Kemia

Natriumkloridi (NaCl)

Natriumkloridi (NaCl)
Natriumkloridi tunnetaan myös nimellä yleinen suola

Mikä on natriumkloridi?

Hän natriumkloridia, Kutsutaan myös yleinen suola- tai pöytäsuola, se on binaarinen epäorgaaninen suola metallisuola ja kloorihalogeeni. Se on suurin syötävää suolaa, ja sen mineraalimuoto tunnetaan nimellä halita. Sen molekyylinen kaava on NaCl, ja se kuvaa ionien stökiometristä osuutta (NA+ Cl-) eikä hienovarainen molekyyli (Na-Cl)

Se on kiteinen valkoinen kiinteä aine, joka muodostuu natriumin, hopeavalkoisen metallin yhdistelmällä, joka reagoi väkivaltaisesti veden kanssa, ja kloorielementti, myrkyllinen, syövyttävä ja vaaleanvihreä kaasu.

Natriumkloridirakenne

Yläkuvassa esitetään natriumkloridin kompakti kuutiometriä rakenne. Tilaa vievät vihreät pallot vastaavat CL -anionia-, Vaikka valkoinen, Na -kationit+. Huomaa, kuinka NaCl -kide koostuu ioniverkosta, joka on järjestetty sen sähköstaattisten vuorovaikutusten avulla 1: 1 -suhteessa.

Vaikka kuvassa esitetään palkit, linkit eivät ole kovalenttisia, mutta ionisia. Pylväiden käyttö on hyödyllistä, kun osoitat koordinaatiogeometriaa ionin ympärillä.

Esimerkiksi NaCl: n tapauksessa jokainen NA+ Sitä ympäröi kuusi Cl- (Valkoinen Octaedro) ja jokainen cl- kuusi na+ (Vihreä oktaedroni).

Siksi sillä on koordinaatio (6,6), jonka lukumäärät osoittavat kuinka monta naapuria ympäröi kutakin ionia. Oikea numero osoittaa NA: n asukkaat+, Kun taas vasemmalla, Cl: n edustajat-.

Muut esitykset jättävät palkkien käytön pois rakenteen hallussa olevien oktaedristen aukkojen korostamiseksi- (tai nakationit+) pakattu. Tätä järjestystä havaitaan muissa mono- (MX) tai polyiatomisissa suoloissa, ja sitä kutsutaan suola helmiksi.

Yhtenäinen solu

Yhtenäinen jalokiviä suolakolu on kuutio, mutta jotka tarkalleen kuutiot edustavat sitä ylemmässä kuvassa? Oktaedra antaa vastauksen. Molemmat peittävät solun, joka koostuu neljästä pienestä kuutiosta.

Näissä kuutioissa on ioniosoita heidän kärkiään, reunat ja kasvot. Tarkkailemalla huolellisesti, ioni na+ Se sijaitsee keskustassa ja kaksitoista niistä reunoilla. Ioni reunalla voidaan jakaa neljällä kuutiolla. Joten on 4 na -ionia+ (12 × 1/4 + 1 = 4).

Cl -ioneille-, Kahdeksan sijaitsee kärjessä ja kuusi reunoilla. Kun kärkipisteisiin sijoitetut ionit jakavat tilaa kahdeksan muun kuutioon ja reunoissa, joissa on kuusi, on 4 Cl -ionia- (8 × 1/8 + 6 × 1/2 = 4).

Aikaisempi tulos tulkitaan seuraavasti: NaCl: n yhtenäisessä solussa on neljä Na -katiosta+ ja neljä Cl -anionia-; osuus, joka on yhtä mieltä kemiallisen kaavan kanssa (A NA+ jokaiselle CL: lle--A.

Voi palvella sinua: Lyijykloridi: Ominaisuudet, rakenne, käyttötarkoitukset

Natriumkloridin ominaisuudet

Molekyylikaava

NaCl.

Molekyylipaino

58,44 g/mol.

Fyysinen kuvaus

Kiteinen kiinteä.

Väri

Läpinäkyvät värittömät kiteet tai kiteinen valkoinen jauhe.

Maku

Suolainen.

Kiehumispiste

2.575º F 760 mmHg.

1.465º C.

Sulamispiste

1.474º F (800,7º C).

Sekä kiehumispiste että fuusio heijastavat lämpöä, joka on tarpeen kiteisen retikulaarisen energian voittamiseksi. Siksi nämä mittaukset vahvistavat NaCl: n ionisen luonteen.

Vesiliukoisuus

Suurempi tai yhtä suuri kuin 100 mg/ml 68º F.

36,0 g/100 ml lämpötilassa 25º C.

Se on itse asiassa hygroskooppinen suola, joka säilyttää ympäristön kosteuden.

Liukoisuus orgaanisiin liuottimiin

0,065 g/100 ml etanolia 25º C: ssa; 10 g/100 g glyserolia 25º C: ssa; 2,15 g/100 ml nestemäistä ammoniumia nopeudella 40º C; 1,4 g/100 ml metanolia 25º C: ssa; 7,15 g/100 etyleeniglykolia nopeudella 25º C ja 5,21 g/100 g muurahaishappoa 25º C: ssa.

Tiheys 

2165 g/cm3 77º C.

Höyrynpaine 

1 mmHg lämpötilassa 1.589º F.

Vakaus

Se on vakaa suositelluissa säilytysolosuhteissa.

Hajoaminen

Kun sitä lämmitetään korkeissa lämpötiloissa, se rikkoutuu lähettämällä suolahapon höyryä ja dinatriumioksidia.

Goo

Tyydyttyneiden liuosten viskositeetti 1,93 MPa-S.

Korroosio

Se on syövyttävää monille metalleille.

PHE

6,7 - 7,3 vesiliuoksessa.

Natriumkloridin käyttö

Ruokia

  • Natriumkloridia on käytetty muinaisista ajoista lähtien ruoan ja säilyttämisen maun parantamiseksi. Lihan suolaaminen on tapa säilyttää se bakteerien vaikutuksesta, koska se viivästyy proteiinien hajoamista.
  • Toisaalta suola lisää osmolaarisuutta lihan ympärillä, mikä aiheuttaa imeytymistä bakteerien veden osmoosilla, joka aiheuttaa sen eliminaation.

Teollisuuskäyttö

Ruokateollisuus

  • Elintarviketeollisuudessa suolaa käytetään maunvahvistimena, additiivia käymisen hallinnasta, tekstuurin ohjausainetta ja väriä paljastava. Esimerkiksi suolaa lisätään pekonin, kinan ja muiden lihatuotteiden värien korostamiseksi.
  • Suola toimii sideaineena makkaran valmistuksessa. Se edistää lihasta, rasvaa ja kosteutta koostuvan sideainegeelin muodostumista.
  • Jauhojen prosessoinnissa pannun laatimista varten suolaa lisätään keittämisen aikana massan käymisnopeuden hallitsemiseksi. Sitä käytetään myös gluteenin vahvistamiseen ja makuvahvistimena sekä paistettujen tuotteiden täyttämiseen.
  • Sitä käytetään viljojen valmistuksessa aamiaiseksi, sekoitettuihin tai valmistettuihin jauhoihin, perunoihin, koiriin ja kissoille jne.
  • Sitä käytetään myös suolalohkoissa mineraalien tarjoamiseen nautakarjan rehuun ja niiden lihan ominaisuuksien parantamiseksi.

Kemiallinen synteesi

  • Natriumkloridia käytetään raaka -aineena natrium- ja kloorihydroksidin tuotannossa, jotka puolestaan ​​ovat hyödyllisiä lukuisissa kemianteollisuudessa.
  • Suolaa käytetään useiden metallien, esimerkiksi alumiinin, kuparin, teräksen ja vanadien prosessoinnissa. Sitä käytetään myös natriumkloraatin valmistukseen, jota käytetään myöhemmin klooridioksidisynteesissä, happipohjaisessa valkaisuaineessa. Klooridioksidi on vähemmän haitallista ympäristölle kuin muut valkaisut.
Voi palvella sinua: kaliumfluori (KF)

Nahkateollisuudessa

  • Suolaa käytetään estämään bakteerien vaikutusta nahojen sisällä ja auttamaan niiden nesteytyksessä.

Tekstiiliteollisuudessa

  • Suolaa käytetään petoksena kankaiden väriaineessa. Sitä käytetään suolaveden huuhteluna orgaanisten epäpuhtauksien poistamiseksi ja positiivisen kuormituksen luomiseksi kankaiden pinnalle, jotka sallivat negatiivisen kuormituksen väriaineen liiton.

Öljyteollisuudessa

  • Öljyn ja kaasun etsinnässä suola on tärkeä komponentti kaivoporausnesteistä. Sitä käytetään flokkulaariseen ja lisäämään porausnesteiden tiheyttä, mikä mahdollistaa saavutettujen kaivojen korkeiden kaasupaineiden voittamisen. Lisäksi Salt ylläpitää porausnesteen kylläisyyttä.
  • Suola auttaa tiivistämään maan, johon tiet on rakennettu. Vähenää pohjarakenteen aiheuttamaa siirtymää kosteusmuutosten ja autojen liikenteen vuoksi.

Kotona

Suolaa on käytetty hankaamalla pintojen, kattilojen ja pannujen puhdistamisessa. Myös muotin ehkäisyssä ja chitamanchana. Sitä käytetään myös monissa shampoo -tuotemerkeissä ja hammaspastassa.

