Litiumbromidirakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Hän Litiumbromidi Se on emäksisen metallin neutraali suola, jonka kemiallinen kaava on libr. Kaava ilmaisee, että sen kiteinen kiinteä aine koostuu Li -ioneista⁺ ja br^- Suhteessa 1: 1. Kiteesi ovat valkoisia tai kevyitä beigejä. Se on hyvin liukoinen veteen ja se on myös melko hygroskooppinen suola.

Tämä viimeinen ominaisuus sallii sen käytön kuivausaineena ilmastointi- ja jäähdytysjärjestelmissä. Samoin litiumbromidia käytettiin 1900 -luvun alusta lähtien tiettyjen mielenterveyshäiriöiden hoidossa, mikä hylkäsi sen käytöstä suolan sopimattoman käytön vuoksi.

Libr: n kuutiomettinen kiteinen rakenne. Lähde: Benjah-BMM27 Wikipedian kautta.

Libr tuotetaan käsittelemällä litiumkarbonaatti, Li₂Yhteistyö₃, bromhytihapella. Keskipitkän lämmittämisen jälkeen saostuu vesiliuoksessa hydraattina.

Tämä suola ärsyttää ihoa ja silmiä kosketuksella, mikä aiheuttaa hengityskanavien ärsytystä hengittämällä. Litiumsuolojen saanti voi aiheuttaa pahoinvointia, oksentelua, ripulia ja huimausta.

[TOC]

Litiumbromidirakenne

Libr -kaava tekee selväksi, että LI/BR: n osuus on yhtä kuin 1; Jokaiselle kationille Li⁺ BR -anionia on oltava^- vastoin. Siksi tämä osuus on pidettävä vakiona libr -kideen jokaisessa nurkassa.

Ionit li⁺ ja br^- Ne houkuttelevat toisiaan vähentämällä tasavertaisten kuormitusten välisiä torjumia kuutiometrien jalokivin aiheuttamiseksi; Tämä on isomorfista NaCl: lle (ylivoimainen kuva). Huomaa, että koko sarjassa on kuutio geometria.

Tässä kristallissa Li⁺ Ne ovat pienempiä ja niissä on kevyt violetti väri; kun taas br^- Ne ovat tilaa vieviä ja voimakkaampia ruskeita väriä. Havaitaan, että jokaisessa ionissa on kuusi naapuria, mikä on sama kuin sanomalla, että heillä on oktaedrinen koordinointi: libr₆ tai li₆Br; Kuitenkin, jos yhtenäistä solua otetaan huomioon, LI/BR: n osuus pysyy 1.

Voi palvella sinua: Kristillinen rakenne

Tämä on kiteinen kiteinen rakenne, jonka libr on mieluiten. Se voi kuitenkin muodostaa myös muun tyyppisiä kiteitä: Wurzita, jos kiteytyy alhaisissa lämpötiloissa (-50 ° C) substraatilla; o Kuutio, joka on keskittynyt runkoon tai CSCL -tyyppiin, jos kuutiosuola altistetaan korkean paineessa.

Ja lasi

Yllä olevaa voidaan soveltaa libr -vedettömään. Tämä suola on hygroskooppinen, ja siksi se voi absorboida ympäristön kosteutta, vesimolekyylien välissä omiin kiteisiin. Siten libr · nh -hydraatit syntyvät₂Tai (n = 1, 2, 3 ..., 10). Jokaiselle hydraatille kiteinen rakenne on erilainen.

Esimerkiksi kristallografiset tutkimukset määrittelivät, että libr · h₂Tai omaksua perovskita -tyyppirakenne.

Kun nämä hydraatit ovat vesipitoisessa liuoksessa, ne voivat ylivuotaa ja litraloida itseään; Eli he omaksuvat kiteisen, mutta molekyylisesti epäjärjestysrakenteen. Tällaisissa olosuhteissa vesisiltojen tulee melko tärkeitä.

Ominaisuudet

Molekyylipaino

88 845 g/mol.

Ulkomuoto

Valkoinen kiteinen kiinteä tai kevyt beige.

Haju

Käymälö.

Sulamispiste

552 ºC (1.026 ºF, 825 K).

Kiehumispiste

1.256 ºC (2.309 ºF, 1.538 K).

Vesiliukoisuus

166,7 g/100 ml 20 ° C: ssa. Huomaa korkea liukoisuus.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

Liukoinen metanoliin, etanoliin, eetteriin ja asetoniin. Liukenee hieman pyridiiniin, aromaattiseen yhdisteeseen ja vähemmän napaisiin kuin edelliset.

Taiteindeksi (ηD)

1 784.

Kalorikapasiteetti

51,88 J/mol · K.

Tavallinen molaarinen entropia (S^θ 298)

66,9 j/mol · k.

sytytyspiste

1.265 ºC. Pidetään ei -palkkana.

Vakaus

Vakaa. Anhydra -muoto on kuitenkin erittäin hygroskooppinen.

