Sinkkikloridi (Zncl2) rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Hän sinkkikloridi Se on epäorgaaninen yhdiste, jonka muodostaa sinkki tai sinkki elementti (Zn) ja kloori (CL). Sen kemiallinen kaava on Zncl₂. CINC: tä löytyy hapetustilasta +2 ja kloorin valencia -1 -1.

Se on väritön tai valkoinen kiteinen kiinteä. Se on hyvin liukoinen veteen ja imee sen helposti ympäristöstä, joka näkyy alla esitetyn kostutetun kiinteän aineen kuvassa.

Fifcl -kloridi₂ kiinteä kiinteä. Käyttäjä: Walkerma / julkinen verkkotunnus. Lähde: Wikimedia Commons.

Tämän yhdisteen sinkki on biologisesti erittäin tärkeä ihmisille, eläimille ja kasveille, koska se puuttuu emäksisiin toimintoihin, kuten proteiini- ja rasva -synteesiin.

Tästä syystä Zncl₂ Sitä käytetään eläinten ja ihmisten ravitsemuksellisena komplementtina sinkin puutetta koskevissa tapauksissa ja kasvien mikrotravinteina.

Siinä on bakteriostaattisia ja supistavia ominaisuuksia, ja sitä käytetään laajasti näihin tarkoituksiin sekä ihmisen että eläinlääketieteen aikana. Eliminoi myös tuholaiset, kuten ulkosuut ja on välittäjä torjunta -aineiden hankkimiseksi.

Useita käyttötarkoituksiaan se käyttää selluloosan ja villakuitujen hoitoon eri prosesseissa sekä valmistaa ne väriin tai tulostamiseen. Viivästytä myös puun palamista.

[TOC]

Rakenne

Zncl₂ Se on ioninen yhdiste, jonka muodostuu Zn -kationista²⁺ ja kaksi anionia kloridi Cl^- jotka sitoutuvat sähköstaattisten voimien kautta.

Sinkkikloridi. Kirjoittaja: Marilú Stea.

Sinkin (II) ionilla on seuraava elektroninen rakenne:

1s², 2s² 2 p⁶, 3s² 3P⁶ 3D¹⁰, 4S^{0 -},

jossa havaitaan, että Kapin molemmat elektronit 4S, jolloin kokoonpano on vakaa.

Kloridi -ioni esittelee seuraavan rakenteen:

1s², 2s², 2 p⁶, 3s² 3P⁶,

mikä on myös erittäin vakaa täydellisten kiertoratojen saamiseksi.

Kuvassa voidaan havaita tapa, jolla ionit ovat saatavilla lasissa. Harmaat pallot edustavat sinkkiä ja vihreitä palloja klooriin.

Rakenne, joka muodostaa ionit ZnCL -kidessä₂. CCOIL/CC BY-SA (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0). Lähde: Wikimedia Commons.

Nimikkeistö

• Sinkkikloridi (II)
• Sinkki -dikloridi

Ominaisuudet

Fyysinen tila

Väritön kiinteä tai kiteinen valkoinen. Kuusikulmaiset kiteet.

Molekyylipaino

136,3 g/mol

Sulamispiste

290 ºC

Kiehumispiste

732 ºC

Tiheys

2 907 g/cm³ 25 ° C: ssa

Liukoisuus

Hyvin liukoinen veteen: 432 g/100 g h₂Tai 25 ° C: ssa, 614 g/100 g h₂Tai 100 ° C. Hydrokloorihappo (HCL), alkoholi ja glyseroli liukenee hyvin. Täysin sekoittuva.

Voi palvella sinua: Elohopeahydroksidi: rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

PHE

Sen vesiliuokset ovat happamia. Ratkaisu 6 moolia Zncl₂/L: n pH on 1,0.

Kemialliset ominaisuudet

Se on hygroskooppinen ja herkkuyhdiste, koska se imee paljon vettä kosketuksessa ympäristön kosteuden kanssa. Vedessä se on hydrolysoitu ja sillä on taipumus muodostaa emäksinen sinkkioksikloridi liukenematon.

Reagoi sinkkioksidin (ZnO) kanssa vedessä, joka tuottaa sinkkioksiklorideja, jotka muodostavat erittäin kovan tyyppisen sementtimateriaalin.

Se on hellästi syövyttävää metalleja kohtaan.

Se ei ole syttyvä.

Biologinen rooli

Biologisesti sinkki on yksi tärkeimmistä osista. Se on tunnustettu välttämättömäksi kaikilla elämäntapoilla.

Ihmiskehossa Zncl₂ Zn tarjoaa, mikä on välttämätöntä proteiinille, kolesterolille ja rasva -synteesille. Erityisesti Cinc on tärkeä immuunijärjestelmän asianmukaiselle toiminnalle.

Sinkki Zncl₂ Se on tärkeää solujen jakautumiselle elävissä olennoissa. Ladyofhats / julkinen alue. Lähde: Wikimedia Commons.