Muut käyttötarkoitukset

Tiellä

  • Lumisateen ennusteessa tiet peitetään suolavedellä, mikä estää jään liiton tien pintaan. Sulautumista varten käytetään suolavettä ja suolaa, ja joskus lisätään muita kemiallisia komponentteja, kuten magnesiumia tai kalsiumklorideja. Suolan ja suolaveden käyttö ei ole tehokas alle -10º C lämpötiloissa.
  • Suolaa lisäämisessä kryoskooppinen piste, ratkaisujen kolgatiivinen ominaisuus, se estää jään muodostumista tietyllä tavalla.
  • Hygroskooppisen tilansa vuoksi suolaa käytetään halvalla kuivausaineena.

Veden pehmenemiseen käytetyissä hartsissa

  • Kova vesi sisältää kalsium- ja magnesiumioneja, jotka estävät saippuan vaikutusta ja tuottavat emäksistä materiaalia kerrostumia eri laitteissa ja putkissa. Veden pehmenemisessä käytetään ioninvaihtohartseja. Suolaa käytetään hartsien valmistuksessa ja uudistamisessa.

Sammuttimissa

  • Natriumkloridia käytetään sammuttimissa tulipalojen torjumiseksi, joissa palavat metallit, kuten magnesium, kalium, natrium- ja NK -seokset.
  • Suola toimii lämmönhävittäjänä ja myös kuoren muotoilijana, joka rajoittaa hapen pääsyä tuleen.
Voi palvella sinua: referenssielektrodi: ominaisuudet, toiminto, esimerkit

Lasissa

  • Natriumkloridikiteitä käytetään optisissa komponenteissa, kuten ikkunoissa ja prismoissa, erityisesti infrapunavaloissa. Koska linssit peittävät hyvin hygroskooppisen suolan, on kuitenkin eräänlainen pakkas. Tästä syystä natriumkloridilinssit on korvattu sinkkiseleniurolla (Zense).

Terapeuttinen käyttö

Toimittaa kehon suolojen puute

  • Kun NA: n kehon ehtyminen on kehon+, Se on vaihdettava solunulkoisen osmolaarisuuden, hermojen ajamisen ja lihasten supistumisen ylläpitämiseksi.
  • NaCl: tä käytetään natrium- ja kloorin puutteen käsittelyssä ja estämisessä, mikä johtuu liiallisesta hikoilusta korkeiden lämpötilojen altistumisen aikana. Sitä käytetään myös liiallisessa diureesissa tai suolaliuoksen saannin liiallisessa rajoituksessa.
  • Hyperosmolaarisen diabeteksen hoidossa käytetään 045% NaCl -liuoksen parenteraalista tarjontaa. Se täyttää nehydratointitoiminnon ja palvelee munuaistoiminnon tilan arviointia.
  • Hypertoniliuosten injektiot, NaCl -pitoisuuden ollessa yli 0,9% P/V.
  • Sitä käytetään, kun NA: n ehtyminen on vakava+, olennaisen ionin palauttaminen. Tämä hyponatremia voi olla seuraus käsittelystä vapailla elektrolyytteillä tai NA -pitoisuudella+.
  • Hyponatremia voi myös ottaa haltuunsa liiallisen veden saannin, jota ei hallita pelaamattomalla munuaisten toiminnalla.

Epätavallisissa hoidoissa ja käytössä

  • NaCl -hengitysratkaisuja käytetään laimentamaan hävittämisprosessin aikana käytettyjä lääkkeitä. Sitä käytetään myös henkitorven pesuun ja kasteluun. Sieraimissa käytetty 0,9% suolaliuos liuos.
  • 20% NaCl-liuoksia käytetään amnioottiseen vatsan asennukseen, mikä indusoi myöhäistä aborttia raskauden toisen kolmanneksen aikana.
  • Natriumkloridia voidaan käyttää paikallisena antiseptisenä. Osmoottisen kapasiteetinsa ansiosta se pystyy kuivumaan laajan valikoiman viruksia ja bakteereja ei -horny -valtiossa; Siksi sitä käytetään kivuliaana antiseptisenä haavojen desinfiointiin.

Natriumkloridimyrkyllisyys

Nieleminen

Sillä on vain haitallinen vaikutus terveyteen, jos saanti on korkea ja pitkään. Näissä olosuhteissa olisi hypernatremia, jonka seurauksena solunulkoisen tilavuuden lisääntyminen, joka johtaisi valtimoverenpaineeseen.

Ärsytys ja fyysinen kosketus

Sillä on myrkyllistä vaikutusta vain, jos hengitys on erittäin korkea. Liiallinen iho voi aiheuttaa kuivumista. Lopuksi se aiheuttaa hetkellisen ärsytyksen silmäkosketukselle.

Viitteet

  1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos., p. 84, 90, 93, 263). MC Graw Hill.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemia (8. ed.-A. Cengage Learning, s. 482-483.
  3. Natriumkloridia. Toipunut: Pubchem.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus