Etikkahappo (CH3COOH)

Etikkahappo on vastuussa etikan ominaisesta mausta ja hajusta

Mikä on etikkahappo?

Hän etikkahappo, o Estanoehappo, se on väritön orgaaninen neste, jonka kemiallinen kaava on Cho₃Haittaa. Se on etikassa, mikä antaa sen ominaisen hajun ja maun. Etikka on vesipitoinen etikkahappoliuos, jonka pitoisuus on 5%, suunnilleen.

Kuten nimi osoittaa, se on happoyhdiste, ja siten etikan pH -arvot ovat alle 7. Sen asetaattisuolan läsnä ollessa on tehokas vaimennusjärjestelmä pH: n säätelyssä välillä 2,76 - 6,76, ts. Se ylläpitää pH: ta kyseisen välein emäksen tai hapon kohtalaisia ​​lisäyksiä vastaan.

Murmppihappo, HCOOH, on yksi yksinkertaisimmista orgaanisista hapoista, mikä myös edustaa monien käymisprosessien päätepistettä. Sitä käytetään yleisesti ruoan pukeutumiseen ja myös vihannesten epäpuhtauksien ja mikro -organismien poistamiseen.

Historia

Ihminen on käyttänyt lukuisten hedelmien, palkokasvien, viljojen jne. Käymistä käymistä., Alkoholijuomien saamiseksi, sokerien, kuten glukoosin, tuote etanolissa, ch₃CH₂vai niin.

Todennäköisesti siksi, että alkoholin ja etikan tuotannon alkuperäinen menetelmä on käymis. 

Jo kolmannella vuosisadalla.C., Kreikkalainen filosofi Theophastus kuvasi etikan vaikutusta metalleihin pigmenttien tuotantoon, kuten Lead White.

1800

Vuonna 1823 Saksassa suunniteltiin tornin muotoinen laite eri tuotteiden aerobiseen käymiseen etikkahapon saamiseksi etikan muodossa.

Vuonna 1846 Herman Foelbe saavutti ensimmäistä kertaa etikkahapon synteesin epäorgaanisten yhdisteiden avulla. Synteesi alkoi hiilidisulfidin klooralla ja päättyi kahden reaktion jälkeen elektrolyyttisen pelkistyksen kanssa etikkahaposta.

1800 -luvun lopulla ja 2000 -luvun alkupuolella J J: n takia. Weizmann alkoi käyttää bakteereja Clostridium asetobutylicum Etikkahapon tuotantoa varten anaerobisen käymisen kautta.

Se voi palvella sinua: kemian ja tekniikan suhde ihmisen, terveyden ja ympäristön kanssa

1900

1900 -luvun alussa hallitseva tekniikka oli etikkahapon tuotanto hapettumalla asetaldehydiin.

Vuonna 1925 brittiläisen Celanese -yrityksen Henry Dreyfus suunnitteli metanolihiilen pilottehdas. Myöhemmin vuonna 1963 saksalainen BASF esitteli koboltin käytön katalysaattorina.

Otto Hromatka ja Heinrich Ebner (1949) suunnittelivat säiliön, jolla on ilmahäiriö- ja tarjontajärjestelmä aerobiseen käymiseen, tarkoitettu etikan tuotantoon tarkoitettu. Tämä toteutus, joillakin mukautuksilla, on edelleen käytössä.

Vuonna 1970 Pohjois -Amerikan yritys Monsanto käytti katalysaattorijärjestelmää, joka perustuu Rhodiumiin metanolihiilen suhteen.

Myöhemmin BP -yritys vuonna 1990 esittelee Cativa -menettelyn käyttämällä Iridium -katalysaattoria samaan tarkoitukseen. Tämä menetelmä osoittautui tehokkaammaksi ja vähemmän ympäristölle aggressiiviseksi kuin Monsanto -menetelmä.

Etikkahapon rakenne

Kemiallinen etikkahapporakenne

Yläkuva näyttää etikkahapon rakenteen, jota esitetään pallo- ja tankomallilla. Punaiset pallot vastaavat happiatomeja, jotka puolestaan ​​kuuluvat karboksyyliryhmään -coh. Siksi se on karboksyylihappo. Rakenteen oikealla puolella on metyyliryhmä, -CH₃.

Kuten voidaan nähdä, se on hyvin pieni ja yksinkertainen molekyyli. Sillä on pysyvä dipolimomentti johtuen -COOH -ryhmästä, joka antaa myös etikkahappoa muodostaa kaksi peräkkäistä vety sillaa.

Juuri nämä sillat ohjaavat alueellisesti CH: n molekyylejä₃COOH muodostaa palkkioita nestemäisessä tilassa (ja kaasussa).

Kaksi vety sillaa

Kuvassa havaitaan, kuinka kaksi molekyyliä on järjestetty muodostamaan kaksi vety sillaa: O-H-O ja O-H-O.

Etikkahappojen haihduttamiseksi on annettava tarpeeksi energiaa näiden vuorovaikutusten katkaisemiseksi, minkä vuoksi se on neste, jonka kiehumispiste on suurempi kuin vesi (noin 118 ° C).

Etikkahapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kemialliset nimet

Happo:

Voi palvella sinua: alumiinibromidi

- Etikka

- Etanoinen

- Etyyli

Molekyylikaava

C₂H₄JOMPIKUMPI₂ tai ch₃Haittaa.

Fyysinen ulkonäkö

Väritön neste.

Haju

Ominainen hehtaarin.

Maku

Polttaa.

