Mikä on disulfurinen mikä on, rakenne, ominaisuudet, käyttää

Mikä on disulfuriinihappo?

Hän disulfurihappo Se on yksi monista rikkioksoasideista, joiden kemiallinen kaava on H₂S₂JOMPIKUMPI₇. Kaava osoittaa nimenomaisesti, että rikiatomia on kaksi, ja kuten sen nimi myös huomauttaa, siellä on oltava kaksi H -molekyyliä₂Sw₄ Vain yksi; Happea on kuitenkin kahdeksan sijasta, joten rikki on oltava kolme.

Tämä happo on yksi öljyn pääkomponenteista (tai savun rikkihapposta), josta tulee "tiheää" rikkihapon muoto. Tällainen on niiden hallinta, jota jotkut pitävät öljyä disulfuriinihapon synonyyminä; joka tunnetaan myös pyrosulfuriinihapon perinteisellä nimellä.

Kuvassa esitetään vastaanottaja, jolla on öljyä, rikkitrioksidin pitoisuudella, niin₃, 20 %. Tälle aineelle on ominaista öljyinen ja väritön; Vaikka kellertävä tai ruskea voi tulla keltainen SO: n pitoisuudesta riippuen₃ ja joidenkin epäpuhtauksien läsnäolo.

Yllä oleva kertoo SO: n osallistumisesta₃ h₂S₂JOMPIKUMPI₇; eli H -molekyyli₂Sw₄ Reagoi yhden kanssa₃ Muodostaa disulfuriinihappo. Silloin h, h₂S₂JOMPIKUMPI₇ Se voidaan kirjoittaa myös h₂Sw₄· SW₃.

Disulfuriinihapon rakenne

Disulfuriinihapon rakenne

Ylöspäin₂S₂JOMPIKUMPI₇ Pallo- ja baarimallissa. Huomaa molekyylin symmetria: happisillan vasen puoli on identtinen oikean kanssa. Tästä näkökulmasta rakenne voidaan kuvata HO -kaavalla₃Mitäänsanomaton₃H.

Molemmissa päissä on jokainen hydroksyyliryhmä, jonka vety, kaikkien näiden happiatomien induktiivisella vaikutuksella, lisää sen positiivista osittaista kuormitusta; Ja näin ollen disulfuriinihapolla on vielä voimakkaampi happamuus kuin rikkihapolla.

Voi palvella sinua: kaliumhydroksidi: rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Molekyyli voidaan kirjoittaa h: ksi₂Sw₄· SW₃. Tämä viittaa kuitenkin enemmän oleumin koostumukseen kuin molekyylin rakenteeseen.

Kuitenkin, jos vesimolekyyli lisätään H: ksi₂S₂JOMPIKUMPI₇, Kaksi H -molekyyliä vapautetaan₂Sw₄-

H₂S₂JOMPIKUMPI₇ + H₂Tai 2h₂Sw₄

Tasapaino voi siirtyä vasemmalle: H: n muodostumiseen₂S₂JOMPIKUMPI₇ H: sta₂Sw₄ Jos lämpöä toimitetaan. Tästä syystä h₂S₂JOMPIKUMPI₇ Se tunnetaan myös nimellä pyrosulfuriinihappo; Koska se voidaan tuottaa rikkihapon lämmityksen jälkeen.

Lisäksi, kuten alussa mainittiin, h₂S₂JOMPIKUMPI₇ Se muodostuu suoralla H: n yhdistelmällä₂Sw₄ Ja niin₃-

Sw₃ + H₂Sw₄ H₂S₂JOMPIKUMPI₇

Ominaisuudet

Oleum. Lähde: W. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)] Wikimedia Commonsin kautta

Disulfuriinihapon ominaisuudet eivät ole kovin hyvin määriteltyjä, koska on erittäin vaikeaa eristää puhtaasti öljystä.

On muistettava, että öljyssä voi olla muita yhdisteitä, H H: n kanssa₂Sw₄· Xso₃, missä X: n arvosta riippuen voi olla jopa polymeerirakenteita.

Yksi tapa visualisoida se on kuvitella, että H: n ylärakenne₂S₂JOMPIKUMPI₇ tulee enemmän pitkänomaisesti enemmän yksiköitä₃ ja happisiltot.

