Arseenihappo (H3ASO4) ominaisuudet, riskit ja käyttötarkoitukset

Hän arseenihappo, Vety- tai orharseenihappo -arsenaatti, se on kemiallinen yhdiste, jonka kaava on H3ASO4. Arseenioksasidi käsittää OXO -ryhmän ja kolme hydroksyyliryhmää, jotka ovat yhdistyneitä keskusarseeniatomiin. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (Chebi: 18231 - arseenihappo, S.F.-A.

Sen rakenne on analoginen fosforihapon kanssa (Royal Society of Chemistry, 2015) ja se voidaan kirjoittaa seuraavasti (OH) 3. Tämä yhdiste valmistetaan käsittelemällä arseenitrioksidia typpioksidilla reaktion mukaan: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Kuvio 1: Arseenihapporakenne.

Tuloksena oleva liuos jäähtyy antamaan H3OSO4 · ½H2O: n hemihydraatin värittömiä kiteitä, vaikka H3ASO4OSO 4S · 2H2O -dihydraatti tapahtuu, kun kiteytyminen tapahtuu alhaisemmissa lämpötiloissa (Budavari, 1996).

Arseenihappo on äärimmäinen myrkyllinen yhdiste. Monet turvallisuuslevyt neuvovat välttää kontaktia mahdollisimman.

[TOC]

Arseenihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Arseenihappo on valkoinen hygroskooppinen kiinteä aine. Ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Kuvio 2: Arseenihappojen ulkonäkö.

Vesipitoisessa liuoksessa se on viskoosinen ja läpinäkyvä hygroskooppinen neste (bioteknologian kansallinen keskus. , 2017). Sen molekyylipaino on 141,94 g/mol ja sen tiheys on 2,5 g/ml. Sen sulatuspiste on 35,5 ° C ja sen kiehumispiste on 120 ° C, missä se hajoaa.

Arseenihappo on hyvin liukoinen veteen, joka pystyy liuottamaan 16,7 g / 100 ml, se on myös liukoinen alkoholiin. Yhdisteen PKA on 2,19 ensimmäiselle omistautumiselle ja 6,94 ja 11,5 toiselle ja kolmannelle deprotonaatiolle (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseenihappo on hapettava aine. Voit syövyttää terästä ja reagoida galvanoitujen metallien ja messingin kanssa.

Arseenihappoliuooilla voi kehittyä erittäin myrkyllinen kaasumainen arsina (ASH3) kosketuksessa aktiivisten metallien, kuten sinkin ja alumiinin kanssa. Halkaistuksi kuumennettuna hän tuottaa metallisia arseenihöyryjä.

Se voi palvella sinua: Linding Suolat: Mitä ovat, nimikkeistö, ominaisuudet, esimerkit

Liuos on hiukan hapan ja heikko hapettava aine. Reagoi alkalin kanssa jonkin verran lämpöä ja saostamaan arseniatoja (arseenihappo, neste, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Arseenihappo on stabiili, ei -polttoaineen yhdiste, joka voi olla syövyttävä metalleille. Yhdiste on erittäin myrkyllinen ja vahvistettu syöpää aiheuttavat ihmisille.

Hengitys, nauttiminen tai ihon kosketus materiaaliin voivat aiheuttaa vakavia vammoja tai kuolemaa. Kosketus sulaan aineen kanssa voi aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille.

Vältä kosketusta ihon kanssa. Kontaktin tai hengityksen vaikutukset voivat viivästyä. Tulipalo voi tuottaa ärsyttävää, syövyttäviä ja / tai myrkyllisiä kaasuja. Jäteveden hallinta tai palon laimennus voi olla syövyttävää ja / tai myrkyllistä ja aiheuttaa saastumista.

Arseenihapon myrkytyksen oireet ovat yskä ja hengityksen puute hengitystä varten. Iho-, kipu- ja aromin tunne voi myös ilmestyä, jos se joutuu kosketuksiin tämän kanssa. Lopuksi oireet nauttimiseen ovat punoitus ja silmäkipu, kurkkukipu, pahoinvointi, oksentelu, ripuli ja kouristukset.

Silmäkontaktin tapauksessa

Ne tulisi pestä runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan, nostamalla satunnaisesti ylä- ja ala -silmäluomet, kunnes kemiallisista jäännöksistä ei ole näyttöä.

Ihokosketuksessa

Pese heti runsaalla saippualla ja vedellä vähintään 15 minuutin ajan, kun saastuneet vaatteet ja kengät poistetaan. Peitä palovammut kuivalla steriilillä siteellä (turvallinen, ei tiukka).

Nielemisen tapauksessa

Huuhtele suu ja anna tietoinen uhri suuria määriä vettä hapon laimentamiseksi. Tässä tapauksessa mahalaukun huuhtelua tulisi käyttää eikä saa indusoida oksentelua.

Hengityksen tapauksessa

Keinotekoinen hengitys on annettava tarvittaessa. Suu -suuhun menetelmää ei tule käyttää, jos uhri on nielty tai hengittänyt aineen.

Voi palvella sinua: CD3: Ominaisuudet, toiminnot

Keinotekoinen hengitys tulisi suorittaa taskunaamion avulla, joka on varustettu yksisuuntaisella venttiilillä tai muulla riittävällä hengityslaitteella. Uhri on siirrettävä tuoreelle alueelle ja pidettävä se kuumana ja levossa.

