kolmiulotteinen metalli, koska siinä on kolme Valencian elektronia; Kaksi 3S: n kiertoradalla ja yksi 3P: ssä. Nämä kiertoradat ovat päällekkäisiä aloittaen molekyyliorbitaalit 3 ja 3p, niin yhdessä, että ne lopulta muodostavat ajokaistat.

S -yhtye on täynnä, kun taas P -kaistalla on paljon avointa työpaikkaa lisää elektroneja. Siksi alumiini on hyvä sähköjohdin.

Alumiinimetallinen linkki, sen atomien säde ja sen elektroniset ominaisuudet määrittelevät FCC: n (kasvot Cenred Cubic, sen lyhenteen englanniksi). Tällainen FCC -kristalli on ilmeisesti ainoa tunnettu alumiinin alotrooppi, joten varmasti vastustavat sitä käyttäviä korkeita paineita.

Hapetusluvut

Alumiinin elektroninen kokoonpano osoittaa välittömästi, että se pystyy menettämään jopa kolme elektronia; toisin sanoen sillä on suuri taipumus muodostaa kationi³⁺. Kun tämän kationin olemassaolo oletetaan alumiinista peräisin olevassa yhdisteessä, sanotaan, että tällä on +3 hapettumisnumero; Kuten hyvin tiedetään, tämä on yleisin alumiinille.

Tälle metallille on kuitenkin myös muita mahdollisia hapettumisnumeroita, vaikkakin harvinaisia; kuten: -2 (^2-), -1 (^-), +1 (⁺) ja +2 (²⁺-A.

Voi palvella sinua: litiumoksidi

AL: ssä₂JOMPIKUMPI₃, Esimerkiksi alumiinilla on +3 hapettumisnumero (₂³⁺JOMPIKUMPI₃^2-) Ali- ja allo -ollessa +1 (⁺F^-) ja +2 (²⁺JOMPIKUMPI^2-), vastaavasti. Kuitenkin normaaleissa olosuhteissa tai tilanteissa A (III) tai +3 on ylivoimaisesti runsain hapettumisnumero; Siitä lähtien Al³⁺ on isolektroninen jalo -neonkaasulle.

Siksi kouluteksteissä oletetaan aina ja perustellusti, että alumiinilla on +3 ainoa luku- tai hapettumistila.

Missä se on ja saa

Alumiini on keskittynyt maankuoren ulompaan nauhaan, joka on sen kolmas elementti, vain happi ja pii ylittää. Alumiini edustaa 8% painon mukaan maapallon kuoresta.

Sitä löytyy niistä kivistä, pääasiassa: alumiinisilisaatteja, maasälmiä, feldspatoideja ja micasia. Myös punertaisissa savissa, sellaisenaan bauksiitin tapauksessa.

- Bauxitas

Bauxitas -kaivos. Lähde: Käyttäjä: VargaA [CC BY-SA 4.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/4.0)]

Bauxiitit ovat seos mineraaleja, jotka sisältävät hydratoitua alumiinioksidia ja epäpuhtauksia; kuten rauta- ja titaanioksidit ja piidioksidi seuraavat painoprosentit:

-Siihen₂JOMPIKUMPI₃ 35-60%

-Usko₂JOMPIKUMPI₃ 10-30%

-Sitoa₂ 4-10%

-Setä₂ 2-5%

-H₂O Perustuslaki 12-30%.

Alumiinioksidia löytyy kahdella variantilla hydroituneesta bauksiitista:

-monohydraatit (Al₂JOMPIKUMPI₃· H₂O), jotka esittävät kaksi kristallografista muotoa, boemite ja diasporo

-Trihydraatit (Al₂JOMPIKUMPI₃· 3H₂O), edustaa gibbsita.

Bauxita on tärkein alumiinin lähde ja toimittaa suurimman osan kaivostoiminnan hyödyntämisellä saadusta alumiinista.

- Alumiinitalletukset

Muutos

Lähinnä bauxiitit, jotka muodostuvat 40-50%: sta AL: sta₂JOMPIKUMPI₃, 20% usko₂JOMPIKUMPI₃ ja 3-10% SIO₂.

Hydroterminen

Alunite.

Magmaattinen

Alumiinikivet, joissa on mineraaleja, kuten Sienitas, munuuntaliini ja anortitit (20% AL: sta₂JOMPIKUMPI₃-A.

Metamorfinen

Alumiinia silikaatteja (Andalucita, Sillimanita ja Cianita).

Detriittinen

Caolin -talletukset ja erilaiset savet (32% AL: sta₂JOMPIKUMPI₃-A.

- Boksiitin hyväksikäyttö

Bauksiittia hyödynnetään avoimella taivaalla. Kun sitä sisältävät kivet tai savet on kerätty, ne murskataan ja jauhetaan pallo- ja baarit myllyt, kunnes saat halkaisijaltaan 2 mm. Näissä prosesseissa käsitelty materiaali pysyy kostutettuna.

