Jodoosihappo (HIO2) -ominaisuudet ja käytöt

Hän jodoosihappo Se on f'ormula Hio2: n kemiallinen yhdiste. Happo, samoin kuin sen suolat (tunnetaan nimellä Yoditot), ovat erittäin epävakaita yhdisteitä, jotka on havaittu, mutta eivät koskaan eristettyjä.

Se on heikko happo, mikä tarkoittaa, että se ei ole täysin dissosioitunut. Anionissa jodi on hapetus III -tilassa ja sillä on analoginen rakenne kloorihapolle tai vitsaille, kuten kuviossa 1 esitetään.

Kuvio 1: jodoosihapporakenne

Vaikka yhdiste on epävakaa, jodoosihappo ja sen yodito -suolat on havaittu välittäjinä jodidien välisessä muunnossa (I^-) ja Yodatos (IO₃^--A.

Sen epävakaus johtuu happamihapon muodostamisesta (tai suhteettomasta) muodostaakseen hypoodoseiden ja happamin happahapon, joka on analoginen kloorisuuden ja vitsailuhapojen kanssa seuraavasti:

2Hio_{2 ->}  Hio + Hio₃

Napolissa vuonna 1823 tiedemies Luigi Sementini kirjoitti kirjeen E. Lontoon kuninkaallisen instituutin sihteeri Daniell, jossa hän selitti menetelmän Yodoso -hapon hankkimiseksi.

Kirjeessä hän sanoi, että ottaen huomioon, että typpihapon muodostuminen oli typpihappo yhdistämällä typpikaasua (mahdollisesti n₂O), jodosapia voitaisiin muodostaa samalla tavalla reagoimalla ja jodihappoa jodioksidin kanssa, hänen löytämänsä yhdiste.

Näin toimiessaan hän sai kellertävän meripihkan äänenesteen, joka menetti värinsä kosketukseen ilmakehään (Sir David Brewster, 1902).

Myöhemmin tiedemies m. Wöhler havaitsi, että stiminaatiohappo on seos jodikloridia ja molekyylijodia, koska reaktiossa käytetty jodioksidi valmistettiin kaliumkloraatilla (Brande, 1828).

Voi palvella sinua: fysiikan ja kemian ionisaatio: käsite, prosessi ja esimerkit

[TOC]

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kuten edellä mainittiin, jodihappo on epävakaa yhdiste, jota ei ole eristetty, joten sen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet saadaan teoreettisesti laskennallisilla laskelmilla ja simulaatioilla (Royal Society of Chemistry, 2015).

Yodosohapon molekyylipaino on 175,91 g/mol, tiheys 4,62 g/ml kiinteässä tilassa, fuusiopiste 110 celsiusastetta (jodihappo, 2013-2016).

Sen veden liukoisuus on myös 269 g/100 ml - 20 astetta (heikko happo), sen PKA on 0,75 ja sen magneettinen herkkyys on −48,0,0,6 cm3/mol (bioteknologian kansallinen keskus S -tieto.F.-A.

Koska jodoosihappo on epävakaa yhdiste, jota ei ole eristetty, sen käsittelyssä ei ole riskiä. Teoreettisilla laskelmilla on löydetty, että jodoosihappo ei ole syttyvä.

 Sovellukset

Nukleofiilinen säteily

Jodosihappoa käytetään nukleofiilinä nukleofiilisissä asylaatioreaktioissa. Esimerkki esiintyy trifluoriveoretílosin, kuten 2,2,2 trifluoroasetyylibromidin, 2,2,2 -trifluoroasetyyli, 2,2,2 trifluoraasetyyli- ja formoijan ja formoreilin formoreilin fluoridin, kloridin, 2,2,2 trifluorietyyylin kloridin ja foreeilin fluoridin, 2,2,2 trifluoraasetaatti tai kuvaa kuva 2.1, 2.2, 2.3 ja 2.4 vastaavasti.

Kuva 2: Yodosil -harjoitusreaktiot 2,2,2 trifluoraasetaatti

Jodoosihappoa käytetään myös nukleofilina asetaatin muodostumiseen reagoidessaan asetyylibromidin, asetyylikloridin, asetyylifluoridin ja asetyylijodidin kanssa, kuten se osoittaa 3.1, 3.23.3 ja 3.4 (GNU Free Documentation, S.F.-A.

Kuva 2: Yodosiliasetaatin muodostumisreaktiot.

Kuivausreaktiot

Kuivaus- tai suhteettomat reaktiot ovat eräänlainen reaktioreaktion pelkistys, jossa hapettunut aine on sama, joka vähenee.

Se voi palvella sinua: kemian ja tekniikan suhde ihmisen, terveyden ja ympäristön kanssa

Halogeenien tapauksessa, koska niillä on hapettumistiloja -1, 1, 3, 5 ja 7, voidaan saada erilaisia ​​kiistareaktioita tuotteita käytetyistä olosuhteista riippuen.

Jodoosihappojen tapauksessa esimerkki siitä.

2Hio_2->  Hio + Hio₃

Viimeaikaisissa tutkimuksissa jodoosihapon kiistareaktio on analysoitu mittaamalla protonien pitoisuuksia (H⁺), Yodato (IO3^-) ja hypoydiitihappokationi (H₂Io⁺) Joodoosin happaman mekanismin ymmärtämiseksi (Smiljana Marković, 2015).

Välilajeja sisältävä liuos valmistettiin³⁺. Seos jodilajeista (I) ja jodi (iii) liuottaa jodia (I₂) ja kalium yodato (KIO₃), Suhteessa 1: 5, konsentroituna rikkihappossa (96%). Tässä liuoksessa etenee kompleksi reaktio, jota voidaan kuvata reaktiolla:

Yllyttää₂ + 3₃^- + 8h^{+  --}  Viides⁺ + H₂JOMPIKUMPI

Laji I³⁺ Ne ovat vakaita vain liiallisen yodaton läsnä ollessa. Jodi estää I: n muodostumisen³⁺. Ioni io⁺ Saatu jodisulfaattiin (IO) ₂Sw₄), se hajoaa nopeasti hapossa ja muotoilee vesipitoista liuosta I³⁺, edustettuna hiohapana₂ tai ioniset lajit IO3^-. Myöhemmin suoritettiin spektroskooppinen analyysi kiinnostavien ionien pitoisuuksien arvon määrittämiseksi.

Tämä esitteli menettelyn pseudo-eekondo-elogenin, yodaton ja ionien hquilibrium-pitoisuuksien arvioimiseksi₂KUULIN⁺, Tärkeät kineettiset ja katalyyttiset lajit jodoosihapon suhteettomassa prosessissa₂.

Bray-Liebhafsky-reaktiot

Kemiallinen kello tai värähtelyreaktio on reagoivien kemiallisten yhdisteiden monimutkainen seos, jossa yhden tai useamman komponentin konsentraatiolla on jaksollisia muutoksia tai kun ominaisuuksien äkilliset muutokset tapahtuvat ennustettavan induktioajan jälkeen.

Voi palvella sinua: Avogadro -laki

Ne ovat reaktioiden luokka, jotka toimivat esimerkkinä epätasapainoisesta termodynamiikasta, mikä johtaa epälineaarisen oskillaattorin perustamiseen. Ne ovat teoreettisesti tärkeitä, koska ne osoittavat, että kemiallisia reaktioita ei tarvitse hallita termodynaamista tasapainoa käyttäytymistä.

Bray-Liebhafskyn reaktio on kemiallinen kello, jonka ensin kuvai William C. Bray vuonna 1921 ja on ensimmäinen värähtelyreaktio levottomassa homogeenisessa liuoksessa.

Jodoosihappoa käytetään kokeellisesti tämän tyyppisten reaktioiden tutkimiseen, kun se hapetetaan vetyperoksidilla, löytäen paremman yhdenmukaisuuden teoreettisen mallin ja kokeellisten havaintojen välillä (Ljiljana Kolar-Anić, 1992).

Viitteet

1. Brande, W. T. (1828). Kemian käsikirja professori Branden perusteella. Boston: Harvardin yliopisto.
2. GNU -ilmainen dokumentaatio. (S.F.-A. jodihappo. Haettu cheminkistä.com: Chemsk.com
3. jodihappo. (2013-2016). Molbasista haettu.com: molbase.com
4. Ljiljana Kolar-Anić, G. S. (1992). Bray-Liebhafsky -reaktion mekanismi: joodihapon hapettumisen vaikutus vetyperoksidilla. Kemia. Soc., Faraday Trans 1992.88, 2343-2349. http: // pubit.RSC.org/fi/sisältö/artikkelit/1992/ft/ft9928802343#!Divabrakti
5. Kansallinen bioteknologiatietojen keskus. (n.d -d.-A. PubChem Compound -tietokanta; CID = 166623. Haettu Pubchemista.com: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
6. Kuninkaallinen kemian yhdistys. (2015). IODOUS ACID CHESSPIDER ID145806. Haettu Chemspider: Chemspider.com
7. Sir David Brewster, r. T. (1902). Lontoon ja Edinburghin filosofinen aikakauslehti ja Journal of Science. Lontoo: Lontoon yliopisto.
8. Smiljana Marković, R. K -k -. (2015). Joodihapon suhteettoman reaktio, Hoio. Rele -ionilajien pitoisuuksien määrittäminen H+, H2OI+ja IO3 -.