Kaasumainen kloorikaava, vaikutukset, käytöt ja riskit

Hän Kaasumainen kloori Sisään. 

Se on elementti, jolla on korkein elektroninen affiniteetti ja kolmanneksi korkein elektronegatiivisuus, vain hapen ja fluorin takana. Se on erittäin reaktiivinen ja vahva hapettava aine.

Kloorin korkea hapettumispotentiaali johti kaupallisten valkaisuaineiden ja desinfiointiaineiden kehitykseen sekä reagenssiin monille kemianteollisuuden prosesseille.

Kloridi -ionien muodossa kloori on välttämätön kaikille tunnetuille elämänlajeille. Mutta elementti kloori ja korkeat pitoisuudet ovat erittäin vaarallisia ja myrkyllisiä kaikille eläville organismeille, minkä vuoksi sitä käytettiin ensimmäisessä maailmansodassa ensimmäisenä kaasumaisena kemiallisena sodan agenttina.

Kloorikaasu pullossa

On myrkyllistä hengittämällä. Pitkällä aikavälillä alhaisten pitoisuuksien hengittämisellä tai lyhyellä aikavälillä korkeiden kaasumaisten klooripitoisuuksien hengittämisellä on haitallisia vaikutuksia terveyteen.

Höyryt ovat paljon raskaampia kuin ilmaa ja yleensä asettua matalalla alueella. Älä pala, mutta tue palamista. Se on hiukan liukeneva veteen. Kosketus ei -kirjattujen nesteiden kanssa voi aiheuttaa jäätymisen haihduttavan jäähdytyksen.

Sitä käytetään veden puhdistamiseen, puun massan valkaisuun ja muiden kemikaalien valmistamiseen.

[TOC]

Kaava

Kaava: Cl-cl

CAS -numero: 7782-50-5

2D -rakenne

Kaasumainen kloori Kaasumainen kloori / molekyylimalli palloista

Ominaisuudet

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

Kaasumainen kloori kuuluu vahvojen hapettavien aineiden reagenssiryhmään. Nämä yhdisteet reagoivat usein voimakkaasti muiden yhdisteiden kanssa.

Kaasumainen kloori kuuluu myös vahvojen halogeenisten aineiden reaktiiviseen ryhmään, jotka siirtävät yhden tai useamman halogeeniatomin yhdisteeseen, jonka kanssa he reagoivat.

Halogeeniset aineet ovat yleensä happamia ja reagoivat siksi joissakin tapauksissa väkivaltaisesti emäksillä.

Monet näistä yhdisteistä ovat vesireagensseja ja ilmareagensseja. Halogeenit ovat erittäin elektronegatiivisia ja ovat vahvoja hapettimia.

Reaktiivisuushälytykset

Kaasumainen kloori on vahva hapettava aine. Reagoi veden kanssa. Vesi liuottaa kaasumaista klooria, muodostaen suolahapon ja hypokloorosihapon seoksen.

Tuleen

Voit käynnistää muut palavat materiaalit (puu, paperi, öljy jne.-A. Seos polttoaineilla voi aiheuttaa räjähdyksen. Säiliö voi räjähtää, kun joudutaan kosketuksiin tulen kanssa. Räjähdyksen (ja myrkytyksen) riski on johtuen niiden höyryjen kertymisestä sisälle, viemäriin tai ulkona.

Vety- ja klooriseokset (5-95%) voivat hyödyntää melkein minkä tahansa energian muodon (lämpö, ​​auringonvalo, kipinöitä jne.-A.

Säteilee erittäin myrkyllisiä höyryjä kuumennettaessa. Yhdistettynä veteen tai höyryyn tuottaa suolahapon myrkyllisiä ja syövyttäviä höyryjä.

Voi palvella sinua: Pascal -ruisku

Reaktiivisuus

Kloori reagoi räjähtävästi lukuisten yleisten materiaalien kanssa (tai tukee polttamista).

• Kloori kääntyy teräkseen 100 ° C: ssa noen, oksidin, hiilen tai muiden katalyyttien läsnä ollessa.
• Suorita kuiva teräsvilla 50 ° C: ssa.
• Kytke sulfidit päälle huoneenlämpötilassa.
• Valo (nestemäisessä muodossa) luonnollinen ja synteettinen kumi.
• Sytyttää kokeilun ja volframidioksidin.
• Kosketus hydratsiinin, hydroksyyliamiinin ja kalsiumnitridin kanssa.
• Se kytkeytyy päälle tai räjähtää Arsinan, fosfiinin, silhon, diboranon, stovalin, punaisen fosforin, valkoisen fosforin, boorin, aktiivisen hiilen, piin, arseenin kanssa.
• Se aiheuttaa sytytyksen ja pehmeän räjähdyksen, kun kuplitaan kylmän metanolin läpi.
• Se hyödyntää tai kytkeytyy päälle, jos se sekoitetaan liiallisesti ammoniakin kanssa ja lämmitetään.
• Räjähtävän typen trikloridi kosketuksessa syaanihapolla saastuneen Biuret -reagenssin kanssa.
• Muodostaa helposti N-holkin johdannaisia ​​atsiridiinin kanssa.

Kloori (neste- tai sooda -muodossa) reagoi seuraavan kanssa:

• Alkoholit (räjähdys)
• Sulaa alumiinia (räjähdys)
• Silanos (räjähdys)
• Bromipentafluoruro
• Hiilidisulfidi (rauta katalysoitu räjähdys)
• Kloori-2-Propine (ylimääräinen kloori aiheuttaa räjähdyksen)
• Dibutilo -ftalaatti (räjähdys 118 ° C: ssa)
• Dietyl Ether (sytytys)
• Sinkin dietyyli (sytytys)
• Glyseroli (räjähdys 70-80 ° C: ssa)
• Metaani keltaisesta elohopeaoksidista (räjähdys)
• Asetyleeni (räjähdys, joka on aloittanut auringonvalon tai lämmityksen)
• Elohopean, elohopeaoksidin (I) tai hopeaoksidin (i) (I) (I) (lämmön tai valon aiheuttama) (I) tai hopeaoksidi)
• Bensiini (eksoterminen reaktio ja sitten räjähdys)
• Natrium- ja bensiinihydroksidin seos (väkivaltainen räjähdys)
• Sinkkikloridi (eksoterminen reaktio)
• Vaha (räjähdys)
• Vety (valon aloittama räjähdys)
• Rautakarbidi
• Uraani ja sironium
• Natrium-, kalium- ja kuparihydridit
• Tina
• Alumiinipöly
• Vanadiumpöly
• Alumiinifolio
• Hopealanka
• Kuparifolio
• Kalsiumjauhe
• Rautalanka
• Mangaanipöly
• Kalium
• Antimonipöly
• Vismutti
• Germanium
• Magnesium
• Natrium
• Sinkki

Myrkyllisyys 

Kaasumainen kloori on myrkyllinen, ja se voi hengittää, jos. Kosketus voi aiheuttaa ihon ja silmien palovammoja keuhkoputkentulehduksen tai kroonisten keuhkotilojen lisäksi.

Saksan maailmansodan hyökkäys kaasulla itärintamassa

Sovellukset

Noin 15.000 klooriyhdistettä käytetään kaupallisesti tänään. Natriumkloridi on suurella marginaalilla yleisin klooriyhdiste, ja se on kloorin ja suolahapon päälähde kloorin valtavaan kemialliselle teollisuudelle.

Kaikista tuotetuista elementtikloorista käytetään noin 63% orgaanisten yhdisteiden valmistuksessa, 18% epäorgaanisten klooriyhdisteiden valmistuksessa ja valmistettujen 19%: n tuotetuista kloorista ja desinfiointituotteisiin jäljellä olevia 19%.

Raaka -aineiden kierrätys, PVC

Tuotantotilavuuden kannalta merkittävimmistä orgaanisista yhdisteistä ovat 1,2-dekloroetaani ja vinyylikloridi (välituotteet PVC-tuotannossa), metyylikloridi, metyleenikloridi, kloroformi, klorofiavinylideno, muun muassa.

Voi palvella sinua: emulgoija: emulsioprosessi, molekyyliset näkökohdat, sovellukset

Tärkeimpiä epäorgaanisia yhdisteitä ovat HCL, CL2O, HOCL, Naclo3, ALCL3, SICL4, SNCL4, PCL3, PCL5, POCL3, ASCL3, SBCL3, SBCL5, BICL3, S2CL2, SCL2, SOCI2, CLF3, ICL, ICL3, ICL3, TICL3, TICL3 ., FECL3, Zncl2 ja monet muut.

Kaasumaista klooria käytetään teollisuuspesuoperaatioissa, jätevedenkäsittelyssä, tablettien valmistuksessa uima -altaan kloorausta varten tai kemiallinen sota.

Kloorikaasua (tunnetaan nimellä Bertholite), käytettiin ensin aseena ensimmäisessä maailmansodassa.

Ensimmäisen käytön jälkeen konfliktin molemmat osapuolet käyttivät klooria kemiallisena aseena, mutta ne korvattiin pian Fosgen- ja sinappikaasuilla, jotka ovat tappavampia.

Kloorikaasua käytettiin myös Irakin sodassa Anbarin maakunnassa vuonna 2007.

Kliiniset vaikutukset

Kloorikaasu on yksi ainutlaatuisimmista hengityksistä ärsyttävistä näyttelyistä ammatillisella ja ympäristöllä. Viimeaikaiset tutkimukset ovat ilmoittaneet, että valkaisiseos (pääasiassa natriumhypokloriitin perusteella valmistettu valkaisuaine) on yleisin syy (21 % tapauksista) ainutlaatuisesta altistumisesta hengitysteoksella.

Tärkeimmät myrkylliset vaikutukset johtuvat paikallisesta kudosvauriosta systeemisen imeytymisen sijasta. Uskotaan, että soluvaurio johtuu funktionaalisten ryhmien hapettumisesta solukomponenteissa; reaktioihin kudosten veden kanssa hypokloorihapon ja suolahapon muodostamiseksi; ja happea -vapaat radikaalit (vaikka tämä idea on nyt kiistanalainen).

Lievässä tai kohtalaisessa myrkytyksessä on: yskä, hengitysvaikeudet, rintakipu, polttava tunne kurkussa ja retro -interrosialueella, pahoinvointi tai oksentelu, silmän ja nenän ärsytys, tukehtuminen, lihasheikkous, huimaus, vatsan epämukavuus ja päänsärky.

Vakavassa myrkytyksessä on: ylempi hengitysteiden turvotus, laryngospasmi, vaikea keuhkojen turvotus, keuhkokuume, jatkuva hypoksemia, hengitysvajaus, akuutti keuhkovaurio ja metabolinen asidoosi.

Krooninen krooninen kloorialtistus on yksi yleisimmistä työastman syistä. Se voi aiheuttaa hengenahdistuksen, rintakehän kipua, ylähengitysteiden reaktiivista toimintahäiriöoireyhtymää, hammaskaivojen eroosiota ja virusoireyhtymien esiintyvyyden lisääntymistä. Krooninen altistuminen 15 ppm: lle tuottaa yskää, hemoptyesiä, rintakipuja ja kurkkukipuja.

Voi palvella sinua: heikko happo

Ihon altistuminen voi aiheuttaa punoitusta, kipua, ärsytystä ja ihon palovammoja. Vakava altistuminen voi tuottaa sydän-. Korkeissa pitoisuuksissa synkooppi ja melkein välitön kuolema voi tapahtua. Kloori (hypokloriitti) on teratogeeninen kokeilueläimissä.

Turvallisuus ja riskit

Kemikaalien luokittelu- ja merkintöjen maailmanlaajuisesti yhdenmukaistetun järjestelmän vaaratilat (SGA).

Globaalisti yhdenmukaistettu kemikaalien luokittelu- ja merkintöjärjestelmä (SGA) on kansainvälisesti sovittu järjestelmä, jonka on luonut Yhdistyneet Kansakunnat, jotka on suunniteltu korvaamaan eri maissa käytetyt erilaiset luokittelu- ja merkintästandardit käyttämällä johdonmukaisia ​​kriteerejä maailmanlaajuisesti (Nations United, 2015).

Vaaratunnit (ja niiden vastaavat SGA -luku), luokittelu- ja merkintästandardit sekä kaasumaisen kloorin suositukset ovat seuraavat (European Chemicals Agency, 2017; Yhdistyneet Kansakunnat, 2015; Pubchem, 2017):

SGA: n vaarakurssit

H270: Se voi aiheuttaa tai tehostaa tulta; Hapettimet [vaarakaasujen kulmakarvat - luokka 1]

H280: Sisältää painekaasua; Se voi räjähtää, jos lämmität [varoituskaasut paineen alla - paine kaasu, nesteytetty kaasu, liuennut kaasu]

H315: aiheuttaa ihon ärsytystä [korroosio / ärsytysvaroitus nahat - luokka 2]

H319: aiheuttaa vakavaa silmä ärsytystä [varoitus vakavista silmävammoista / silmän ärsytyksestä - luokka 2a]

H330: Tappava hengittämällä [akuutti toksisuusvaara, hengitys - luokka 1, 2]

H331: Hengitysmyrkytys [akuutti toksisuusvaara, hengitys - luokka 3]

H335: Se voi aiheuttaa hengitysteiden ärsytystä [spesifinen toksisuusvaroitus kohdeelimissä, ainutlaatuinen altistuminen; Hengitysteiden ärsytys - luokka 3]

H400: Erittäin myrkyllinen vesieliöille [vaarallinen varoitus vesiympäristöstä, akuutti vaara - luokka 1]

H410: Erittäin myrkyllinen vesieliöille, joilla on pysyviä vaikutuksia [vaarallinen varoitus vesiympäristölle, pitkäaikainen vaara - luokka 1]

(Pubchem, 2017)

Varovaisuusvinkkien koodit

P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332+P313. P376, P391, P403, P403+P233, P405, P410+P403 ja P501.

Viitteet

1. Benjah-BMM27 (2007). Diklorine-kaasu-3D-VDW [kuva]. Toipunut: Commons.Wikimedia.org.
2. Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten Versprühen Künstlichen Nebel [kuva]. Toipunut: Commons.Wikimedia.org.
3. Chemidplus (2017) 7782-50-5-kloorin 3D-rakenne [kuva] talteenotettu: Chem.Nlm.NIH.Hallitus.
4. Kansallinen valtameri- ja ilmakehän hallinto (NOAA). Cameo -kemikaalit. (2017). Reaktiivisen ryhmän tiedot. Hapettavia aineita, vahvat. Silver Spring, MD. EU; Toipunut.NOAA.Hallitus.
5. Oelen, W., (2005). Kloorikaasu pullossa [kuva]. Toipunut: Commons.Wikimedia.org.
6. Sargent, J., (1918). Kaasu [kuva]. Haettu: vuonna.Wikipedia.org.
7. Tomia (2006). Plastic-REYC-03 [Kuva]. Toipunut: Commons.Wikimedia.org.
8. Wikipedia (2017). Kloori. Haettu: vuonna.Wikipedia.org.