Perkloorihappokaava, ominaisuudet ja käytöt

Hän perkloorihappo Se on erittäin vahva mineraalihappo, jota löytyy yleensä värittömänä vesiliuoksina ilman hajua, syövyttäviä metalleille ja kudoksille. Se on voimakas hapettiminen, kun se on kuuma, mutta sen vesipitoiset liuokset (jopa noin 70% painon mukaan) huoneenlämpötilassa ovat yleensä turvallisia, mikä osoittaa vain vahvoja happoominaisuuksia ja ilman hapettavia ominaisuuksia.

Perkloorihappo ja sen suolat (erityisesti ammoniumin pereloaatti [NH₄Pylväs₄, CAS: 7790-98-9], natrium perklorato [Naclo₄, 7601-89-0] ja kaliumperkloraatti [KCLO₄, 7778-74-7]), löydä monia sovelluksia sen voimakkaan hapetusvoiman vuoksi.

ARES-1: n käynnistys (02 02-2008)

Sen tuotanto on lisääntynyt johtuen sen käytöstä lähtöaineena puhtaan ammoniumperkloraatin tuotannossa, kiinteiden räjähteiden ja rakettien ja ohjusten potkurien perusosassa,.

60% perklorihappoa

Perkloorihappoa käytetään myös rajoitetussa mittakaavassa reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin. Suljetut astiat voidaan rikkoa väkivaltaisesti pitkittyneellä lämpöaltistuksella.

Kaavat: Perkloorihappo: HCLO₄
Kesti: 7601-90-3

2D -rakenne

Perkloorihappo

3D -rakenne

Pallojen ja sauvojen perkloorihappo / molekyylimalli

Perklorihapon ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

• Ulkonäkö: Väritön neste
• Haju: wc
• Molekyylipaino: 100.454 g/mol
• Kiehumispiste: 19 ° C
• Fuusiopiste: -112 ° C
• Tiheys: 1.768 g/cm3
• Veden liukoisuus: Sekoittuu
• Happamuus (PKA): -15.2 (± 2.0)

Perkloorihappo kuuluu vahvojen hapettavien happojen ryhmään.

Tuleen

-Vahvat hapettavat hapot eivät yleensä ole syttyviä, mutta ne voivat nopeuttaa muiden happea tarjoavien materiaalien palamista (toimivat hapettavina aineina).

-Perkloorihappoliuokset voivat räjähtää lämmön tai pilaantumisen vuoksi.

-Kun ne kuumenevat 160 ° C: sta tai osallistuvat tulipaloon, he voivat räjähtää räjähtävästi.

-Ne voivat reagoida räjähtävästi hiilivetyjen kanssa (polttoaineet). Se voi kevyitä polttoaineita (puu, paperi, öljy, vaatteet jne.-A.

-Kontit voivat räjähtää lämmitettäessä.

-Valuva voi aiheuttaa palo- tai räjähdysvaaraa.

Reaktiivisuus

-Vahvat hapettavat hapot ovat yleensä liukenevia veteen vety -ionien vapautumisen myötä. Tuloksena olevien ratkaisujen pH on 1 tai noin 1.

-Tämän ryhmän materiaalit reagoivat kemiallisten emäksien kanssa (esimerkiksi: epäorgaaniset amiinit ja hydroksidit) suolojen muodostamiseksi. Nämä neutralointireaktiot tapahtuvat, kun emä hyväksyy vetyionit, jotka happo luovuttaa.

Voi palvella sinua: Apotettu pipetti

-Neutralaatiot voivat tuottaa vaarallisesti suuria määriä lämpöä pienissä tiloissa.

-Veden lisääminen happoihin tuottaa usein riittävästi lämpöä seoksen pienellä alueella, kiehua mainitun osan veden räjähdysmäisesti, koska ne voivat tapahtua erittäin vaarallisia happo -roiskeita.

-Näillä materiaaleilla on huomattava kapasiteetti hapettavina aineina, mutta tämä kapasiteetti vaihtelee yhden ja toisen välillä.