Melkein puhtaassa tilassa se koostuu epävakaasta kiteisestä kiinteästä (tupakoinnista), joka sulaa 36ºC: ssa. Tämä sulamispiste voi kuitenkin vaihdella todellisen koostumuksen mukaan.

Disulfuriinihappo voi muodostaa sen, mitä kutsutaan disulfaatteiksi (tai pyrosulfaatti) -suoloiksi. Esimerkiksi, jos reagoit kaliumhydroksidin kanssa, muodosta kaliumpyrosulfaatti, k₂S₂JOMPIKUMPI₇.

Lisäksi voidaan kommentoida, että sen molekyylipaino on 178 g/mol ja kaksi happoekvivalenttia (2 tunnin ionit⁺ joka voidaan neutraloida vahvalla emäksellä).

Voi palvella sinua: haihtuvuus

Sokerin kuivumisreaktio

Tämän öljyn muotoisella yhdisteellä voidaan suorittaa utelias reaktio: hiililohkojen muuntaminen.

H₂S₂JOMPIKUMPI₇ Se reagoi sokerien kanssa, jotka eliminoivat kaikki OH -ryhmänsä veden muodossa, mikä suosii uusia ammattiliittoja hiiliatomien keskuudessa; ammattiliitot, jotka lopulta aiheuttavat mustaa hiiltä.

Nimikkeistö

Disulfuriinihappoa pidetään rikkihapon anhydridinä; Eli se menettää vesimolekyylin kondensaatiotuotteen kahden happamolekyylin välillä. Ennen niin monia mahdollisia nimiä tälle yhdisteelle IUPAC -nimikkeistö suosittelee vain disulfuriinihappoa.

Termi 'piro' viittaa yksinomaan siihen, joka muodostuu lämmönsovelluksen tuotteesta. IUPAC ei suosittele tätä nimeä H: lle₂S₂JOMPIKUMPI₇; Mutta sitä käytetään edelleen monet kemistit.

ICO -ico pysyy muuttumattomana, koska rikkitomi jatkaa valenssin ylläpitämistä +6. Esimerkiksi se voidaan laskea seuraavalla aritmeettisella toiminnalla:

2H + 2s + 7o = 0

2 (+1) + 2S + 7 (-2) = 0

S = 6

Sovellukset

Varastoi rikkihappoa

Disulfuriinihappo, koska sen ominaisuus kiinteyttää öljynä, kykenee liuottamaan ja varastoimaan turvallisemmin rikkihappoa. Tämä johtuu siitä₃ pakenee luomalla epäilyttämätön "sumu", joka on paljon liukoisempi H: ssä₂Sw₄ kuin vedessä. H: n hankkimiseksi₂Sw₄, Riittää lisäämään vesiöljyä:

H₂S₂JOMPIKUMPI₇ + H₂Tai 2h₂Sw₄

100% rikkihapon synteesi

Edellisestä yhtälöstä H₂Sw₄ Se laimennetaan lisättyyn veteen. Esimerkiksi, jos sinulla on vesiliuos H₂Sw₄, Missä niin₃ Se pyrkii pakenemaan ja edustaa työntekijöiden riskiä, ​​lisäämällä öljyä liuokseen. Tämä reagoi veden muodostaen enemmän rikkihappoa; toisin sanoen sen pitoisuuden lisääminen.

Se voi palvella sinua: kemiallinen läpäisemätön

Jos vettä on jäljellä, enemmän on lisätty₃, joka reagoi H: n kanssa₂Sw₄ tuottaa enemmän disulfuriinihappoa tai öljyä, ja sitten se hydratoi uudelleen "kuivumaan" H: n₂Sw₄. Prosessi toistaa toisinaan riittävän rikkihappoa 100 -prosenttisessa konsentraatiossa.

Samankaltaista prosessia käytetään 100% typpihapon saamiseksi. Samoin sitä on käytetty muiden kemiallisten aineiden kuivumiseen, jota käytetään räjähtävään kehittämiseen.

Sulfonaatio

Rakenteet, kuten väriaineet; eli lisää ryhmiä₃H, mikä happaman protonin menettäminen voidaan ankkuroida tekstiilikuitupolymeeriin.

Toisaalta oleumin happamuutta käytetään toisen nitraation saavuttamiseen (lisää ryhmät -NO₂) aromaattisiin renkaiihin.

Viitteet

1. Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Pyrosulfuriinihappo. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus