Kobolttikloridi (COCL2 (rakenne, nimikkeistö, ominaisuudet

Hän Kobolttikloridi o Kobolttikloridi (II) on epäorgaaninen kiinteä aine, joka muodostuu kobolttimetallin liitoksesta sen hapetus +2 -tilassa kloridi -ionin kanssa. Sen kemiallinen kaava on cocl₂.

COCL₂ Se on kiteinen. Lämmittäessäsi sitä varovasti ja nesteytysvesi eliminointi muuttuu siniseksi. Nämä värimuutokset johtuvat niiden koordinaatioluvun muuttamisesta.

Hydratoidut kobolttikloridikiteet. ChemicalInterest [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Aikaisemmin sitä käytettiin tietyntyyppisten anemian hoitamiseen, mutta määritettiin, että se voi aiheuttaa sydämen, kuurouden, maha -suolikanavan ongelmia, huonoa kilpirauhasen ja ateroskleroositoiminnan ongelmia. Näistä syistä hän lopetti käytön ja on edelleen tutkittu.

COCL₂ Sitä käytetään nopeuttamaan useita kemiallisia reaktioita. Sen heksahydraattimuotoa liuoksessa käytetään viitteenä tiettyihin kemiallisiin analyyseihin.

Sitä käytetään jäljittelemään hypoksiaa tai matalaa happipitoisuutta tietyissä biologisen tai lääketieteellisen tutkimuksen kokemuksissa. Sitä on käytetty myös joidenkin polymeerien mekaanisten ominaisuuksien parantamiseen.

[TOC]

Rakenne

Kobolttikloridi (II) muodostuu koboltti -atomilla sen hapettumisessa +2 ja kahdella Cl Cloruro -anionilla^-.

Kotionin elektroninen kokoonpano²⁺ On:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3P⁶ 3D⁷, 4S^{0 -},

Koska se on menettänyt 4S -kerroksen 2 elektronia.

Cl: n elektroninen rakenne^- On:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3P⁶,

Koska olet voittanut elektronin kerroksessa 3p.

Nimikkeistö

-Kobolttikloridi (II)

-Kobolttikloridi

-Koboltti -dikloridi

-Dikloorokobalto

-Koboltti Muriato

-Cocl₂: Vedetön kobolttikloridi (ilman hydraatiovettä)

-Cocl_{2 •}2H₂O: Dihydratoitu kobolttikloridi

-Cocl_{2 •}6H₂O: Heksahydraatti kobolttikloridi

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Kiteinen kiinteä aine, jonka väri riippuu nesteytysasteesta.

Cocl₂ Vedetön: vaaleansininen

Kobolttikloridi vedetön. W -. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.

Cocl_{2 •}2H₂O: Violetti

Cocl_{2 •}6H₂O: punainen violetti tai vaaleanpunainen

Hydratoitu kobolttikloridi. W -. Oelen [CC BY-SA 3.0 (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0)]. Lähde: Wikimedia Commons.

Molekyylipaino

Cocl₂: 129,84 g/mol

Cocl_{2 •}2H₂O: 165,87 g/mol

Cocl_{2 •}6H₂O: 237,93 g/mol

Sulamispiste

Cocl₂: 735 ºC

Cocl_{2 •}6H₂O: 86 ºC

Kiehumispiste

Cocl₂: 1053 ºC

Tiheys

Cocl₂: 3 356 g/cm³

Cocl_{2 •}2H₂O: 2 477 g/cm³

Cocl_{2 •}6H₂O: 1 924 g/cm³

Liukoisuus

Cocl₂: 45 g/100 ml vettä

Voi palvella sinua: boori: historia, ominaisuudet, rakenne, käyttötarkoitukset

Cocl_{2 •}2H₂O: 76 g/100 ml vettä

Cocl_{2 •}6H₂O: 93 g/100 ml vettä

Muut ominaisuudet

Kobolttikloridi (II) kuusikulmainen on vaaleanpunainen, mutta kun hän lämmittää sitä hieman, se muuttuu siniseksi, kun se menettää vettä. Jos cocl₂ Vedetön jätetään märään ilmakehään, siitä tulee vaaleanpunainen.

Koboltosten väri²⁺. Koordinaationumero 6 vastaa vaaleanpunaisia ​​yhdisteitä ja koordinaatioluku 4 johtaa sinisissä yhdisteissä.

Kun cocl₂ Seuraava tasapaino esitetään vesiliuoksessa:

CO (H₂JOMPIKUMPI)₆⁺⁺ + 4 Cl^- ⇔ cocl₄^- + 6 h₂JOMPIKUMPI

Kun tasapaino siirtyy kohti CO: ta (H₂JOMPIKUMPI)₆⁺⁺ Liuos on punainen, kun taas se liikkuu kohti COCL: ta₄^- Ratkaisu on sininen.

Sovellukset

Erityisten anemiatapausten hoito

Kobolttikloridia käytettiin laajasti 1930 -luvulta lähtien tietyntyyppisten anemian hoitoon sekä Euroopassa että Yhdysvalloissa.

Sen oraalinen antaminen suosii hemoglobiinin, punasolujen laskentaa ja hematokriitin kasvua. Vastaus on verrannollinen käytettyyn annokseen. Tämä johtuu siitä, että sillä on stimuloiva vaikutus luuytimeen.

Kuva veressä olevista punasoluista. Kirjoittaja: Gerd Altmann. Lähde: Pixabay.

Sen käyttö lopetettiin kuitenkin vakuusvaikutusten, kuten maha -suolikanavan epämukavuuden, kardiomyopatian, hermokuuruuden ja epänormaalin kilpirauhasen toiminnan takia.

Tällaisista haitoista huolimatta vuonna 1975 se testattiin onnistuneesti potilailla, joilla oli munuaisten vajaatoiminta, joiden anemia johtuu toistuvista verenhäviöistä dialyysistä johtuen.

Havaittiin, että hematokriitti- ja punasolujen tilavuus lisääntyivät näillä potilailla, jotka osoittavat erytropoiees -stimulaation tai punasolujen muodostumisen.

Tästä syystä ajateltiin, että kobolttikloridi voisi olla arvokas potilailla, joille tehdään hemodialyysi.

Silloin havaittiin kuitenkin, että korkeat CO -tasot²⁺ Veressä ne liittyivät ateroskleroosiin, joten tällä hetkellä on enemmän tutkimuksia niiden mahdollisten hyötyjen tai tämän tyyppisten potilaiden vaurioiden määrittämiseksi.

Kemiallisissa reaktioissa

Koboltoskloridi on levitetty tiettyjen kemiallisten reaktioiden kiihtyvyydessä.

Esimerkiksi korkean molekyylipainon tyydyttymättömien yhdisteiden esteröinnissä COCL: n käyttö₂ Katalyytti johtaa halutun tuotteen saamiseen ilman vakuusjohdannaisten muodostumista.

KOCL -pitoisuuden lisääminen₂ ja lämpötila lisää reaktionopeutta.

Voi palvella sinua: kuparikloridi (i) (cucl): rakenne, ominaisuudet, käyttötarkoitukset

Kemiallisen analyysin standardina

COCL_{2 •}6H₂O Käytetään standardina tai väriviitteinä joissain American Public Health Associationin analyysimenetelmissä tai Appha (lyhenne englanniksi Amerikan kansanterveysyhdistys-A.

Liuokset, jotka ovat värillisiä kobolttikloridilla erilaisessa tasapainossa HCl -suolahapolla. ChemicalInterest [julkinen alue]. Lähde: Wikimedia Commons.

Iskemiatutkimuksessa

Iskemia on verenkastelun väheneminen kehon osassa ja lääkkeitä tutkitaan jatkuvasti sen seurausten välttämiseksi tai estämiseksi.

On havaittu, että cocl₂ Se voi indusoida solun karsinogeenisen solun apoptoosin tai kuoleman.

COCL₂ Se laukaisee reaktiivisten happilajien tuotannon sellaisissa solumallisoluissa, mikä johtaa saman apoptoosin kuolemaan. Sen sanotaan indusoivan jäljittelevä hypoksiavaste.

Tämä tulos osoittaa, että cocl₂ Se voi auttaa tutkimaan molekyylimekanismia hypoksiaan liittyvien solujen kuolemassa ja löytämään lääkkeitä iskemiaa vastaan.

Mallina hypoksiaa biologisessa ja lääketieteellisessä tutkimuksessa

Hypoksia on käytettävissä olevan hapen väheneminen, joka on tarpeen solun toimintaan. COCL₂ Se on yksi yhdisteistä, joita käytetään lääketieteellisessä tieteellisessä ja biologisessa tutkimuksessa kemiallisen hypoksian indusoimiseksi.

COCL: n vaikutusmekanismi₂ Soluissa tutkijalla on suurempi aikaväli manipuloida ja analysoida näytteitään hypoksia -olosuhteissa.

Sen käyttöä pidetään luotettavana menetelmänä, koska se sallii kokemukset pienen hapen olosuhteissa ilman erityisiä kameroita.

Saatujen tulosten tulkinta on kuitenkin tarkistettava huolellisesti, koska tutkijan on varmistettava, että koboltilla ei ole muita vaikutuksia tutkittavien solujen toimintaan lukuun ottamatta hypoksiaa jäljittelemistä.

