Selenhydric Acid (H2SE) Mikä on, rakenne, ominaisuudet, käyttää

Vety seleniuro: kaksi vetymolekyyliä ja yksi seleenistä

Mikä on selenhydric -happo?

Hän Selenhydric -happo o vety seleniuro on epäorgaaninen yhdiste, jonka kemiallinen kaava on H₂HÄN. Se on luonteeltaan kovalenttinen, ja tavallisissa lämpötiloissa ja paineolosuhteissa se on väritön kaasu; Mutta voimakkaasti tunnistettava haju sen vähäisestä läsnäolosta. Kemiallisesti se on traktoiva, joten seleenin Valencia on -2 (i^2--A.

Kaikista Seleniurosista, H₂Se on myrkyllisin, koska sen molekyyli on pieni ja sen seleeniatomilla on vähemmän steerisiä esteitä reagoidessaan. Toisaalta sen haju antaa sen kanssa työskenteleville, jotka työskentelevät sen havaitsemiseksi laboratoriokellon ulkopuolella.

Vety seleniuro voi syntetisoida sen kahden elementin suoran yhdistelmän avulla: molekyylinen vety, H₂, ja metallinen seleeni. Se voidaan saada myös liuottamalla seleeniä runsaasti, kuten raudan seleniuro (II), fese, suolahapossa.

Toisaalta selenhydrinen happo valmistetaan liuottamalla vety Seleniuro veteen; Eli ensimmäinen on liuennut veteen, kun taas toinen koostuu virvoitusjuomista.

Sen pääkäyttö on olla seleenin lähde orgaanisessa ja epäorgaanisessa synteesissä.

Vety seleniuro -rakenne

Vety seleniuro molekyyli. Wikimedia Commons.

H -molekyyli₂Se on kulmageometriaa, vaikka sen 91 ° kulma tekee siitä enemmän kuin l kuin v. Tässä pallo- ja tankojen mallissa vetyatomit ja seleeni ovat vastaavasti valkoisia ja keltaisia ​​palloja.

Tämä molekyyli, kuten on esitetty, on se, joka on kaasufaasissa; eli vety Seleniuro. Kun liukenevat veteen, se vapauttaa protonin ja liuoksessa on pari HSE: tä^- H₃JOMPIKUMPI⁺; Tämä ionin vääntömomentti tulee Selenhydric -hapolle, joka on merkitty h: ksi₂SE (AC) sen erottamiseksi vety Seleniuro, H₂Se (g).

Voi palvella sinua: metyleeninsininen: ominaisuudet, valmistelu, käytötSeleenhydric -hapon rakennekaava. Ben Mills, Wikimedia Commons ..

Siksi H: n väliset rakenteet₂SE (AC) ja H₂Se (g) ovat hyvin erilaisia; Ensimmäistä ympäröi vesipitoinen pallo ja siinä on ioniset kuormat, ja toinen koostuu kaasufaasimolekyylien agglomeraatista.

H -molekyylit₂He voivat tuskin olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa erittäin heikkojen voimien kautta Dipolo-Dipolon. Seleeni, vaikka se on vähemmän elektronegatiivinen kuin rikkipitoisuudet suurempi elektroninen tiheys "sieppaamaan" vetyatomeista.

Selenio Hydres Pacpressed

Jos H -molekyylejä₂Ne läpikäyvät poikkeuksellisen painetta (satoja GPA), teoreettisesti ne pakotetaan kiinteytymään muodostamalla SE-H-SE-linkit; Nämä ovat linkkejä kolmesta keskuksesta ja kahdesta elektronista (3c-2e), joihin vety osallistuu. Siksi molekyylit alkavat muodostaa polymeerirakenteita, jotka määrittelevät kiinteän osan.

Näissä olosuhteissa voidaan rikastuttaa kiinteää vetyä, mikä muuttaa tuloksena olevia rakenteita kokonaan. Lisäksi koostumuksesta tulee tyyppi H_nSE, missä n vaihtelee 3 - 6. Siten näiden paineiden puristettuja seleenihydridejä ja vedyn läsnä ollessa kemiallisia kaavoja H₃Tiedän h₆HÄN.

Arvioidaan, että näillä vety rikastetuilla seleenihydroreilla on superhallinnollisia ominaisuuksia.

