Aivolisäkkeen happo (H3PO2) ominaisuudet, käyttö ja reagenssit

Hän hypofosfäärinen happo, Tunnetaan myös nimellä fosfiinihappo, pituuto tai HPA, se on epäorgaaninen yhdiste, jonka kaava₃Poikki₂. Se on fosforin tai hydroksifosfiinioksidin oksasidi, jolla on monobasinen luonne (pH -oksidi₃ joka sisältää OH-).

Sitä käytetään johdannaisten tai suolojen kuvaavaan esitykseen, joiden fosforiin kytketyt vetyatomit korvataan orgaanisilla ryhmillä, joita kutsutaan fosfinateiksi. Aivolisäkkeen termiä käytetään myös mihin tahansa suolaan, esteriin tai anioniin, joka on johdettu hypofosferointihapon nimestä (hypofasfoottinen happo, S, S.F.-A.

Kuvio 1: Hypofosfosterihapon rakenne.

Tämä yhdiste muodostuu yhdessä fosforihapon ja vetyfosfuron kanssa, kun fosforia keitetään alkalisessa tai alkalisessa kauhistuttavassa liuoksessa. Hypofosfäärinen happo -isolaatit hajottaessa bariumsuolaa rikkihapolla (Wills, 1858).

Bariumsuola, ba h₂Poikki₂-A₂, Se on helposti kerätty ja vapaa happo voidaan valmistaa viidennen molaariliuoksen kaksinkertaiseksi hajoamiseksi, ja määrä lasketaan 20 - 25% rikkihapposta.

Vuotoinen liuos voidaan haihtua ensin sen tilavuudesta kymmenesosaan ja sitten lämpötila on 105 ° C.

Se on kuuma ja sitten haihtuu lämpötilassa 110 ° C. Tämä vaiheen haihtuminen jatkuu, kunnes lämpötila nousee 130 ° C: seen tai jopa 138 ° C: seen ilman hajoamista.

Seuraavaksi neste kaadetaan suljettuun pulloon ja jäähdytetään 0 ° C: ssa, jähmettyä käytännössä, kunnes se on kiteitä. Kiteytyminen voidaan tarvittaessa indusoida, kylvö happolasilla.

Kaupallinen happo sisältää yleensä kalsiumsuoloja. Ne voidaan eliminoida alkoholin lisäyksellä ja paljon eetteriä haihdutettuun liuokseen, kun suolat saostetaan. Alkoholi ja eetteri eliminoidaan tislaamalla (atotomia.com, 2008-2012).

Se voi palvella sinua: Clausius-Clapeyron yhtälö: Mihin se on, esimerkkejä, harjoituksia

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Nousaine on väritön öljyinen neste- tai herkkukiteitä (nesteyttäminen hitaasti), molekyylipaino on 66 g/mol.

Siinä on sulatuspiste, joka vaihtelee välillä 17,4 - 26,5 astetta Celsius. Tämä riippuu veden määrästä happokiteissä (bioteknologian kansallinen keskus, S, S.F.-A. Yhdisteen ulkonäkö nestemäisessä tilassa on esitetty kuvassa 2.

Kuvio 2: Aivolisäkkeen ulkonäkö.

HPA: n tiheys on 1.49 g/ml kiinteässä tilassa ja 1,22 g/ml 50% P/P -vesiliuoksessa. Se liukenee veteen, alkoholiin ja eetteriin, ja sen muodostumislämpö on 137,7 kalkki nestemäisessä tilassa ja 140 kalkki kiinteässä tilassa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yhdiste hajoaa fosforihapossa ja vetyfosfurossa (fosfiini) kuumennettaessa lämpötiloissa välillä 130 - 140 celsiusastetta reaktion mukaan:

2H₃Poikki₂ → H₃Poikki₄ + PHE₃

Hypofosferointihappo on voimakas pelkistävä aine jopa vahvempi kuin fosforihappo. Fosfiinia on myös mahdollista vähentää, kun löydät voimakkaan pelkistävän aineen. Reagoi hopea -nitraatin kanssa, jotta saadaan valkoinen sakka, joka tummenee nopeasti, jopa alhaisissa lämpötiloissa.

Hapettu rikkihapolla, vapautumisen kanssa rikki- ja rikkidioksidista. Se voi reagoida räjähtävästi elohopeaoksidin (II) kanssa ja väkivaltaisesti elohopea -nitraatin (II) kanssa (kemiallinen tietotarvikkeet Hypofasfasfoorihappo, 2016).

