Suolahappo (HCL)

Kontti suolahapolla. Suljettu

Mikä on suolahappo?

Hän suolahappo (HCl) tai muriaattihappo on epäorgaaninen yhdiste, joka muodostuu liuoksella vetykloridivedessä, aiheuttaen hydroniumioni (H₃JOMPIKUMPI⁺) ja kloridi -ioni (CL^--A. Tarkemmin sanottu.

HCl on vahva happo, joka on täysin ionisoitu vedessä ja sen ionisaatiotuotteet ovat stabiileja. Täydellisen HCL -ionisaation vahvistaa se, että 0,1 M HCL -liuoksen pH on 1.

HCL: n teollisuustuotannon päämenetelmä on orgaanisten yhdisteiden klooraus esimerkiksi dikloorimetaanin, trikloorietyleenin, perkloroetyleenin tai vinyylikloridin tuottamiseksi. HCl on kloorausreaktion sivutuote.

Sitä käytetään emäksessä lukuisissa kemiallisissa reaktioissa, orgaanisten yhdisteiden kemiallisessa pilkkomisessa jne.

Suolahappohöyryt (vetykloridi) voivat aiheuttaa vakavia silmävaurioita. Ne voivat myös aiheuttaa ärsytystä ja vakavia ongelmia hengitysteillä.

Mahkavalaistuksella on happo pH (1-3), jolla on korkea HCL-pitoisuus. Happojen läsnäolo suosii mahalaukun pitoisuuden sterilointia, inaktivoimalla lukuisia elintarvikkeissa olevia bakteereja. Tämä selittäisi acroerhydrian tilaan liittyvän gastroenteriitin.

Lisäksi HCL helpottaa proteiinien pilkkomista aktivoimalla proteolyyttisen vaikutuksen pepsiinin.

Sitä käytetään uima -altaiden puhdistuksessa, yleinen pesuaine riittää yleensä, mutta laattojen välillä tarttuvat pisteitä, mikä vaatii näissä tapauksissa suolahapon käyttöä.

Sitä käytetään farmaseuttisten tuotteiden, ruoan ja juomaveden pH -ohjauksessa. Sitä käytetään myös alkalista materiaalia sisältävien jätevirtojen neutraloinnissa.

Sidrokorivetyhappoa käytetään ioninvaihtojen uudistamisessa, jota käytetään metallisten ionien tai muun tyyppisten ionien sieppaamiseen teollisuuden, tutkimuslaboratorioissa ja juomaveden puhdistamisessa.

Toisaalta voidaan myös kommentoida, että vetykloridi, kaasumainen yhdiste, on diatominen molekyyli ja sen muodostavat atomit yhdistetään kovalenttisella sidoksella. Samaan aikaan Cloohydric -happo on ioninen yhdiste, joka vesiliuoksessa on dissosioitunut H: ssä⁺ ja cl^-. Näiden ionien välinen vuorovaikutus on sähköstaattinen.

Suolahapon kemiallinen rakenne

Jokainen HCL -molekyyli muodostuu vedyn atomilla ja toisella kloorilla. Vaikka huoneenlämpötilassa HCl on myrkyllinen ja väritön kaasu, jos se on liuennut veteen, tapahtuu suolahappo.

Suolahapon muodostuminen

-Sitä voidaan tuottaa NaCl -elektrolyysillä (natriumkloridi), joka aiheuttaa h₂ (G), cl₂ (g), 2. (AC) ja OH^- (AC). Sitten:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Tämä on eksoterminen reaktio.

-HCl tapahtuu reagoimalla natriumkloridia rikkihapolla. Prosessi, joka voidaan kaavioida seuraavasti:

NaCl +H₂Sw₄  => NAHSO₄   +   HCL

Voi palvella sinua: happasuolat (oksit)

Sitten vetykloridi kerätään ja natriumkloridi natriumbisulfiitin kanssa seuraavan reaktion mukaisesti:

NaCl +Nahso₄ => Na₂Sw₄   +    HCL

Johan Glauber esitteli tämän reaktion seitsemännentoista vuosisadan aikana tuottaa suolahappoa. Sitä käytetään tällä hetkellä laboratorioissa, koska sen teollisuuskäytön merkitys on vähentynyt.

