Hapetetut yhdisteet ominaisuudet, reaktiot, käyttää

Se hapetetut yhdisteet He ovat kaikki niitä, jotka sisältävät happea joko kovalenttisesti tai ioniseen tapaan. Tunnetuin koostuu orgaanisista molekyyleistä, joilla on C-O-sidoksia; Mutta perhe on paljon laajempi, asuntoyhteydet, kuten si-o, p-o, fe-o tai vastaavat.

Kovalenttiset hapetetut yhdisteet ovat yleensä orgaanisia (hiiliruenteissa), kun taas ionit ovat epäorgaanisia, muodostuvat pääasiassa oksideilla (metalliset ja ei -metalliset). Edellisestä säännöstä on tietysti monia poikkeuksia; Mutta kaikilla on yhteistä happiatomien (tai ionien) läsnäolo.

Happikuplat nousevat meren syvyyksistä. Lähde: Pxhere.

Happi on helposti läsnä, kun kuplii vedessä (ylempi kuva) tai missä tahansa muussa liuottimessa, missä sitä ei liukene. Se on ilmassa, jonka hengitämme, vuorilla, sementillä sekä kasvi- ja eläinkudoksissa.

Hapetettuja yhdisteitä on kaikkialla. Kovalenttinen tyyppi ei ole niin "erotettavissa" kuin muut, koska ne näyttävät läpinäkyviltä nesteiltä tai heikoilta väreiltä; Happea on kuitenkin olemassa, linkitetty monin tavoin.

[TOC]

Ominaisuudet

Koska hapetettujen yhdisteiden perhe on niin laaja, tämä artikkeli keskittyy yksinomaan orgaanisiin ja kovalenttisiin tyyppeihin.

Hapetusaste

Kaikilla heillä on yhteisiä C-O-linkkejä niiden rakenteesta riippumatta; Jos se on lineaarinen, haarautunut, syklinen, monimutkainen jne. Mitä enemmän C-O-sidoksia sanotaan, että yhdiste tai molekyyli on happeampaa; Ja siksi sen hapettumisaste on suurempi. Siten hapetetut yhdisteet ovat redundanssin arvoisia, ne hapetetaan.

Niiden hapettumisasteesta riippuen erityyppiset yhdisteet vapautuvat. Vähiten hapettuneita ovat alkoholit ja eetterit; Edellisessä on C-OH-linkki (olipa se ensisijainen, toissijainen tai tertiäärinen hiili) ja toisessa C-O-C-linkissä. Täältä voidaan väittää, että eetterit ovat hapettuneempia kuin alkoholit.

Voi palvella sinua: orgaaniset yhdisteet

Jatkamalla samaa teemaa hapettumisasteessa esiintyy aldehydejä ja ketoneja; Nämä ovat karbonyyliyhdisteitä, ja niitä kutsutaan siitä, koska heillä on karbonyyliryhmä, c = o. Ja lopuksi, on estereitä ja karboksyylihappoja, karboksiliryhmän jälkimmäiset kantajat ovat COOH.

Funktionaaliryhmät

Näiden yhdisteiden ominaisuudet perustuvat niiden hapettumisasteeseen; Ja tämä heijastuu myös edellä mainittujen funktionaalisten ryhmien läsnäolo, puute tai runsaus: OH, Co ja COOH. Mitä korkeampi näiden ryhmien nykyinen lukumäärä yhdisteessä, sitä enemmän happea.

Sisäisiä C-O-C-sidoksia ei voida myöskään unohtaa, jotka "menettävät" merkityksen hapetettuihin ryhmiin.

Ja mikä rooli sellaisilla toiminnallisilla ryhmillä on molekyylissä? Ne määrittelevät reaktiivisuutensa ja edustavat myös aktiivisia kohtia, joissa molekyyli voi kärsiä muunnoksista. Tämä on tärkeä ominaisuus: ne ovat makromolekyylien tai yhdisteiden rakennusyksiköitä tiettyihin tarkoituksiin.

Vastakkaisuus

Yleensä hapetetut yhdisteet ovat polaarisia. Tämä johtuu siitä, että happiatomit ovat erittäin elektronegatiivisia ja luovat siksi pysyviä dipolimomentteja.

On kuitenkin monia muuttujia, jotka määrittävät, ovatko ne polaarisia vai eivät; Esimerkiksi molekyylin symmetria, joka edellyttää tällaisten dipolimomenttien vektorin peruuttamista.

Nimikkeistö

Jokaisella hapetettujen yhdisteiden tyyppi on nimitettävä IUPAC -nimikkeistön mukaisesti. Joidenkin näiden yhdisteiden nimikkeistöt lähestyvät yksinkertaisesti yksinkertaisesti.

Alkoholit

Esimerkiksi alkoholit on nimetty lisäämällä jälkiliite -olin lopussa jatkavat alkaanien nimet. Siten alkoholi, joka on peräisin metaanista, ch₄, Sitä kutsutaan metanoliksi, Cho₃vai niin.

Aldehydit

Jotain vastaavaa esiintyy aldehydoissa, mutta lisäämällä jälkiliite -al: n.  Heidän tapauksessaan heillä ei ole ryhmää OH, mutta CHO, nimeltään Formil. Tämä ei ole muuta kuin karbonyyliryhmä, jonka vety on kytketty suoraan hiileen.

Voi palvella sinua: Osiokerroin: Jakelu, jakelu, sovellukset

Siten aloittaen CHO: sta₄ ja "kaksi vety", HCO- tai H -molekyyli on₂C = O, nimeltään Metanaal (tai formaldehydi, perinteisen nimikkeistön mukaan).

Ketonit

Ketonien osalta jälkiliite on -ona. Karbonyyliryhmällä on alhaisin sijainti pääketjun hiilen listautumisessa. Siten Cho₃CH₂CH₂CH₂Kokki₃ Se on 2-heksanoni eikä 5-heksanoni; Itse asiassa molemmat yhdisteet ovat vastaavia tässä esimerkissä.

Eetterit ja esterit

Heidän nimensä ovat samanlaisia, mutta entisellä on yleinen kaava ror ', kun taas toinen Rcoor'. R ja R 'edustavat yhtäläisiä tai erilaisia ​​alkyyliryhmiä, jotka mainitaan aakkosjärjestyksessä, eetterien tapauksessa; tai riippuen siitä, mikä on kytketty karbonyyliryhmään, estereiden tapauksessa.

Esimerkiksi Cho₃Kisko₂CH₃ Se on etitilmetyylieetteri. Kun taas valitse₃Keittää₂CH₃, Se on etyylinen etanoaatti. Miksi etanooto ja ei metanootoa? Koska CHO: ta ei oteta huomioon₃ mutta myös karbonyyliryhmä, CHO: n jälkeen₃CO- edustaa esterin "happoa".

Reaktiot

Mainittiin, että funktionaaliset ryhmät ovat vastuussa hapetettujen yhdisteiden reaktiivisuuden määrittelemisestä. Voi esimerkiksi vapauttaa vesimolekyylin muodossa; Silloin puhuu sitten kuivumisesta. Tätä kuivumista suositaan lämmön läsnä ollessa ja happamassa väliaineessa.

Sillä välin eetterit reagoivat myös vetyhalogenurosten läsnä ollessa, HX. Näin toimiessaan heidän C-O-C-linkit ovat rikki alkyylihalogenidien muodostamiseksi, RX.

Ympäristön olosuhteista riippuen yhdiste voi hapettua vielä enemmän. Esimerkiksi eetterit voidaan muuttaa orgaanisiksi peroksideiksi, Roor '. Lisäksi ja paremmin tiedetään, että primaaristen ja sekundaaristen alkoholien, aldehydojen ja ketonien hapettimet ovat vastaavasti.

Aldehydos puolestaan ​​voivat hapettaa karboksyylihappoja. Nämä, alkoholien läsnä ollessa ja happamassa tai emäksisessä väliaineessa, kärsivät steriointireaktiosta estereiden aiheuttamiseksi.

Voi palvella sinua: neutraalit aineet

Hyvin yleisesti, reaktiot suuntautuvat lisäämään tai vähentämään yhdisteen hapettumisastetta; Mutta prosessissa se voi johtaa uusiin rakenteisiin, uusiin yhdisteisiin.

Sovellukset

Kun hallitset heidän määriä, ne ovat erittäin hyödyllisiä lisäaineena (apteekkarit, ruoka, tuotteiden formulaatio, bensiini jne.) tai liuottimet. On selvää, että sen käyttötarkoitukset ovat hapettuneen yhdisteen luonteen alaisia, mutta jos tarvitaan polaarisia lajeja, ne ovat todennäköisesti vaihtoehto.

Näiden yhdisteiden ongelmana on, että polttaessa ne voivat aiheuttaa elämään ja ympäristöön haitallisia tuotteita. Esimerkiksi ylimääräiset hapetetut yhdisteet, kuten bensiinin epäpuhtaudet, edustaa negatiivista näkökohtaa, koska se tuottaa epäpuhtauksia. Sama tapahtuu, jos polttoainelähteet ovat kasvimassoja (biopolttoaineita).

Esimerkit

Lopuksi mainitaan sarja hapettuneista yhdisteistä:

- Etanoli.

- Eetteri.

- Asetoni.

- Heksaanoli.

- ISOAMILO ETAONOATO.

- Muurahaishappo.

- Rasvahapot.

- Kruunut.

- Isopropanoli.

- Metoksibentseeni.

- Fenyylimetyylieetteri.

- Bunaali.

- Propanona.

Viitteet

1. Shiver & Atkins. (2008). Epäorgaaninen kemia. (Neljäs painos). MC Graw Hill.
2. Morrison, r.T. Ja Boyd, R. N. (1987). Orgaaninen kemia. (5. painos). Addison-Wesley Iberoamericana
3. Carey, f. -Lla. (2008). Orgaaninen kemia. (6. painos). McGraw-Hill, Intermerica, toimittajat S.-Lla.
4. Graham Solomons t.W -., Craig B. Freedle. (2011). Orgaaninen kemia. Amiini. (10. painos.-A. Wiley Plus.
5. Andrew Tipler. (2010). Matalan käänteen määrittäminen. Perkinelmer, Inc. Shelton, CT 06484.
6. Chang, J., Danuthai, t., Dewiyanti, S., Wang, c. & Borgna,. (2013). Guaiacolin hydrodeoksigenointi hiilen tukemilla metallikatalyytteillä. Chemcatchem 5, 3041-3049. Dx.doi.org