Kaliumkromaatti (K2CRO4)

Kaliumkromaatti on keltainen kolmiosainen suola, joka on voimakas hapettava aine. Lähde: Ondřej Mangl

Mikä on kaliumkromaatti?

Hän kaliumkromaatti Se on epäorgaaninen yhdiste kaava K₂Kro₄, Tälle on ominaista olla voimakas hapettava aine. Se on kolmiosainen kaliumsuola, jolla on kromi hapetustilassa +6.

Valmistelee kaliumhydroksididikromaatin käsittelemistä reaktion mukaan: k₂Kro₇ + 2KOH → 2K₂Kro₄ + H₂o.

Yhdisteenä, jolla on suhteellisen ainutlaatuinen profiili, kaliumikromaatilla on sarja käyttöä teollisissa ja tieteellisissä yhteyksissä. Myrkyllisyyden takia altistumasi on kuitenkin rajoitettu.

Fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet

- Kaliumikromaatti on keltaisen värikristalli, josta puuttuu ominainen aromi ja jolla on epämiellyttävä katkera maku.

- Sen molekyylipaino on 194,19 g/mol ja sen tiheys on 2 7320 g/ml. Esittelee 968 ° C: n sulamispisteen ja kiehumispisteen 1000 ° C.

- Yhdiste on liukenematon alkoholiin ja liukenee hyvin veteen, pystyy liuottamaan 62,9 grammaa 100 ml liuotinta 20 ° C: seen.

Reaktiivisuus ja vaarat

Hapettavat aineet, kuten kaliumkromaatti, voivat reagoida pelkistävien aineiden kanssa lämmön ja tuotteiden tuottamiseksi, jotka voivat olla kaasumaisia ​​(aiheuttaen suljettujen astioiden paineista)).

Tuotteet voivat kytkeä lisäreaktioita (kuten ilmapaloja). Materiaalien kemiallinen pelkistys tässä ryhmässä voi olla nopeaa tai jopa räjähtävää, mutta vaatii usein aloittamisen (lämpö, ​​kipinä, katalysaattori, liuottimen lisääminen).

Voi palvella sinua: Nitriitit: Ominaisuudet, rakenne, nimikkeistö, muodostuminen

Epäorgaanisten hapettumisaineiden räjähtävät seokset, joilla on pelkistäviä aineita.

Tällaiset järjestelmät ovat tyypillisesti kiinteiden aineiden seoksia, mutta ne voivat tarkoittaa mitä tahansa fysikaalisten tilojen yhdistelmää. Jotkut epäorgaaniset hapettavat aineet ovat vesiliukoisia metallisuoloja.

Liukeneminen vähenee, mutta ei peruuta tällaisten materiaalien hapettumistehoa. Orgaanisilla yhdisteillä on yleensä jonkin verran pelkistävää voimaa ja periaatteessa ne voivat reagoida tämän luokan yhdisteiden kanssa.

Todellinen reaktiivisuus vaihtelee suuresti orgaanisen yhdisteen identiteetin mukaan. Epäorgaaniset hapettumisaineet voivat reagoida väkivaltaisesti aktiivisten metallien, syanidien, esterien ja tiirien kanssa.

Yhdisteellä on uhka ympäristölle. Välittömiä toimenpiteitä olisi toteutettava niiden etenemisen rajoittamiseksi samaan. Kaliumkromaatti vaatii missä tahansa, mihin tahansa tarkoitukseen, kaliumkromaatti vaatii tehokasta suojausta ja eliminointia valumisen tai ympäristössä välttämiseksi.

Lisäksi sillä on kyky lisätä tulipalon voimakkuutta, jos kemikaali joutuu kosketuksiin palavien materiaalien kanssa. Yhdiste säteilee myrkyllisiä kromihöyryjä kuumennettaessa.

Kaliumkromaatti on erittäin syövyttävä ja on vahva hapettava aine. Pääasiassa vaikuttaa nenään, kurkkuun ja keuhkoihin, aiheuttaen haavaumia, hengitysvaikeuksia, keuhkoputkentulehduksia, keuhkokuumetta ja astmaa, mutta voi myös vaikuttaa maha -suolikanavaan, maksaan, munuaiset ja immuunijärjestelmä.

Tämä aine on tunnettu ihmisen syöpää.

Sen hajuton luonne muuttuu ongelmalliseksi, kun henkilö on altistunut tälle kemikaalille heidän myrkyllisyytensä vuoksi. Monissa tapauksissa et ehkä ymmärrä, että olet hengittänyt kaliumkromaattia.

Se voi palvella sinua: Sekoitusmenetelmät: Tyypit ja ominaisuudet

Lisäksi tämän kemikaalin hengittäminen aiheuttaa useita riskejä. Oireita ovat pahoinvointi, oksentelu, vatsakipu, polttava tunne, ripuli, shokki tai romahtaminen.

Silmäkontaktin tapauksessa sinun on tarkistettava ja poistettava piilolinssit, jos sinulla on niitä. Seuraavaksi on tarpeen pestä silmät heti runsaalla vedellä vähintään 15 minuutin ajan kylmällä vedellä.

Iho -kosketuksen tapauksessa kärsimättömä alue, jolla on runsaasti. Sinun on peitettävä iho, joka on ärtynyt pehmentävällä.

Pese vaatteet ja kengät ennen kuin käytät niitä uudelleen. Jos kosketus on vakava, pese desinfiointiaineella ja peitä antibakteerisella kermalla saastunut iho.

Hengityksen tapauksessa uhri on siirrettävä uuteen paikkaan. Jos et hengitä, keinotekoinen hengitys annetaan. 

Jos yhdiste nautitaan, oksentelua ei tule indusoida, ellei lääketieteellinen henkilöstö ilmoitti sitä. Löysät tiukka vaatteet, kuten paita kaula, vyö tai solmio.

Kaikissa tapauksissa on saatava välitön lääketieteellinen hoito.

Sovellukset

Kaliumkromaatti nauttii monenlaisista teollisuuskäytöistä.

- Tekstiiliteollisuudessa valmistajat käyttävät kaliumkromaattia nahka- ja väriaineiden ja kankaiden ruskettamiseen.

- Se toimii myös hapettavana aineena teollisuudessa ja orgaanisessa synteesissä.

- Sitä käytetään lääketieteellisesti ulkoisena tai supistavana antiseptisenä ja sitä esiintyy joissakin eläinlääkkeissä.

- Sitä käytetään indikaattorina kloridin määrittämisessä asteittain tavanomaisella hopea -nitraattiliuoksella. Tätä menetelmää kutsutaan mohr -kloridin määrityksen menetelmäksi.

Se voi palvella sinua: cerio: rakenne, ominaisuudet, hankkiminen, käyttö

Tämä menetelmä perustuu hopeakromaatin punaisen sakan muodostumiseen päätypisteessä, kun kaikki kloridi on saostunut valkoisena hopeakloridina.

Käytetään yleisesti 5% 5% kaliumikromaattiliuosta, joka on neutraloitu kloridilla. Noin 1 ml tätä indikaattoria tulisi käyttää 100 ml: n näytteen tilavuutta kohti. Mohrin tutkinnon reaktiot ovat:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl (valkoinen sakka)

2 AG⁺ (ylimääräinen) + CRO₄^2- → AG₂Kro₄ (Punainen sakka päättymispisteessä)

Viitteet

1. Kalium (k) kemiallinen elementti. Brittiläinen tietosanakirja.com.
2. Mihin kaliumkromaattia käytetään? Livestrong toipunut.com.