-Suolihappo voidaan tuottaa orgaanisten yhdisteiden kloorauksen sivutuotteena, kuten: dikloorimetaanin tuotannossa.

C₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

C₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl +HCl

Tätä HCL: n tuotantomenetelmää käytetään teollisesti, ja laskee, että 90% Yhdysvalloissa tuotetusta HCL: stä on tällä metodologialla.

-Ja lopuksi, HCl esiintyy klooratun orgaanisen jätteen polttamisessa:

C₄H₆Cl₂      +       5 o₂   => 4 Co₂    +     2 h₂O +2 HCL

Missä on suolahappo?

Suolahappo on keskittynyt mahalaukun valoon, jossa pH: n 1 on saavutettu. Bikarbonaatin runsaasti liman esteen olemassaolo estää mahalaukun soluja kärsimästä vaurioista matalan mahalaukun pH: n vuoksi.

H: n eritykselle on kolme pääfysiologista ärsytystä⁺ mahalaukun parietaalisoluissa: gastriini, histamiini ja asetyylikoliini.

Maha

Gastriini on hormoni, joka erittyy mahalaukun klubin alueella, joka toimii lisäämällä CA: n solunsisäistä konsentraatiota, H: n aktivoinnin välittäjää⁺ kohti mahalaukun valoa.

Aktiivisen kuljetuksen tehdään ATPAY -entsyymi, joka käyttää ATP: n sisältämää energiaa H: n kuljettamiseen⁺ kohti mahalaukun valoa ja esittele k⁺.

Histamiini

Sitä erittyvät SO -nimikkeistä, jotka ovat samanlaisia ​​kuin mahalaukun enterokromofiinit (SEC). Sen vaikutusta välittää syklisen AMP: n pitoisuuden lisääntyminen ja se toimii lisäämällä, samoin kuin maha, aktiivinen H: n kuljetus⁺ Kohti mah -pumpun välittämää mahalaukun valoa⁺-K -k -⁺.

Asetyylikoliini

Sitä erittelee vagaalihermosäätimet, samoin kuin keskimääräinen maha sen vaikutus solunsisäisen CA: n lisääntymiseen, aktivoimalla H -pumpun vaikutusta⁺-K -k -⁺.

H⁺ parietaalisoluista tulee CO: n reaktiosta₂ H: n kanssa₂Tai muodostaa h₂Yhteistyö₃  (hiilihappo). Tämä jaetaan myöhemmin h: ksi⁺ ja HCO₃^-. H⁺ Se kuljetetaan aktiivisesti mahalaukun valoon mahalaukun apikaalisen kalvon läpi. Samaan aikaan HCO₃^- Se viedään vereen kytkettynä Cl: n sisäänpääsyyn^-.

Transcransport- tai antitransport -vallankaappausmekanismi^-HCO₃^- joka tapahtuu parietaalisten solujen peruskalvossa tuottaa CL: n solunsisäisen kertymisen^-. Myöhemmin ioni menee h: n mukana olevaan mahalaukun valoon⁺. On arvioitu, että HCL: n mahalaukun erityksen pitoisuus on 0,15 m.

Muut biologiset HCl -lähteet

Parietaalisolujen, kuten kofeiinin ja alkoholin, HCL: n erityksessä on muita ärsykkeitä.

Mahka- ja pohjukaissuolihaava tapahtuu, kun este keskeytyy, joka suojaa mahalaukun soluja HCL: n haitallisilta vaikutuksilta.

Voi palvella sinua: sinkkisulfidi (ZNS)

Poistamalla edellä mainittu suojavaikutus, bakteerit Helicobacter Pilori, Asetyylisalisyylihappo ja ei -steroidiset anti -inflammatorit (NSAID) edistävät haavaumien tuotantoa.