Hajoaminen

Kun se hajoaa lämpenemällä, se aiheuttaa litiumoksidia.

Voi palvella sinua: klorogeenihappo

PHE

Välillä 6 - 7 vesiliuoksessa (100 g/l, 20 ºC).

Reaktiivisuus

Litiumbromidi ei ole reaktiivinen normaaleissa ympäristöolosuhteissa. Voit kuitenkin kokea voimakkaita reaktioita vahvojen happojen kanssa, kun lämpötila nousee.

Veteen liukeneessa lämpötilaa nousee, mikä johtuu nesteytyksen negatiivisesta entalpiasta.

Tuotanto

Libr tapahtuu reagoimalla litiumhydroksidia tai litiumkarbonaattia bromhytihapon kanssa neutralointireaktiossa:

Li₂Yhteistyö₃    +     Hbr => libr +co₂    +     H₂JOMPIKUMPI

Litiumbromidi saadaan hydraattina. Vedetön muodon saamiseksi on välttämätöntä lämmittää hydratoitu suola tyhjiön alla.

Nimikkeistö

Nimi 'litiumbromidi' johtuu metallisesta halogenidista, joka on nimetty osakekannan mukaan. Muut nimet, jotka ovat yhtä päteviä, mutta vähemmän käytettyjä, ovat litium -monobromure, systemaattisen nimikkeistön mukaan; ja litic -bromidi (+1: n ainutlaatuinen valenssi litiumille), perinteisen nimikkeistön mukaan.

Sovellukset

Kuivua

Libli. Tätä suolavettä käytetään kuivausaineena ilmastointi- ja jäähdytysjärjestelmissä.

Kuidut

Sitä käytetään lisäämään villan, hiusten ja muiden orgaanisten kuitujen määrää.

Farmaseuttiset adduktit

Libr muodostaa addukteja, joissa on joitain farmaseuttisia yhdisteitä, moduloimalla sen vaikutusta. Addukti on yhdistelmä koordinoimalla kahta tai useampaa molekyyliä ilman minkään yhtenäisen molekyylin rakenteellista muutosta.

Rauhoittava lääke

Litiumbromidia käytettiin alussa sedatiivisena tietyissä mielenterveyshäiriöissä, lopeta käyttö vuonna 1940. Tällä hetkellä käytetään litiumkarbonaattia; Mutta joka tapauksessa litium on elementti, joka aiheuttaa terapeuttista vaikutusta molemmissa yhdisteissä.

Se voi palvella sinua: Plumbose -oksidi (PBO): kaava, ominaisuudet, riskit ja käyttötarkoitukset

Bipolaarisen häiriön hoidossa käytetään litiumia, ja se on ollut hyödyllinen häiriön maanisten jaksojen hallinnassa. Litiumin uskotaan estävän herättävien välittäjäaineiden, kuten dopamiinin ja glutamiinihapon, aktiivisuutta.

Toisaalta neurotransmitterin gamma-amino-butrippihapon (GABA) välittämän estävän järjestelmän aktiivisuus kasvaa (GABA). Nämä toimet voivat olla osa litiumin terapeuttisen vaikutuksen perustaa.

Riskejä

Kosketusmyrkyllisyys

Ihon ärsytys ja herkistyminen, allergiat. Vakavat silmävammat tai silmien ärsytys hengitysteissä, sieraimissa ja kurkussa.

Nieleminen

Tärkeimmät litiumbromidin saannista johtuvat oireet ovat: maha -suolikanavan häiriöt, oksentelu ja pahoinvointi. Muita haitallisia vaikutuksia suolan nauttimiseen ovat levottomuus, kouristukset ja tietoisuuden menetys.

"Bromismina" tunnetussa tilassa voi esiintyä litiumbromidiannoksella, joka on yli 225 mg/päivä.

Bromismissa voi tapahtua joitain seuraavista oireista ja merkkejä: aknen paheneminen ja ruokahalun menetys, vapina, puheongelmat, apatia, heikkous ja maniakkinen levottomuus.

Viitteet

1. Kemiallinen formulaatio. (2019). Litiumbromidi. Palautettu: quimica -formulaatio.com
2. David C. Johnson. (10. heinäkuuta 2008). Uusi tilaus litiumbromidille. Luonto. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain & R.C. Dixit. (S.F.-A. Rakenteellisen vaiheen siirtyminen litiumbromidissa: paineen ja lämpötilan vaikutus. [PDF]. Palautettu: NCPCM.sisään
4. Takamuku et ai. (1997). Röntgenkuvaustutkimukset superjäähdytetyistä vesipitoisista litiumbromidi- ja litiumjodidiliuoksista. Kemian laitos, tieteen tiedekunta, Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-KU, Fukuoka 814-80, Japani.
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2019). Litiumbromidi. Pubchem -tietokanta, CID = 82050. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
6. Wikipedia. (2019). Litiumbromidi. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2019). Litiumbromidi. Chemspider. Toipunut: Chemspider.com