Reaktiivisuus ja vaarat

Nouhat ovat syövyttävä yhdiste silmille ja iholle. Kudosvaurioiden määrä riippuu kosketuksen pituudesta, kyvyn hyökätä sarveiskalvoon tai aiheuttaa sokeutta.

Ihon kosketus voi tuottaa tulehduksia ja rakkuloita. Pölyn hengittäminen aiheuttaa maha -suolikanavan tai hengitysteiden ärsytystä, jolle on ominaista polttaminen, aivastelu ja yskä. Vakava liiallinen altistuminen voi aiheuttaa keuhkovaurioita, tukehtumista, tiedon menetystä tai kuolemaa.

Se voi palvella sinua: emäkset: ominaisuudet ja esimerkit

Toistuva silmä altistuminen pienille pölylle voi aiheuttaa silmien ärsytystä ja tuottaa paikallisen ihon tuhoamisen tai dermatiitin.

Pölyn toistuva hengittäminen voi tuottaa muuttuvan hengitysteiden ärsytys- tai keuhkovaurioiden asteen (turvallisuustietolomateriaali.

Uhri on vietävä heti raikkaalla ilmalla, ja jos hengitys on epäsäännöllistä tai pysähtyy, keinotekoinen hengitys on annettava. Soita lääkärille tai myrkytysohjauskeskukselle välittömästi.

Ihokosketuksessa vettä tulisi pestä ja lääkäriä on neuvoteltava tarvittaessa. Jos kyse on vaatteista, tämä on poistettava välittömästi ja pestävä vedellä. Tärkeää olla käyttämättä vaatteita, ennen kuin he varmistavat, että ne ovat puhdistettuja. 

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on huuhdettava varovasti vedellä useita minuutteja. Kun kyse on piilolinsseistä, ne on poistettava välittömästi (erityinen materiaaliyhtiö, 2015).

Sovellukset

Hypofosfosointihappoa käytetään pelkistävänä aineena galvanoplastiaan ilman elektrolyysiä. Tätä tuotetta käytetään laajasti pelkistävänä aineena, AG, Cu, NI, Hg ja muut metallit pelkistetään vastaavaksi metalliksi AS: n, NB: n, TA: n ja muiden reagenssien tarkistamiseksi (Chemicalbook, 2016).

Sitä käytetään sterifiointikatalysaattorina. Sitä käytetään myös polymerointina ja polykondensaatiokatalysaattorina.

Nousainetta käytetään lääketieteessä arseenin, teluron ja Tantaluksen, niobiumin ja muiden reagenssien erottamisen määrittämisessä. HPA: ta voidaan käyttää stimulanttina farmaseuttisissa tuotteissa ja antioksidanttina.

Se on vahva pelkistävä aine, jota voidaan käyttää natrium -aivolisäkkeen, kalsiumfosfaatin ja muun aivojen fosfaatin valmistukseen, joita puolestaan ​​käytetään synteettisissä kuiduissa, kuten dispergointi-, emulsio- ja anti -staattisia kosteusvoiteita koskevia aineita

Se voi palvella sinua: Silver Yoduro (AGI): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hypofosfäärihappoa käytetään valkaisuna tai värjäyttävänä aineena muoveille, synteettisille kuiduille ja kemikaaleille.

HPA: ta käytetään purettavana aineena ja värien stabilointiin kemikaalien ja useiden muovien valmistuksen aikana, mukaan lukien: nylonkuidut, polyamidit, polyesterikuitu, polyakrylonitriili, Alkynes Company, 2017), 2017).

Viitteet

1. Hypofasfoorihappo, H3PO2. Haettu atomistista.com.
2. Kemiallinen tietotauluko Hypofasfoorihappo. (2016). Haettu cameo -kemikaaleista.
3. (2016). Hypofasfoorihappo. Haettu kemikaalikirjasta.com.
4. Hypofasfoorihappo. (S.F.-A. Haettu Chemicalland21: stä.
5. Turvallisuustietolomake fosforihappomateriaali . (2013, 21. toukokuuta). Sciencelabista haettu.com.
6. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (S.F.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 3085127. Haettu Pubchemista.
7. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). Hypofasfoorihappo. Haettu Chemspider.
8. Erikoisyhtiön materiaali. (2015, 25. helmikuuta). Turvallisuustietolomake hypofasfoorihappo. Haettu hypofasfororidista.netto.
9. Erikoismateriaaliyritys. (2017). Hypofasfoorihappo. Haettu hypofasfororidista.NE. 
10. Wills, H. (1858). Kemiallisen analyysin käsikirja:. Lontoo: Spottiswoode ja Co.