Happojen erityksellä on funktiona elintarvikkeissa olevien mikrobien eliminaatio ja aloittanut proteiinien sulamisen pepsiinin vaikutuksen kautta. Mahalaukun kehon salaisuuden päähenkilöt.

Suolahapon fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Molekyylipaino

36 458 g/mol.

Väri

Se on väritön tai hieman kellertävä neste.

Haju

Se on ärsyttävä hehtaarin haju.

Maku

Puhtaan veden maistamiskynnys on pitoisuus 1,3 x 10^-4 Moolit/l.

Kiehumispiste

-121º F 760 mmHg. -85,05º C 760 mmHg.

Sulamispiste

-174º F (-13,7 º F) HCL -liuokselle, joka on 39,7% P/P vedessä), -114,22º C.

Vesiliukoisuus

HCL -liuoksessa voi olla 67% P/P A 86º F; 82,3 g/100 g vettä 0ºC: ssa; 67,3 g/100 g vettä nopeudella 30º C ja 63,3 g/100 g vettä 40º C.

Metanoliliukoisuus

51,3 g/100 g liuosta 0º C: ssa ja 47 g/100 liuosta 20º C

Etanoliliukoisuus

41,0 /100 g liuosta 20º C

Eetterin liukoisuus

24,9 g/100 liuosta 20º C.

Tiheys

1 059 g/ml nopeudella 59º F 10,17 %: n liuoksessa P/P.

Kaasutiheys

100045 g/l

Höyrytiheys

1 268 (ilmasuhteessa 1)

Höyrynpaine

32.452 mmHg nopeudella 70ª F; 760 mmHg nopeudella -120,6 º F

Vakaus

On korkea lämpövakaus.

Itseohjaus

Se ei ole syttyvä.

Hajoaminen

Se hajoaa kuumentamalla lähettämällä myrkyllistä kloorin savua.

Viskositeetti: 0,405 CPOISE (neste 118,6 º K), 0,0131 CPOise (höyry 273,06 º K).

Syövyttävyys

Se on erittäin syövyttävää alumiinista, kuparista ja ruostumattomasta teräksestä. Se hyökkää kaikkiin metalleihin (elohopea, kulta, platina, hopea, tantalio, paitsi tietyt seokset).

Pintajännitys

23 mn/cm nopeudella 118,6º K.

Polymerointi

Aldehydit ja epoksidit kokevat väkivaltaisen polymeroinnin suolahapon läsnä ollessa.

Fysikaaliset ominaisuudet, kuten viskositeetti, höyrynpaine, kiehumispiste ja sulamispiste, vaikuttavat HCL: n prosentuaalinen pitoisuus.

Suolahapon käyttö

Kloorivetyhapolla on lukuisia käyttötarkoituksia kotona, eri toimialoilla, opetus- ja tutkimuslaboratorioissa jne.

Teollisuus- ja koti

-Hiidohapoa käytetään hydrometallurgisessa prosessoinnissa, esimerkiksi alumiinioksidi- ja titaanidioksidin tuotannossa. Sitä käytetään öljykaivojen tuotannon aktivoinnissa.

Happoinjektio lisää öljyn ympärillä huokoisuutta, mikä suosii sen uuttoa.

-Sitä käytetään Caco -talletusten poistamiseen₃ (Kalsiumkarbonaatti) muuntamalla COCL: ksi₂ (Kalsiumkloridi), joka on liukoisempi ja helppo eliminoida. Samoin sitä käytetään teollisesti teräksen prosessoinnissa, materiaaleja, joissa on lukuisia käyttötarkoituksia ja sovelluksia sekä teollisuudessa että rakenteissa ja kodissa.

-Massat käyttävät HCL -ratkaisuja tiilien pesuun ja puhdistamiseen. Sitä käytetään kotona kylpyhuoneiden ja niiden viemärien puhdistamisessa ja desinfioinnissa. Lisäksi kaiverruksissa käytetään suolahappoa, mukaan lukien metallinpuhdistusoperaatiot.

