Valencia -kerros

Valencia -kerros on kemiallisia reaktioita

Mikä on Valencia -kerros?

Se Valencia -kerros Se on, jonka elektronit ovat vastuussa elementin kemiallisista ominaisuuksista. Tämän kerroksen elektronit ovat vuorovaikutuksessa viereisen atomin kanssa kovalenttisten sidosten (A-B) muodostamiseksi; Ja jos he muuttavat atomista toiseen elektronegatiivisempaan, ioniset linkit (A+B-).

Tämä kerros on määritelty pääkvantinumerolla n, joka puolestaan ​​osoittaa ajanjakson, jolloin elementti sijaitsee jaksollisessa taulukossa. Kun taas ryhmien tilaaminen riippuu Valencia -kerroksessa kiertävien elektronien lukumäärästä.

Niin että a n Vastaa 2, voit käyttää kahdeksan elektronia: kahdeksan ryhmää (1-8).

Atomin ydin neljällä kerroksella. Lähde: Gabriel Bolívar

Yläkuvassa ja kansi Valencia -kerroksen merkitys on havainnollistettu. Atomin keskellä oleva musta piste on ydin, kun taas jäljellä olevat samankeskiset ympyrät ovat määriteltyjä elektronisia kerroksia n.

Kuinka monta kerrosta tällä atomilla on? Jokaisella heistä on oma väri, ja kun niitä on neljä, niin atomilla on neljä kerrosta (n= 4).

Huomaa, että väri hajoaa, kun etäisyys kerroksesta kasvaa ytimeen. Valencia -kerros on se, joka on kauempana ytimestä: selkein väri.

Mikä on Valencia -kerros?

Kuvan mukaan Valencia -kerros ei ole muuta kuin elektronien käyttämän atomin viimeiset kiertoradat. Vaaleansinisessä kerroksessa n= 4 Siellä on sarja 4S, 4P, 4D ja 4F kiertorataa; Eli sisällä on muita alakomponentteja, joilla on erilaiset elektroniset ominaisuudet.

Atomi tarvitsee elektroneja kaikkien 4N -orbitaalien täyttämiseksi. Tätä prosessia voidaan havaita elementtien elektronisissa kokoonpanoissa ajanjakson aikana.

Voi palvella sinua: Lineaariset alkaanit: rakenne, ominaisuudet, nimikkeistö, esimerkit

Esimerkiksi kaliumissa on elektroninen kokoonpano [AR] 4S¹, Kun taas kalsium, oikealla, [ar] 4s².

Näiden kokoonpanojen mukaan Valencia -kerros? Termi [AR] viittaa jalo argon 1s -kaasun sähköiseen kokoonpanoon²2s²2 p⁶3s²3P⁶. Tämä edustaa sisä- tai suljettua kerrosta (joka tunnetaan myös nimellä Ydin-A.

Koska 4S -kiertoradalla on suurin energia ja johon uudet elektronit pääsevät, se edustaa valenssikerrosta sekä K: lle että CA: lle. Jos K: n ja CA: n atomeja verrattiin kuvan atoihin, [ar] olisivat kaikki siniset sisäkerrokset; ja 4S vaaleansininen kerros, ulkoinen.

Valencia -kerroksen ominaisuudet

Edellä mainituista Valencia -kerroksen ominaisuudet voidaan tiivistää kaikille atomeille:

-Sen energiataso on korkeampi; Mikä on sama, on enemmän vetäytyminen ytimestä ja sillä on alhaisin elektroninen tiheys (verrattuna muihin kerroksiin).

-Se on epätäydellinen. Siksi se on edelleen täynnä elektroneja, kun jakso vasemmalta oikealle kulkee jaksollisessa taulukossa.

-Puuttuu kovalenttisten tai ionisten linkkien muodostumiseen.

Kalium- ja kalsiummetallien tapauksessa ne hapettuu muuttumaan kationeiksi. K⁺ Siinä on elektroninen kokoonpano [AR], koska se menettää ainoan 4S: n ulkoisen elektronin¹. Ja CA: n puolella²⁺, Sen kokoonpano on myös [AR]; Koska elektronin menettämisen sijaan se menettää kaksi (4S²-A.

Mutta mikä on ero k⁺ ja CA²⁺, Jos molemmat menettävät valenssikerroksen elektronit ja niillä on elektroninen kokoonpano [AR]? Ero on sen ionisissä radioissa.

Voi palvella sinua: Elohopeaoksidi (HG2O)

Ac²⁺ on pienempi kuin k⁺ Koska kalsiumiatomilla on ylimääräinen protoni, joka houkuttelee ulkoisia elektroneja (suljettu tai Valencia) enemmän voimaa).

Valencia 4S -kerros ei ole kadonnut: se on tyhjä vain näille ionille.

Valencia -kerroksen esimerkkejä

Valencia -kerroksen käsite voi olla suoraan tai epäsuorasti monissa kemian näkökohdissa.

Koska heidän elektronit ovat niitä, jotka osallistuvat joukkovelkakirjojen muodostumiseen, kaikki aiheet, jotka koskevat heitä (TEV, RPECV, reaktiomekanismit jne.) Sinun on viitattava mainittuun kerrokseen.

Tämä johtuu siitä, että ne ovat tärkeämpiä kuin valenssikerros, ne ovat sen elektroneja, nimeltään Valencia Electrons. Kun edustavat elektronisten kokoonpanojen asteittaista rakennetta, ne määrittelevät atomin elektronisen rakenteen ja siksi sen kemialliset ominaisuudet.

Näiden atomien A ja toisen B tiedon perusteella niiden yhdisteiden rakenteet voidaan puolustaa Lewisin rakenteiden kautta. Samoin yhdisteiden elektroniset ja molekyylirakenteet voidaan määrittää valenssielektronien lukumäärän ansiosta.

Mahdolliset ja yksinkertaisimmat esimerkit valenssikerroksista ovat jaksollisessa taulukossa; Erityisesti elektronisissa kokoonpanoissa.

Esimerkki 1

On mahdollista tunnistaa elementti ja sen sijainti jaksollisessa taulukossa vain elektronisella kokoonpanolla. Siten, jos elementillä X on konfiguraatio [KR] 5s²5 p¹, Mistä se on kyse ja mikä ajanjakso ja ryhmä kuuluvat?

Kun otetaan huomioon n= 5, x on viidennellä jaksolla. Lisäksi siinä on kolme Valencian elektronia: kaksi 5S -kiertoradalla² Ja yksi 5p: stä¹. Sisäkerros [KR] ei anna lisätietoja.

Se voi palvella sinua: bromhydric -happo (HBR)

Koska X: llä on kolme elektronia ja sen 5p -kiertoradat ovat puutteellisia, se on lohkossa P; Lisäksi ryhmässä IIIA (romaaninen) tai 13 (IUPAC: n nykyinen numerointijärjestelmä). X on silloin intialainen elementti, vuonna.

Esimerkki 2

Mikä on X -elementti elektronisella kokoonpanolla [KR] 4D¹⁰5s¹? Huomaa, että kuten sisään, se kuuluu ajanjaksoon 5, koska 5S -kiertoradalla¹ on eniten energiaa. Valencia -kerros sisältää kuitenkin myös 4D -orbitaalit, koska ne ovat epätäydellinen.

Valencia -kerrokset voidaan sitten nimetä NSNP: ksi P- tai S -lohkon elementille; tai (N-1) DNS, lohkon D elementti. Niin, että salaperäinen elementti X kuuluu lohkoon D, koska sen elektroninen kokoonpano on tyypin (N-1) DNS (4D¹⁰5s¹-A.

Mikä ryhmä kuuluu? 4D -kiertoradan kymmenen elektronin lisääminen¹⁰, ja yksi viidestä¹, X: llä on yksitoista elektronia Valenciasta. Siksi sen on sijaittava ryhmässä IB U 11. Sitten kulkee jaksollisen taulukon 5. jakson läpi, kunnes ryhmä 11 saavutat hopeaelementin, AG.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia (neljäs painos, s. 23). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia (8. ed.-A. Cengage Learning, P. 287.
3. NDT Resource Center (S.F.-A. Valenssikuori. Otettu: NDE-Ed.org
4. Clackamas Community College (2002). Valenssielektronit. Haettu osoitteesta: DL.clackamat.Edu
5. Kemian librettexts (s.F.-A. Valenssi- ja ydinelektronit. Palautettu: Chem.Librettexts.org