Yli 25 sinkkiä sisältävää proteiinia on tunnistettu, ja monet näistä ovat entsyymejä, jotka ovat välttämättömiä solunjakoon ja kasvuun sekä A -vitamiinin vapautumiseen maksasta.

Cinc -puute voi johtaa kasvun, masentuneen henkisen toiminnan, anoreksian, ihottuman, immuniteetin vähentymisen, ripulin ja huonon yönäkymän kasvuun muun muassa muun muassa.

Saada

Kaupallisesti tämä yhdiste valmistetaan reagoimalla vesihapon vesihapon, sinkkijätteen tai sen sisältävän mineraalin kanssa. Tässä reaktiossa on myös kaasuvety (H₂-A.

Sinkin käsittely vetykloridilla 700 ° C: ssa saadaan.

Zn + HCL → Zncl₂ + H₂↑

Sovellukset

Terapeuttisissa hoidoissa

Se on pehmeä tai bakteriostaattinen antibakteerinen, joten sitä käytetään emättimen suihkussa tricomonas- tai haemophilus -infektioiden eliminoimiseksi. Sen tarkoituksena on myös hoitaa kallioita, supistavana ja kemiocirugiassa ihosyövässä.

Sitä käytetään supistavana joissakin kosmetiikoissa, kuten ihon virkistävät voiteet.

Ravitsemuslisäaineena

Sen merkityksen vuoksi ihmisen organismin erilaisissa toiminnoissa Zncl₂ Sitä annetaan suun kautta osana ravitsemustarvikkeita ja myös ihmisille, jotka vaativat parenteraalista ruokaa.

Zncl -lisäravinteet₂ Ne toimitetaan vyöhykkeen hoitamiseksi.

Voi palvella sinua: homogeeninen seosZncl -lisäravinteet₂ Niitä tulisi käyttää, kun sinkin puute on. Kirjoittaja: Moakets. Lähde: Pixabay.

Terveet henkilöt hankkivat sen ruoan kautta.

Se tulisi toimittaa vähintään 1 tunti ennen aterioita tai 2 tuntia näiden jälkeen, koska jotkut ruuat voivat estää niiden imeytymisen. Potilailla, joilla on vatsan ärsytystä täydennyksen nielemisen jälkeen.

Eläinlääketieteellisissä sovelluksissa

Sen ratkaisuja on käytetty eläimissä kaustisena aineena polttaa tai kallistaa fistuleja, jotka ovat elimien välisiä yhteyksiä, jotka eivät ole normaaleja tai terveitä; Pasta -muodossa on haavaumien ja syöpäkemoterapian hoitaminen.

Zncl: n vesiliuokset₂ Niitä käytetään eläinten silmien infektioiden hoitamiseen. Kirjoittaja: Mabel Amber. Lähde: Pixabay.

Silmäinfektioissa tämän yhdisteen hyvin laimennettu liuos toimii antiseptisenä ja supistavana.

Sitä käytetään myös jälkiä eläinrehussa tai elintarvikealisäosana.

Erityisissä sementeissä

Zncl: n välinen reaktio₂ Ja veden ZnO tuottaa sinkkioksikloridia, jotka muodostavat erittäin kovan tai sementin materiaalin. Tärkeimmät ainesosat ovat 4zno • Zncl₂• 5H₂O ja ZnO • Zncl₂• 2h₂JOMPIKUMPI.

Tämäntyyppiset sementit vastustivat happoa tai kiehuvaa vettä. Pentahydraatti on kuitenkin erittäin stabiili ja liukenematon, mutta muuttumaton, ja dihydraatti on liukoisempi ja voi aiheuttaa nestemäistä tyhjennystä.

Näistä syistä näillä sementeillä on vähän sovelluksia.

Katalysaattorina

Se kiihdyttää joitain orgaanisia kemian reaktioita. Toimii lauhduttimen agenttina. Esimerkiksi aldoolireaktioissa aminaatioreaktiot ja syklin lisäysreaktiot. Joissakin näistä toimii radikaalina aloittajana.

Se on Lewis-happo ja katalysoi Diels-Alder-reaktioita. Sitä käytetään myös katalysaattorina Friedel-Crafts-reaktioissa, väriaineiden ja väriaineiden valmistukseen sekä polyesteripoliittisten hartsien valmistukseen.

Alla on reaktio, johon tämä yhdiste puuttuu:

Alkyylikloridin saamisen reaktio ZnCL: n avulla₂. Kirjoittaja: Walkerma. Lähde: Wikimedia Commons.

Maataloudessa

Sitä on käytetty viljelykasvien rikkakasvien torjunta -aineena lehtien hoidona tuholaisten, kuten sienten ja sammalten, poistamiseksi sekä mikrotravinteina. Torjunta -aineiden valmistelu on välittäjä.

