Bromihappo (HBRO3) -ominaisuudet, riskit ja käytöt

Hän Bromihappo, Se tunnetaan myös nimellä vetybromato tai bromihappo (V), se on HBRO3 -kaavan kemiallinen yhdiste. Se on oksasidibromi, jolla on analoginen rakenne kloorihapolle (Embl-EBI, 2014). Yhdiste on erittäin vahva happo. Sen rakenne on esitetty kuvassa 1 (Embl-EBI, 2008).

Bromihapon valmistamiseksi liukoinen bromaatti yleensä liukenee veteen ja liukoinen bariumsuola lisätään. Saostuttaa vähän liukoista bariumbromaattia.

Kuvio 1: Bromihapporakenne.

Bariumbromaatti voi sitten liuentaa veteen ja happamaan rikkihapolla pohjimmiltaan liukenemattoman bariumsulfaatin saostamiseksi ja jättämään bromihappo taakse (katso kuva yllä):

2kbro3 (aq) + bacl2 (aq) -> ba (bro3) 2 (s) + 2kcl (aq)

BA (BRO3) 2 (AQ) + H2SO4 (AQ) -> 2HBRO3 + BASO4

Yhdiste voi tapahtua myös bromi -pentakloridin hajoamisella alkalisessa liuoksessa reaktion mukaan:

BRCL5 + 3 H2O → HBRO3 + 5 HCl

Bromihappo on vahva hapettava aine. Bromato -ioni voidaan hapettaa lisäksi alkuainefluoridilla tai ksenonidiffluoridilla emäksen läsnä ollessa, hapettumisessa, johon liittyy pieniä räjähdyksiä ja tuleen loukkuun jääneen teflonputken (suosikkikemikaalit, S, S S, S.F.-A.

[TOC]

Bromihapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet 

Bromihappo esiintyy vain värittömänä liuoksessa (jopa 50% P/V/V), joka tulee kellertävän yhteydessä ilman kanssa (kansallinen bioteknologiatietojen keskus., 2017). Ulkonäkö on esitetty kuvassa 2.

Kuvio 2: Bromihappojen ulkonäkö.

Yhdisteen molekyylipaino on 128,91 g/mol ja hajoaa 100 ° C: ssa ja sen PKA on -2. Koska se on epävakaa yhdiste, sen fysikaaliset kemialliset ominaisuudet saatiin laskennallisilla laskelmilla.

Sen fuusiopiste on 206,04 ° C, kiehumispiste 517,26 ° C ja veden liukoisuus 1 x 106 mg/l - 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Voi palvella sinua: piinihappo

Yhdiste on vahva hapettava aine. Sekoittamalla se etanoliin tai eetteriin, se hajoaa muodostaen etikkahapon eksotermisessä reaktiossa. Bromaattisuolojen (BR3-) laatimiseksi on välttämätöntä, jotka valmistetaan reagoimalla metallien karbonaatteja tai oksideja bromihapolla (Watts, 1870).

Reaktiivisuus ja vaarat

Bromihappo on epävakaa yhdiste, joka hajottaa alkuaineen bromia. Vahva happo, se on erittäin vaarallinen, jos ihokosketus (syövyttävät ja ärsyttävät), silmäkosketukset (ärsyttävät) ja nielemisen tapauksessa. Erittäin vaarallinen myös hengittämisen tapauksessa.

Vakava liiallinen altistuminen voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumista, tiedon menetystä tai kuolemaa. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa ihon palovammoja ja haavaumia. Hengityksen liiallinen altistuminen voi aiheuttaa hengityselinten ärsytystä.

Silmän tulehdukselle on ominaista punoitus, kastelu ja kutina. Ihotulehdukselle on ominaista kutina, kuorinta, punoitus ja toisinaan ampuulit muodostuminen.

Aine on myrkyllistä munuaisille, keuhkoille ja limakalvoille. Toistuva tai pitkäaikainen altistuminen aineelle voi aiheuttaa vaurioita näille elimille.

Silmäkontaktin tapauksessa

Varmista, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät, joissa on juoksevaa vettä. Kylmää vettä voidaan käyttää. Sinun ei pitäisi käyttää silmävoidetta.

Ihokosketuksessa

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan. Aseta uhri turvasuihkun alle.

Voi palvella sinua: typpioksidit (NOX)

Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi ja varovasti. Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää anti-bakteerikermalla saastunut iho.

Hengityksen tapauksessa

On suositeltavaa antaa uhrin seisoa hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paidan kaula, vyöt tai solmio. Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava.

Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään. Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nielemisen tapauksessa se ei aiheuta oksentelua. Löysää tiukkoja vaatteita, kuten paitakaulat, vyöt tai siteet. Jos uhri ei hengitä, tee suu elvyttäminen.

Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Sovellukset

Bromihappoa käytetään voimakkaana hapettumisaineena laboratorioreaktioissa. Sitä käytetään kemiallisten yhdisteiden, kuten jodaattien, kloorihappo, tetraihonihapon tuottamiseen.

Sitä käytetään myös bromaattien, kuten rautabromaatin, mangaanin, elohopean tuotantoon.

Voi palvella sinua: Nitrofuraanit: ominaisuudet, toimintamekanismi ja luokittelu

Bromihappo toimii tärkeänä välittäjänä Béloov-Zhabotinskyn reaktiossa (Morris, 2010). Tämä reaktio on esimerkki kemiallisista kelloista ja kuvaa termodynaamisen ei -tasapainon reaktiota.

Serio katalysoi värähtelyreaktiota, ja se on luonnostaan ​​kytketty Bromo Hbrox -oksoasidien kemiaan. Kasvava kiinnostus epälineaarisiin kemiallisiin järjestelmiin on tarjonnut vahvoja kannustimia bromin tutkimiseen.

Belousov-Zhabotinskyn reaktiossa mukana olevat bromiyhdisteet ovat Hobr-hybromihappo, Hobro-bromihappo ja HBRO3-bromihappo (3) (Rainer Glaser, 2013).

Kuva 3: Belousov-Zhabotinsky-reaktio.

Tämäntyyppiset reaktiot ovat tärkeitä teoreettisen kemian kannalta. Ne osoittavat, että kemiallisia reaktioita ei tarvitse hallita termodynaamisen tasapainon käyttäytymistä.

Viitteet

1. Bromihappo. (S.F.-A. Kemyq.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16. toukokuuta). Bromihappo. Toipunut EBI: stä.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
3. EMBL-EBI. (2014, 28. heinäkuuta). Kloorihappo. Toipunut EBI: stä.Ac.Yhdistynyt kuningaskunta.
4. Morris, S. (2010, 23. tammikuuta). Belousov Zhabotinsky 8 x normaali nopeus. Palautettu YouTubecomista.
5. Suosikkikemikaalini. (S.F.-A. Bromisidi.com.
6. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (2017, 11. maaliskuuta). PubChem Compound -tietokanta; CID = 24445, . PubChemistä toipunut.
7. Rainer Glaser, M. D -d. (2013). Miksi bomiinihapon happamuus on todella merkitystä Belusov-Zhabotinsky-värisemisten kemiallisten reaktioiden kineettisissä malleissa. Lehti termodynamiikasta ja katalyysistä 4: 1. 
8. Kuninkaallinen kemian yhdistys . (2015). Bromihappo. Chemspider toipui.com.
9. Watts, h. (1870). Kemian ja liittolaisten muiden tieteiden haarojen sanakirjaan, osa 1. Lontoo: Longmans, Green ja Co.