Alumiinioksidin hankkimisessa Bayerin luomaa prosessia seurataan vuonna 1989. Maan bauksiitti pilkotaan lisäämällä natriumhydroksidia, muodostaen liukentuneen natriumaluminaatin; Rauta, titaani- ja pii -epäpuhtaudet pysyvät suspensiossa.

Saasteet opt ​​ja trihydraatti alumiinioksidi saostuu natriumaluminaatista jäähdytystä ja laimennusta varten. Myöhemmin trihydraatti -alumiinioksidi kuvataan aiheuttavan vedettömän ja veden alumiinioksidin.

- Alumiinielektrolyysi

Alumiinin hankkimiseksi alumiinioksidille altistetaan elektrolyysi, yleensä Hall-Hrultin (1886) luoman menetelmän mukaisesti (1886). Prosessi koostuu aluminan sulan vähentämisestä kreoliin.

Happi sitoutuu hiilianodiin ja vapautuu hiilidioksidina. Sillä välin vapautunut alumiini on talletettu elektrolyyttisen solun pohjalle, missä se kertyy.

Seokset

Alumiiniseokset tunnistetaan yleensä neljällä numerolla.

1xxx

1xxx -koodi vastaa alumiinia 99%: n puhtaudella.

2xxx

2xxx -koodi vastaa alumiiniseosta kuparin kanssa. Ne ovat vahvoja seoksia, joita käytettiin ilmailu-. Nämä seokset tunnetaan nimellä duraluminoso.

3xxx

3xxx -koodi kattaa seokset, joihin lisätään mangaanin alumiini ja pieni määrä magnesiumia. Ne ovat erittäin kestäviä kulumiselle käyttämällä 3003 -seosta keittiövälineiden kehittämisessä ja 3004 juomien juomissa.

4xxx

4xxx -koodi edustaa seoksia, joissa piitä lisätään alumiiniin, mikä vähentää mittarin sulamispistettä. Tätä seosta käytetään hitsauslankojen kehittämisessä. 4043 -seosta käytetään autohitsauksessa ja rakenneosissa.

5xxx

5xxx -koodi kattaa seokset, joihin alumiini lisätään pääasiassa.

Ne ovat vahvoja ja vastustuskykyisiä seoksia meriveden korroosioon, joita käytetään painekonttien ja erilaisten merisovellusten valmistukseen. 5182 -seosta käytetään virvokkeiden valmistukseen.

6xxx

6xxx -koodi kattaa seokset, joissa pii ja magnesium alumiiniin lisätään. Nämä seokset ovat muovattavia, hitsattavia ja korroosionkestäviä. Tämän sarjan yleisintä seosta käytetään arkkitehtuurissa, polkupyöräryhmissä ja iPhone 6: n kehittämisessä.

7xxx

7xxx -koodi osoittaa seokset, joissa sinkkiä lisätään alumiiniin. Nämä seokset, joita kutsutaan myös Ergaliksi, ovat kestäviä rikkoutumiselle ja ovat suuria kovuutta käyttämällä 7050 ja 7075 seoksia lentokoneiden rakentamisessa.

Riskejä

Suora valotus

Kosketus jauhemaiseen alumiiniin voi aiheuttaa ihon ja silmien ärsytystä. Korkea ja pitkäaikainen altistuminen alumiinille voi aiheuttaa oireita, jotka ovat samanlaisia ​​kuin flunssa, päänsärky, kuume ja vilunväristykset; Lisäksi kipu ja rintakehän sorto voi esiintyä.

Voi palvella sinua: aineen laajat ominaisuudet

Hieno alumiinipölyn altistuminen voi aiheuttaa keuhkojen arpia (keuhkofibroosi), yskäoireilla ja hengityksellä lyhentäminen. OSHA laski rajan 5 mg/m³ Alumiinipölylle altistuminen 8 tunnin päivässä päivittäin.

Alumiinille altistumisen biologinen toleranssiarvo on muodostettu 50 ug/g kreatiniinia virtsassa. Neuropsykologisten testien vähentyvä suorituskyky esitetään, kun alumiinipitoisuus virtsassa ylittää 100 ug/g kreatiniinia.

Rintasyöpä

Alumiinia käytetään alumiinihydrokloridina antitranspiranttien deodorantteissa, jotka ovat olleet sukulaisia ​​rintasyövän ulkonäköön. Tätä suhdetta ei ole kuitenkaan muun muassa selvästi vakiintunut, koska alumiinihydrokloridin ihon imeytyminen on vain 0,01%.

Neurotoksiset vaikutukset

Alumiini on neurotoksinen, ja ammatillisella altistumisella se on liittynyt neurologisiin sairauksiin, joihin sisältyy Alzheimerin tauti.

Alzheimerin potilaiden aivoilla on korkea alumiinipitoisuus; Mutta ei tiedetä, onko se taudin syy vai seuraus.

Neurotoksisten vaikutusten esiintyminen dialyysipotilailla on määritetty. Tässä menettelyssä fosfaattisideaineena käytettiin alumiinisuoloja, jotka tuottivat korkeaa veren alumiinipitoisuuksia (> 100 ug/l plasmaa).