Kaikissa tapauksissa on haettava välitöntä lääketieteellistä hoitoa (Kansallinen työturvallisuus- ja työterveysinstituutti, 2015).

Arseenihappo on haitallinen ympäristölle. Aine on hyvin myrkyllinen vesieliöille. Tämän kemiallisen yhdisteen vapautumisen rajoittamiseksi on ryhdyttävä toimenpiteisiin.

Sovellukset

Arseenihapolla, koska sen korkea myrkyllisyys on rajoitettua. Tätä yhdistettä käytettiin kuitenkin torjunta -aineena ja steriloivana maaperänä, vaikka se on tällä hetkellä vanhentunut (Hertfordshiren yliopisto, 2016).

Sitä käytetään myös puun prosessoinnissa ja kuivinauhoina puuvillantuotannossa vuodesta 1995. Kasvien suihke saa lehdet kuivumaan nopeasti ilman, että ne putoavat. Kasvin on oltava tarpeeksi kuiva, jotta puuvillakapselit voivat helposti lähteä.

Arseenihappoa käytetään lasintuotannossa. Vaikka tietueissa he pitävät ainetta välittäjänä, tämä arseenihapon käyttö näyttää pikemminkin ”prosessointiaineeksi”, samanlainen kuin diaseenitrioksidin (AS2O3) käyttö viimeistelyaineena.

Tämä yhdiste rikkoo happisidoksia muiden elementtien keskuudessa redox -reaktion kautta ja tuottaa kaasumaista happea, joka auttaa poistamaan kuplat lasissa (eurooppalaisten lasiteollisuuden sijaintipaperi, 2012).

Arsanilihappo tai 4-aminofenyyliarsoniinihappo on ortharseenihapon johdannainen. Sitä käytetään arseenisena antibakteerisena eläinlääketieteenä, jota käytetään sikojen dysenterian ehkäisyssä ja hoidossa (arseenihappo, S, S.F.-A.

Arseniato on suola- tai arseenihappoesteri, jolla on negatiivinen ASO43 -ioni-. Arseniato muistuttaa fosfaattia monilla näkökohdilla, koska arseeni ja fosfori esiintyvät jaksollisen taulukon samassa ryhmässä (sarake).

Se voi palvella sinua: helppoja kemiakokeita (ensisijainen yliopisto)

Arseniato voi korvata epäorgaanisen fosfaatin glykolyysivaiheessa, joka tuottaa 1, 3-Bishospphoglycere, tuottaen sen sijaan 1-sarseno-3-fosfoglyseraa. Tämä molekyyli on epävakaa ja hydrolysoitu nopeasti, muodostaen seuraavan välituotteen tiellä, 3-fosfoglyseraatio.

Siksi glykolyysi jatkuu, mutta ATP-molekyyli, joka syntyy yhdestä, 3-bishosfoglyseraatiosta. Arseniato on glykolyysi -irrottaja, joka selittää sen toksisuuden.

Jotkut bakteerilajit saavat energiansa hapettelevat erilaisia ​​polttoaineita samalla kun arseniaatteja vähentävät arsenitosta. Mukana olevat entsyymit tunnetaan arsenaattireduktaaseina.

Vuonna 2008 löydettiin bakteereja, jotka käyttävät versioversiota arseniteilla, kuten elektronien luovuttajilla, jotka tuottavat arsenialaatteja (samoin kuin tavallinen fotosynteesi käyttää vettä elektronien luovuttajana, tuottaen molekyylin happea)).

Tutkijat arvelivat, että historiallisesti nämä fotosynteettiset organismit tuottivat arsenialaatit, jotka sallivat arseniatiivisen pelkistävien bakteerien menestymisen (ihmisen metabolomitietokanta, 2017), 2017).

Viitteet

1. Arseenihappo. (S.F.-A. Palautettu Chemicalland21: stä.com.
2. Neste, arseenihappo. (2016). Toipunut kamerakerroksista.NOAA.Hallitus.
3. Budavari, S. (. (1996). Merck -indeksi - kemikaalien, lääkkeiden ja biologisten tietosanakirja. Whitehouse Station, NJ: Merck ja CO.
4. Chebi: 18231 - arseenihappo. (S.F.-A. Toipunut EBI: stä.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
5. Ihmisen metabolomin tietokanta. (2017, 2. maaliskuuta). Arsenaatin metabokartti . HMDB toipunut.Ac.
6. Kansallinen bioteknologiakeskus ... (2017, 4. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 234,. PubChemistä toipunut.
7. Kansallinen työturvallisuus- ja terveysinstituutti. (2015, 22. heinäkuuta). Arseenihappo. CDC palautettu.Hallitus.
8. Euroopan lasiteollisuuden sijaintipaperi. (2012, 18. syyskuuta). Haettu GlassAllianceAurope.
9. Kuninkaallinen kemian yhdistys . (2015). Arseenihappo. Chemspider toipui.
10. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Fosforihappo. Chemspider toipui.
11. Hertfordshiren yliopisto. (2016, 13. tammikuuta). Arseenihappo . PPDB palautettu.