Koulutusanion, ominaisuudet ja tyypit

Eräs anioni Se on kaikki kemiallisia lajeja, joilla on negatiivinen kuormitus, sen lisäksi, että se on yksi kahdesta olemassa olevista ioneista. Sen negatiivinen kuorma on peräisin siitä, että se on ylimääräinen elektroneja verrattuna lajien neutraaliin muotoon; Jokaiselle lisäelektronille sen negatiivinen kuorma kasvaa yksikössä.

Negatiivinen kuorma voidaan sijaita yhdessä tai useammassa atomissa, samoin kuin sen vaikutuksen kokonaisuudessaan molekyyliin. Yksinkertaistamisen avulla, riippumatta siitä, missä kuorma on (-), sitä pidetään anionina koko lajiin, yhdisteeseen tai molekyyliin.

Anionit. Lähde: Gabriel Bolívar.

Jos neutraali laji voittaa elektronin, ylimääräiset negatiiviset kuormat ilmenevät anionin x muodostumisessa^-, jotka myös lisäävät sen atomisädettä (ylivoimainen kuva, vihreiden pallojen kanssa). X ja x^- Ne eroavat suuresti ominaisuuksistaan ​​ja siitä, kuinka he ovat vuorovaikutuksessa ympäristönsä kanssa.

Jos sen on nyt tarkoitus⁺ tai h^-, vastaavasti. Kationi h⁺ Se on vety -ioni, jota kutsutaan myös protoniksi; ja h^- Se on hydridianioni, "yksinkertaisin" kaikista tunnetuista anioneista.

[TOC]

Anionin koulutus

Anionin muodostuminen voidaan selittää helposti teoriassa; Vaikka kokeellisesti siitä voi tulla haaste, varsinkin jos haluat puhdasta, ilman positiivisia maksuja, jotka houkuttelevat negatiivisia maksuja.

Muodolliset kuormat ja vähemmän linkkejä

Anionia muodostuu, kun atomiin on ylimääräinen tai elektronien vahvistus. Tämä vahvistus voidaan määrittää käyttämällä muodollisia kuormia Lewis -rakenteessa. Myös edellisen menetelmän avulla voit tietää tarkalleen, mikä atomi tai ryhmä niistä tulee negatiivinen kuorma.

Voi palvella sinua: asetonitriili (C2H3N)

Kun atomit muodostavat kovalenttisia sidoksia, vaikka elektronien jakautuminen on oikeudenmukaista, elektronien menetys voi olla osittain. Tässä mielessä vähemmän linkkejä muodostavat elektronegatiivisimmat, enemmän elektronitrattommat parit, ja siksi ne ovat negatiivisia kuormia.

Harkitse esimerkiksi ammoniakkimolekyyliä, NH₃. NH₃ Se on neutraali, ja siksi siinä ei ole sähköisiä maksuja. Jos H poistettaisiin, ts. N-H-linkki rikkoutui, NH-anioni saadaan₂^-. Piirrä sen Lewis -rakenne ja laskemalla N: n muodollinen kuorma, voit tarkistaa tämän.

Useiden N-H-linkkien repeämisen jälkeen sinulla on nyt NH-anioni^2-; ja viimeisen H: n poistaminen, anion n lopulta saadaan^3-, nimeltään Anion Nitruro. Typellä ei enää ole kuinka saada enemmän elektroneja, ja sen kuorma -3 on negatiivisin, jonka se voi saavuttaa; Sen orbitaalit eivät anna enemmän.

Vähennys

Anioni voi muodostaa vähennyksen tuote: saa elektroneja hapettumaan toiselle lajille, mikä menettää ne. Esimerkiksi happi edustaa tämän tyyppistä kemiallista reaktiota erittäin hyvin.

Kun happea vähenee, hapettu toiseen lajiksi ja muuttuu oksidianioniksi tai^2-; läsnä lukemattomissa mineraaleissa ja epäorgaanisissa yhdisteissä.

Fyysinen

Atomi voi saada elektroneja, jos se on kaasufaasissa:

X (g) + e^- => X^-(g)

Tämä anionin muodostamistapa merkitsee laajaa tietoa fyysisistä tekniikoista, kun taas kaasumaisia ​​anioneja ei ole helppo tutkia, eikä kaikkia lajeja haihduttaa tai atomisoitu yksinkertaisesti kaasufaasiin.

Ominaisuudet

Yleisesti ottaen anionin tyypilliset ominaisuudet mainitaan jäljempänä ennen tyyppiensä ja esimerkkien käsittelyä:

-On tilaa vievämpi kuin neutraali atomi, josta.

Voi palvella sinua: klooridioksidi (CLO2): rakenne, käyttö, hankkiminen, riskit, ominaisuudet

-Se voi olla enemmän tai vähemmän vakaa huolimatta kasvavasta elektronisesta torjunnasta omien elektroniensa keskuudessa.

-Jos anioni tulee pienestä elektronegatiivisesta atomista, kuten hiilestä, se on hyvin reaktiivinen.

-Aseta vahvat dipolimomentit.

-Lisää edelleen sen vuorovaikutusta polaaristen liuottimien kanssa.

-Monoatominen anioni on erolektroninen ajanjaksonsa jalokaasulle; toisin sanoen sen valenssikerroksessa on sama määrä elektroneja.