Voi palvella sinua: Lämpö: rakenne, ominaisuudet, muodostuminen, esimerkit

-Mohoso -rautaoksidin eliminoinnissa levitetään suolahappo.

Usko₂JOMPIKUMPI₃    +    Fe +6 HCl => 3 FECL₂     +      H₂JOMPIKUMPI

-Huolimatta siitä, että se on erittäin syövyttävää.

Synteesi ja kemialliset reaktiot

-Kloorivetyhappoa käytetään emäksen titraus- tai alkalireaktioissa, samoin kuin liuoksen pH -liuoksessa. Lisäksi sitä käytetään lukuisissa kemiallisissa reaktioissa, esimerkiksi proteiinien sulamisessa, menettelyssä ennen aminohappopitoisuustutkimuksia ja tunnistamista.

-Tärkein suolahapon käyttö on orgaanisten yhdisteiden, kuten vinyylikloridin ja dikloorimetaanin, tuotanto. Happo on välittäjä polykarbonaattien, aktivoidun hiili- ja askorbiinihapon tuotannossa.

-Sitä käytetään Pegas -valmistuksissa. Tekstiiliteollisuudessa sitä käytetään kankaan valkaisussa. Sitä käytetään nahkaparkitusteollisuudessa, joka puuttuu käsittelyyn. Se löytää myös käyttöä lannoitteena ja kloridin, väriaineiden, jne. Sitä käytetään myös galvanoplastiassa, valokuvauksessa ja kumiteollisuudessa.

-Sitä käytetään keinotekoisen silkin tuotannossa öljyjen, rasvojen ja saippuan puhdistamisessa. Lisäksi sitä käytetään polymeroinnissa, isomerointi- ja alkylointireaktioissa.

Suolahapon riskit ja myrkyllisyys

Sillä on syövyttävä vaikutus ihoon ja limakalvoihin, jotka tuottavat palovammoja. Nämä, jos ne ovat vakavia. Silmäkosketus voi aiheuttaa kokonaismäärän vähentämistä tai näköhäviötä sarveiskalvon vaurioista johtuen.

Kun happo saavuttaa kasvot, voi aiheuttaa vakavia arpia, jotka vääristävät kasvot. Usein kosketus hapon kanssa voi myös aiheuttaa dermatiitin.

Suolahapon nauttiminen aiheuttaa suun, kurkun, ruokatorven ja maha -suolikanavan palamisen aiheuttaen pahoinvointia, oksentelua ja ripulia. Äärimmäisissä tapauksissa voidaan tapahtua ruokatorven ja suolen rei'itys, sydämenpysähdyksellä ja kuolemalla.

Toisaalta happohöyryt, niiden pitoisuudesta riippuen, voivat aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä aiheuttaen nieluntulehduksen, glottisivoinnin, keuhkoputken kaventumisen keuhkoputkentulehduksella, syanoosilla ja keuhkojen turvotuksella (nesteen liiallinen kertyminen keuhkoihin) ja äärimmäisesti tapaukset, kuolema.

Altistuminen korkean suolahappojen höyryn tasoille voi aiheuttaa turvotusta ja kurkkukouristusta.

Hammasnekroosi, joka ilmenee hampaissa, ovat myös usein niiden kirkkauden menettämisen kanssa; Ne muuttuvat kellertävästä ja pehmeästä ja lopulta rikkoutuvat.

Viitteet

1. Apu. (2018). Suolahappo (HCL): Tärkeät käytöt ja sovellukset. Otettu: addiousguy.com
2. Ganong, W. F. (2003). Katsaus lääketieteelliseen fysiologiaan. Kaksikymmentä ensin painos. McGraw-Hill Companies Inc.
3. Ctr. Suolahappoturvallisuuslomake. [PDF]. Otettu: UACJ.MX