Kiehumispiste

244 ºF 760 mmHg (117,9 ºC).

Sulamispiste

61,9 ºF (16,6 ºC).

sytytyspiste

112 ºF (avoin lasi) 104 ºF (suljettu lasi).

Vesiliukoisuus

10⁶ mg/ml 25 ºC: lla (se on sekoittuva kaikissa mittasuhteissa).

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

Se liukenee etanoliin, etyylieetteriin, asetoniin ja bentseeniin. Se liukenee myös hiilitetrakloridiin.

Tiheys

1 051 g/cm³ 68 ºF (1 044 g/cm³ 25 ºC).

Höyrytiheys

2,07 (ilmasuhteella = 1).

Höyrynpaine

15,7 mmHg 25 ºC: n lämpötilassa.

Hajoaminen

Kun sitä lämmitetään yli 440 ºC: iin, se hajoaa tuottamaan hiilidioksidia ja metaania.

Goo

1 056 malscal 25 ° C: ssa.

Syövyttävyys

Jääkartahappo on erittäin syövyttävä ja sen nauttiminen voi aiheuttaa vakavia ruokatorven ja pylorusvaurioita ihmisillä.

Palamislämpö

874,2 kJ/mol.

Höyrystyslämpö

23,70 kJ/mol 117,9 ºC: ssa.

23,36 kJ/mol 25,0 ºC: n lämpötilassa.

PHE

- 1 m pitoisuusliuoksen pH on 2,4.

- 0,1 m: n liuokselle sen pH on 2,9.

- Ja 3.4 Jos liuos on 0,01 metriä.

Pintajännitys

27,10 mn/m 25 ºC.

Pka

4,76 - 25 ºC.

Kemialliset reaktiot

Etikkahappo on syövyttävä monille metalleille, vapauttaen kaasu H₂ ja muodostavat metallisuolat, joita kutsutaan asetaateiksi. Kromiasetaattia (II) lukuun ottamatta asetaatit liukenevat veteen.

Hänen reaktionsa magnesiumin kanssa esitetään seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:

Mg (s) +2 cho₃COOH (AG) => (ch₃Kujertaa)₂Mg (Ag) +H₂ (g)

Vähentämällä etikkahappo muodostaa etanolia. Voit myös muodostaa etikkahydridin kahden vesimolekyylin veden menetyksen vuoksi.

Etikkahappo käyttää

Teollisuuden edustajat

- Etikkahappo reagoi eteenin kanssa hapen läsnä ollessa vinyyliasetaattimonomeerin muodostamiseksi käyttämällä paladiumia katalyyttinä reaktiolle. Polymeriza -vinyyliasetaatti polyvinyyliasetaatissa, jota käytetään maalauksien ja tarttumimateriaalin komponenttina.

- Reagoi erilaisten alkoholien kanssa estereiden tuottamiseksi, mukaan lukien etyyliasetaatti ja propyyliasetaatti. Asetaattiestereitä käytetään muste -liuottimina, nitroselluloosana, pinnoitteina, lakkoina ja akryylilaisina.

Voi palvella sinua: seos

- Tiivistämällä kaksi etikkahapon molekyyliä, muodostuu etikkahappoanhydridi, CH₃Co-o-coch₃. Tämä yhdiste puuttuu selluloosa -asetaatin, polymeeriin, joka muodostaa synteettisen kankaan synteettisen ja sitä käytetään valokuvakuvien kehittämisessä.

Liuottimena

- Se on polaarinen liuotin, joka kykenee liuottamaan polaarisia yhdisteitä, kuten epäorgaanisia suoloja ja sokereita, mutta myös liukenee ei -polaariset yhdisteet, kuten öljyt ja rasvat. Lisäksi etikkahappo sekoittuu polaaristen ja ei -polaaristen liuottimien kanssa.

- Etikkahapon sekoittuvuus alkaaneissa riippuu näiden ketjun jatkamisesta: Kun alkaanien narun pituus lisääntyy, sen sekoittuvuus etikkahapon kanssa vähenee.

Lääkärit

- Laimennettua etikkahappoa käytetään antiseptisenä, jota käytetään paikallisesti, kyvyllä hyökätä bakteereihin, kuten streptokokit, stafylokokit ja pseudomonit. Tämän toiminnan takia sitä käytetään iho -infektioiden hoidossa.

- Sitä käytetään Barrett -ruokatorven endoskopiassa, tilassa, jossa ruokatorven päällystettä modifioidaan, ja siitä tulee samanlainen kuin ohutsuolen rako.

- 3 -prosenttinen etikkahappogeeli näyttää olevan tehokas adjuvantti emättimen misoprostolilääkkeellä, mikä indusoi lääketieteellistä aborttia keskikaudella, etenkin naisilla, joiden emättimen pH on vähintään 5.

- Sitä käytetään kemiallisen kuorinnan korvikkeena. Tämän käytön komplikaatiot ovat kuitenkin syntyneet, koska siitä on ilmoitettu ainakin potilaan kärsimän palovammojen tapaus.

- Sitä käytetään väriaineena ihmisen papilloomaviruksen (HPV) havaitsemiseksi.

Ruokia

Etikkaa on käytetty ruoan mausteena ja aromina vuosisatojen ajan, joten tämä on etikkahapon tunnetuin levitys.

Viitteet

1. Mikä on etanoehapoa? Byjus.com
2. ETIKKAHAPPO. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus
3. Etikkahappo jäätikö. Palautettu kemikaalikirjasta.com