-Se voi polarisoida naapurin atomin elektronisen pilven torjumalla sen ulkoiset elektronit.

Kaverit

Monoatominen

Kuten nimestä voi päätellä. Jokaisella jaksollisen taulukon ryhmällä on ominaisia ​​negatiivisia kuormia; Ja koska ne ovat anioneja, ne ovat ei -metallit, jotka sijaitsevat lohkossa P. Joitakin esimerkkejä ja niiden nimet ovat alla:

-Cl^-, kloridi.

-Yllyttää^-, Viimeisenä.

-F^-, fluori.

-Br^-, bromidi.

-JOMPIKUMPI^2-, oksidi.

-S^2-, sulfidi.

-HÄN^2-, Seleniuro.

-Teetä^2-, Telururo.

-Poikki^2-, polyoniuro.

-N^3-, Nitruro.

-P^3-, fosfuro.

-Ässä^3-, arseniuro.

-SB^3-, Antimoniuro.

-C^4-, karbidi.

-Joo^4-, Siliciuro.

-B -^3-, Boruro.

Oksoaniot

Oksoanioneille on tunnusomaista, että sillä on x = o -sidos, jossa x voi olla mikä tahansa ei -metallinen elementti (paitsi fluori) tai metalli (kromi, mangaani, ect.-A. Heillä voi olla myös yksi tai useampi yksinkertainen X-O-linkki.

Jotkut oksoanionit heidän nimiensä kanssa ovat:

-Pylväs^-, hypokloriitti.

-Veli^-, Hipobromito.

-Io^-, hypoyodiitti.

-Pylväs₂^-, Kloriitti.

-Pylväs₃^-, kloraatti.

-Io₃^-, Yodato.

-Pylväs₄^-, perkloraatti.

-Poikki₄^3-, fosfaatti.

-Yhteistyö₃^2-, karbonaatti.

-Kro₄^2-, kromata.

-Cr₂JOMPIKUMPI₇^2-, Dikromato.

-Sw₄^2-, sulfaatti.

-S₂JOMPIKUMPI₃^2-, Tiosulfaatti.

-EI₃^-, nitraatti.

-EI₂^-, nitriitti.

-Bo₃^3-, boraatti.

-ASO₄^3-, arseniato.

-Poikki₃^3-, fosfiiti.

-Mne₄^-, permangananaatti.

Luomu

Orgaanisissa molekyyleissä on funktionaalisia ryhmiä, jotka voidaan ladata sähköisesti. Kuten? Kovalenttisten sidosten muodostumisella tai repeämällä, hyvin samanlainen kuin NH -molekyylin esimerkki₃.

Voi palvella sinua: Rauta (elementti): Ominaisuudet, kemiallinen rakenne, käyttö

Jotkut orgaaniset anionit ovat:

-CH₃Kujertaa^-, asetaatti.

-Hcoo^-, Muoto.

-C₂JOMPIKUMPI₄^2-, Oksalaatti.

-Rcoo^-, Karboksylaatti.

-CH₃Conh^-, Amidato.

-Rouva^-, Alkoholisarja.

-R -₃C^-, Karbanioni.

-CH₃JOMPIKUMPI^-, Metoksidi.

Polyiatominen

Oksoanionit ovat myös poliatoisia anioneja, ts. Ne koostuvat useammasta kuin yhdestä atomista. Sama pätee orgaanisiin anioneihin. Polyiatomisia ei kuitenkaan kirjoita mitään aiemmista luokituksista. Jotkut niistä ovat:

-CN^-, Syanidi (on kolminkertainen linkki, C≡N).

-OCN^-, Syanaatti.

-SCN^-, Tiociato.

-Nh₂^-, Huijari.

-vai niin^-, hydroksyyli, hydroksidi tai oksidrillo.

-JOMPIKUMPI₂^-, superoksidi.

-JOMPIKUMPI₂^2-, peroksidi.

Molekyyli tai kompleksi

Orgaanisissa anioneissa mainittiin joitain negatiivisesti ladattuja funktionaalisia ryhmiä. Nämä ryhmät voivat olla osa suurta molekyyliä, ja siten anioni voi olla vankka yhdiste ja monet yhteydet. Tämän tyyppisten anionien yksinkertaisin on hypoteettinen H -molekyyli₂^-.

Toisesta esimerkistä näistä anioneista ovat Polysulfuros, S_n^2-, jotka koostuvat ketjuista, joissa on useita S-S-linkkejä. Samoin metallin koordinaatioyhdisteet, joilla on negatiivinen kuorma, voidaan laskea, kuten [cocl₄(NH₃-A₂-^- ja [cucl₄-^2-.

Viitteet

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
2. Wikipedia. (2019). Anioni. Palautettu: on.Wikipedia.org
3. Helmestine, Anne Marie, PH.D -d. (21. maaliskuuta 2019). Yleiset anionit -taulukon ja kaavojen luettelo. Toipunut: Admingco.com
4. CK-12-säätiö. (29. kesäkuuta 2016). Anioninmuodostus. Kemian librettexts. Palautettu: Chem.Librettexts.org
5. Francis e. (2002). Anionit. Clackamas Community College. Haettu osoitteesta: DL.clackamat.Edu
6. Amerikan fyysinen yhteiskunta. (3. marraskuuta 2011). Tiivistelmä: Yksinkertaisin molekyylianioni. Toipunut: fysiikka.APS.org