Ominaisuudet

Fyysinen ulkonäkö

Väritön kaasu, joka alhaisissa lämpötiloissa haisee putrefacto- ja mätät munat, jos sen pitoisuus kasvaa. Sen haju on huonompi ja voimakkaampi kuin rikkivety (joka on jo melko epämiellyttävä). Tämä on kuitenkin hyvä, koska se auttaa sen helppoa havaitsemista ja vähentää pitkittyneitä kosketus- tai hengitysriskejä.

Kun se palaa, se antaa sinertävän liekkituotteen elektronisista vuorovaikutuksista seleeniatomeissa.

Voi palvella sinua: Rikkioksidi

Molekyylimassa

80,98 g/mol.

Kiehumispiste

-41 ° C.

Sulamispiste

-66 ° C.

Höyrynpaine

9,5 atm 21 ° C: ssa.

Tiheys

3 553 g/l.

Pk_-lla

3.89.

Vesiliukoisuus

0,70 g/100 ml. Tämä vahvistaa tosiasian, että H: n seleeniatomi₂Et voi muodostaa vety silloja, jotka ovat tuntuvia vesimolekyyleillä.

Liukoisuus muihin liuottimiin

-Liukoinen CS: ssä₂, Mikä ei ole yllättävää seleenin ja rikin välisestä kemiallisesta analogiasta.

-Fosgen liukoinen (alhaisissa lämpötiloissa, koska se kiehuu 8 ° C: ssa).

Nimikkeistö

Kuten aiemmissa osioissa selitetään, tämän yhdisteen nimi vaihtelee riippuen siitä, onko h₂Se on soodassa tai liuenneen faasin vedessä. Kun se on vedessä, puhuu seleenhydric -haposta, mikä ei ole muuta kuin hydratia epäorgaanisesti. Toisin kuin kaasumolekyylit, sen happama luonne on suurempi.

Kuitenkin joko kaasuna tai liuenneena veteen, seleeniatomilla on kuitenkin samat elektroniset ominaisuudet; Esimerkiksi sen Valencia on -2, ellet kärsi hapetusreaktiosta. Tämä Valencia -2 on syy siihen, miksi sitä kutsutaan Seleniaurochit vety, koska Seleniuro -anionin on^2-; joka on reaktiivisempi ja pelkistimen kuin S^2-, sulfidi.

Jos käytetään systemaattista nimikkeistöä, yhdisteessä olevien vetyatomien lukumäärä on määritettävä. Siten h₂Sitä kutsutaan: seleniuro antaavety.

Seleniuro tai hydridi?

Jotkut lähteet viittaavat häneen hydridiksi. Jos se todella olisi, seleenillä olisi positiivinen varaus +2 ja vety -negatiivinen kuorma -1: SEH₂ (HÄN²⁺, H^--A. Seleeni on elektronegatiivisempi atomi kuin vety, ja siksi päättyy "monopolisoinnin" korkeimman elektronisen tiheyden H -molekyylissä₂HÄN.

Voi palvella sinua: Thermokemia

Sellaisenaan seleenihydridin olemassaoloa ei kuitenkaan voida hylätä. Itse asiassa H -anionien läsnäololla^- Se helpottaisi SE-H-SE-linkkejä, jotka vastaavat kiinteistä rakenteista, jotka on muodostettu valtaviin paineisiin tietokoneopintojen mukaan.

Sovellukset

Aineenvaihdunta-

Vaikka se vaikuttaa ristiriitaiselta, H: n suuresta myrkyllisyydestä huolimatta₂SE, se tuotetaan kehossa seleenin metabolisella reitillä. Soluja tuotetaan kuitenkin tuskin välittäjänä selenioproteiinien syntiumissa tai päätyy metyloituneiksi ja erittyneiksi; Yksi tämän oireista on valkosipulin maku suussa.

Teollisuuden edustajat

H₂Sitä käytetään pääasiassa seleeniatomien lisäämiseen kiinteisiin rakenteisiin, kuten puolijohdemateriaaleihin; orgaanisille molekyyleille, kuten alkeenille ja nitrileille orgaanisten seleniurosten synteesiä varten; tai liuokseen metallisten seleniurosten saostamiseksi.

Viitteet

1. Vety selenidi. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
2. Vety selenidi, h₂HÄN. Toipunut: seleeni.Atomisti.com