Mangaaninen tai permanganiinihappo

Permanganiinihapon kemiallinen rakenne

Mikä on mangan tai permanganiinihappo?

Hän Manganihappo tai permanganic Se on kaavan h dibasiinihappo₂Mne₄. Se on mangaanihapo. Se on vain ratkaisu- ja manganaatiosuoloja.

• Systemaattinen nimi: Dihydra (tetraksidomanganaatti).
• Yhdistelmätyyppi: Oksoacidit (vety, ei -metalli -elementti ja happi) muodostuneet maayhdistelmät).
• Molekyylikaava: H₂Mne₄
• Molekyylimassa: 120.9515

Esimerkkejä reaktioista

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂JOMPIKUMPI₂= Ko₂+ H₂Mne₄

Permanganaatti -ioni

Permanganiinihapon ominaisuudet

- Permanganiinihappoliuokset (jopa 20%) ovat violetteja nesteitä, otsonin haju. Kristallihydraatti (HMNO₄· 2h₂O) on purppura kiteinen kiinteä aine, joka hajoaa yli 20 ° C.

- Se on erittäin vahva hapettiminen, vaikkakin pehmeämpi kuin sen anhydridi. Se hajoaa spontaanisti, käärimällä happea ja saostavaa mangaanidioksidia, joka katalysoi hapon ylimääräistä hajoamista.

- Jäähdyttämällä hapon epävakaa konsentroitua liuosta lähellä jäätymispistettä, lasihydraatti voidaan valmistaa. Lähteet vaihtelevat tämän yhdisteen luonteesta riippuen: Joidenkin lähteiden mukaan se on permangananihappohydroniumin suola, toisten mukaan se on polymananganinen happokompleksi.

- Tämän hapon liiallisesti konsentroituneet liuokset voidaan hajottaa spontaanisti otsonin evoluution kanssa. Tämä mahdollistaa kemiallisesti otsonin valmistelun reagoimalla kaliumpermanganaatin keskimääräisellä pitoisuudella rikkihappo (50-80%).

- Tämä reaktio tuottaa liiallisesti konsentroitun permanganiinihappoliuoksen, joka hajoaa nopeasti, vapauttaen otsonin.

- Rikkihappoa ei tule käyttää pitoisuuden ollessa yli 80% tässä reaktiossa, koska se voi johtaa anhydridimuodostumiseen (mangaanien epoksi), joka on erittäin vaarallinen.

Valmistautuminen

Permangananihappo voidaan valmistaa liuostamalla mangaani -epoksidi veteen tai reagoimalla bariumpermanganaatin rikkihapolla. Voit myös valmistaa epäpuhtaan liuoksen liuottamalla kaliumpermanganaatin keskimääräiseen konsentraatioon rikkihapossa (50-80%).

Voi palvella sinua: apolarimolekyylit

Ajo

Se ei ole tiedossa paljon permangananihappojen vaaroista, mutta sitä on käsiteltävä varoen, koska se on vahva happo ja erittäin vahva hapettuminen. Lisäksi voit vapauttaa otsonin, joka on myrkyllinen.

Säilytys-

Ei ole käytännöllistä tallentaa tätä happoa sen epävakauden vuoksi. Sitä on käytettävä heti, kun se on valmistettu. Hydraattia voidaan varastoida niin kauan kuin se on jäädytetty (veden jäätymispisteen alapuolella).

Tarjonta

Permanganiinihappo voidaan purkaa maahan, koska se aiheuttaa yhdisteen hajoamisen, hapettaen maaperän ja tulen mangaanidioksidiksi, joka on turvallinen ja liukenematon.

Permanganatos

Yhtenäinen anioninen ryhmä₄ Se on johdettu permanganiinihaposta, kaikki vahvat hapettavat aineet ovat. Ne ovat suoloja, jotka sisältävät anionin MNO: ta₄-, Normaalisti syvä violetti punainen ja vahvoilla hapettumisominaisuuksilla.

1. Kaliumpermanganaattia

Molekyylinen kaava: KMNO₄
Molekyylipaino: 158.032 g/mol

Hän on tunnetuin kaikista permanganatoista. Se tunnetaan myös nimellä kondekiteitä, se on erittäin hapettava yhdiste, wc, vesiliukoinen ja monissa orgaanisissa liuottimissa, siinä on violetti kiteitä ja makea maku. 

Kaliumpermanganaatti ei ole polttoainetta, vaan kiihdyttää palavan materiaalin sytytystä. Jos palava materiaali on hienosti jaettu, seos voi olla räjähtävä.

Kun se tulee kosketuksiin nestemäisten palavien materiaalien kanssa, se voi aiheuttaa spontaanin sytytyksen. Kosketuksessa rikkihapon kanssa se voi aiheuttaa tulen tai räjähdyksen. Sitä käytetään muiden kemikaalien valmistukseen ja desinfiointiaineena.

Farmakologia ja biokemia

Farmakologinen luokittelu: Verkko

Indikaattorit ja reagenssit

Nämä ovat aineita, joita käytetään kemiallisten, biologisten tai patologisten prosessien tai olosuhteiden havaitsemiseen, tunnistamiseen ja analysointiin.