-Ne voivat reagoida aktiivisten metallien (kuten raudan ja alumiinin) ja myös monien vähemmän aktiivisten metallien kanssa metallin liuottamiseksi ja vedyn ja/tai myrkyllisten kaasujen vapauttamiseksi.

-Hänen reaktiot syanidisuolojen ja niiden yhdisteiden kanssa vapauttavat kaasumaista vetysyanidia.

-Syttyviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja syntyy myös.

-Lisäkaasua tuottavia reaktioita tuotetaan sulfiiteilla, nitriitteillä, tiosulfaateilla (H2S: n ja SO3: n antamiseksi), dionitos (SO2) ja jopa karbonaateilla: Viimeisen hiilidioksidi ei ole myrkyllistä, mutta reaktion lämpö ja roiskeet voivat järkyttää.

-Perkloorihappoliuokset ovat vahvoja hapettavia happoliuoksia.

-Ne voivat reagoida voimakkaasti tai räjäyttää sekoitettuna hapettuvien materiaalien kanssa (alkoholit, amiinit, boraanit, diacenogeenit, hydratsiinit, hiilivedyt, vety, nitroalcanos, jauhemetallit, siilo ja thilit)).

-Perkloorihappo on kytketty päälle kosketukseen sulfinyylikloridin kanssa.

Myrkyllisyys

-Vahvat hapettavat hapot ovat syövyttäviä kudoksille. Happohöyryt ärsyttävät herkkiä kudoksia (kuten silmät ja hengityselimet) vakavasti.

-Hengitys, nauttiminen tai kosketus (iho, silmät jne.) Perkloorihappoliuoksilla tai höyryillä tai voi aiheuttaa vakavia vammoja, palovammoja tai kuolemaa.

-Saapuessaan kosketukseen tulipalon kanssa voi tuottaa ärsyttävää, syövyttäviä ja/tai myrkyllisiä kaasuja.

-Tulipalo- tai laimennusvedenhallinnan vuoto voi aiheuttaa saastumista.

Voi palvella sinua: kalsiumsulfidi (CAS): rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Sovellukset

-Perkloorihappoa käytetään tieteellisen tutkimuksen ja kehityksen aloilla sekä kemikaalien sekä sähkö-, elektronisten ja optisten laitteiden valmistuksessa.

-Sitä käytetään esiasteena puhtaan ammoniumperkloraatin tuotannossa, kiinteiden räjähteiden ja potkurien perusosa raketteille ja ohjuksille.

-Perkloorihapon käyttö kotona ovat wc, metalli ja tyhjennyspuhdistusaineet, oksidin sekoittaminen, paristot ja postimaailmana.

-Teollisuuskäyttöön kuuluvat: metallien puhdistaminen, putkisto, valkaisu, kaiverrus, galvanoplastia, valokuvaus, desinfiointi, ampumatarvikkeet, lannoitteiden valmistus, metallien puhdistus ja oksidin poisto.

-Perkloorihappoa käytetään myös rajoitetussa mittakaavassa reagenssina analyyttisiin tarkoituksiin.

Kliiniset vaikutukset

Hapot aiheuttavat hyytymisnekroosin. Vetyionit häviävät epiteelisolut, aiheuttaen turvotusta, punoitusta, kudoksen irrottamista ja nekroosia, haavaumien ja juoksun muodostumisen kanssa.

Näille hapolle altistumisessa maha -suolikanavalla potilaat voivat kehittää luokan II palovammoja (pinnalliset ampuulit, eroosiot ja haavaumat), joilla on riski kärsimään stenoosin, erityisesti mahalaukun reittiä ja ruokatorven muodostumista.

Syviä palovammoja ja maha -suolikanavan limakalvoa voidaan myös kehittää. Komplikaatioita ovat usein perforointi (ruokatorven, mahalaukun, harvoin pohjukaissuolen), fistulien muodostuminen (trakeoesofaginen, aoresofageaalinen) ja maha -suolikanavan verenvuoto.

