Kvaternääriset yhdisteet ominaisuudet, koulutus, esimerkit

Se Kvaternääriset yhdisteet He ovat kaikki niitä, joilla on neljä erilaista atomia tai ionia. Siksi ne voivat olla molekyyli- tai ionisia lajeja. Sen monimuotoisuus kattaa sekä orgaanisen että epäorgaanisen kemian, joka on erittäin tilaa vievä ryhmä; Vaikka ehkä, ei niin paljon verrattuna binaarisiin tai kolmeen kolmeen yhdisteeseen.

Syy, että numerosi on pienempi. Kaikki elementit eivät ole yhteensopivia keskenään ja vielä vähemmän, kun niitä pidetään kvartettina; Yhtäkkiä pari heistä liittyy enemmän toisiinsa kuin toisen parin kanssa.

Yleinen ja satunnainen kaava kvaternääriselle yhdisteelle. Lähde: Gabriel Bolívar.

Harkitse ABCD -satunnaisen kaavan kvaternääristä yhdistettä. Tilaukset n, m, p e y ovat stoikiometrisiä kertoimia, jotka puolestaan ​​osoittavat, mikä osuus jokaisesta atomista on suhteessa muihin.

Siten kaava a_nB -_mC_pD -d_ja Se on voimassa, jos se täyttää elektroneutraalisuuden. Lisäksi tällainen yhdiste on mahdollinen, jos niiden neljä atomia ovat riittävän lähellä toistensa kanssa. Nähdään, että tätä kaavaa ei sovelleta moniin yhdisteisiin, vaan erityisesti seoksiin tai mineraaleihin.

[TOC]

Kvaternääristen yhdisteiden ominaisuudet

Kemikaalit

Kvaternäärinen yhdiste voi olla ioninen tai kovalenttinen, mikä osoittaa luonteensa odotetut ominaisuudet. ABCD -ionisten yhdisteiden odotetaan liukenevan veteen, alkoholiin tai muihin polaarisiin liuottimiin; Heillä on oltava korkeat kiehumis- ja fuusiopisteet, ja ne ovat hyviä sähkönkuljettajia sulautuessaan.

ABCD -kovalenttisten yhdisteiden suhteen suurin osa koostuu typestä, hapetettuista tai halogenoiduista orgaanisista yhdisteistä; toisin sanoen sen kaavasta tulee c_nH_mJOMPIKUMPI_pN_ja tai c_nH_mJOMPIKUMPI_pX_ja, X on halogeeniatomi. Näistä molekyyleistä olisi loogista ajatella, että ne olivat polaarisia, kun otetaan huomioon O: n ja x.

Voi palvella sinua: natriumkloridi (NaCl)

Puhtaasti kovalenttisella ABCD-yhdisteellä voi olla monia linkkien mahdollisuuksia: A-B, B-C, D-A jne., Atomien sukulaisuuksista ja elektronisista ominaisuuksista riippuen. Vaikka puhtaasti ionisessa ABCD -yhdisteessä sen vuorovaikutukset ovat sähköstaattisia: a⁺B -^-C⁺D -d^-, Esimerkiksi.

Seoksen tapauksessa, jota pidetään enemmän kiinteänä seoksena kuin asianmukaisesti ottaen yhdiste, ABCD koostuu neutraaleista atomeista perustiloissa (teoriassa).

Muista ABCD -yhdiste voi olla neutraali, happo tai emäksinen, sen atomien identiteetistä riippuen.

Fyysinen

Fyysisesti ottaen on todennäköistä, että ABCD: stä ei tule kaasua, koska neljään eri atomiin liittyy aina suurempi molekyylimassa tai formuloitu.  Jos se ei ole neste, jolla on korkea kiehumispiste, sen odotetaan olevan kiinteä, jonka hajoamisen on tuotettava monia tuotteita.

Jälleen sen värit, haju, rakenne, kiteet jne., Heille kohdistuu siihen, kuinka he ovat samanaikaisesti A, B, C ja D yhdisteessä, ja ne riippuvat heidän synergiastaan ​​ja rakenteistaan.

Nimikkeistö

Toistaiseksi kvaternääristen yhdisteiden kysymystä on käsitelty globaalilla ja epätarkkaalla tavalla. Orgaanisen kemian jättäminen syrjään (amidas, benchilokloridit, kvaternääriset ammoniumsuolat jne.), Epäorgaanisessa kemiassa on hyvin määriteltyjä esimerkkejä, joita kutsutaan happamiksi ja emäksisiksi oksiksille.

Happosioksit

Happosioksit ovat ne, jotka johtuvat polyproottisen oksoasidin osittaisesta neutraloinnista. Siten yksi tai useampi sen hydrogeista korvataan metallikationeilla, ja mitä vähemmän jäännösvetyä on, sitä vähemmän hapan se on.

Esimerkiksi fosforihappo, H₃Poikki₄, Natriumista voidaan saada enintään kaksi happasuolaa. Nämä ovat: nah₂Poikki₄ (NA⁺ Korvaa vety, joka vastaa H: tä⁺) ja na₂HPO₄.

