Erityiset yhdisteiden ominaisuudet, koulutus, käyttö

Se Erikoisyhdisteet Ne ovat kaikki ne, jotka koostuvat kovalenttisesta hiilidioksidi- ja typenidien hydurnista. Nämä ovat yhdisteitä, joissa on EH -kaava₄, Ryhmän 14 tai kaava EH₃ Ryhmän 15 typpejä tai elementtejä.

Syy siihen, miksi jotkut kemikaalit viittaavat näihin hydroihin erityisinä yhdisteinä; Tämä nimi voi olla suhteellinen, vaikka jätetään huomioimatta, että heistä ei ole H: tä₂Tai jotkut ovat erittäin epävakaita ja harvinaisia, joten ne voivat olla tällaisten karsinnoiden arvoisia.

Hiili- ja tymoidihydrorit. Lähde: Gabriel Bolívar.

Yläkuvassa esitetään kaksi kosteutettua molekyyliä₄ (vasen) ja eh₃ (oikea) palloilla ja baarimallilla. Huomaa, että hydrorit₄ Ne ovat tetraedrikoita, kun taas₃ Heillä on trigonaalinen pyramidigeometria, pari elektronia keskusatomilla ja.

Kun ryhmät 14 ja 15 laskeutuvat, keskusatomi kasvaa ja molekyyli muuttuu raskaammaksi ja epävakaammaksi; Koska e-h-linkkejä heikentyvät heidän kiertoratojensa köyhä päällekkäisyys. Raskaimmat hydurnit ovat ehkä todellisia erityisiä yhdisteitä, kun taas CHO₄, Esimerkiksi se on luonteeltaan melko runsas.

[TOC]

Erityisten yhdisteiden ominaisuudet

Kun erityiset yhdisteet on jaettu kahteen määriteltyyn kovalenttisen hydurnan ryhmään, annetaan lyhyt kuvaus sen erillisistä ominaisuuksista.

Hiilen

Kuten alussa mainittiin, sen kaavat ovat₄ ja koostuvat tetraedrisista molekyyleistä. Näistä hydrorista yksinkertaisin on CHO₄, joka luokitellaan myös hiilivedeksi. Tärkein asia tässä molekyylissä on sen C-H-linkkien suhteellinen stabiilisuus.

Myös C-C-linkit ovat erittäin vahvoja, aiheuttaen CHO: ta₄ voidaan ketjuttaa aiheuttamaan hiilivetyjen perhettä. Tällä tavoin syntyy C-C-ketjuja, joissa on paljon C-H-linkkejä.

Voi palvella sinua: Osiokerroin: Jakelu, jakelu, sovellukset

Se ei tapahdu samalla tavalla sen raskaimpien kollegojen kanssa. SIH₄, Esimerkiksi se tarjoaa erittäin epävakaita Si-H-linkkejä, mikä tekee tästä kaasusta reaktiivisemman yhdisteen kuin itse vety. Lisäksi niiden yhdistämis.

Tällaisten ketjuttamistuotteiden joukossa ovat heksaahydruros ja₂H₆: C₂H₆ (etaani), kyllä₂H₆ (Disilano), GE₂H₆ (Digermano) ja SN₂H₆ (Diestanano).

Muut vesiesit: geh₄, SNH₄ ja pbh₄ Ne ovat vielä epävakaampia ja räjähtäviä kaasuja, joista heidän pelkistävää vaikutustaan ​​käytetään. PBH: lle₄ Sitä pidetään teoreettisena yhdisteenä, koska se on niin reaktiivinen, että se ei ole pystynyt saamaan oikein.

Typpi

Tyrogenoidihydrorien tai ryhmän 15 sivulta löydämme trigonaaliset pyramidimolekyylit EH₃. Nämä yhdisteet ovat myös kaasumaisia, epävakaita, värittömiä ja myrkyllisiä; Mutta monipuolisempi ja hyödyllisempi kuin Huh₄.

Esimerkiksi NH₃, Yksinkertaisin niistä on yksi kemiallisista yhdisteistä. Ph₃ Puolestaan ​​se haisee valkosipulilta ja kalalta, ja tuhka₃ Se haisee mätät munat.

Kaikki molekyylit H₃ Ne ovat perustiedot; Mutta NH₃ Se kruunataan tässä ominaisuudessa, koska se on vahvin emäs typen suuremman elektronegatiivisuuden ja elektronisen tiheyden vuoksi.

NH₃ Se voidaan myös ketjuttaa, aivan kuten CHO₄, vain paljon alhaisemmassa asteessa; Hydrasiini, n₂H₄ (H₂N-NH₂), Ja triazano, n₃H₅ (H₂N-NH-NH₂), ovat esimerkkejä typen ketjuttamisen aiheuttamista yhdisteistä.

Samoin pH -hydros₃ ja tuhka₃ ovat ketjutettuja lähtöä p₂H₄ (H₂P-Ph₂), Ja niin₂H₄ (H₂Ash₂), vastaavasti.

Nimikkeistö

Näiden erityisten yhdisteiden mainitsemiseksi kaksi nimikkeistöä tehdään suurimman osan ajasta: perinteinen ja IUPAC. Alla rikkoo Hydruros EH₄ ja h₃ Heidän kaavojensa ja nimiensä kanssa.