Vesitutkimuksessa vetylähteenä

Kobolttikloridia on tutkittu katalysaattorina vedyn saamiseksi vedestä aurinkoenergiaa käyttämällä.

Ion co²⁺ Se voi toimia homogeenisena katalyyttinä veden fotokemiallisen hapettumisen aikana happamissa olosuhteissa (HCL: n ja PH -happo 3) sademäärän välttämiseksi.

Tämäntyyppiset tutkimukset heittävät valoja ja auttavat etsimään puhdasta energiaa ja kestävää aurinkoenergiaa.

Polymeerien mekaanisten ominaisuuksien parantamiseksi

Jotkut tutkijat sisällyttivät COCL: n₂ Akryylitriili-butadieeni-styreenipolymeerin tai ABS: n seoksiin (lyhenne englanniksi Akryylinitriilibutadieenistyreeni), Nitriilibutadieenikumilla tai NBR: llä (englanninkielinen lyhenne Nitriilibutadieenikumit-A.

Voi palvella sinua: Hopeasulfidi (AG2S)

Cocl sisällytettiin₂ ABS-NBR-seokseen ja sarja puristettiin kuumana. Tulokset osoittavat, että NBR oli tasaisesti hajonnut ABS: ssä ja että COCL₂ on taipumus jakaa NBR -vaiheessa.

Koordinointireaktio kotionien välillä²⁺'Ja ryhmillä -CN käyttää positiivista vaikutusta mekaanisiin ominaisuuksiin. Lisäämällä COCL -sisältöä₂ Lisää vetovastus ja taivutuksen helppous.

Lämpöstabiilisuuden väheneminen ja kokliveden imeytymisen ongelmat havaittiin kuitenkin₂, Joten tämäntyyppiset seokset jatkuvat.

Hevosten haitallinen tai tappava hallinto

COCL₂ Sitä on käytetty hyvin pieninä määrinä hevosvoimassa.

Koboltti on tärkeä elementti (jäljissä) hevosten ruokintaan, koska sen suolen bakteerit käyttävät sitä B12 -vitamiinin (kobalamiinin) syntetisoimiseen.

Viimeaikaiset tutkimukset (2019) kuitenkin osoittavat, että kobolttilisäaine hevosen ruokintaan ei ole hyödyllistä eikä välttämätöntä ja se voi olla mahdollisesti tappava näille eläimille.

Hevoset eivät vaadi ylimääräistä kobolttikloridilisäainetta. Kirjoittaja: Alexas Photos. Lähde: Pixabay.

Viitteet

1. Wenzel, R.G. et al. (2019). Koboltin kertyminen hevosille kobolttikloridin toistuvan antamisen jälkeen. Australian eläinlääkäri 2019, Early View, 16. elokuuta 2019. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
2. Muñoz-Sánchez, J. ja Chánez-Cárdenas, M. (2018). Kobolttikloridin käyttö kemiallisena hypoksiamallina. Journal of Applied Toxicology 2018, 39 (4): 1-15. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
3. Liu, h. et al. (2015). Homogeeninen fotokemiallinen veden hapettuminen kobolttikloridilla happamissa väliaineissa. ACS Catalistit 2015, 5, 4994-4999. Pubista toipunut.ACS.org.
4. Shao, c. et al. (2018). Akryylinitriilibutadieeni-styreeni/nitriilibutadieenikumesekoitukset, jotka parantaavat vedettömän kobolttikloridin,. Journal of Applied Polymer Science 2018, osa 135, numero 41. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
5. Zou, W. et al. (2001). Kobolttikloridi indusoi PC12 -solujen apoptoosin happilajien kautta. Journal of Neuroscience Research 2001, 64 (6): 646-653. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
6. Urteaga, l. et al. (1994). Kineettinen tutkimus synteesistä n-Octyl -oktanoaatti käyttämällä kobolttikloridia katalysaattorina. Kemia. Eng. Tekniikka. 17 (1994) 210-215. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
7. Murdock, H.R -.Jr. (1959). Tutkimukset kobolttikloridin farmakologiasta. American Pharmaceutical Association -lehti 1959, osa 48, numero 3, sivut 140-142. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
8. Bowie, E.-Lla. ja Hurley, P.J -. (1975). Kobolttikloridi tulenkestävän anemian hoidossa potilailla, joille tehdään pitkäaikainen hemodialyysi. Australian ja Uuden -Seelanti Journal of Medicine 1975, osa 5, numero 4, s. 306-314. Haettu verkkokirjastosta.Viiva.com.
9. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
10. Dean, J.-Lla. (Toimittaja) (1973). Langen kemian käsikirja. Elementh Edition. McGraw-Hill Book Company.
11. Satama, j.-Lla. ja Ibarz, J. (1965). Moderni yleinen kemia. 7. painos. Marín -toimitus, S.-Lla.