Voi palvella sinua: Seleeni: historia, ominaisuudet, rakenne, hankkiminen, käyttö

Perinteisen nimikkeistön mukaan nämä suolat on nimetty sekä oksisalit (täysin suojaamaton), mutta ennen sanaa "happo" metallin nimeen. Siten Nah₂Poikki₄ Se olisi natriumvesifosfaatti ja NA₂HPO₄ Natriumhappofosfaatti (koska sillä on h: lla.

Toisaalta varaston nimikkeistö käyttää mieluummin sanaa 'vety', joka 'happo'. Nah₂Poikki₄ Se olisi natriumidihydra ja na₂HPO₄ Vety natriumfosfaatti. Huomaa, että näillä suoloilla on neljä atomia: Na, H, P ja O.

Perusoksit

Perusoksisalit ovat ne, jotka sisältävät anionin OH koostumuksessaan^-. Esimerkiksi, harkitse suolakanoa₃Voi (ca²⁺ EI₃^- vai niin^--A. Nimetäkseen se riittää antamaan sana 'perus' metallin nimelle. Siten hänen nimensä olisi: kalsiumin perusnitraatti. Ja entä cuio₃vai niin? Hänen nimensä olisi: Cupric Basic Yodato (Cu²⁺ Io₃^- vai niin^--A.

Varaston nimikkeistön mukaan sana 'perus' korvataan hydroksidilla, jota seuraa käsikirjoituksen käyttö ennen oksoanion nimeä.

Aikaisemmat esimerkit toistetaan niiden nimet olisivat jokaiselle: kalsiumhydroksiditraatti ja kuparihydroksidi-andodaatti (II); Muistaen, että metalli Valencia on ilmoitettava suluissa ja roomalaisten lukujen kanssa.

Kaksoisuolat

Kaksosuoloissa on kaksi erilaista kationia, jotka ovat vuorovaikutuksessa samantyyppisen anionin kanssa. Oletetaan, että kaksinkertainen suola: Cu₃Usko (PO₄-A₃ (Cu²⁺ Usko³⁺ Poikki₄^3--A. Se on rauta- ja kuparifosfaatti, mutta sopivin nimi tähän on: kolminkertainen kupari (II) ja rauta (iii) fosfaatti.

Kosteutetut suolat

Nämä ovat hydraatteja, ja ainoa ero on, että niiden nimien lopussa vesimuotojen lukumäärä on määritelty. Esimerkiksi MNCL₂ Se on mangaanikloridi (II).

Voi palvella sinua: bentsoiini: rakenne, ominaisuudet, käytöt ja riskit

Hänen hydraatinsa, mncl₂· 4H₂O sitä kutsutaan mangaanikloridiksi (ii) tetrahydraatiksi. Huomaa, että atomeja on neljä: Mn, Cl, H ja O.

Kuuluisa kaksinkertainen ja hydratoitu suola on mohr, usko (NH₄-A₂(SW₄-A₂· 6H₂JOMPIKUMPI. Hänen nimensä on: kaksinkertainen rautasulfaatti (II) ja heksahydraatti -ammonium.

Koulutus

Keskittymällä jälleen epäorgaanisiin kvaternäärisiin yhdisteisiin, meillä on enimmäkseen osittaisia ​​neutralaatioita. Jos näitä esiintyy useiden metallioksidien läsnä ollessa, kaksoissuolat ovat todennäköisiä; Ja jos väliaine on hyvin emäksinen, perusoksisalit saostuvat.

Ja jos toisaalta vesimolekyyleillä on affiniteetti metalliin, ne koordinoivat suoraan sen kanssa tai ympäröivien ionien kanssa muodostaen hydraatit.

Seosten sivulla neljä erilaista metallia tai metalloidia on hitsata kondensaattorien, puolijohteiden tai transistorien valmistukseen.

Esimerkit

Lopuksi luettelo, jossa on erilaisia ​​esimerkkejä kvaternääreistä yhdisteistä. Lukija voi käyttää sitä testatakseen nimikkeistönsä:

- PBCO₃(VAI NIIN)₂

- Cr (HSO₄-A₃

- Nahco₃

- Znioh

- Cu₂(VAI NIIN)₂Sw₃

- Li₂Kaso₄

- Cuso₄· 5H₂JOMPIKUMPI

- Agau (niin₄-A₂

- Kotelo₄· 2h₂JOMPIKUMPI

- FECL₃· 6H₂JOMPIKUMPI

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
3. Epäorgaaninen nimikkeistö ja formulaatio. [PDF]. Haettu: Resurssit.koulutus.On
4. Erika thalîa hyvä. (2019). Kaksoissuolat. Akatemia. Toipunut: Akatemia.Edu
5. Wikipedia. (2019). Kvaternäärinen ammoniumkation. Haettu: vuonna.Wikipedia.org