Se voi palvella sinua: Fehling -reaktio: valmistelut, aktiiviset edustajat, esimerkit, käyttö

- CH₄: metaani.

- Kyllä h₄: Silano.

- Geh₄: Saksan kieli.

- SNH₄: Estaano.

- Pbh₄: Plumbano.

- Nh₃: Ammoniakki (perinteinen), Azano (IUPAC).

- PHE₃: fosfiini, fosfaani.

- Tuhka₃: Arsina, Arsano.

- Sbh₃: Stobin, Stiban.

- Bosihuonta₃: Bisemutinina, bisemutane.

Tietysti myös systemaattisia nimikkeitä ja varastoja voidaan käyttää. Ensimmäisessä määritetään vetyatomien lukumäärän Kreikan etuliitteillä DI, Tri, Tetra jne. CH₄ Sitä kutsutaan tämän hiiliterahydridimominan mukaisesti. Vaikka osakekominatuuri, CHO₄ Sitä kutsutaan hiilihydridiksi (IV).

Koulutus

Jokaisella näistä erityisistä yhdisteistä on useita valmistusmenetelmiä joko teollisuus-, laboratorioasteikoilla ja jopa biologisissa prosesseissa.

Hiilen

Metaani muodostuu useiden biologisten ilmiöiden kautta, joissa korkeat paineet ja lämpötilat fragmentihiilivedyt korkeampien molekyylimassojen kanssa.

Se kertyy valtaviin kaasupusseihin tasapainossa öljyn kanssa. Arktisen syvyyksissä se pysyy lukittuna Cloratos -nimisen jääkiteisiin.

Silano on vähemmän runsaasti, ja yksi monista menetelmistä, joilla se on tuotettu, esitetään seuraavalla kemiallisella yhtälöllä:

6H₂(g) + 3Sio₂(g) + 4Al (s) → 3Sih₄(g) + 2Al₂JOMPIKUMPI₃(S)

Geh: n suhteen₄, Se syntetisoidaan laboratoriotasolla seuraavien kemiallisten yhtälöiden mukaan:

Naa₂Geo₃ + Nabh₄ + H₂O → geh₄ + 2 NaOH + Nabo₂

Ja SNH₄ Se muodostuu reagoivan Kalhin kanssa₄ Tetrahydrofuranon (THF) väliaineessa.

Typpi

Ammoniakki, kuten ch₄, Se voidaan muodostaa luonnossa, etenkin avaruudessa kiteiden muodossa. Pääprosessi, jolla NH saadaan₃ Se on boschilla, jota edustaa seuraava kemiallinen yhtälö:

3 h₂(g) + n₂(g) → 2 NH₃(g)

Prosessi merkitsee korkeiden lämpötilojen ja paineiden käyttöä katalyyttien lisäksi NH: n muodostumisen edistämiseksi₃.

Se voi palvella sinua: pinta -aktiiviset aineet: ominaisuudet, tyypit, sovellukset

Fosfiinia muodostuu, kun käsitellään valkoista fosforia kaliumhydroksidilla:

3 KOH + P₄ + 3 h₂O → 3 kh₂Poikki₂ + PHE₃

Arsina muodostuu, kun hänen metalli -arseniuros reagoi happojen kanssa tai kun käsiteldään natriumboorin arseenisuolaa:

Naa₃AS + 3 HBR → Tuhka₃ + 3 nabr

4 ASCL₃ + 3 nabh₄ → 4 tuhkaa₃ + 3 NaCl + 3 BCL₃

Ja bismutin, kun metyylibismutin on suhteeton:

3 BiH₂CH₃ → 2 BiH₃ + Bi (ch₃-A₃

Sovellukset

Lopuksi mainitaan joitain näiden erityisten yhdisteiden monista käytöstä:

- Metaani on fossiilinen polttoaine, jota käytetään keittiön kaasuna.

- Silanoa käytetään orgaanisten orgaanisessa synteesissä lisäämällä alkeenien ja/tai alusten kaksoislinkkejä. Samoin pii voidaan tallettaa siitä puolijohteiden valmistuksen aikana.

- Kuin SIH₄, Saksan on myös tarkoitus lisätä GE -atomeja elokuvina puolijohteissa. Sama koskee varastointia, lisäämällä SB -atomeja piin pinnoille sen höyryjen elektrodepositiolla.

- RAKETTIPOLTTI- ja jalometallien purkamiseksi on käytetty hydrasiinia.

- Ammoniakkia käytetään lannoitteisiin ja lääketeollisuuteen. Se on käytännössä reaktiivinen typen lähde, joka mahdollistaa N: n atomien lisäämisen lukemattomiin yhdisteisiin (Aminaatio).

- Arsinaa pidettiin kemiallisena aseena toisen maailmansodan aikana, pysyen paikallaan surullisen kaasun fossgen, cocl₂.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemia. (8. ed.-A. Cengage -oppiminen.
3. Kemia. (30. huhtikuuta 2016). Erikoisyhdisteet. Palautettu: websterchimics.Blogin.com
4. Alonso -kaava. (2018). H ilman metallia. Toipunut: alonsoformula.com
5. Wikipedia. (2019). Ryhmä 14 hydridi. Haettu: vuonna.Wikipedia.org
6. Kemian guru. (S.F.-A. Typen hydridit. Haettu osoitteesta: thanmistryguru.com