Vaikuttavat potilaat olivat häiritseviä, muisti -ongelmia ja edistyneissä vaiheissa, dementiassa. Alumiinin neurotoksisuus selitetään, koska aivojen eliminointi on vaikeaa ja vaikuttaa sen toimintaan.

Alumiini

Alumiinia on läsnä lukuisissa elintarvikkeissa, erityisesti teessä, mausteissa ja yleensä vihanneksissa. Euroopan elintarviketurvallisuusviranomainen (EFSA) asetti alumiinin saannin toleranssirajan 1 mg/kg päivittäisen painon elintarvikkeissa.

Vuonna 2008 EFSA arvioi, että päivittäinen alumiinin saanti elintarvikkeissa vaihteli välillä 3–10 mg päivässä, joten päätellään, että se ei edusta terveysriskiä; samoin kuin alumiinivälineiden käyttö ruoan keittämiseen.

Sovellukset

- Kuten metalli

Sähköinen

Alumiini on hyvä sähköjohdin, joten se käyttää seoksissa sähkövaihteistoissa, moottoreissa, generaattoreissa, muuntajissa ja kondensaattoreilla.

Rakennus

Alumiinia käytetään ovien ja ikkunoiden, osioiden, langallisten, pinnoitteiden, lämpöeristimien, kattojen jne. Kehittämisessä.

Kulkuvälineet

Alumiinia käytetään autoosien, lentokoneiden, kuorma -autojen, polkupyörien, moottoripyörien, veneiden, avaruusaluksen, rautatieautojen jne.

Astiat

Alumiinitölkit eri ruokalajikkeille. Lähde: Pxhere.

Alumiinitölkit on valmistettu juomille, oluen tynnyreille, tarjottimille jne.

Koti

Alumiini -lusikat. Lähde: Pexels.

Alumiini tarjoaa keittiövälineiden: kattilat, pannut, pailas ja käärepaperi; Huonekalujen, lamppujen, jne. Lisäksi.

Heijastava voima

Alumiini heijastaa tehokkaasti säteilevää energiaa; Ultraviolettivalosta infrapunasäteilyyn. Alumiinin heijastava voima näkyvään valoon on noin 80%, mikä mahdollistaa sen käytön lamppujen näytönä.

Lisäksi alumiini säilyttää heijastavan ominaisuutensa jopa hienon pölyn muodossa, joten sitä voidaan käyttää hopeamaalien kehittämisessä.

- Alumiiniyhdisteet

Alumiiniokso

Sitä käytetään metallisen alumiinin, eristimien ja sytytystulpan valmistamiseen. Kun alumiinioksidi lämmitetään, se kehittää huokoisen rakenteen, joka imee vettä, kaasuja käyttämällä ja toimittaa istuimena useiden kemiallisten reaktioiden katalyyttien vaikutukseen.

Alumiinisulfaatti

Sitä käytetään paperinvalmistuksessa ja pinta -täytteenä. Alumiinisulfaatilla on alumiini- ja kaliumalumiini [kal (niin₄-A₂· 12H₂JOMPIKUMPI]. Tämä on eniten käytetty alumiini ja lukuisilla sovelluksilla; kuten lääkkeiden valmistus, maalaukset ja peite kankaan värjäytymiseen.

Alumiinikloridi

Se on eniten käytetty katalyytti Friedel-Crafts-reaktioissa. Nämä ovat synteettisiä orgaanisia reaktioita, joita käytetään aromaattisten ketonien ja antravinonin valmistuksessa. Hydratoitua alumiinikloridia käytetään ajankohtaisena ja deodoranttina.

Alumiinihydroksidi

Sitä käytetään kudosten vedenpitämiseen ja alumiinioiden tuotantoon.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). Alumiini. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
3. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Alumiini. Pubchem -tietokanta. CID = 5359268. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Gov/yhdiste/alumiini
4. Enyclopaedia Britannica -toimittajat. (13. tammikuuta 2019). Alumiini. Encyclopædia britannica. Toipunut: Britannica.com
5. Rusal UC. (S.F.-A. Opiskelijahistoria. Haettu: Alumiinivalmistaja.com
6. Oviedon yliopisto. (2019). Alumiinimetallurgia. [PDF]. Toipunut: unioviedo.On
7. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (6. helmikuuta 2019). Alumiini- tai alumiiniyhtiö. Toipunut: Admingco.com
8. Klotz, k., WeisteHöfer, w., Neff, f., Hartwig, a., Van Thriel, c., & Drexler, H. (2017). Alumiinialtistuksen terveysvaikutukset. Deutsches Arzteblatt International, 114(39), 653-659. Doi: 10.3238/Arztebl.2017.0653
9. Elsevier. (2019). Alumiiniseokset. Haettu: ScienEdirect.com
10. Natalia G. M. (16. tammikuuta 2012). Alumiinin saatavuus ruoassa. Toipunut: Kuluttaja.On