Hengitysaltistuminen voi aiheuttaa hengenahdistusta, pleuriittista rintakipuja, yskää ja bronkospasmia, ylähengitysteiden turvotusta ja palovammoja. Ylähengitysteiden turvotus on yleinen ja uhkaa usein elämää.

Silmän altistuminen voi tuottaa vakavia sidekalvoja ja röyhkeitä ärsytystä, sarveiskalvon epiteelivaurioita, limbinen iskemia, pysyvä näköhäviö ja vakavissa porauspaikoissa.

Lievä ihon altistuminen voi aiheuttaa ärsytystä ja osittaisen paksuuden palovammoja. Pidempi tai korkea pitoisuusaltistutus voi aiheuttaa täysin paksuja palovammoja.

Komplikaatiot voivat sisältää selluliittia, sepsis, supistuksia, osteomyeliittiä ja systeemistä toksisuutta.

Turvallisuus ja riskit 

Kemikaalien luokittelu- ja merkintöjen maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun järjestelmän vaaratilat (SGA)

Voi palvella sinua: Kahvihappo: rakenne, ominaisuudet, biosynteesi, käyttää

Globaalisti yhdenmukaistettu kemikaalien luokittelu- ja merkintöjärjestelmä (SGA) on kansainvälisesti sovittu järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat ja joka on suunniteltu korvaamaan eri maissa käytetyt erilaiset luokittelu- ja merkintästandardit käyttämällä koherentteja kriteerejä maailmanlaajuisesti.

Vaaratunnit (ja niiden vastaavat SGA: n luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä perkloorihappojen suositukset ovat seuraavat (European Chemicals Agency, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; Pubchem, 2017):

GHS -vaaran lausunnot

H271: Se voi aiheuttaa tulen tai räjähdyksen; Vahva hapettimet [vaara hapettuvat nesteet; Kiinteät aineet - luokka 1] (Pubchem, 2017).

H290: Se voi olla syövyttävä metalleille [Metallien syövyttävä varoitus - luokka 1] (Pubchem, 2017).

H302: Pohjois.

H314: aiheuttaa vakavia iho- ja silmävaurioita [korroosio- / krimingivaarat - luokka 1A, B, C] (Pubchem, 2017).

H318: aiheuttaa vakavia silmävammoja [Vaarat vakavat silmävammat / silmien ärsytys - luokka 1] (Pubchem, 2017).

H371: Se voi aiheuttaa vaurioita elimille [spesifinen toksisuusvaroitus kohdeelimissä, ainutlaatuinen altistuminen - luokka 2] (Pubchem, 2017).

VAROITUSOHJELMAKOODIT

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360. P310, P321, P330, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P390, P404, P405 ja P501 (Pubchem, 2017).

(Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P. 359). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.366). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.371). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P.381). (Yhdistyneet Kansakunnat, 2015, P. 394).

Viitteet

1. Eurooppalainen kemikaalivirasto (ECHA). (2016). Perkloorihappo. Lyhyt profiili. Haettu 8. helmikuuta 2017, osoitteesta: echa.Eurooppa.EU.
2. JSmol (2017) perkloorihappo. [Kuva] Palautettu: ChemApps.Stolaf.Edu.
3. NASA (2008) ARES-1 käynnistys 02-2008 [kuva] palautettu: Commons.Wikimedia.org.
4. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. Pubchem -yhdistelmätietokanta. (2017). Perkloorihappo - pubchem -rakenne. [Kuva] Bethesda, MD, EU: Lääketieteen kansallinen kirjasto. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
5. Oelen, W. (2011) perkloorihappo 60 prosenttia [kuva] talteenotettu:.Wikipedia.org.
6. Wikipedia. (2017). Perkloorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017, Lähettäjä: Se on.Wikipedia.org.
7. Wikipedia. (2017). Perkloorihappo. Haettu 8. helmikuuta 2017, Lähettäjä: Se on.Wikipedia.org.