Hammassovelluksissa

Sitä käytetään suupesuissa, mutta suositeltava kosketusaika on hyvin lyhyt, joten se toimii vain supistavana oraalisessa limakalvossa. Se toimii desensibilistimenä, sitä käytetään dentifric -pastassa ja se on osa hammassementtejä.

Voi palvella sinua: natriumkloriitti (Naclo2): rakenne, ominaisuudet, käytöt, riskit

Tekstiili- ja paperiteollisuudessa

Se on liuottimen ainesosa, jota käytetään Rayonin valmistuksessa tai selluloosan keinotekoisessa silkissä. Se on verkko-. Se myös hoitaa heitä ja suosia heidän säilyttämistä.

Se mahdollistaa kankaat, erilliset silkki- ja villakuidut ja toimii petoksena tekstiilien tulostamisessa ja värityksessä.

Sitä käytetään paperielien valmistuksessa ja kreppipaperin tuottamiseksi.

Nanohiukkasten valmistuksessa

Reagoimalla sinkkikloridia natriumsulfidin kanssa (Na Na₂S) Sinkkisulfidin (ZNS) nanohiukkasten ja tiettyjen orgaanisten yhdisteiden läsnä ollessa. Sonokemialliset menetelmät käyttävät ääniaaltoja kemiallisten reaktioiden aiheuttamiseen.

Tämäntyyppisillä nanomateriaaleilla voi olla levitys fotokatalyyttisinä aineina tuottamaan esimerkiksi vedenjakojen jakautumista komponentteihin (vety ja happi) valon vaikutuksella.

Useissa sovelluksissa

• Alueiden deodorantti, antiseptinen ja desinfiointiaine. Moss-, home- ja sienten hallinta vierekkäisissä rakenteissa ja alueilla, kuten jalkakäytävillä, pihoilla ja aidoilla. Wc: n desinfiointiaine, virtsa.
• Käytetään seoksissa embalmarissa ja liuoksia anatomisten näytteiden säilyttämiseksi.
• Puisen liekin hidastin.
• Primaarinen aineosa savupumppuissa, joita käytettiin monien ihmisten leviämiseen; Palomiehet käyttävät niitä palontorjuntaharjoituksissa ja käytännöissä.

Cincloridia käytetään sotilaallisissa harjoituksissa käytetyissä savupumppuissa. TAI.S. Puolustusministeriön nykyinen Photoscpl. Abraham Lopez / 2nd meriosasto / julkinen alue. Lähde: Wikimedia Commons.

• Hitsausvirtakomponentti. Metallilevyllä. Teräksen väritys, galvanoitu ja rautaviilun kylpyhuonekomponentti kuparin kanssa.
• Magnesium- ja metallisementtisementteissä.
• Emulsioiden katkaiseminen öljynjalostuksessa. Agentti asfaltin valmistuksessa.
• Kuivattujen akkujen elektrolyytti.

Kuiva Zncl -akku₂. Käyttäjä: 32 -bitmaschine; Toimittanut käyttäjä Jaybear/CC BY-S (https: // creativecommons.Org/lisenssit/by-SA/3.0). Lähde: Wikimedia Commons.

• Kumin vulkanointi.
• Kuivaava aine.

Riskejä

Se voi aiheuttaa palovammoja silmiin, ihoon ja limakalvoihin.

Hänen hajoamiseensa kuumennettu.

Varoitus sen käytöstä huumeidena

Vaikka ratkaisevia tutkimuksia puuttuu, arvioidaan, että jos tätä yhdistettä annetaan raskaana oleville naisille, se voi aiheuttaa vaurioita sikiölle. Mutta mahdollisilla hyötyillä voi olla enemmän painoa kuin mahdollisilla riskeillä.

Viitteet

1. TAI.S. Lääketieteen kansalliskirjasto. (2019). Kloridi -sinkki. PubChemistä toipunut.NCBI.Nlm.NIH.Hallitus.
2. Liska, m. et al. (2019). Erikoissementti. Sinkkioksikloridisementti. Lea: n sementin ja betonin kemiassa (viides painos). ScienEdirect.
3. Pohanish, r.P. (2017). Kloridi -sinkki. Sittigin myrkyllisistä ja vaarallisista kemikaalista ja karsioista (seitsemäs painos) käsikirjassa (seitsemäs painos). ScienEdirect.com.
4. Gedanken, a. ja perelshtein, minä. (2015). Nanomateriaalien tuotannon voiman ultraääni. Power Ultrasonics. ScienEdirect.
5. Archibald, s.J -. (2003). Siirtymämetalliryhmät 9-12. Reaktiot ja katalyysi. Ymmärtäessä koordinointikemia II. ScienEdirect.com.
6. Puuvilla, f. Albert ja Wilkinson, Geoffrey. (1980). Edistynyt epäorgaaninen kemia. Neljäs painos. John Wiley & Sons.
7. Lyijy, d.R -. (Toimittaja) (2003). CRC: n kemian ja fysiikan käsikirja. 85^th CRC -lehdistö.