Ammoniumkloridi (NH4CL)

Ammoniumkloridisuolat. Lisenssillä

Mikä on ammoniumkloridi?

Hän ammoniumkloridi, Ammoniakkisuola tunnetaan epäorgaaninen suola, joka löytyy virtsasta, jonka kaava on NH₄Cl. Kun se on mineralogisissa muodostelmissa, sitä kutsutaan ammoniakkisuolaksi. Sitä on löydetty myös joistakin vulkaanista ja tuhka -aukkoista.

Se voidaan saada erilaisilla menetelmillä: HCL -neutraloimalla ammoniakkijäämiä, jotka on muodostettu hiilen tislauksessa: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

Toinen strategia on Solvay -prosessin kautta natrium (tai bikarbonaatti) karbonaatin saamiseksi, jossa ammoniumkloridi esiintyy sivutuotteena:

Nh₃ + Co₂ + nacl + h₂o → nh₄Cl + Nahco₃

Solvay -prosessissa natriumbikarbonaatti palautuu suodattamalla ja sitten ammoniumkloridi, joka pysyy kiteytymässä.

Yli 230.Japanissa tuotetaan vuosittain 000 tonnia ammoniumkloridia, missä sitä käytetään pääasiassa lannoitteissa riisinviljelyssä.

WC-suolassa on monia muita sovelluksia, joihin sisältyy henkilökohtaisten puhdistustuotteiden, pyrotekniikan, kuten metallurgisen teollisuuden komponentti, lääketiede, kuten aromatisoiva elintarviketeollisuudessa ja elektrolyyttinä sinkkihiiliskuissa.

Ammoniumkloridin fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Ammoniumkloridi ovat hygroskooppisia valkoisia hiukkasia, hienosti jaettuja ja hajuttomia.

- Sillä on trikliininen verkkorakenne, jonka kuutiorakenne on keskittynyt keskelle.

- Sen molekyylipaino on 53 490 g/mol, sen tiheys on 1 5274 g/ml ja fuusio- ja kiehumispisteet ovat 338 ° C ja 520 ° C.

- Se liukenee veteen, kyky liuottaa 383,0 g koostuu litrasta liuotinta. Se liukenee myös etanoliin, metanoliin ja glyseroliin ja liukenevat hieman asetoniin. Se on liukenematon orgaanisissa liuottimissa, kuten etyyliasetaatissa.

- Amoninen kloridi voi kärsiä erilaisista reaktioista, joilla on suuri arvo kemiallisille ja lääketeollisuudelle. Se voidaan hajottaa, kun ne lämmitetään suola- ja ammoniakkihapossa:

Se voi palvella sinua: Angstrom: historia, käyttö ja vastaavuus

Nh₄Cl → NH₃ + HCL

- Lisäksi voit reagoida emäksien, kuten natrium- tai kaliumhydroksidin kanssa ammoniakkikaasun tuottamiseksi:

Nh₄Cl + NaOH → NH₃ + Nacl + h₂o

- Toinen tärkeä reaktio, jossa käytetään ammoniakloridia, on karbonaattien ja bikarbonaattien hajoaminen, muodostaen suolan ja ammoniakin:

2NH₄Cl + Na₂Yhteistyö₃ → 2nacl + co₂ + h₂o + 2nh₃

- Ammoniumkloridi harkitsee happamaa suolaa. Tuloksena olevat liuokset sisältävät maltillisia hydroniumioneja ja niiden pH on alle 7,0. Reagoi happoina emäksen neutraloimiseksi. 

- Yleensä ne eivät reagoi hapettavina aineina tai pelkistäviä aineita, mutta tällainen käyttäytyminen ei ole mahdotonta. Monet näistä yhdisteistä katalysoivat orgaanisia reaktioita.

Ammoniumkloridin riskit

Ammoniumkloridi on erittäin myrkyllinen ja myrkyllinen. Se aiheuttaa elinten vaurioita nauttimisesta tai altistumisesta pitkällä aikavälillä ja ovat myös haitallisia silmille. Se ei ole palava eikä reagoi muiden kemikaalien kanssa.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava, käytetäänkö piilolinssejä ja poista ne välittömästi. Silmät tulee huuhdella juoksevalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan pitämällä silmäluomet auki. Kylmää vettä voidaan käyttää, mutta ei silmävoidetta.

Jos kemikaali joutuu kosketuksiin vaatteiden kanssa, pidä se mahdollisimman nopeasti, suojaamalla omia käsiä ja vartaloaan.

Aseta uhri turvasuihkun alle. Jos kemikaali kertyy uhrin paljaaseen ihoon, kuten kädet, juoksevalla vedellä ja ei -kiireellisellä saippualla saastunut iho pestään pehmeästi. Kylmää vettä voidaan käyttää. Jos ärsytys jatkuu, hakea lääkärinhoitoa. Pese saastunut vaatteet ennen kuin käytät sitä uudelleen.

Jos ihokosketus on vakava, se tulisi pestä desinfiointiaineisella saippualla ja peittää antibakteerisella kermalla saastunut iho.

Se voi palvella sinua: kalsiumnitraatti (CA (NO3) 2)

Hengityksen tapauksessa uhrin tulisi antaa seistä hyvin tuuletetulla alueella. Jos hengitys on vakava, uhri on evakuoitava turvalliselle alueelle mahdollisimman pian. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyöt tai solmio.

Jos uhria on vaikea hengittää, happi on annettava. Jos uhri ei hengitä, suuhun suuhun elvytys tehdään. Aina ottaen huomioon, että se voi olla vaarallista henkilölle, joka tarjoaa apua suuhun suuhun, kun hengitetty materiaali on myrkyllistä, tarttuvaa tai syövyttävää.

Nielemisen tapauksessa se ei aiheuta oksentelua. Kaikissa tapauksissa olisi pyydettävä välitöntä lääketieteellistä hoitoa.

Ammoniumkloridin käyttö

1. Lääke

- Ammoniumkloridilla on erittäin tärkeä biokemiallinen toiminta: se ylläpitää fysiologista pH: ta.

- Happamana suolana se voi korjata tilanteet, joissa kloridi -ionien plasmapitoisuus on alhainen tai veren alkaloositapauksissa (korkea veren pH). Tämä voi tapahtua oksentelun, vatsapitoisuuden imun (uutto) jälkeen, diureettien käytön (vesi tai nestepillerit) tai tiettyjen mahalaukun sairauksien kanssa.

- Se voi myös aiheuttaa ylimääräisten suolojen ja veden eliminoinnin suuremman virtsaamisen kautta ja aiheuttaa virtsan asidoosia (se tekee siitä happamamman).

- Sitä käytetään myös ennen kuukautisten ajan tuotettua turvotusta tai painonnousua ja apua virtsatieinfektioiden hoitoon.

- Se on komponentti monista kylmä- ja yskälääkkeistä sen tehokkuuden vuoksi.

- Eläinlääketieteessä sitä käytetään virtsakivien estämiseen vuohissa, nautoissa ja lampaissa.

2. Lannoite

- Sitä käytetään pääasiassa lannoitteiden typen lähteenä (mikä vastaa 90% yhdisteen maailmantuotannosta), kuten kloramoniumfosfaatti, pääasiassa riisi- ja vehnäkasveille Aasiassa.

Voi palvella sinua: Strontium -hydridi (SRH2)

3. Metallurgia

- Sitä käytetään metrinä metallien valmistuksessa peitettäväksi tinalla, galvanoituna tai sotilaalla. 

Tätä varten se myydään rautakauppojen lohkoina käytettäväksi hitsaajan kärjen puhdistamisessa, jotta se voi sisällyttää hitsaukseen perustajana.

4. Akkukomponentti

- Se on komponentti kuivattuja kenno -akkuja, energiakerroksia, jotka syövät sähkölaitteita. 

Kun ammoniumkloridia käytetään akun elektrolyyttinä, siitä tulee vesipitoinen tahna ja sijoitetaan katodin ja anodin väliin.

Elektronit kulkevat paristolokeron metallikoskettimien läpi aiheuttaen sähkölaitteet toimimaan.

5. Ateria

- Useissa maissa ammoniumkloridia, nimellä ammoniakki tai puhekielisesti salmonki -suola, käytetään elintarvikelisäaineena lukumäärän E510 alla, yleensä hiivaravinteena leiväntuotannossa.

Se on karjan elintarvike ja ainesosa ravitsemusvälineissä hiivoille ja monille mikro -organismeille.

- Sitä käytetään maustamaan tummat makeiset, joita kutsutaan suolaiseksi lakritsiksi (erittäin suosittu Pohjoismaissa), leipomossa, jotta evästeet antavat erittäin rapeaa tekstuuria ja Salmiaki Koskenkorva -viinissä aromatisointiin.

- Intiassa ja Pakistanissa sitä kutsutaan "Noshaderiksi", ja sitä käytetään parantamaan välipaloja, kuten samosas ja jalebi.

6. Muut käyttötarkoitukset

- Sitä löytyy shampoo-, hius- ja valkaisuaineista, vartalon pesusta ja puhdistusaineesta, kasvojenpuhdistuksista, hoitoaineesta, astianpesukonepesuaineista sekä kylpyöljyistä ja suoloista.

- Sitä käytetään myös kaiverruksessa, tulostettujen piirien valmistuksessa, sammuttimena. Se on myös ilotulitusten, räjähteiden ja otteluiden ainesosa ja formaldehydiin perustuva liima -aineisto.

Viitteet

1. Ammoniumkloridi. Toipunut kamerakerroksista.NOAA.Hallitus.
2. Ammoniumkloridikaava (S.F.-A. Talteenotettu softschoolista.com.