Voi palvella sinua: kloorioksidi (III): Ominaisuudet, rakenne, käyttö

Indikaattorit ovat aineita, jotka muuttuvat fyysisessä ulkonäössä, esimerkiksi värin, kun se lähestyy pistettä, jossa se kulkee happamuuden ja alkalisuuden välillä.

Reagenssit ovat aineita, joita käytetään toisen aineen havaitsemiseen tai määrittämiseen kemiallisilla tai mikroskooppisilla keinoilla, erityisesti analyysillä.

Reagenssityypit ovat saostuvat, liuottimet, hapettimet, pelkistimet, virtaukset ja kolorimetriset reagenssit. 

Teollisuuskäyttö

Valkaisuaineina, hajusaineet ja hapettavat aineet / pelkistimet.

Valmistusmenetelmät

Ne voivat valmistaa hapettavia mangaanidioksidia kaliumkloraatilla kaliumhydroksidiliuoksessa, sitten suorittamalla hapettumisen kloorilla tai ilmalla ja hiilidioksidilla.

Turvallisuus- ja vaarat

- Voi tehostaa tulta.
- Se on haitallista nauttimiselle.
- Aiheuttaa vakavia ihon palovammoja.
- Voi aiheuttaa silmävammoja.
- Voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä.
- Epäillään, että se aiheuttaa geneettisiä vikoja.
- Sinulla on epäily, että voit vahingoittaa hedelmällisyyttä ja sikiötä.
- Aiheuttaa vaurioita elimille pitkittyneiden tai toistuvien näyttelyiden jälkeen.
- Se on hyvin myrkyllistä vesieliöille, joilla on pysyviä haitallisia vaikutuksia.

Terveysvaara

Se voi aiheuttaa palovammoja ja pisteitä tummanruskealla iholla. Jos nautitaan. Se voi olla tappava, jos sitä käytetään 4 unssissa.

Palovaara

Se ei ole polttoainetta, mutta muiden aineiden palaminen kasvaa. Aiheuttaa ärsyttäviä tai myrkyllisiä kaasuja tai höyryjä.

Palokäyttäytyminen: Se voi aiheuttaa tulen kosketuksessa polttoaineiden kanssa, jotka aiheuttavat astioiden hyödyntämisen. Se voi aiheuttaa suuren tulen ja räjähdyksen riskin kosketuksessa palavien aineiden tai vähentävien aineiden kanssa.

Kemialliset vaarat

Se hajoaa lämmittäessä ja tämä tuottaa myrkyllisiä kaasuja ja ärsyttäviä höyryjä. Aine on vahva hapettiminen. Reagoi palavien materiaalien ja pelkistämisen kanssa, mikä aiheuttaa tulipalon ja räjähdyksen vaaraa. Reagoi väkivaltaisesti jauhemetallien kanssa, mikä aiheuttaa palovaaraa.

Voi palvella sinua: kvanttitaulukko

Ensiapu, jos otat yhteyttä kaliumpermanganaattiin

Jos se nautitaan, sinun on indusoitava oksentelu ja jatkettava täydellisellä mahalaukun huuhtelulla.
Jos hengitys vaaditaan raitista ilmaa ja lepää. Keinotekoinen hengitys voi olla välttämätöntä. On välttämätöntä kuulla lääkäriä.

Jos joudut kosketuksiin ihon kanssa, huuhtele runsaasti vettä vähintään 15 minuutin ajan ja poista sitten saastuneet vaatteet ja huuhtele uudelleen. On myös tärkeää ottaa yhteyttä lääkäriin.

Jos joudut kosketukseen silmiisi, huuhtele runsaasti vettä useita minuutteja. Pyydä lääketieteellistä hoitoa.

2. Natriumpermanganaatti

Molekyylinen kaava: mnnao₄
Molekyylipaino: 141.924 g/mol

Natriumpermanganaatti on violetti kide kiinteä aine. Ei polttoainetta, mutta kiihdyttää palavan materiaalin polttamista. Se voi spontaanisti sytyttää nestemäiset palavat materiaalit.

Kosketus rikkihapon kanssa voi aiheuttaa tulipaloja tai räjähdyksiä. Käytetään lääketieteessä, desinfiointiaineena ja moniin muihin käyttötarkoituksiin.

Käyttö ja valmistus

Sitä käytetään teollisuudessa hapettavana ja pelkistävänä aineena. Sitä käytetään myös vedenkäsittelyyn ja tekstiilien valkaisuun.

Valmistusmenetelmät

Natriummanganaatti liukenee veteen ja klooriin tai otsoniin. Liuos on keskittynyt ja kiteytetään.

3. Kalsiumpermanganaatti

Molekyylinen kaava: Camn₂JOMPIKUMPI₈
Molekyylipaino: 277.946 g/mol

Ominaisuudet

Kalsiumpermanganaatti on violetti kiteinen kiinteä. Sitä käytetään desinfiointiaineena ja deodorantina, veden puhdistamisessa ja monissa muissa käyttötarkoituksissa.

Lääketieteellinen käyttö

Tästä permanganaatista johtuva manganinen ioni on supistava, mikä auttaa tukahduttamaan tulehduksia.